湖南汝城二中10-11学年高二化学上学期第二次月考新人教版【会员独享】

1、湖南省汝城二中2010年下期高二第二次月考化学试卷考试范围（第一三章）时量90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14第卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D同温同压下，H2 (g) + Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同2下列有关能量转换的说法不正确的是( )A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的

2、能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3下列叙述正确的是（ ）A在醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH7C1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的PH=8.0D若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH溶液的PH=114低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)

3、 2N2(g)3H2O(g) H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，标志反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5 把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol·L1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，Na2S2O3和硫酸进行反应。其中出现沉淀最快的是（ ）A20mL 3mol·L1Na2S2O3的溶液 B20mL 2mol·

4、L1Na2S2O3的溶液C10mL 4mol·L1Na2S2O3的溶液 D10mL 2mol·L1Na2S2O3的溶液6下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH4.5的番茄汁中c(H+)是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO)t (min)246O0.10.360.5C(H2)/mol·L17已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应（放热反应），生成H2的浓度与反应时间

5、的关系如下图所示，下列结论不正确的是（ ）A若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的速率B反应在24min内平均反应速率最大C反应前4min内生成H2的平均速率v (H2)=0.09mol·L-1·min-1D反应开始2min内平均反应速率最大8 在10 时某化学反应速率为0.1 mol/(L·min)，若温度每升高10 反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·nim)，则该反应需在什么温度下进行( )A30 B40 C50 D60 9用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A对该反应体系加热 B不

6、用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉10下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）A在pH =12的溶液中，K+、Cl-、Al3+、Na+可以共存B在pH0的溶液中，Na+、NO3-、CO32-、K+可以共存C由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-11一定温度下，向容器为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是( ) A该反应的化学

7、方程式为3B4D6A2C B反应进行到1 s时，v (A) = v (C)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等12若溶液中由水电离产生的c(OH)1×1014 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3、Na、NO3、ClBK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、HCO3DK、NH4+、SO42、NO313能说明醋酸是弱电解质的是（ ） 往碳酸钠溶液中加入醋酸有二氧化碳产生； 醋酸钠溶液呈碱性； 可以用食醋清除热水瓶内的水垢； pH = 2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于

8、5A B CD 1425 时，水的电离达到平衡：H2OH + OH；H0 ，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，C(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变15在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向

9、生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数16某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6At2时加入了正催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强D在t4t5时间内，X的转化率最低17一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g) + B(g) 2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容

10、器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下所示:下列说法中正确的是（ ）A30min时缩小容积 B40min时加入催化剂C正反应为吸热反应 D020min内 A的平均反应速率为0.05mol·L1·min118某温度下，水的离子积常数Kw = 1012。该温度下，将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )A110 B91 C101 D992119向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO

11、-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小 C减小、增大、增大D增大、减小、增大20下列有关0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是（ ）AC(Na+)C(HCO3)C(CO32)C(H+)C(OH)BC(Na+)C(CO32)C(HCO3)C(OH)C(H+)CC(Na+)C(HCO3) + 2C(CO32) + C(H2CO3)DC(Na+) + C(H+) C(HCO3) + 2C(CO32) + C(OH)班次 班号 考号 姓名_试室编号_uuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuu

12、uuu将正确答案填入下列表中题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷 非选择题（共40分）21(16分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成l mol产物的数据)。根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率al等于_；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时

13、PCl5的分解率为a2，a2_ al(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3 = _，一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 。22（14分）某学生用物质的量的浓度为a mol/L的标准NaOH去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度。回答下列问题： （1）实验前应先检查滴定管 ，实验过程中眼睛 ; （2）其操作

14、可分解为如下几步：A取V/4 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液;B用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次;C把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液;D取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23mL处;E调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数;F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数;正确的操作顺序是：_ 、D 、 _ 、 _、 A、_ ；（每空一分）（3）滴定至终点时的现象是：_(4) 下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数： c (HCl) = （5）下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是

15、（ ）A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失； B、滴定终点后溶液颜色迅速消失；C、滴定前仰视，滴定终了平视；D、实验前先用待测液润洗锥形瓶；E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果；23（10分）已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：BA(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)请说明理由 。 (2)25 时，将pH = 9的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1 = a的某强酸溶液与1体积pH2 =

16、b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因： 湖南省汝城二中2010年下期高二第二次月考化学试卷参考答案第卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）题号12345678910答案CDDCABDCBD题号11121314151617181920答案CBCBCADBAD21、（1）P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) H= -306kJ·mol-1 （2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=+93 kJ·mol-1 ；25% ；大于（3）两步反应都放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解（4）H3= -399 kJ·mol-1 ；