2021届高中化学一轮复习苏教版专题10《化学实验热点》测试卷

1、一、单项选择题共15小题1以下关于应用套管实验装置专题10?化学实验热点?测试卷局部装置未画出进行的实验，表达错误的选项是 A 利用甲装置可以制取少量 H2B 利用乙装置可以验证 Na2O2与水反响既生成氧气，又放出热量C.利用丙装置验证 KHC0 3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是 K2CO3D 利用丁装置制取 S02,并检验其复原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液2下面是四位同学为验证某无色气体为S02而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是S02的是甲同学将气体通入酸性 KM nO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀； 乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气

2、体，试纸变红；丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成A. C. B. D. 3做以下有机实验时，操作正确的选项是A .检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有 2 mL 10 %硫酸铜溶液的试管中滴加 10%的氢氧化钠溶液0.5 mL,混合均匀，滴入待检液后煮沸B. 实验室制取硝基苯：先参加苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C. 制取溴苯：将铁屑、溴水和苯混合后共热D. 提取溶解在水中的碘：参加 CC14振荡、静置、分层后取出有机层再别离t在坩埚中加热 t冷却t称量无水盐.假设用4测定CuSO4?nH2O的结晶水含量，方

3、法是：称量样品相同方法测试以下晶体中的结晶水含量，可行的是C . MgSO4 ?n H2OD . FeSO? nH2OA . Cu ( NO 3) 2?nH2OB . MgCl 2?nH2O5用以下装置进行相应实验，不能到达实验目的的是C.D.xCuC03?yCu (OH ) 2?zH2O，为测定其中)B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气6孔雀石的主要成分为进行实验.以下实验方案可行的是图3所示装置可验证氨气极易溶于水图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚CuC03的质量分数，称取 ag样品A .充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bgB. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bgC

4、. 向样品中参加足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体b mL气体D. 向样品中参加足量的稀盐酸，充分反响，将生成的气体全部通入到足量Ba (OH ) 2溶液中； 过滤、洗涤、烘干，得 bg固体7以下化学实验事实及其解释或结论都正确的选项是()A .取少量溶液X,向其中参加适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含 有 Fe2+B. 向1 mL 1%的NaOH溶液中参加2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再参加0.5 mL有机物X,加热后未出现红色沉淀，说明X中不含有醛基C. 向CuSO4溶液中参加KI溶液,有白色沉淀生成，再参加四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白 色沉

5、淀可能为CuID. 向浓度均为 0.1 mol L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，首先生成蓝色沉淀，说明KspCu(OH) 2>KspMg(OH) 28以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是()A .氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反响制备含氯消毒剂B .浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C. 氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D .过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源9高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为AlFe (OH ) nCl6-nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理.某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原

6、料、采用如下流程来制取PAFC：)圈图CD图2过縄盐髓F列判断无法确定的是11.以下图示实验合理的是12.以下图示实验正确的选项是 B 往甲溶液中滴入 KSCN溶液后呈血红色D 乙溶液呈酸性10现给你提供以下试剂：蒸馏水；铁粉；浓硫酸；浓盐酸；烧碱；浓氨水；C2。请你设计一个实验：从电子工业上用FeCb溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制取纯洁的FeCbA 图1为证明非金属性强弱:图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B图2为制备少量氧气图4为制备并收集少量 NO2气体Ai ita域仙触I血摘釀鈕触團喊汾棵A PAFC因水解而能净水C 试剂X具有氧化性溶液。在方案中需选用上述试剂中的A C B

7、D S> C > SiNiga建虫co吒体中的ca气井A 答案AC.答案CB .答案BD .答案D13.将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，合金质量减少了 2.7 g。另取等质 量的合金溶于过量稀硝酸中 住成了 6.72 L NO标准状况下,向反响后的溶液中参加适量 NaOH溶液 恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀那么沉淀的质量为 A. 22.1 gB. 27.2 g14.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是C. 30 gD. 无法计算mW 的颜色，而不是k+的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断以下方案与本实验目的无关的是A .观察

8、氯化钾溶液没有颜色，说明溶液中的K+无色B .在氯化钾溶液中参加适量锌粉振荡，静置后未见明显变化,说明锌与K+不反响C. 在高锰酸钾溶液中参加适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，说明Mn花为紫红色D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻15.以下实验对应的结论不正确的选项是C. O说明反响 2NO2g*N2O4g AH<0D. O白色沉淀为BaSO4A .£组成Zn -Cu原电池B. OtE证明非金属性 CI>C>Si二、实验题共3小题16焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用以下图装置实验前已除

