【2019最新】精选高中化学课时分层作业2反应热的测量与计算能源的充分利用苏教版选修4

1、【 2019 最新】精选高中化学课时分层作业2 反应热的测量与计算能源的充分利用苏教版选修4( 建议用时： 40 分钟 ) 基础达标练 1为了应对能源危机， 满足不断增大的能源需求， 当今国际能源研究的另一热点就是寻找新的能源，下列选项中不属于新能源的是()B太阳能A地热能D木炭燃烧产生热能C风能D2下述做法符合低碳生活的是()A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车B A 项，因为煤的主要成分为碳， 它燃烧的主要产物为 CO、CO2，故不符合题意； C项，私人购买和使用汽车，会加大汽油的使用量，排放出更多的 CO

2、、CO2，不符合题意； D项，使用电动车能减少 CO2的排放，不符合题意。 3右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是 ()A当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气的成分都是烃欢迎下载。C为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源A 当今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。4在298 K、100 kPa时，已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g) O2(g)H

3、3则H3与H1和H2间的关系正确的是()【导学号：73702021】AH32H2H1BH3H1H2CH32H2H1DH3H2H1C 由盖斯定律可得，第三个热化学方程式 ( 目标热化学方程式 )可由式 2×式式得：故H32H2H1。5相同温度时，下列两个反应的反应热分别用H1 和H2 表示H2(g) O2(g)=H2O(g)H1 Q1 kJ ·mol12H2O(l)=2H2(g) O2(g)H2 Q2 kJ ·mol1Q1和 Q2的关系是()AQ1>Q2BQ1Q2C2Q1<Q2DQ2Q1C 将式改写成式： 2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H3【20

4、19最新】精选高中化学课时分层作业反应热的测量与计算能源的充分利用苏教版选修2Q1 kJ·mol 1，式中的化学计量数与式相同，但式中H2O为气态，式中 H2O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q1<Q2。6已知：Fe2O3(s) C(s)=CO2(g)2Fe(s)H1 234.1 kJ ·mol1 C(s) O2(g)=CO2(g)H2 393.5 kJ ·mol1则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H是()【导学号： 73702022】A 824.35 kJ ·mol 1C 744.7 kJ ·

5、mol 1B 627.6 kJ D 169.4 kJ·mol1·mol1A根据盖斯定律知：将反应×得该反应，故H×H2 H1× ( 393.5 kJ ·mol 1) 234.1 kJ ·mol 1 824.35 kJ ·mol 1。7盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态( 各反应物 )和终态 ( 各生成物 ) 有关，而与具体反应进行的途径无关。物质 A 在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()AAF，HH6BH1H2H3H4H5H60CCF，H (H1H2H6)DH1H2H3H4H5H6D

6、 A 选项， FA， H H6，则逆反应的反应热数值相等，符号相反，正确；B 选项，经过一个转化循环， AA能量不变， 正确；C选项， CF的转化有两个路径， CDEF，能量变化为：H3/103/10H3H4H5， CBAF，能量变化为：H (H1H2H6)，正确；D 选项，由B 项可知：H1H2H3H4 (H5H6)，错误。8已知热化学方程式H2(g) O2(g)=H2O(g)2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H2(g) O2(g)=H2O(l)2H2(g) O2(g)=2H2O(l)则 H2的标准燃烧热H为(H 241.8 kJ/molH 483.6 kJ/molH 285.8 kJ

7、/molH 571.6 kJ/mol)【导学号：73702023】A 241.8 kJ/molB 483.6 kJ/molC 285.8 kJ/molD 571.6 kJ/molC 氢气的标准燃烧热是 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。 9在 25 、 101 kPa 条件下， C(s) 、H2(g) 、CH3COOH(l)的标准燃烧热 ( H)分别为 393.5 kJ ·mol 1、 285.8 kJ ·mol 1、870.3 kJ ·mol1，则 2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A 488.3 kJ

8、83;mol 1C 191 kJ ·mol 1B 488.3 kJ·mol 1D 191 kJ ·mol 1A 由题意可知： C(s) O2(g)=CO2(g)H 393.5 kJ ·mol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H 285.8 kJ ·mol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)【2019最新】精选高中化学课时分层作业反应热的测量与计算能源的充分利用苏教版选修H 870.3 kJ ·mol1× 2× 2即得：2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l)H 48

9、8.3 kJ ·mol1。10根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：【导学号： 73702024】2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H 571.6 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H 2 220 kJ/mol(1)H2 的标准燃烧热 (H)为_，C3H8的标准燃烧热 (H)为_。(2) 现有 H2 和 C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3 847 kJ，则在混合气体中 H2和 C3H8的体积比是 _。【解析】(1)H2 的燃烧热H为285.8 kJ/mol ，C3H8的燃烧热 H为 2 220 kJ/mol 。(2) 设 H

