【2019最新】精选高中化学课时分层作业9化学反应的方向苏教版选修4

1、【 2019 最新】精选高中化学课时分层作业9 化学反应的方向苏教版选修4( 建议用时： 40 分钟 ) 基础达标练 1下列关于自发过程的说法中正确的是()A自发过程的逆过程在此条件下是非自发的B自发变化一定能进行，非自发变化一定不能进行C自发反应一定能进行彻底D可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转化为自发反应A 反应是否实际进行还要受速率影响， B 项错误。自发反应总是向 HT S<0的方向进行，直至达到平衡状态， C 项错误。温度可以使 H和 S 正负相同的不自发反应转化为自发反应， 但催化剂不能， D项错误。 2吸热反应一定是 ()B释放能量A非自发的化学反应D反应需要加

2、热C储存能量C 吸热反应也可能自发进行， A 错误；吸热反应进行不一定需要加热， D错误。 3实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 ()A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的欢迎下载。C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据C 焓变是判断反应能否自发进行的一种判据，但不是唯一判据；有些放热反应不是自发反应，有些自发反应是吸热的。4在图 1 中 A、B 两容器里，分别收集着一种理想气体( 二者不反应) 。若将中间活塞打开， 两种气体分子立即都分布在两个容器中 ( 如图 2 所示 ) 。这是一个不伴随能量变

3、化的自发过程。 关于此过程的下列说法不正确的是 ()图1图2A此过程是自发可逆的B此过程从有序到无序，混乱度增大C此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出D此过程是由混乱程度小的方向向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增加的过程A 气体扩散过程中，混乱度增大，即S>0，B 项、D项正确；该变化过程自发进行，且没有能量变化，C项正确；气体的扩散为自发过程，其逆过程不能自发进行，A 项错误。 5下列对熵的理解不正确的是()【导学号： 73702112】A同种物质气态时熵最大，固态时熵最小B体系越有序，熵越小；越混乱，熵越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、 1.01 &

4、#215;105 Pa 时， 2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) 是熵增的反应C 体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过【2019最新】精选高中化学课时分层作业化学反应的方向苏教版选修程，故 C错误。 6下列对化学反应预测正确的是()选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g) Y(s)H>0它是非自发反应BW(s) G(g)=2Q(g)<0，自发反应x 可能等于xH1、2、3C4X(g) 5Y(g)=4W(g) 6G(g)能自发反应H一定小于 0D4M(s) N(g) 2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行>0HB 根据复合判据：GHT S，M(s

5、)=X(g) Y(s) ，固体分解生成气体，为熵增反应，H>0时，在高温下，能自发进行，A错误； W(s)xG(g)=2Q(g)H<0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以G的化学计量数不确定， x 等于 1、2 或 3 时，都符合题意，B 正确；4X(g)5Y(g)=4W(g)6G(g) 是熵增反应，当H>0时，在高温下可能自发进行， C错误； 4M(s) N(g) 2W(l)=4Q(s) 为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。 7在 25 ， 1.01 ×105 Pa 条件下，反应 2N2O5

6、(g)=4NO2(g)O2(g)H 56.7 kJ/mol能自发进行的合理解释是()A该反应是熵减反应B该反应是分解反应C该反应的焓变效应大于熵变效应D该反应的熵变效应大于焓变效应D 反应能否自发进行取决于焓变和熵变的复合判据，由题给内容可知该反应吸热，且熵增大，根据GHTS 判断，反应能自发进行，必须满足HTS<0才可，即熵变效应大于焓变效应。 8下列说法中正确的是 ()A自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小3 / 83 / 8B凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C反应 2Mg(s) CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H>0D常温下，

7、反应C(s) CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0D若H<0，S>0，则一定自发，若H>0，S<0，则一定不能自发，若H<0，S<0或H>0，S>0，反应能否自发，和温度有关， A 项错误；反应自发进行的判断依据是HTS<0，放热反应也可能是非自发的，吸热反应也可能是自发的，B 项错误； Mg和 CO2反应的H小于 0，C项错误； D项正确。 9分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()【导学号：73702113】A2N2(g) O2(g)=2N2O(g)H 163 kJ ·mol1BAg(s) Cl2

8、(g)=AgCl(s)H 127 kJ ·mol1CHgO(s)=Hg(l) O2(g)H 91 kJ ·mol1DH2O2(l)=O2(g) H2O(l)H 98 kJ ·mol1D 任何温度下均能自发进行， 必须是放热反应， 且是熵增的过程，A、C为吸热反应，故错误； B 是熵减的过程，故错误； D是放热反应，且为熵增的过程，故正确。 10在化学反应A(g) B(g)2C(g) D(g)HQ kJ·mol 1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。【2019最新】精选高中化学课时分层作业化学反应的方向苏教版选修(1)Q_0( 填“ >”“ &l