9、尽装置内的空气 制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反响为 Na2SO3+ SO2=Na2S2O5。1装置中产生气体的化学方程式为 。2要从装置 中获得已析出的晶体，可采取的别离方法是 。装置用于处理尾气，可选用的最合理装置夹持仪器已略去为填序号。b实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3。4证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 填序号。a. 测定溶液的pHb. 参加BaOH2溶液c .参加盐酸d. 参加品红溶液e. 用蓝色石蕊试纸检测检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量

10、的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下：嚼器蠶f溶液出现蓝色且30 s内不褪色：滴定时反响的化学方程式为S02+ 12+ 2H2O=H 2SO4+ 2HI按上述方案实验，消耗标准12溶液25.00 mL ,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2 计算为g L1。在上述实验过程中，假设有局部HI被空气氧化，那么测定结果 填偏高偏低或不变。17. 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。以下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程答复以下问题:1混合中发生反响的化学方程混合中使用冰水 的 目 的是3操作和操作的名称分别是 混

11、合物。操作一般适用于别离选填编号a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体混 合中 加 入Na2SO3的 目的 是5纯洁的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸工业氢溴酸带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，那么用于证明该假设所用的试剂为 ，假设假设成立，可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设所用的试剂为 。18. BaCl2 XH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222 g样品置于小烧杯中，参加适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全， 静置；过滤

12、并洗涤沉淀；1.165将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为g。答复以下问题：1在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。计算BaCl2xH2O中的x=要求写出计算过程。3操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有局部沉淀被滤纸中的碳复原为BaS，这使x的测定结果填偏低偏高或不变。三、计算题共3小题19. 软锰矿主要成分 MnO2,杂质金属元素 Fe、Al、Mg等的水悬浊液与烟气中SO2反响可制备MnSO4HO，反响的化学方程式为MnO2+ SO2=MnSO 4。质量为17.40g纯洁MnO2最多能氧化 L标准状况SO2。：

13、KspAIOH 3 = 1 X 1033, KspFeOH3= 3X 1039, pH = 7.1 时 MnOH 2 开始沉淀。室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3+> Al 3+使其浓度均小于 1 X 106mol L1，需调节溶液 pH范围为。如图可以看出，从 MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶 Mn SO4 HO晶体，需控制的结晶温度范围 为。准确称取 0.1710gM nSO4 HO样品置于锥形瓶中，参加适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成 Mn3+,用cFe2+ = 0.0500mol d的标准溶液滴定至终点滴定过程中 Mn3+被还 原为Mn 2+，

14、消耗Fe"溶液20.00mL。计算Mn SO 4 HO样品的纯度请给出计算过程。20. 次硫酸钠甲醛xNaHSO20HCHO?zH2O俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过以下实验测定：准确称取1.5400 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液。取25.00 mL所配溶液经 AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 molXL-1。另取25.00mL所配溶液，参加过量碘完全反响后，参加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、枯燥至恒重得到白色固体0.5825 g。次硫酸氢钠和碘反响的方程式如下：xNaHSO20HCHO?zH2O + INaHSO4

15、+ HI + HCHO + H 2O未配平(1) 生成0.5825 g白色固体时，需要消耗碘的质量为。(2) 假设向吊白块溶液中参加氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化复原反响，生成两种含氧有机物，写出 该反响的离子方程式。(3) 通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。21. 某复合肥的主要成分有KCI、NH4H2PO4和CO(NH 2)2等。测定该复合肥中氮的质量分数的实验步骤如下：步骤1：准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中，参加足量浓硫酸并加热，不再有CO2溢出时，冷却至室温。步骤2：向锥形瓶中参加 100mL蒸馏水，再参加适量的 CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中 性，

16、过滤，洗涤，得 0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和滤液A。步骤3:向滤液A中参加过量的甲醛溶液，加指示剂，用0. 5000 moI/LNaOH标准溶液滴定至终点,消耗 NaOH 溶液 22.00 mL。：4 NH 4+6HCHO=4H +(CH2)6N4+6H2O(1) 步骤1中，CO(NH 2)2与硫酸反响的化学方程式为。欲使滤液A中c(PO43) < 4.0 x6mbl/L,应保持溶液中c(Ca2+) > mol/L KsPCa3(PO4)2=2.0 x 13。(3)复合肥样品中N的质量分数为。计算复合肥样品中 NH4H2PO4和CO(NH 2)2的物质的量之比(写出计算