10、2 和 C3H8的物质的量分别为 n1、 n2，则有解得： n1 mol ，n2 mol在相同温 度和压强 时， V(H2)V(C3H8)n(H2) n(C3H8) 31。【答案】(1) 285.8 kJ/mol2 220 kJ/mol(2)3 111“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料， N2O4作氧化剂。【导学号： 73702025】已知： N2(g) 2O2(g)=2NO2(g)H 67.7 kJ ·mol1(1)5/105/10N2H4(g)O2(g)=N2(g) 2H2O(g)H 534.0 kJ ·mol1

11、(2)2NO2(g)N2O4(g)H 52.7 kJ ·mol 1(3)试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_。【解析】根据盖斯定律： (2) ×2 (1) (3) 可得：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H 1 083 kJ ·mol1【答案】2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H 1 083 kJ·mol112实验测得环己烷 (l)、环己烯 (l) 和苯 (l)为 3 916 kJ/mol 、3 747 kJ/mol和 3 265 kJ/mol燃烧时燃烧热的热化学方程式。(1

12、)环己的标准燃烧热分别，写出这三种物质烷：。(2)环己烯：。(3)苯：。【解析】本题主要考查燃烧热的概念及燃烧热的热化学方程式书写注意的事项，如水的状态为液态，C CO2(g)等。【答案】(1)C6H12(l) 9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H 3 916 kJ/mol【2019最新】精选高中化学课时分层作业反应热的测量与计算能源的充分利用苏教版选修(2)C6H10(l) O2(g)=6CO2(g)5H2O(l)H 3 747 kJ/mol(3)C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H 3 265 kJ/mol 能力提升练 13已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1

13、mol 二氧化碳气体和液态水，并放出 b kJ 热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H 4b kJ ·mol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJ ·mol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H 2b kJ ·mol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJ ·mol1A 放热反应 H<0，所以 B、D 错误。生成 1 mol CO2时放出 b kJ 热量，所以，生成 4 mol CO2时放出的热量

14、为 4b kJ，所以 A 正确。14已知： 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H 571.6 kJ ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)现有成 CO2和H2 与 CH4的混合气体 112 L(H2O(l) ，若实验测得反应放热H 890 kJ ·mol1标准状况 ) ，使其完全燃烧生3 695 kJ ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()【导学号：73702026】7/107/10A11B13C14D23B 设 112 L 即 5 mol 混合气体中 H2 的物质的量为 x，则 285.8x 890(5 x) 3 695，解得： x

15、1.25 mol。则 n(H2) n(CH4) 1.25 mol3.75 mol 13。 15下列热化学方程式中，正确的是()A甲烷的标准燃烧热H 890.3 kJ ·mol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g)H 890.3 kJ ·mol1B500 、 30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ ，其热化学方程式为： N2(g) 3H2(g)=2NH3(g)H 38.6 k J·mol 1CHCl 和NaOH

16、反应的中和热H 57.3 kJ·mol 1，则H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2×( 57.3) kJ ·mol 1D在 101 kPa 时， 2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H 571.6 kJ ·mol1D 根据标准燃烧热的概念，生成的水应该为液态，故A 错误；将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中，由于此反应是可逆反应，加入的反应物不可能完全反应，故 B 错误；中和热表示酸、碱反应生成 1 mol 水时放出的热量，

17、 与反应物参加反应的量的多少或生成水的量的多少无关，故 C错误。 16某化学兴趣小组的同学利用如图所示的量热计完成中和反应反应热的测定实验。【导学号： 73702027】【2019最新】精选高中化学课时分层作业反应热的测量与计算能源的充分利用苏教版选修实验用品：浓硫酸、 0.55 mol ·L1 的 NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计 ( 如图 ) 、烧杯、滴管、玻璃棒、量筒等。实验步骤：配制 0.25 mol ·L1 的硫酸溶液 250 mL；分别量取 0.25 mol ·L 1 的硫酸、 0.55 mol ·L 1 的 NaOH 溶液各 50 mL，并

18、测量其起始温度；将二者于自制量热计中小心混合， 测出反应过程中的温度， 并作好记录；重复、步骤两次；处理数据得到如图所示曲线。据此回答下列问题：(1) 量热计的插孔 A 中应插入的一种玻璃仪器是 _。(2) 步骤中除用到实验用品所列部分仪器外，还会用到的玻璃仪器是 _。(3) 计算中和反应反应热H 时，所使用的温度数据t _。(4) 若实验中用 60 mL 0.25 mol ·L 1 硫酸溶液和 50 mL 0.55 mol·L 1 NaOH 溶液进行实验，与上述实验相比，所测得的中和反应反应热 _( 填“相等”或“不相等”) ；若用50 mL 0.50mol·L 1 醋酸溶液代替硫酸溶液进行上述实验，测得反应前后溶液温度的变化值会 _(填“偏大”