中国海洋大学无机及分析化学期末考试试卷

1、中国海洋大学 2007-2007 学年 第 2 学期 期末考试试卷学院无机及分析化学 课程试题 (A 卷 ) 共 6 页 第 3 页考试说明 ：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 文具，满分为： 100 分。题号一二三四五六七总分得分师教课授一、单项选择题(每小题 2 分，共 30分)1. (0182)同温同体积下 , 在 A 和 B 混合气体中 , 若混合气体总压力为 101.3 kPa, B 的 摩尔分数为 0.200, 则 A 的分压为 ( B )(A) 20.2 kPa (B) 81.0 kPa (C) 85.1 kPa (D) 101.3 kPa2. (0323)名姓将 0.45 g

2、非电解质溶于 30 g 水中 , 使水的凝固点降低 0.15 , 已知 H2O的 Kf-1 -1= 1.86 K · kg · mol , 则 该 非 电 解 质 的 摩 尔 质 量 (g · mol ) 是 (C )(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204号学3. (0444)已知CO(g) C(s) + 21 O2(g) 的 rH m > 0， r Sm < 0， 则此反应( D )(A)低温下是自发变化(B)高温下是自发变化(C)低温下是非自发变化，高温下是自发变化(D)任何温度下都是非自发的级年业专选4. (0416)已

3、知 Zn(s) + 21 O2(g) = ZnO(s)Hg(l) +21 O2(g) = HgO(s，红 )则 Zn(s) + HgO(s，红) =ZnO(s) + Hg(l) (A) 442.3 (B) 260.7-1rHm 1 = -351.5 kJ · mol-1-1 rHm 2 = -90.8 kJ · mol -1的 rHm 为(kJ ·mol-1 ) ( C )(C) -260.7 (D) -442.3授课教师命题教师或 命题负责人签字王燕华、侯进2008 年 6 月 3 日院系负责人签 字年月日150. (0369871) 下欲列制量备子数pH组 =

4、合 9.95 的，缓不冲能溶作液为，薛定其谔中方N程a合HC理O3解和的N一a2C组O是3 的物质的量比(应为： C ( )C n l= 4.43 -3 0 2m 10-7，Ka ( HCO3) = 5.61-1110 -11 )(Ka(H(A2)C O 3 5)(B)( A ) 32 : 21(C) 4 46. (3(D66) 0 ) 2 1 在 Mg(OH)2 饱和溶液中加 MgCl2，使 Mg2+ 浓度为 0.010 mol(B) 1 : 1 (C) 1 : 2(D) 1 : 3.910 3-1-师师教教课课授授1为1. ( K以sp(莫M尔g(法OH滴)2定) = 1C.8l -时，指

5、 1示0 -剂11)为 (A ) K (A2C) 5rO.246(A )B)(铁B)铵 8矾.75(C) 9(.6C3) 荧 光黄 (D)dm-3 ，则该溶液的 pHC )二(D苯) 4胺.37名名姓姓订订号号学学装装XXX级X年X业专级选年优业专选172. (34729581) 下有一原电面池：Pt -F-e-3-+-(-1-m-o-l-·d-m3-)-，-F-e-2+-(-1-m-o-l-·-d-m-3) Ce4+(1mol ·dm-3 ) ，(C eC3 + (1m)ol · dm-3 ) Pt则该(电1池)的电池分反析应结是果与真实值之间差别越小

6、，准确度越高+ 小，准确度越高(B() C3e) 4+ 精+ 密Fe度2是+ 分= 析Ce结3果+ +与 F真e 实3+值的接近程度(B) Ce精+ 密Fe度是几= 次Ce平行 +测 F定e 结果相互接近的程度(C) Ce( A)3+ 1+, 2F e 2(+B)=3, 4C e4+ + Fe (C)1,4(A() C2e)4)3+表述3+4+(D)2,34+3+ 3+ 2+4+ + Fe 3+Ce3+ + Fe 2+(D) Ce13. (2756) 在一定酸度下 , 用 EDTA滴定金属离子定8. (67剂46) 总 副 反 应 系M。当溶液中存在干扰离子数大小的-电-极-反-应C-lO3-

7、 +- -6-H-+- -+-6-e=- (C l ) + 3H 2O的 rGm = -839.6 kJ酸效应系数N 时 , 影响滴 因素是-1mol ，(A)则 (B) ( C共lO存3离/C子l 副)反= 应系数 (C)Y(H)Y(N) (C) 酸效应系数Y(H) 和共存离子副反应系数法(拉D第) 常配数合物F稳=9定6常50数0C/mKo(Ml)Y)和 K(NY)之比值 (A) 1.45 V(B) 0.026 V14. (2112)9. (3为717) 标 定-根-据-铬-在-酸-性-溶-液-中-的-元( 素B 电 ) 势图可知，B(A ) )NaOH(B) Na2CO3 (C) Na3