17、过程)。四、填空题洪3小题)22. 铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。(1) ：2Fe(s)+*O2(g) FO3(s)； 0H= - 823.7 kJ?mo2Al(s)+ O2(g) AO3(s); 0M= - 1 675.7 kJ?mol-1写出铝热反响的热化学方程式，该反响常用于，理由是。(2) 工业上用 Al -Si-Fe合金在一定条件下复原白云石主要成分为 CaMg(CO 3)2可制取金属镁。实际生产中镁的复原率在不同条件下的变化曲线如图14、图15所示。还廉瞪度* t图14图15实际生产中通过添加氟盐来提高镁的复原率，选择最正确的氟盐及添加量是。温度一般控制在1140 原

18、因是。假设将一定质量的 Al-Si-Fe合金投入100 mLamol/L硫酸(过量)，充分反响后过滤，向滤液中参加5a的值为。Al转化为Al(OH) 4-。透过离子交mol/L的氢氧化钠溶液，当加到 200 mL时生成的沉淀量最大，那么 大功率Al -H2O2动力电池原理如图16所示，电池放电时负极的 换膜的离子为，该电池反响的离子方程式为。為子交抉厲L 图1623. 重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿 生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：(主要成份为 FeO CO3)模拟工业反响畧 疑孤潮?(1) 铬铁矿中的SiO2和Al 2O3在反响器中与纯碱共热反响转变为可溶性

19、盐，写出Al 2O3与碳酸钠反应的化学方程式：。(2) 反响器中发生的主要反响为：6FeO - CQ3+24NaOH+7KCIO 312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCI+12H 2O。Fe2O3可进一步转化为 NaFeO2。NaFeO2在操作中强烈水解，写出 NaFeO2水解的化学方程式：。(3) 操作的目的是。(4) 操作中CrO42一转化为Cr2O72，写出此可逆反响的离子方程式：称取重铬酸钾试样 2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，参加 10mL 2mol L1H2SO4和足量碘化钾铬的复原产物为 Cr3+，放于暗处5min，然后参加100mL水，参加3

20、mL淀粉 指示剂，用0.1200mol L1Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去 Na2S2O3溶液 40.00mLl 2+2S2O32 = 2I +S4O62 。写出重铬酸钾与碘化钾反响的离子方程式：；重铬酸钾试样的纯度设整个过程中其它杂质不参与反响为。24. 以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%50%，主要成分为 MnO2的水合物,且含有显著量的 Pb2+、Sn2+等重金属杂质本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成复原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反响生成可溶性的硫酸锰。木-T林I_片跚4*HitMAK|勧瞪豪卜f丨千|mt1工业上电解硫酸锰的水溶

21、液生产金属锰，阳极的电极反响式为。2写出木屑水解反响的化学方程式：配平浸出步骤反响方程式C6H12O6+MnO2+H2SO4T MnSO4+CO2+H2O 3假设取消除酸操作步骤，将会产生气体填化学式而污染环境；4本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式；5取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如图象。硫酸的最适宜用量为mL,假设再增加硫酸的用量，将会导致填化学式的消耗量增大。UW » MM M某阳极泥中MnO2相对分子质量为87的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，那么产生的氯气在标准状况下应少于L。假设阳极泥中的其它成分不参与反响

22、答案解析1. 【答案】C【解析】甲装置利用金属与酸的反响可以制取少量 星的木条，通过木条复燃可以证明有氧气生成，将 可以证明反响放出热量， B项表达正确；丙装置H2, A项表达正确；乙装置中在 p处放置带火 q插入盛有水的烧杯或水槽，通过有气泡冒出X中应放KHCO 3，Y中应放K2C03,加热大试管,与X连接的烧杯中有沉淀生成，而与 Y连接的烧杯中无沉淀生成，从而验证 KHC0 3和K2CO3的 热稳定性，C项表达错误；丁装置中 Cu和浓硫酸加热时产生 S02，利用气球收集 S02,利用酸性KMn0 4溶液检验S02溶液紫色变浅或褪去，D项表达正确。2. 【答案】B【解析】甲、丁同学的实验设计

