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文档简介
1、2019 届九年级化学下册第9 单元金属到实验室去探究金属的性质教案(新版)鲁教版练习教学目标【知识与技能】(1) 巩固和加深对金属性质的认识。(2) 培养学生实验设计能力。【过程与方法】通过认识金属的性质,初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。【情感态度与价值观】发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神,激发求知欲和探究激情,感受科学探究对知识构建的重要意义。教学重难点【重点】(1) 金属的物理性质。(2) 金属的化学性质及活动性强弱探究。【难点】金属活动性强弱的探究。教学过程知识点 金属的性质【自主学习】阅读教材第 72 74 页的有关内容,并分组进行实验活动,完
2、成下列表格:1金属的物理性质实验实验现象和结果分析和结论步骤铝箔、铁丝、钨制灯丝、订书常温下大多数金属为银白色,钉等为银白色,铜为紫红色,铜为紫红色,金属一般都具有都有金属光泽金属光泽细铜丝、细铁丝、订书钉均能金属具有延展性被弯曲,不易被折断1 / 4金属的温度升高,铜丝热得最金属具有导热性,导热性:铜快,铁丝最慢铝铁灯泡均发亮,用铜丝时小灯泡金属具有导电性,导电性:铜最亮,用铁丝时最暗铝铁细铁丝、订书钉均能被磁铁吸铁是磁体引2. 金属的化学性质(1) 金属与氧气的反应实验分析和结论实验现象和结果( 用化学方程式表示 )步骤剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体剧烈燃烧,发出耀眼
3、的白光,放出大量的热,生成白色固体(2) 设计实验探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序实验步骤实验现象和结果取 1 2 mL 硫酸亚铁溶液于两支铜丝表面无明显现象,溶液试管中,一支试管中放入锌粒,无变化;锌粒表面有黑色物一支试管中插入铜丝,观察实验质附着,溶液由浅绿色变成现象无色【合作探究】1金属有哪些共性?金属的用途与性质之间有什么关系?点燃4Al 3O2=2Al 2O3点燃2Mg O2=2MgO分析和结论三者的活动性顺序为锌铁铜答:大多数金属都具有金属光泽,密度和硬度较大,熔、沸点较高,具有良好的延展性和导电、导热性。性质决定用途,用途反映性质。2我国古代就发明了湿法冶金技术,其基本原理是什
4、么?金属与盐溶液反应有什么规律?你能想到哪些化学方法来判断金属的活动性顺序?答:湿法冶金术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理;在金属活动性顺序中,位置在前的金属(K 、 Ca、Na 除外 ) 可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来;根据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度可判断其活动性等。【教师点拨】2 / 41金属的物理性质:金属有共性,如金属光泽、导电性、导热性、延展性,也有各自的特性,如密度、熔点、硬度等,有的可能差异还很大。2金属的化学性质:大多数金属能和氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同;金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度,可反映金属的活动性强弱。【跟进训练】1下
5、列有关金属的说法中,错误的是(B)A铜质插头是利用铜的导电性B钨制灯丝是利用钨的熔点低C铝制成铝箔是利用铝的延展性D用铁锅炒菜是利用铁的导热性2下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是(B)A铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C铜丝插入硫酸亚铁溶液中D铁丝和铜丝分别在氧气中点燃3镍 (Ni) 和锰 (Mn) 都是重要金属,将Ni 丝插入MnCl2 溶液中,无明显现象;插入CuCl2 溶液中, Ni 丝表面有红色固体析出。则这三种金属活动性由强到弱的顺序是(B)A Cu、 Mn、 NiB Mn、 Ni 、CuC Ni 、 Mn、 CuD Mn、 Cu、Ni4某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图所示的三个实验 ( 其中金属均已用砂纸打磨,且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。(1) 通过观察,甲同学很快判断锌的活动性比铁强,甲同学依据的实验现象是锌片表面产生气泡比铁片表面快。(2) 中反应的化学方程式是 Cu 2AgNO3=Cu(NO3) 22Ag。(3) 乙同学认为上述实
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