8、+-0.41 V2+ Cr HCl 溶 液 可Y(N)(C) 0.052 V选择(Cr 2+/Cr) 为15.Cr (1106) 摩尔(-A-)- -0-.-5-8- -V-( (AC) )m -1o.l3/(2L V · c m ) (C) mol/(g-0.74 V 吸光系 ( B ) (B) L/(mol (D) g/(mol(D) -0.05准物是2SO3Cr(D) Na2S2O3(B) -0.91 V·(Dc)m -1) .81 V的单位为中国海洋大学 2007-2008 学年 第 2 学期 期末考试试卷学院无机及分析化学 课程试题 （A 卷 ）共 6 页 第 7

9、 页共 6 页，第 4 页、填空题(共 30分， 1-4 题每空 1分， 5-9 题每空 2 分，)1. (3542)-1rHm = -46 kJ ·molNH313 N2 + H222气体混合物处于平衡时， N2生成 NH3的转化率将会发生什么变化 (提高、降低或无变化) ?(1)压缩混合气体(2)升温(3)引入 H2(4)恒压下引入惰性气体(5)恒容下引入惰性气体2. (4015)判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型：(1) SiF62 _sp3d2(2) ClF 3sp3d(3) NO 2sp2(4) NH 2 sp33. (0259)0.01605 取三位有效数字为 0.

10、016 ;21.505 取两位有效数字为 22;pH = 1.023 取两位有效数字为 _1.04. (0734)溶液的 pH 愈大 , 则 EDTA的 lg Y(H)愈大 , 如只考虑酸效应 , 则金属离子与EDTA配合物的条件稳定常数 K'(MY)=_K(MY)/a(H) 。5. (0417)已知 4NH3(g)+5O 2(g)4NH3(g)+3O 2(g)4NO(g)+6H2O(l)2N2(g)+6H 2O(l)rHm = -1170 kJ ·mol rHm = -1530 kJ ·mol则 NO 的摩尔生成焓为 _+360kj 、mol6. (0949)原子

11、序数为 24 的原子，其价电子层结构是 _3d54s17. 三氯化五氨·水合钴 （III） 的化学式是 ； 配合物 Cu（NH3） 4SO4 的名称为 。8. （0357） 写出下列溶液的质子条件式 :（1）0.1 mol/L NH4Ac溶液 : （2）0.1 mol/L H2SO4 溶液 : - 师师教教课课授授9. （4112） 用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与 接 近；为使滴定误差在 0.1 % 之内，指示剂的变色点应处于范围内。三、简答题 （ 共15 分）名名姓姓1. （4 分） 定性地画出： 3dxy 轨道的电子云角度分布图， 3s 轨道的电子云径

12、向分布图。2. （3 分） 用分子轨道理论解释： O2为顺磁性物质。3. （8分）根据下列现象写出反应的分子方程式或离子方程式（每题2 分）（ 1）过二硫酸盐在 Ag+催化下，水浴加热，能使无色的Mn2+溶液变为紫红色。（ 2）硫代硫酸根有很强的配位能力，可使AgBr 溶解。（ 3）金不溶于浓 HCl 或 HNO3中，却溶于此两种酸的混合液中。 （4）将 SnCl 2溶液滴加到 HgCl2 溶液，先得到白色沉淀，后又转变为黑色沉淀。订订号号学学四、计算题（共 25 分）1. （ 6 分） 在 298K 时，用以下反应2- - 2S2O8 （aq） + 2I （aq） = 2SO 4 （aq）

13、+ I 2（aq）实验序号c( S2O82-)/(mol L·-1)c(I -)/(mol L·-1)/(mol L·-1·min -1)11.0 ×10-41.0 ×10-20.65 ×10-622.0 ×10-41.0 ×10-21.30 ×10-632.0 ×10-40.50 ×10-20.65 ×10-6求：（1）反应速率方程；进行实验，得到的数据列表如下：装装XXX级X年X业专级选年优业专选（2）速率常数；2- -4 -1 - -2 -1（3）c（ S 2O82-） = 5 .0 ×10-4 mol·L-1，c（I -） =5 .0 ×10-2 mol·L-1时的反应速率。共 6 页，第 6 页2. （9 分）已知 Zn 2+ + 2e - Zn, = -0.763V,Zn(CN) 4 2-的积累稳定常数 2 = 5.75 ×1016。求算2- - -Zn(CN) 4 2- + 2e - Zn + 4CN -的。3