2020高考化学二轮题水溶液中的离子平衡通用练习和答案

1、2020高考化学二轮题：水溶液中的离子平衡通用练习及答案*水溶液中的离子平衡*一、选择题1、下列物质中，属于弱电解质的是（）A.氯化氢 B.氢氧化钠C. 一水合氨 D.酒精解析 氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH HO为弱电解质。23 答案C2、室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 （） A.溶液中离子的数目减小B.再加入CHCOONa固体能促进醋酸的电离3+）亦增大C .醋酸的电离程度增大，c（H ?CHCOOc/D.溶液中不变 ?OH &CPHCOOH?【答案】D 解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀 释促进醋酸电离出氢离子

2、和醋酸根离子，故最终溶液中离子的数目增加，A错误； 加入CHCOONa3固体后，醋酸根离子浓度升高，抑制醋酸的电离， B错误；稀 释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误；溶液中 ?H - cc?CHCOO?C?CHCOO?K33a=,温度不变，K 和 K wa+ K? c?：HCOOH? c?OHHCOOHc?CH? c?OH?C?v33 ?：HCOOc?的值不变，故不变，D 正确。 ?OH c?CCHCOOH27i + ）为（，则 c（OH、在某温度时，测得纯水中的 c（H10） = 2.0X ） mol - L37i 10L mol - A. 2.0X71

3、 L mol0.1B. X 10 1471 X10LC1.0X10 mol/2.0D.无法确定 二：+-无论在何种条件下的纯水可知，OH解析：根据水的电离方程式 HO + H2+ ） =）中，水电离出的c（Hc（OH。A答案：4、25 C时纯水的电离度为a, pH = 2的醋酸溶液中水的电离度为a ,pH =1221的氢氧化钠溶液中水的电离度为a。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，3所得溶液中水的电离度为a。下列关系式中正确的是（A） 4A. a = a<a<aB. a = a<a<a 42123143D. a C. a<a<a<a <a&l

4、t;a<a 42133124 解析：水为 极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消+-+-对水的抑制作用相同，和等浓度的H耗HOH或OH的物质能促进水的电离，所以a = a <a;而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混123合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以a = a <a<a,A项正确。13245、现有温度相同，pH=a和pH = b的两种NaOH 溶液，已知b=a+ 2,将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（）A. alg2 B. blg2 C. a+ lg2 D. b+lg2

5、aiai4i +；=10)= mol L10 mol , c(OH 溶液，解析：pH = a的 NaOHc(HL) bibi4i + ;而溶液 mol - mol L = 10, c(OHLc(HpH =巾勺 NaOH 溶液，)=1011a14b1410 mol L x 1 L+ 10 mol LX 1 L )=由于 bc(OH= a+等体积混合后： 2 Lb151b1+,所以 pH mol L)=,所以 c(OH5)=X 102X 10 mol - L = b;则 c(H2 lg2,故答案选 B。11 NaOH 溶液，中和后加水至 100 mL0 HSO 滴定 0.01 mol L6、用 0

6、.01 mol L42 若滴定时终点判断有误差：多加了 1滴HSO少加了 1滴HSO(设1滴4422+) 之比是(C为0.05 mL)o则和c(H )43 105X D. B. 50 C. 1010A.31 XL2L X X 0.05100.01 mol5+ X 10)= 11 解析：多加滴则酸过量，c(H 0.1 L151+)c(H1 x 10,则 mol LL。少加 1 滴酸，OH mol 过量，其中c(OH)也为14 101 XKw191594o =L=。所以两者比值为：1010 =L/10 = 10mol mol 5 c?OH?1 X 107、将0.05 mol下列物质置于500 mL

