【2019最新】精选高中化学课时分层作业1化学反应的焓变苏教版选修4

1、【 2019 最新】精选高中化学课时分层作业1 化学反应的焓变苏教版选修4( 建议用时： 40 分钟 ) 基础达标练 1下列说法正确的是 ()A反应热就是反应中放出的热量B当反应放热时H>0，反应吸热时H<0C一个化学反应中， 当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H 为“”D一个化学反应中， 生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H 为“”C 反应热也指反应中吸收的热量， A 错；在反应中，生成物比反应物所具有的总能量小，反应就放热，反之就吸热， C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂， 新化学键的形成， 断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能， 后

2、者大，则反应为放热反应，H为“”， D错。 2下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()【导学号： 73702007】A反应热和焓变的单位都是kJB如果反应是在恒温恒压条件下进行的，可认为此时的反应热和焓变相等C如果反应是在恒温恒容条件下进行的，可认为此时的反应热与焓变相等欢迎下载。D有些化学反应不存在反应热，即焓变可以为“0”B 反应热和焓变的单位都是 kJ·mol 1，A 错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等， B 正确， C 错误；任何化学反应都有反应热，即 H0，D 错误。 3下列过程放出热量的是()A冰的融化B水的分解C硝酸铵溶于水D浓硫酸稀释D 浓硫酸的稀释过程放出热量， A

3、、B、 C均吸收热量。 4在含少量 Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。该反应为 ()A放热反应B吸热反应C化合反应D复分解反应A Mg2HCl=MgCl2H2该反应为置换反应，试管壁发热，说明为放热反应。 5下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 ()【导学号： 73702008】A 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 当反应物总能量 >生成物总能量， 反应放出能量； 当反应物总能量 <生成物总能量，反应吸收能量。 6下列说法正确的是 ()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号

4、和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式【2019最新】精选高中化学课时分层作业化学反应的焓变苏教版选修D 氢 气 在 氧 气 中 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 是2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H 483.6 kJCA 项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B 项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D 项，H的单位错误。 7热化学方程式 C(s) H2O(g)=CO(g)H2(g)H 131.3kJ·mol 1表示 ()【导学号：73702009】A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mo

5、l 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ热量C1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量D1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.3 kJC 依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ·mol 1，该热化学方程式表示 1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 的热量，特别要指明水的状态。 8下列热化学方程式书写正确的

6、是 ()【导学号：73702010】ABH2(g) O2(g)=H2O(l)H 285.8kJ·mol1CC(s)O2(g)=CO2(g)H 393.5 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H 393.5 kJ·mol1B 判断热化学方程式的正误时， 一看反应物、生成物是否漏写3/103/10状态，A 项中漏写状态， A 项错；二看热量的单位是否为kJ·mol 1，C项中单位写成 kJ ，C项错；三看反应热符号是否正确，D项中应是H 393.5 kJ ·mol1，D 项错；四看反应热数值与化学计量数是否对应。综合判断，B 项正确。 9通常人们把拆开1

7、mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能( 见下表 ) ：化学键H HCl ClCl H键能 /(kJ ·mol 1)436243431请计算 H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)的反应热 ()【导学号： 73702011】A 862 kJ ·mol 1B 679 kJ ·mol 1C 183 kJ ·mol 1D 183 kJ ·mol 1C 拆开 1 mol H2和 1 mol Cl2 中的化学键所吸收的能量是 436 kJ·mol 1243 kJ ·mol 1679 kJ ·mo

8、l 1；形成 2 mol HCl所放出的能量是 431 kJ ·mol1×2862 kJ ·mol 1，所以该反应的反应热是 679 kJ·mol 1862 kJ·mol 1 183 kJ·mol 1。 10已知某反应 A(g) B(g)=C(g) D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答问题。该反应是 _(填“吸热”或“放热” ) 反应，该反应的H_ kJ ·mol 1( 用含 E1、E2 的代数式表示 ) ，1 mol 气体 A和 1 mol 气体 B具有的总能量比 1 mol 气体 C 和 1 mol 气体 D具有的总

9、能量 _(填“一定高”“一定低”或“高低不一定” ) 。【解析】 由于反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图像中看出反应物的能量低，生成物的能量高，该反应一定为吸热反应。【答案】 吸热 E1E2 一定低【2019最新】精选高中化学课时分层作业化学反应的焓变苏教版选修11我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼 N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol 液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ 的热量。请回答。【导学号： 73702012】(1)

10、反应的热化学方程式为_。(2) 此反应用于火箭推进， 除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。【解析】N2H4、H2O2中 N、O元素的化合价分别是： 2H4、H22，根据氧化还原反应方程式的配平原则，配平后的化学方程式为： N2H4 2H2O2=N24H2O。1 mol N2H4 与足量 H2O2反应放出的热量为：256.652 kJ×641.63 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g) 4H2O(g)H 641.63 kJ/mol。【答案】(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H 641.63 kJ/m