23、中，S02被氧化为S0，参加BaCl2溶液后生成白色 BaS04沉淀,和正确；所有的酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，错误；S02使品红褪色，生成不稳定的无色物质，加热时该无色物质分解，S02逸出，品红恢复本色，正确。3. 【答案】D0.5mL 10%硫【解析】A错误，利用新制氢氧化铜检验醛基必须在碱性介质中进行，所以应该是酸铜溶液的试管中滴加 10%的氢氧化钠溶液 2 mL ； B错误，实验室制取硝基苯应先配制混酸，即 先参加浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴入苯；C错误，制取溴苯不能使用溴水，而应用液溴且反响不需要加热；D正确。4. 【答案】C【解析】A、灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到

24、硝酸铜，因为硝酸易分解，易挥发，错误；B、氯化镁晶体受热最终得到氧化镁，因为氯化氢易挥发，生成氢氧化镁易分解，错误；C、硫酸镁晶体受热水解生成氢氧化镁和硫酸，但是硫酸难挥发，所以它们又相互反响生成硫酸镁，正确；D、绿矶在空气中受热易被空气中氧气氧化生成铁盐，错误；5. 【答案】B【解析】A正确，溶液上方有一层苯，胶头滴管伸入溶液中，都可以防止氢氧化亚铁被氧化；B错误，Cu作阳极，阳极发生的电极反响为Cu-2e-=Cu2+，得不到氯气；C正确，氨气极易溶于水，将使平底烧瓶内的气压急剧下降，气球迅速膨胀；D正确，苯中的苯酚遇到 NaOH溶液将会生成苯酚钠而进入水溶液中，与苯分层，利用分液的方法可以

25、除去。6. 【答案】D【解析】A、充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，气体为二氧化碳和水，无法求出CuCO3的质量，错误；B、加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为 bg ,该固体为氧化铜，但氧化铜来 自CuCO3和Cu OH 2的分解，无法求出 CuCO3的质量，错误；C、向样品中参加足量的稀盐酸，产生的气体二氧化碳，但二氧化碳微溶于水，不能为用排水法收集，无法求出CuCO3的质量，错误；D、向样品中参加足量的稀盐酸，充分反响，产生的气体二氧化碳，二氧化碳来自CuC03与盐酸反响，将生成的气体全部通入到足量 Ba (OH) 2溶液中；过滤、洗涤、烘干，得 bg固体，可 根据碳酸钡的质量求出

26、二氧化碳的质量，然后求出二氧化碳的质量，最终求出CuC03 的质量和质量分数，正确；7. 【答案】 C【解析】A项中假设溶液中已有 Fe3+,也会发生此现象，不正确;B项中氢氧化钠缺乏，NaOH和CuSO4的 混合液不能氧化醛 ,而得不到红色沉淀 ,不正确 ;C 项中 CuSO4 溶液中参加 KI 溶液,生成单质碘 ,说明 Cu2+被复原，假设生成单质铜，沉淀应为红色，而沉淀为白色说明可能生成了CuI,正确;组成相似的难溶电解质 ,Ksp 小的先沉淀 ,D 项不正确。8. 【答案】 B【解析】氯气与烧碱、石灰乳发生氧化复原反响，与酸性无关，故A 错误；浓硫酸具有强氧化性，可与铝发生钝化，在金属

27、外表生成一层致密的氧化物膜而阻碍反响的继续进行，故B 正确；二氧化硅与氢氟酸发生反响生成四氟化硅，与酸性无关，故C 错误；过氧化钠与水、二氧化碳反响生成氧气，与过氧化钠的强氧化性无关，是过氧化钠自身发生氧化复原反响，故D 错误。9. 【答案】 B【解析】 AAlFe (OH) nCl6-nm 可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，错 误；B 由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，那么不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在 Fe2+还是Fe3+或是二者都有，那么参加 KSCN溶液后溶液不一定成血红色，正确； C.参加X应为氧化剂，可将 F0生成Fe3+,因