7、水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是() A. NHBrB. KSOC. Mg(OH) D. NaS22424.难溶于水，离子数最少；如果不考虑水解，另外三个选项是相Mg(OH)解析：222,阴离子数OH, S+ +HO同的；如果考虑水解，那就只有 SHS2增加 D答案：)C8、下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是 (A.盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡)NHCl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OHB . 4+ )c(OHw)c(HC.在CHCOONa溶液中，由水电离出的3 +和OH与盐电离出的某 离子结合，造成盐溶液呈酸性或碱性 D.水电离出的Hc(H解析：盐溶

8、液呈酸性 或碱性的原因是破坏了水的电离平衡，使溶液中-+项正确；根据)，)，A项正确；溶液呈酸性则一定有c(H)>c(OH) wc(OHB+O, c(OH水的电离方程式：) = c(HHH + OH),水在任何溶液中电离出的2+一，COOH结合生成了弱电解质溶 液中，由于COONaCHCOOCH与H在CH333-+-+与盐电和 OH),故溶液呈碱性， C项错误；水电离出的使得c(OH)>c(HH离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生 成弱电解质，是造成盐溶液呈酸性或碱项正确。性的原因，D)四川成都、(2019 9)B已知：25 c时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是(HSO

9、HCO CHCOOH HC1O3223310x =4.30K= K1172X 1.541。10X K = 2.955 1.8X 10K = 810= 5.61 X K =K 22117 10X 1.02A,向漂白粉溶液中加入少量 NaHSO可增强漂白性32 + SO +发生反应的离子方程式为 CO溶液中通入少量SO2COB.向Na233222+ SO HO=2HCO 332c.相同浓度的NaClO、NaCO、NaHCO溶液的pH值由大到小 的顺序为323NaClO>NaCO>NaHCO 323D .相同浓度的CHCOONa和NaClO溶液 混合后，溶液中各离子浓度的大小关3+)c(

10、Na 系为：)>c(ClO)>c(CH)>c(H)>c(OHCOO 3解析：A.向漂白粉溶液中加入少量 NaHSO,亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，3A错误；B.亚硫酸的酸性强于碳酸，则NaCO溶液中通入少量SO发生反应的22322 + SO+ HO=2HCO + SO, B 离子方程式为：2CO 正确；C.酸性：HCO3323232 ,相同浓度的NaClO、NaCO、NaHCO溶液的> HClO >HCOpH由大到小3233 的顺序为：NaCO>NaClO>NaHCO, C错误；D.次氯酸根离子的水解程度大332 于醋酸根，则相同浓度的 CHCO

11、ONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓3+ ), D)>>c(ClOc(H)>c(OH 度大小关系是:c(Nac(CH)>COO 错误,答)3案 选B10、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水 盐酸 氯化俊溶液，下列 说法不正确的是()+):>A. c(NH 4 ):>.水电离出的 c(H B+ ) + c(NH H)= c(OHO) C.和等体积混合后的溶液：c(H23D.和等体积混合后的溶液：+ +)c(H)>c(OHc(NH >)>c(C"+,所以 NHc(NHNH , Cl 完全电离产生解析:NH HO 部

12、分电离产生NH424434+)c(OHc(H ,)大于氨水中)：;氨水和盐酸都抑制 水的电离，但盐酸中+):；和等体积混合后恰好反应生成NHCl所以水电离出的c(H,由4+-+-) + c(NH - H)=c(OH水电离出的c(HO)和c(OH)相等， 则有c(H;和23+)>c(Clc(NHNHCl的水解程度，故有等体积混合后，由氨水 的电离程度大于44+)。)>>)c(OHc(H答案：B 11、(2019江西吉安一中高二期中)222+)的沉淀溶解平衡曲线、(M一定温度下，三种碳酸盐 MCO: MgMn、Ca322 -)=lg c(COp(CO)。下列说法正确的是，=如图所

