Happy暑假我的作业君2017版高一化学专题11化学反应热的计算Word版含解析

1、Happy暑假-我的作业君（2017 版）-高一化学-专题”-化学反 应热的计算-Word版含解析专题11化学反应热的计=1一 T【知识回顾】 一、盖斯定律1 .含义：化学反应的反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应途径无关。2 .意义：间接计算某些反应的反应热。二、有关反应热的比较、计算1 . A 4的比较：对放热反应，放热越多，A 4越小；对吸热反应，吸热越多， 4越大。对于放热反应来说，AQ-OkJ/mol,虽然“一” 仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成 真正意义上的“负号”，即放热越多，A月反而越 小。如：(1)同一反应，生成物状态不同时，例如A(

2、g)+B (g) =C (g) A HVO, A (g) +B (g) =C (1)AH2<0,因为 C(g)=C为) AH3<0,则 AH3=A H2-AHu 所以 AH2VAH1。(2)同一反应，反应物状态不同时，例如S(g) +02(g) =S02 (g) A "VO S (s) +的 I回02(g) =S02(g)AH2<0, s(g)>s(s)-so2(g),AH2+AH3=AH1,贝!J AH3= AH1一 AH2,又 AH3 <0,所以 AHi< AH2o(3 )两个有联系的不同反应相比，例如C (s) + 02(g) =C02(g)

3、 AH】VO, c(s) + l/202(g)=C0(g) AH2<0,根据常识可知 CO(g) + l/202(g)=C02(g) AH3Vo 又因为 AH2+ AH3= AHu 所以 ah2> ah1o2 .计算反应热的主要方法：(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：&H=月生成物一人反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：A 4=反应物的化学键断裂吸收的能量一生成物的化学键形成释放 的能量。（4）根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时

4、注意: 参照新的热化学方程式（目标热化学方程式）, 结合原热化学方程式（一般23个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程 式，求出目标热化学方程式的A，与原热化学方 程式之间A 4的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，A4也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运 算时，A，也同样要进行加减运算，且要带”符号，即把A 4看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时， 4的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固一液一气变化时，会吸热；反之会放热。根据物质燃烧放热的

5、数值计算：。（放）=H可燃物）X| A用。根据比热公式进行计算。Q=c-m- lT【想一想】例题 1：如图所示，A=-393. 5kJ-mol-1, 豆 =一395. 4kJ mol"1,下列说法或表示式正确的是（ ）A.石墨和金刚石的转化是物理变化B. C（Sn 石墨）=C（s、金刚石）A4 = + 1. 9kJ molC.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂lmol石墨的化学键吸收的能量比断裂lmol金刚石的化学键吸收的能量少【答案】B【解析】 试题解析：由图得：C （S,石墨）+02 （g）=CO2 （g）H=-393. 5kJ mor1,C （S,金冈！I石）+02 （g） =C0

6、2 （g） AH=-395. 4kJ moK1,-可得：C （S,石墨）则：石墨转化二C （S,金刚石）AH=+l. 9kJ mol-1,为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错 误；因 C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+l. 9kJ mol'S故B正确；金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量 能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故c错误; 依据热化学方程式C （S,石墨）=C （S,金刚石）H=+l. 9kJ mol"1,1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于L 9 kJ,故D错误。考点：热化学方程式的书写及应用 例题2：下列与化学反应能量变化相关的

7、叙述正确的 是（）A.由 H+ （aq） +0H- （aq） =H2O（1） AH=-57. 3 kJ mol t,则向含0.1 mol HC1的盐酸中加入4.0 gNaOH固 体，放出热量等于5. 73 kJB.等量上在中完全燃烧生成H20 （g）与生成H20（l）, 放出的能量相同C.同温同压下，H2（g）+C12（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的AH不同D.氢气的燃烧热为285. 8 kJ mol'则水分解的热化学方程式为：2H20(l)=2H2(g) + 02(g) AH = +571. 6 kJ mol 1【答案】D【解析】试题分析:A、NaOH溶于水放热,所以则向含

8、0. ImolHCl的盐酸中加入4. OgNaOH固体,放出热量大于5. 73kJ, 故A错误；B、氢气和氧气反应生成液态水比生成水 蒸气放热多，故B错误；C、反应热的大小与反应条 件无关，所以同温同压下氢气和氯气载光照和点燃条件下熔变相同，故C错误；D、一个化学反应与其逆 考点：本题考查化学反应与能量转化。反应的反应热数值相同，符号不同,故D正确。【练一练】1.有如下三个热化学方程式：H2 (g) +1/202 (g) =H20 (g)N H= a kJ mol-1H2 (g) + I/2O2 (g) =H20 (1)A H= 8 kJ mol-12H2 (g) +02 (g) =2H20(

9、1) A H= c kJ mol-1 关于它们的下列表述正确的是()A.它们都是吸热反应B. a、8和c均为正值C. a<bD. 2b=c2.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)AH= QkJ- mol-1,其能量变化如图所示，则Q的值正确的是 ( )；/ J-Ssy 2molAB(R) pmnl A2(g)4-1 mol B2(g) O反应进程A. a-bB. a C. -bD.ba3 .根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g) + H2(g) =2HI(g) AH=-9. 48 kj/mol (ii) I2(S) + H2(g)=2HI(g)AH=+26. 48

