弱电解质的电离平衡学案

1、L C 辅导中心高二化学学案 盐类水解姓名： 班名： 弱电解质的电离平衡电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物的类型离子化合物（强碱、盐），某些极性键共价化合物（酸、弱碱）主要是非极性键、弱极性键共价化合物能否直接电离溶于水或熔融时能直接电离溶于水或熔融时不能直接电离通电时现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、NOH、NC、CO等、等练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ _是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，

2、也不是非电解质。2写出下列物质的电离方程式： NaOH_ H2SO4_ NaHCO3_ NaHSO4:_ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电一、电解质的强弱1：强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程说明：1:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性无关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质电离方程式的书写强电解质用 号：弱电解质用 多元弱

3、酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸： 、 多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁： 。二、弱电解质的电离1电离平衡： 。2电离平衡的特征： 弱：只有 才会存在电离平衡；动：电离平衡是 平衡；等：V电离 V结合（填，或）定：条件一定 与 的浓度一定；变：条件改变， 破坏，发生移动。3弱电解质电离平衡的移动(1) 弱电解质的电离平衡符合 原理(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离； 加入能反应的物质，将 电离。下面以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(C

4、(H+)c(C(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。三、电离常数 叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=写出NH3·H2O的电离平衡常数

5、 NH3·H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与 有关，不随 改变而改变。2多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1>>K2>>K3四：一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C(H+)PH中和碱的能力与活

6、泼金属产生H2的体积开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小相同PH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较C(H+)C(酸)中和碱的能力与足量Zn反应开始速率过程中速率生成H2体积一元强酸相同小小相同慢少一元弱酸大大快多一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。五：证明电解质强弱的方法。实验设计思想，以证明某酸（HA）为弱酸为例实验方法结论测0.01mol/LHA的PHPH=2，HA为强酸；PH>2，HA为弱酸测NaA的PHPH=7，HA为强酸；PH>7，HA为弱酸。相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性导电性弱的为弱酸往相同浓度的 HA和

7、HCl中投入相同的 Zn粒或CaCO3固体开始反应速率慢的为弱酸测相同PH的HA和HCl稀释相同倍数前后的PH 变化PH变化小的为弱酸反馈练习在18时，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离

8、子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L4.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱5.用水稀释0.1 mol·L1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A.c（OH）c（NH3·H2O） B.c（NH3·H2O）c（OH） C 电离平衡常数 D.OH的物质的量6.当

9、溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c(S2)增大，应加入（ ）A.Cu2B.CO C.H2OD.HCl7.在RNH2·H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是 （ ）A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水D.升温10、. 强弱电解质的本质区别是 ( )A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度11、下列各组物质中，都是强电解质的是 ( ) AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O DHClO、NaF、Ba(OH

10、)212：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：“0”点导电能力为0的理由是:a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 .若使c点溶液中Ac-、PH值均增大，可采取的措施有13.25时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数. 水的电离和溶液的酸碱性学案教学过程：一、复习回顾：1、分析HCl在水中的电离过程，写出电离方程式。 HCl是 电解质，在水溶液中 电离。2、分析CH3COOH在水中的电离过程，写出电离方程式。 CH3COOH

11、是 电解质，在水溶液中 电离。二、水的电离探究1水的电离 水是一种_(填“强电解质”、“弱电解质”或“非电解质”)实验证明常温下，1L水中（物质的量为1000/18mol）电离出来的H+浓度只有1×107mol/L【交流讨论】（1）写出水电离的方程式：_（2）请用公式表述水的电离常数：_探究2 水的离子积 水的离子积常数Kw=_25时，Kw=_【交流讨论】观察下表的数据t()0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0（1）从以上数据中发现什么递变规律？升高温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。降

12、低温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。（2）水的电离是吸热还是放热？_探究3影响水电离的因素：c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小比较Kw酸碱性水的电离平衡蒸馏水蒸馏水加酸后加碱后【归纳总结】：促进水电离的因素是：_ 抑制水电离的因素是_【思维拓展】：有同学设想通过向水中加酸来彻底、完全的消除水中的OH-，你认为他的想法能否成功？请分析说明。请计算（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？ （2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？（3）在常温

13、下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？【高考链接】（08上海）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D三、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+) 和 c(OH-)的相对大小 （2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（1mol/L），化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH表示c(H+)的负对数，pH 思考：判断溶液酸碱性的标准是什么？【规律总结】

14、：常温下：酸性溶液：c (H+) _ c (OH)， c (H+) _ 1.0×10-7mol/L pH 7 碱性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.0×10-7mol/L pH 7 中性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.0×10-7mol/L pH 7思考：pH=7的溶液一定是酸性溶液吗？2、c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：pH的适应范围：稀溶液，014之间；酸性溶液中c（H）越大，酸性越 ，pH越 ；碱性溶液中c（OH）越大，c（H）越 ，pH越 ，碱性越 。3、pH的测定方法：粗略测定：（1）酸碱指示

15、剂甲基橙、石蕊、酚酞常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂变色范围的pH酸色碱色石蕊甲基橙酚酞（2）pH试纸 最简单的方法。 操作： 注意：事先不能用水湿润pH试纸；只能读取整数值或范围精确测定：pH计三pH的应用四pH值的计算 pH值计算1 单一溶液练习1取1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取1mol/L的硫酸，其pH是多少？练习21mLpH=3的HCl溶液，其c(H+)是多少？巩固练习1同一浓度的强酸与弱酸的pH值的比较，如0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸的pH值的比较2同一浓度的强碱与弱碱的pH值的比较，如0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的氨水的pH值的比

16、较3同一pH值的强酸（如盐酸）与弱酸（如醋酸）的浓度比较：c(HCl)与c(HAc)的关系4同一pH值的强碱（如NaOH溶液）与弱碱（如氨水）的浓度比较：c(NaOH)与c(NH3·H2O)的关系5体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A相同 B HCl的多 C CH3COOH的多 D无法比较学生小结强弱电解质酸溶液的浓度与氢离子浓度的比较pH值计算2 强酸的稀释练习31mLpH=3的HCl溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？pH值计算3强碱的稀释练习4取pH=12的NaOH溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的pH值是多少？【小结】稀释过程