9、t;”或“” ) 。(2) 熵变 S_0(填“ >”“ <”或“” ) 。(3) 该反应 _自发进行 ( 填“能”或“不能” ) 。【解析】 据图像可知，该反应是放热反应，故 Q<0。据反应特点可知，该反应是熵增大的反应；据此可知该反应能自发进行。【答案】(1)<(2)>(3) 能11判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。【导学号： 73702114】(1)2H2(g) O2(g)2H2O(l)_ 。(2)H2(g) Cl2(g)2HCl(g)_ 。(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)_。(4

10、)Cu(s) Cl2(g)CuCl2(s)_ 。【解析】判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值>液态熵值 >固态熵值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多，熵值越大。【答案】(1) 减小(2) 无明显变化(3) 增加(4) 减小12氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题：【导学号： 73702115】用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应， 化学方程式如下：N23H2 2NH3。已知，在常温下， 1 g H2完全转化为 NH3，放出的热量为 15.4kJ。5 / 85 / 8(1) 请写

11、出该反应的热化学方程式：_。(2) 如果一个反应的H T S<0，则该反应能够自发进行。已知该反应的 S 198.2 J ·K1·mol 1。则上述氨气的合成反应在常温下 _(填“能”或“不能” ) 自发进行。【解析】 (1)1 g H2 完全转化为 NH3，放出的热量为 15.4 kJ ，则 6 g 氢气完全反应放出92.4 kJ的热量。 (2) 根据HTS92.4 kJ ·mol1298 K×( 0.198 2 kJ ·mol1·K1)<0 ，所以该反应可以自发进行。【答案】(1)N2(g) 3H2(g)2NH3(g)

12、H 92.4 kJ ·mol 1 (2)能 能力提升练 13下列说法正确的是 ()A能自发进行的反应一定能迅速发生B 反应 NH4HCO3(s)=NH3(g) H2O(g) CO2(g)H185.57 kJ ·mol1 能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向B 能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓【2019最新】精选高中化学课时分层作业化学反应的方向苏教版选修变和熵变二者综合起来即

13、利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；使用催化剂能改变反应的活化能， 但不能改变反应进行的方向，D项错误。 14在电子工业中，清洗硅片上的SiO2(s) 的反应是 SiO2(s) 4HF(aq)=SiF4(g) 2H2(g)H(298.15 K) 94.0 kJ/molS(298.15 K) 75.8 J/(mol·K)设 H和 S 不随温度而变化，则此反应自发进行的最高温度为()B1.24 ×103 KA1.24 ×106 KD2.48 ×103 KC3.36 ×103 KB根据题意，要使反应能自发进行，则有GHTS<0，即 有G

14、 H TS 94.0kJ/mol T×75.8J/(mol·K)×10 3 kJ/J<0，则T<1.24×103 K。 15在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g)cC(g) dD(g) ，C物质的浓度 (C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()BH>0，S<0AH<0，S>0DH<0，S<0CH>0，S>0A 当 T 不变时，压强越大， C%越低，说明加压平衡左移，则 m n<cd，所以 S>0；温度越高， C%越低，说明升温平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放

15、热反应，H<0。16 (1)已 知 ： 298K 、 101kPa 时 ， 反 应CaO(s) SO2(g)=CaSO3(s)的H 402.0 kJ·mol1，HTS345.7 kJ·mol 1，若此反应中H和S 不随温度变化而变化，则7 / 87 / 8保持此反应自发进行的温度低于 _。(2)已知： H2O(l)=H2O(g) 的 H 44.0 kJ ·mol1， S118.8 J ·mol1·K 1。则水的沸点是 _。(3)已知在 298 K 时，由石墨生成金刚石的反应的H 1.895kJ·mol 1， HT S2.866

16、kJ·mol 1，又已知石墨的熵 S 石 5.694 J·mol 1·K 1 ， 则 金 刚 石 的 熵 S 金 _(化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差 ) ，这两种碳的同素异形体中更有序的是_。【导学号： 73702116】【解析】(1) 因为 298 K、101 kPa 时，题给的反应的H402.0 kJ·mol 1，HTS 345.7 kJ·mol 1，则有S( 402.0 kJ ·mol 1345.7 kJ ·mol1)/298 K 0.189 kJ ·mol1·K 1。要使反应能自发

17、进行，需使H TS<0，即 402.0kJ·mol 1T×( 0.189 kJ ·mol1·K 1)<0 ，得 T<2 127 K ，因此保持此反应自发进行的温度低于 2 127 K 。(2) 在水沸腾时， HTS0，则 TH÷S44.0 ×103 J ·mol1÷118.8 J ·mol1·K1370.4 K 。(3) 石墨转化为金刚石的反应为C(s ，石墨 )=C(s ，金刚石 ) ， H T S H T(S 金 S 石) 2.866 kJ·mol 1，即 1.895 kJ ·mo