11、ol(2) 排放出的产物是 N2 和 H2O，对环境没有污染12写出下列反应的热化学方程式：【导学号： 73702013】(1)1 mol N2(气态 ) 与适量 H2(气态 ) 反应，生成 NH3(气态 ) ，放5/105/10出 92.2 kJ 的热量 _。(2)1 mol N2(气态 ) 与适量 O2(气态 ) 反应，生成 NO(气态 ) ，需吸收68kJ的热量_。(3)1 mol Cu(固态 ) 与适量 O2(气态 ) 反应，生成 CuO(固态 ) ，放出 157 kJ 的热量 _。(4)1 mol C(固态 ) 与适量 H2O(气态 ) 反应，生成 CO(气态 ) 和 H2(气态)

12、，需要吸收 131.3 kJ 的热量 _。(5) 卫星发射时可用肼 (N2H4)为燃料， 1 mol N2H4(气态 ) 在 O2(气态 ) 中燃烧，生成N2( 气态 ) 和 H2O(气态 ) ，放出534 kJ的热量_。【答案】(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H 92.2 kJ ·mol1(2)N2(g) O2(g)=2NO(g)H68 kJ ·mol1(3)Cu(s) O2(g)=CuO(s)H 157 kJ ·mol1(4)C(s) H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ ·mol1(5)N2H4(g) O2(g)=N2(

13、g)2H2O(g)H 534 kJ ·mol1 能力提升练 13肼(H2NNH2)是一种高能燃料， 有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量 (kJ) NN为 942、OO为 500，【2019最新】精选高中化学课时分层作业化学反应的焓变苏教版选修NN为 154，则断裂 1 mol N H键所需的能量 (kJ) 是()B391A194D658C516B 本题考查反应热的计算：H反应物的总键能生成物的总键能。设 NH键的键能为 y，则有：534 kJ/mol 4y154 kJ/mol 500 kJ/mol 2 752 kJ/mol ，解得 y391 kJ/

14、mol 。 14已知在 25 、 101 kPa 下， 1 g C8H18(辛烷 ) 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 能量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H 48.4 kJ/molBC8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H 5 517.6 kJ/molCC8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H 5 517.6 kJ/molDC8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H 48.4 kJ/molB辛烷燃烧是一个放热反应，H<0，故C项错误；在25 、10

15、1 kPa 下，1 mol C8H18燃烧生成 CO2和液态水时放出热量为： ×114g5 517.6 kJ，故 B 项正确； A 项中水的状态标错，且H 数值错误； D项中H数值错误。 15化学反应 N23H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 ()AN2(g) 3H2(g)=2NH3(l)H2(a bc) kJ ·mol17/107/10BN2(g) 3H2(g)=2NH3(g)H2(b a) kJ ·mol1C.N2(g) H2(g)=NH3(l)H(b ca) kJ ·mol1D.N2(g) H2(g)=NH3(g)H(a b

16、) kJ ·mol1A 图示的起点为 mol N2(g) mol H2(g) ，通过以下三阶段的变化进行分析： 吸收能量 a kJ，放出能量 b kJ，放出能量 c kJ，得到 1 mol NH3(l) ，故可得热化学方程式： N2(g) H2(g)=NH3(l)H(a bc) kJ ·mol1，扩大化学计量数后得到A 项。 16氮氧化物污染日益严重， 请分析下列与 NO、NO2有关的试题，然后填空。【导学号： 73702014】(1) 下图所示为 N2(g) 和 O2(g) 生成 NO(g)过程中的能量变化。N2(g) 和 O2(g) 生成 NO(g)过程中的能量变化由上

17、图写出 N2(g) 和 O2(g) 生成 NO(g)的热化学方程式：_。(2) 下图是 1 mol NO2和 CO反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式：_。(3) 已知：在 298 K、101 kPa 下，由稳定的单质生成1 mol 化合物的反应热叫做该化合物的生成热。下图为氧族元素 ( 除钋外 ) 的氢化物 a、b、c、d 的生成热数据示意图。【2019最新】精选高中化学课时分层作业化学反应的焓变苏教版选修请你归纳：非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(H)之间的关系：_。写出硒化氢在298 K、101 kPa 时发生分解反应的热化学方程式：_。【解析】(1) 根据所给信息可知， N2(g) O2(g)=2NO(g)H断裂化学键吸收的总能量形成化学键放出的总能量180kJ·mol 1。(2) 由题干信息可知， NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)HE1E2 234 kJ·mol1。(3) 根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低，物质越稳定，由此可知 a、b、c、d 依次为 H2Te、H2Se、H2S、H2O。根据能量数值可得， 非金属元素的气态氢化物越稳定， H 越小，反之亦然