201x_201x学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向新人教版选修

1、2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H H= =572kJ/mol572kJ/molH H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H= =184kJ/mol184kJ/mol2Na(s)+2H2Na(s)+2H2 2O(l)=2NaOH(aq)+HO(l)=2NaOH(aq)+H2 2(g) (g) H H= =368kJ/mol368kJ/mol2Fe(s)+3/2O2Fe(s)+3/2O2 2(g)= Fe(g)= Fe2 2O O3 3(s) (s) H H= =824kJ/mol8

2、24kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ HNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2 2O(l) O(l) H H= =56kJ/mol56kJ/molH H0, E E生生思考：很多放热反应有自发进行的倾向，思考：很多放热反应有自发进行的倾向，是不是吸热反应就不能自发进行呢？是不是吸热反应就不能自发进行呢？2N2N2 2O O5 5(g) (g) 4NO4NO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) H H (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3(s)=NH(s)=NH4 4HCOHCO3 3(s)+NH(s)+NH3 3(g) (g

3、) H H=+74.9 kJ/mol=+74.9 kJ/mol 2 2、熵判据：、熵判据：在与外界隔离的体系中，自在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即发过程将导致体系的熵增大，即这一原理叫做熵增原理。这一原理叫做熵增原理。用来判断化学反应方向时就称为用来判断化学反应方向时就称为熵判据熵判据。【2N2N2 2O O5 5(g) (g) 4NO4NO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) H H (NH(NH4 4 ) )2 2COCO3 3(s)=NH(s)=NH4 4HCOHCO3 3(s)+NH(s)+NH3 3(g) (g) H H=+74.9 kJ/mol=+74

4、.9 kJ/mol 这两个反应都是吸热反应，但却能自发进行，为什么？ 焓变和熵变都与反应的自发性有关，要焓变和熵变都与反应的自发性有关，要判断反应进行的方向，必须综合考虑焓变和判断反应进行的方向，必须综合考虑焓变和熵变熵变。由焓判据和熵判据组合成的。由焓判据和熵判据组合成的复合判据复合判据将更适合于所有的过程。将更适合于所有的过程。过程的自发性只能用于判断过程的方过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。发生的速率。注意注意 课本课本35在讨论过程的方向时，指的是没有外在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。系施加某种作用，就可能出现相反的结果。H H=+56.76 =+56.76 kJ/molkJ/mol, ,自发进行的原因是自发进行的原因是( )( )A.A.是吸热反应是吸热反应 B.B.是放热反应是放热反应C.C.是熵减少的反应是熵减少的反应D.D.熵增大效应大于能量效应熵增大效应大于能量效应H HH HH HH H小结小结化学反应进行方向的判据化学反应进行方向的判据1焓判据焓判据:2熵判据熵判