28、.AlFe (OH ) nCI&nm中Fe为+3价，可起到净水 剂的作用，错误；D 如呈强碱性，那么不可能生成AlFe ( OH ) nCl6-nm，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，那么乙溶液呈酸性，错误。10. 【答案】 A【解析】电子工业上用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中含有FeCb、FeCl2、CuCl2,先用过量的铁粉将Cu2+复原为Cu,过滤，得到FeCl2溶液，滤渣用盐酸溶解后过滤，将两次滤液合并，再 向滤液中通入Cl 2即制得纯洁的FeCl3溶液。11. 【答案】 A【解析】比拟非金属性,可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比拟,硫酸与碳酸 钠反

29、响生成二氧化碳,二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀,可证明非金属性的强弱,A正确；不能用长颈漏斗,生成的气体逸散,且过氧化钠为粉末,不能用简易气体发生装置制备,B错误；容量瓶应在常温下使用,且只能用于配制溶液,不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应将浓硫酸 在烧杯中稀释,冷却后才能转移到容量瓶中, C 错误；二氧化氮与水反响,且易溶于水,不能用排 水法收集NO2气体，只能用排空气法收集，D错误.12. 【答案】D【解析】过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，A错误；固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，B错误；洗气时应长导管进气，短导管出气，C错误；制备乙酸乙酯时试管口向上

30、，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D正确。13. 【答案】B【解析】由质量守恒知 ，m(沉淀)=m(合金)+m(OH -),由电荷守恒和得失电子守恒知,n(0H-)=3n(NO),那么6,7 Z L4m(沉淀)=11.9 g+3 亠zX 17 g 命=27.2 g,应选 B 项。22A L-moL-114. 【答案】D【解析】证明高锰酸钾的紫红色是 Mn：云的颜色，而不是K+的颜色，可选择其他离子的钾盐溶液 ，观 察颜色，与其他物质能否反响，再选择Mn )=，观察颜色，与其他物质反响后观察颜色 ，只有选项D与本 实验目的无关。15. 【答案】B【解析】B项,非金属性比拟可通过非金属元素的最高价含

31、氧酸酸性强弱说明非金属性强弱，盐酸不是氯的最高价含氧酸，其酸性强弱与氯的非金属性强弱没必然联系;C项,热水中颜色变深，冰水中颜色变浅,可说明升温使反响逆向移动 ，正反响为放热反响；D项,SO2通入Ba(NO3)2溶液中可被氧化, 生成ST#，故生成BaSO4沉淀。16. 【答案】(1)Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2T+ 我0(或 W2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+ SO2f+ H2O)(2) 过滤d(4) ae(5) 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有 白色沉淀生成0.16偏低【解析】(1)装置中发生

32、的是实验室制备SO2的反响，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为 Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na 2SO4+ SO2 f+ H2O。(2) 将焦亚硫酸钠晶体从溶液中别离出来应该采取过滤的方法。(3) 实验产生的尾气主要是 SO2气体，a装置是密闭的环境， SO2通不进去，b装置中食盐水吸收 SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2, SO2是一种酸性氧化物，因此 用NaOH溶液吸收最好，且 d装置还不易引起倒吸。(4) HSO 发生电离：HSOLH + + SO ，同时会发生水解：HSO + H2 H2SO3 + OH，假设HSO的电离大于HSO的水解，那

33、么溶液显酸性，故答案a、e正确。(5) Na2S2O5中S元素的化合价为+ 4价，因此在空气中易被氧化为+ 6价的SO ，因此此题就转化 为SO 的检验，故取固体先加盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生即可。(根据 反响方 程式：SO2+ I2+ 2H2O=H2SO4+ 2HI ,可知 n(SO2) = n(l2)= 0.010 00 mol L1X 0.025L = 2.5 X 10mol，由于葡萄酒样品为100.00 mL ,因此样品抗氧化剂的残留量为2.5 X 104mol X 64 g nriof 0.100 0 L= 0.16 g L1L假设局部HI

34、被空气氧化，那么测得消耗的I2会减少，故测得的 SO2会减少，结果偏低。17. 【答案】(1)SO2+ Br2+ 2H2O=2HBr + H2SO4降低体系温度，防止溴挥发，使反响完全(3) 过滤蒸馏 d除去粗品中未反响完的溴KSCN溶液 溶液变成红色 含有Br2 CCl4【解析】(1)SO2具有复原性，Br2具有氧化性，能发生反响SO2+ Br2+ 2H2O=2HBr + H2SO4。(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解性，同时防止溴挥发。(3)操作是别离固体和溶液，采用过滤；操作 是别离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)Na2SO3具有复原性，可以将溴单质复原为溴离子，从

