2019全国高考化学真题深度解析ⅠⅡⅢ京津沪浙元素构位性相互关系试题

1、2019全国高考(I、n、出、京津沪浙)“元素构位性及其相互关系”试题深度解析1. (2019上海卷)1.元素295Og中文名为(奥气)，是一种人工合成的稀有气体元素， 下列正确的是A.核外电子数是118B.中子数是295C.质量数是117D.第六周期0族元素【答案】A【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118,对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118,故选Ao2. (2019江苏卷)8.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X是地壳 中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， W与X位于同一主族，下列说法正确的是A.原子半

2、径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】考查元素推断和元素周期律。推断可知 X、Y、Z、W分别是O、Mg、Si、S。A选项 中原子半径大小顺序为 r(Y) > r(Z) >r(W) > r(X) ; B选项MgO为离子化合物，正确； C选项 中S的非金属性大于 Si,所以H2SO4的酸性大于H2SiO3 (H2SQ3是弱酸，H2SO4是强酸)； D选项中O的非金属性大于 S,所以O的简单气态氢化物的热稳

3、定性比 S的强。3. (2019北京卷)8. 2019年是元素周期表发表 150周年，期间科学家为完善周期表 做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。锢与锄(37Rb)同周期。下列说法不正确 的是115A. In是第五周期第IIIA族元素 B.491n的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】本题是对元素周期表和元素周期律的考查。锢（49|n）与锄（37Rb）均为第五周期元115素，故选项A正确；49ln的电子数与质子数相等，为49,中子数为质量

4、数（115） 质子数（49）= 66,中子数与电子数之差为 66-49= 17,选项B正确；In和Al是同主族元素，且原子序数In>Al,因此原子半径In>Al,选项C正确；锢（49ln）与锄（37Rb）分别为第五周期第IIIA 和第IA族元素，碱性 RbOH >In（OH）3,故选项D错误。4. （2019浙江卷）14. 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理.的是A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第V A族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+ 7D.第七周期0族元素的原子序数为118【答

5、案】C【解析】35号元素是澳元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；第四周期第V A族的元素是神元素（As）,为非金属元素，B项合理；84号元素位于第六周期V! A族，为针元素（Po）,由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6, C项不合理；第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118, D项合理。5. （2019全国I卷）13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是 X核外电子数的一半，下列叙述正确的是A . WZ的水溶液呈碱性Z Y、Z,XX1Z IIZZZB.元素非金属性的顺序为 X>Y

6、>ZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中 Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】本题考查了元素周期律的基本知识。由题意YX2Z6一中Z只有一个价键，X有四个价键，Z核外最外层电子数是 X核外电子数的一半，可推知 W为Na, X为Si, Y为P, Z为Cl。NaCl的水溶液呈中性，故 A错误；非金属性由强到弱为 Cl>P>Si,故B错误；P的最高 价氧化物的水化物是 H3PO4,是中强酸，故 C正确；该新化合物中 P显3价，满足8电子 稳定结构，故D错误。6. （2019全国n卷）9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、

7、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 （）WXYZA.原子半径：W < XB.在常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z < WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】本题突破口为：W与X的最高化合价之和为 8,再根据元素周期表中的位置，可以推 出W是N、X是Al、丫是Si、Z是P。原子半径 X>Z>W ,因此A正确。常温常压下 Si是固态，因此 B正确。气态氢化物热稳定性与非金属性有关，非金属性N>P,所以气态氢化物热稳定性：NH3>PH3,因此C正确。Al的最高价氧化物的水化物是 Al（OH） 3

8、属于两性氢氧化物，不是强碱，因此 D错误。2019年恰逢门捷列夫发现元素周期律150周年，在此大背景下，元素周期律的考查，更具时代意义。本题通过简单的元素周期律，综合考查了元素化合物的结构和性质，属于容易题目。元素周期表和元素周期律是我们认识众多元素化合物的工具，因此在高中化学中地位很高，也是10年来经久不衰的核心考点。7 . （2019全国出卷）9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和 为10, X与Z同族，Y最外层电子数等于 X次外层电子数，且 Y原子半径大于Z。下列叙 述正确的是（）A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高8 .热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z

9、可形成离子化合物 ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数是 2个，又因为Y的原Y的最外层电子数等于 X次外层电子数，由于均是主族元素，所以 Y的最外层电子数 不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此子半径大于Z,则Y只能是第三周期的 Mg,因此X与Z的最外层电子数是 （102）/2=4, 则X是C, Z是Si。碳的氧化物形成的是分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C与Si形成的是共价化合物 SiC, C错误

10、；单质镁能溶于浓硫酸，单质硅不溶于浓硫酸，D错误。8.（2019上海卷）15.如图所示，元素m的氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应， 下列说法正确的是A.非金属性：m>nmnpq8 .氢化物稳定性：n<pC.简单阴离子半径：p>qD.最高价氧化物对应水化物酸性：p>q【答案】C【解析】既有氢化物又有最高价氧化物的水化物的元素一般为非金属元素，非金属元素的最高价氧化物的水化物为最高价含氧酸，因此其氢化物必须是碱性物质，二者才能反应，故m元素为N, n元素为O, p元素为S, q元素为Cl。因为m与n在同一周期，n的非金属性强 于m,故A错误；因为n与p位于同一主族，n

11、的非金属性强于 p,所以n的氢化物稳定性强于 p, B错 误；又因为p和q位于同一周期，p简单阴离子半径大于 q, C项正确；q的非金属性强于p,故最高价氧化物对应水化物的酸性：q>p,故D项错误。正确答案为Co9 . （2019 天津卷）7. （ 14 分）氮（N）、磷（P）、神（As）、睇（Sb）、钞（Bi）、馍（Mc） 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）神在周期表中的位置 , 215MC的中子数为 。已知：P（S,红磷）=P（S,黑磷） H = 39.3 kJ.mol-1P(S,白磷)=P(S红磷)!"! = 17.6 kJmol-1由此推知，

12、其中最稳定的磷单质是 。(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH 3 PH 3 (填4 ”或N”)。沸点：N2H4 P2H4 (填 法”或2”)，判断依据是 。(3) NH3和PH3与卤化氢反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3和HI反应产物的推断正确的是 (填序号)。a.不能和NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应(4) SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式 ,因此，配制 SbCl3溶液应注意 。【答案】(1)第四周期第VA族 173黑磷(2) >> N2H4分子间存在氢键(3) b、c(4) SbCl3+ H2O =SbOClJ + 2HCl (写成 或“冰可)加入酸如盐酸，抑制水解【解析】(1)碑位于第 VA族，在磷的下一周期即第四周期；218MC的质子数为115,质量数为 288,中子数=288-115=173.由反应：P(S,红磷)= P(S,黑磷) aH：39.3 kJ.mol-1可知，稳定性黑磷 >红磷；由反 应：P(S,白磷)= P(S,红磷