1中和反应专项练习及其答案

1、初三化学第七单元中和反应专项练习、单项选择题:1、下列说法中正确的是（）A.能电离出H+的化合物一定是酸B.含有酸根的物质一定是酸C.盐中一定含有酸根离子D.能电离出OH的化合物一定是碱2、某酸一个酸分子能电离出 n个H+,则该酸的酸根的化合价为（）D.无法判断D.氯酸钾溶液2 ： 3,则金属的化合价为（D. +4A . +nB . nC. n3、下列物质中存在自由移动的氯离子的是（）A.固体食盐B.氯化钾溶液C.液态氯化氢4、某盐电离出两种离子，金属离子和酸根离子的个数比为A. +2B. +3C. +15、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是（）A.酚酬:试液B.氯化

2、钢溶液C.石蕊试液D.硝酸银溶液6、常温下下列稀酸中与较活泼金属反应不能生成氢气的是（）C.硝酸D.磷酸（）B.足量硝酸银溶液D.适量硝酸银溶液A.盐酸B.硫酸7、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用A.氢氧化钠溶液C.氯化钢溶液8、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有（）A. FeCl3B. AlCl 3 C. CuCl2D. AgCl9、下列物质中能和稀硫酸发生中和反应，且生成沉淀的是（）A. Na2CO3B . BaCl210、下列物质中能与烧碱反应的是（A.生石灰B,二氧化碳11、使无色酚酬:变红的溶液能使紫色石蕊A .变为红色B .变为蓝色C. NaOH)C.氯化钠()C.不变色

3、12、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是（）A.铜B.石灰石 C.生石灰13、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，正确的操作方法是A.左盘上放一张纸，再放上氢氧化钠B.右盘上放一张纸，再放上氢氧化钠C.右盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠D.左盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠14、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是（A. CuB. BaCl2C. CuO15、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是D. Ba（OH） 2D.氢氧化钾D,变为无色D.烧碱（）A. AgB. MgCO316、下列溶液中pH值最小的是（C. Al(OH) 3)D. CO2()D. FeA.使无色酚酗:变红的溶液 C.使

4、紫色石蕊变蓝的溶液B .使紫色石蕊不变色的溶液D.使紫色石蕊变红的溶液17、酸具有通性的本质是（）B.酸溶液可以导电A,都能使紫色石蕊变红C.酸在水溶液中都能电离出酸根离子D.酸在水溶液中都能电离出氢离子18、下列转变不能一步实现的是()A. CO2 CaCO3B, H2SO4 H2D. Ca(OH)2 NaOHC. Cu Cu(OH) 219、下列方程式中正确的是 ()A. 2Al + 6HNO 3 = 2Al(NO 3)3 + 3H2B. CaCO3 + 2NaOH = Ca(OH) 2 + Na2CO3C. FeO + 2HCl=FeCl 2 + H2OD. 2Fe + 6HCl=2Fe

5、Cl 3 + 3H 220、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用()A.石蕊试液 B.硝酸银溶液C.碳酸钠溶液D.氯化钢溶液21、向40克10%的氢氧化钠溶液中，逐滴加入10克36.5%的盐酸，溶液的pH值将()A.由7变为7 B,由7变为7C.由7变为=7 D.不变22、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是()A.紫色石蕊变红C.无色酚酬:变红二、下列各题有12个答案正确：23、下列物质中不溶于稀硝酸的是(A. Fe(OH)3B. BaCO325、现有一 pH为5的溶液，欲使其A.水C. pH值为9的溶液26、下列物质暴露在空气中质量会增加的是B

6、.石蕊不变色D.无法判断)C. AgCl D. BaSO4 pH值变为9,则应加入()B . pH值为8的溶液D. pH值为10的溶液()A.生石灰B,浓盐酸C.浓硫酸D.浓硝酸27、在足量盐酸中放入 7克含杂质的锌，得到 0.2克氢气，则所含杂质可能为 ()A. AlB . CaCO3C. CuD. Fe28、某溶液中加入 BaCl2溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中()A. 一定有 Ag+B. 一定有 SO42C. 一定有CO32D, 一定有Ag+或SO42一中一种或两种29、下列物质中放入水中后能得到OH的是()A. CO2B . Na2OC. SO2D. CaO三、填空题：

7、31、固体氢氧化钠在空气中长期放置，质量会增加，原因有两点：(1)吸收空气中的水2) 吸收空气中的二氧化碳：有关的方程式为 。32、和 反应生成 和 的反应叫中和反应。33、在足量盐酸中加入一根表面生锈的铁钉，可以发生 个反应，方程式为 (若不止一个反应，按顺序写)34、写出下列微粒的名称或化学符号：(1) S2 (2) NO3 (3)氟离子 (4)氢离子35、写出下列物质的名称或化学式：(1)磷酸亚铁 (2)干冰(3)碱式碳酸铜 (4) Fe(OH)2(5) NH4C136、写出下列物质的电离方程式：(1)氢氯酸(2)熟石灰(3)硫酸俊(4)硝酸铝37、完成下列化学方程式：(1) +HC1=

8、CaC12 + H2O(2) + =BaCO3 + NaOH(3) +=Fe(OH) 3+CaC12(4) Ba(OH) 2+=BaCO3 + H2O(5) BaCO3+=Ba(NO 3)2+H2O+CO238、物质推断：某黑色固体 A经过如下变化：与某无色溶液 B反应得到蓝色溶液 C, 蓝色溶液C与氢氧化钠溶液反应，得到蓝色沉淀D和无色溶液E,无色溶液E与氯化钢溶液反应，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀F,白色沉淀F加入稀硝酸不消失。(1)写出物质的名称：A为 B为 C为D为 E为 F为(2)写出有关方程式：四、计算题：39、表面被氧化的镁条 12.6克与足量盐酸反应，生成氢气1克，求镁条中金属镁

9、的质量?40、用8克氧化铜和足量稀硫酸反应，可得CuSO4多少克?41、现有NaOH和Na2CO3的混合物18.6克，与足量盐酸反应，生成气体 4.4克，求生成的 NaCl 的质量？附加题：向10克10.95%的盐酸中加入含 3.4克硝酸银的硝酸银溶液 20克，充分反应后，向所得溶 液中加入多少克 20%的NaOH溶液，才能使溶液为中性？习题答案与提示1、C2、B3、B4、B5、C6、C7、D8、B9、D10、B11、B12、A13、D14、C15、C16、D17、D18、C19、C20、D21、C22、C23、CD29、BD24、A30、A25、D 26、AC27、BC28、D31、 吸收空

10、气中的水蒸气而潮解；与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O32、酸、碱、盐、水33、两个反应：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl 3+ 3H2O、Fe+2HCl=FeCl 2 + H234、 硫离子；硝酸根离子；F ； H +35、 Fes(PO4)2；CO2；Cu2(OH) 2CO3；氢氧化亚铁；氯化镂36、 HCl=H + Cl ；Ca(OH) 2=Ca2+2 OH ；(NH 4)2SO4 = 2NH4+ SO42 ；Al(NO 3)3 = Al 3+ + 3NO337、(1) 1Ca(OH)2 + 2HCl=1CaCl 2+2H2O 或 1CaO + 2HCl=1CaCl 2 + 1H2O(2) 1Ba(OH)2 + 1Na2CO3 = 1BaCO3 + 2NaOH(3) 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH) 3 + 3CaCl2(4) 1Ba(OH)2 + 1CO2 = 1BaCO3 + 1H2O(5 ) 1BaCO3 + 2HNO3 = 1Ba(NO 3)2 + 1H2O + 1CO238、(1)写出物质的名称：