35、而除去粗品中未反响完的溴。(5)Fe3+> B2的检验方法。18. 【答案】(1)蒸馏水 取最后一次洗涤液于试管中，参加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，假设无白色浑浊出现，那么说明 Cl-已经冼净。1165二n(BaCl2)= = 5.000x10 ' iliol , m(BaCl2)=5.000 X -1mol X 208 g/mol=1.040 g,L 222 e-1 040 g、n(H2O): n( BaCl2)=：-IS mol(3) 偏高【解析】(1)假设最后一次洗涤液中不含Cl-那么已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法;计算氯化钡和水的物质的量比，即求出X,样品中BaCl

36、2的物质的量为n(BaCl2)=1.165?3r=5-000x10" in ol , m(BaCl2)=5.000 X 1mol X 208 g/mol=1.040233 g molg, n(H2O):n(BaCl2)=x数据将偏高。20J0('EriL:-. . : ；题中已经说明硫酸钡被复原为BaS，那么沉淀质量减小，相对水的质量比提高,19. 【答案】(1)4.48 (2)5.0 v pH v 7.1 (3)高于 60(4)i(Fe2+) = 0.0500mol1.00 x 10moln(Mn2+) = n(Fe")= 1.00 x 10molm(MnS04

37、H0)= 1.00 x f0mol x 169g mO= 的g0.169gMnSO4 H0 样品的纯度为x 100% 98.8%17.40&:r r r -'-= 0.2mol，由题给反响可知，最多氧化0.2molSO2,标准状况下其体积为4.48L。使AI3+完全除去时c(OH 一) =二 1 x 101X10-°【解析】(1)n(MnO 2)=心F會)讣9(mol T)，此 时溶液 pH = 5,使 Fe3+完全 除去时 c(OH)=§ ,'jxiC-.1.4 xVamol l1),此时溶液 pH- 3.1；而 pH = 7.1 时 Mn(OH)

38、 2开始沉淀，所以调节溶液的pH范围为5.020. 【答案】(1)1.27g(2) 2HCHO+OH= CH 3OH+ HCOO 一(3) 25.00 mL 溶液中：n( NaHSO2)=n( NaHSO4)=n( BaSO4)=0.5825 g/233 g1=mcfl025 moln( HCHO) =0.0025 mol100 mL溶液中： n(NaHSO2)= 4 x 0.0025 mol=0.01 moln(HCHO)= 4 x 0.0025 mol=0.01 moln(H2O)=(1.5400 g - 88 g-偸10.01 mo-30 g mbx 0.01 mol)/18 g-1=0

39、r0o：l molx:y:z= n(NaHSO2)：n(HCHO) : n(H2O)=0.01: 0.01: 0.02 = 1:1:2次硫酸氢钠甲醛的化学式为：NaHSO? HCHO 2H)21. 【答案】(1)CO(NH 2)2+H2SO4+H2O=CO2f +(NH)2SO4(2) 5.0 xT)(3) 30.8%(4) 1 : 522. 【答案】(1)2Al(s)+ Fe 2O3(s) =Al 2O3(s) +2Fe(s) H=®852.0kJ 卅。1焊接铁轨 反响放出大量的热使生成的铁熔化Ccil3%该温度时，镁的复原率已近90%，温度低复原率低，温度太高能耗高5(3) OH

40、2AI+3H 2O2+2OH- =2AI(OH) 423. 【答案】(1)AI 2O3+ Na2CO32NaAIO 2+CO2 T NaFeO2+ 2H2O = Fe(OH)3j + NaOH除去SiO32一和AIO 2(4) 2CrO 42 一 +2H +； 62O72 一+H 2O CO72+6+14 H + = 2Cr3+ 3I2+ 7H2O 94.08%【解析】 Al 2O3与碳酸钠反响可以参照的玻璃熔炉中SiO2与纯碱的反响，即生成 NaAIO2和CO2,化学方程式为： AI 203+ Na2CO32NaAIO 2+CO2 T；NaFeO2的强烈水解即 NaFeO2电离的FeO2-离子结合水电离出的H+离子转化为Fe(OH)3沉淀，NaFeO2电离的Na+离子结合水电离出的OH-离子生成NaOH的过程，因此化学