13、示。已知： pMlg c(M) 33)B (.依次增大、MnCO 的 KA. MgCO、CaCOsp33322+ ) )=. a点可表示 MnCO 的饱 和溶液，且 c(Mnc(COB 3322+ )<c(COC. b点可表示CaCO的饱和溶液，且c(Ca3322 +)>c(CO. c点可表示MgCO的不饱和溶液，且c(MgD 3322+,由图像可知，)= c(Mc(CO) 解析：碳酸盐的溶度积可表示为 K(MC0 33sp2-逐渐增大，由溶度积为 一定值时，其P(CO)CaCO、MnCO的PMMgCO、3333的沉淀溶解平衡曲点在 MnCOK逐渐减小，A错；a表达式可知三种物质的

14、3sp22+bB对；)，线上，为其 饱和溶液，结合MnCO图中曲线知，c(CO)=c(Mn33曲线可知，CaCO点在CaCO 的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合3322+的沉淀溶解平衡曲线上方，为其不饱和MgCO错，Cc(CO)<c(Ca点在，)C3322+ , D溶液，溶液中c(CO)<c(Mg 错误。)3二、非选择题、常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验1数据。电离常温度电离度 ?OHc?OHc?NH -23 i i Lmol Lmol - C数/%1.507X 101.37X 109.098 016.56251.57X101.543X 10

15、10.1810 15.16251.71X101.527X 1011.220 13.6325已电离的弱电解质物质的量提示：电离度=X 100% 起始时的弱电解质物质的量.移动，能支持填“左”或“右”右)_(1)温度升高，NH HO的电离平衡向23 _ab_赅结论的表中数据是填序号)0 O) d. c(NH . c(OHH) a.电离常 数b.电离度C23减小，而温度)氨水浓度减小，会使(2)表中c(OHc(OH)基本不变的原因是_。)升高，会使c(OH基本不变)增大，双重作用使c(OH_ 填_AD_(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化俊晶体，下列说法错误的是序 号)。 B.氨水的电离度减小A.

16、溶液的pH增大+- . c(NH )减小D)C. c(OH减小4的ONHH解析：(1)根据表中电离常数和 电离度随温度的变化情况可以判断，23。的电离平衡向右移动。NH H电离过 程吸收热量，所以升温会使23，+OHc(NH,)加入NHCl固体，(3)氨水中存在 电离平衡：NH H使ONH43442+)增大，故c(NHA减小，电离度减小，c(OH、) 减小，增大，则平衡左移，pH4D错误。2、(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CHCOOH溶液，分别加水稀释310 倍，溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系m<n。体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CHCOOH溶

17、液，分别加水稀释m3倍、n 倍，溶液的 pH 都变成3，则 m 与 n 的关系为_m>n_。(3)体积相同，pH 均等于 1 的盐酸和 CHCOOH 溶液， 分别加水稀释m 倍、n3 倍，溶液的pH 都变成3，则m 与 n 的关系为_m<n_。体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释 m倍、n倍，溶液的pH 都变成9，则m 与 n 的关系为_m>n_。解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图(1)所示：分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于 HCl 是强电解质， CHCOOH 是弱电解质，HCl3 的电离程度大于 CHCOOH 的电离程度，因此

18、盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中 3 的氢离子浓度，因此有 m<n。 (2)由图 (1)可知，若两者稀释相同的倍数，则盐酸的pH 小于醋酸的pH ，若要两者的pH 相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数，故有m>n。 (3) 由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中 CHCOOH 会 3 ，其稀释过程中的图像如图(2)所示。若稀释后溶液的pH 继续电离出 H 都变成相似画一个稀释图像即可，(3)与(4)。m<n,易得)轴的水平线x画一条平行于3(然后根据图像易得m>n1- C时，50 mL 0.10 mol L醋酸中存在下述平衡：3、25 +- COO,若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ + HCHCHCOOH33+填”增 大”“减 甯液中c(H)将(1)加入少量冰醋酸，平衡将 ,。小”或“不变”)+填“增c(H(常(2)加入一定量蒸储水，平衡将 , 溶液中。大”“减小”或“不变” )i+-填“增)将，盐酸，平衡将