10、kj/molo 下列判断正确的是A. 254g A(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJB.l mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低4 .下列说法或表示法正确的是()A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由 C(石墨)-C(金刚石)NH = +1. 9 kJ mol可知，金刚石比石墨稳定C .在稀溶液中：H+OH - =H20 bH = - 57.3 kJ - moF1,若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶

11、液混合，放出的热量小于57.3 kJD.在101 kPa时，2 g上完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2 (g) +02 (g) =2H20 (1) A +285. 8 kJ mol-1 5.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) AQ 70L0 kJ moK 1 ； 2Hg(l) + 02(g) =2HgO(s) NH= - 181. 6 kJ moL 则反应 Zn(s) +HgO (s) =ZnO (s) + Hg(l)的为A. +519.4 kJ mol-1 B. +259. 7 kJ molC. -259. 7 kJ mol&qu

12、ot;1D. 519. 4 kJ mol6.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧,放出热量为b kjo则热化学方程式C(s) + 1/202(g) =C0(g) AQ0中。等于()A. 一(aa kJ mol-1B. (a+Z?)kJ- mol"1C. 一(5a0. 56) kJ mol-1 D. (10aZ?) kJ- mol'17.已知 H2S04 (aq)与 Ba (OH) 2(aq)反应的 NH = 584.2 kJ mol-1； HC1 (aq)与 NaOH(aq)反应的 NH= -55.6 kJ -

13、 mor1,则生成BaSOKs)的反应热等A. 1 528. 6 kJ mol-1B. +1 528. 6kJ mol-1C. +1 473 kJ mol_1D .- 1 473kJ- mol-18 . 炽热的炉膛内有反应： C(s)+02(g)=C02(g) AH=-392kJ/mol,往炉膛内通入水 蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH =+131kJ/mol , C0(g)+l/202(g) = C02 (g) H = -282kJ, H2(g)+l/2 O2(g)=H2O(g) AH=-241kJ/mol, 由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时A

14、.B.C.D.9.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料既能使炉火更旺，又能节省燃料既不能使炉火更旺，又不能节省燃料已知：H2(g) +F2 (g) =2HF (g) A Q 270kj/mol,下列说法正确的是（）A. 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B. 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量10.在 298K、L 01X10

15、5 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量.已知在该条件下，ImolCOz通入lL2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则C0?与NaOH溶液反应生成NaHCOs的热化学方程式正确的是A. C02 (g) +NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) AH=-(2y x) kj/molB. C02 (g)+NaOH(aq)= NaHC03 (aq) AH=-(2x -y) kj/molC. C02 (g) +NaOH(aq)= NaHC03 (aq) AH=-(4x y) kj/molD. C02(

16、g)+2Na0H(l)=2 NaHC03 (1)AH=-(8x2y) kj/mol11.已知下列热化学方程式：©H2 (g) +1/202(g)=乩0(1) A H= -285. 8 kj/mol 乩(g) + l/202(g)=H20 (g)A H= -241. 8 kj/molC(s) + l/202(g)=C0(g)A=-110. 5 kj/molC(s) +02(g) =C02(g)A =-393. 5 kj/mol回答下列各问题：(1 )上述反应中属于放热反应的是 O(2) C 的 燃 烧 热为。(3) C0的燃烧热为；其热化学方程式为12.(1)已知2 mol氢气燃烧生成

17、液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2 (g) +02 (g) =2H20 (1)请【答下列问题:该反应的生成物能量总和(填“大于”、 “小于”或“等于")反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 (填 “>”、"V” 或 “)572 kjo(2)FeSz焙烧产生的SO?可用于制硫酸。已知25 、101 kPa 时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) AH-197 kJ - mol"1；H2O(g) =H20(1)AH2=44 kJ mol-1；2S02 (g) + 02(g) + 2H20 (g) =2H2sO4 (

18、1)AH3=-545 kJ mol-1则SOs(g)与IW反应的热化学方程式是一 已知下列反应的热化学方程式：6c (s) +5H2(g) +3N2(g) +902(g) =2C3H5(ONO2)3(1) Hi 2H2 (g) +O2(g)=2H2O (g)A H2 C (s) +02(g)=C02 (g)A H3贝!I反应 4C3H5 (ONO2) 3(l)=12CO2(g) + 10H20 (g) +02 (g)+6Nz(g)的 AH 为【乐一乐】 总统的内幕新闻1929年,腰缠万贯的胡佛终于登上了美国第三十一届总统的宝座。名声大噪，其发迹的秘密也就成为 善点迷津的内幕新闻披露出来。胡佛先前家境贫寒，学生时代仅以打零工才勉强维持学业。尔后，则又职微薪薄，寄人篱下。穷途 末路之际则风尘仆仆来到中国，以期转机。腐败、落后的旧中国任忍列强宰割，多少洋人在此大发其财！无疑，胡佛也不失所望，很快的了发财 的良机。当时，