【2019最新】精选江苏省中考化学复习题型突破六化学计算题练习

1、【 2019 最新】精选中考化学复习题型突破六化学计算题练习针对训练1.2018 ·徐州 工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水, 可得到高浓度的烧碱溶液（含 NaOH 35%48%）。某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准 , 进行了如下操作 , 请你参与计算 :（1）用 37%的浓盐酸配制 200 g 7.3% 的盐酸 , 需要加水（密度为1 g ·mL-1 ）mL（结果保留一位小数）。（2）采集该化工厂电解槽中的 NaOH溶液 20 g, 向其中滴入所配制的盐酸。 当溶液的 pH=7 时, 消耗盐酸 100 g, 判断电解槽中 NaOH溶液是

2、否达到高浓度标准。 （写出计算过程）2.2013 ·徐州 已知金属钠能与水发生如下反应 :2Na+2H2O2NaOH+H2。若把 4.6 g 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中 （如图 T6-1）, 充分反应后烧杯中剩余溶液的质量是 40 g。请计算 :（1）生成 NaOH的质量。（2）反应后所得 NaOH溶液的溶质质量分数。图 T6-13.2018 ·黄石 取 15.0 g赤铁矿样品（杂质不溶于水, 且不与酸反应）于烧杯中, 逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图T6-3 所示。求:（1）该样品中氧化铁的质量为g。（2）稀盐酸中溶质的质量分数为

3、多少?（精确到 0.01%, 请写出计算过程）图 T6-34.2018 ·区一模 同学们在实验室将5%的 NaOH溶液逐滴加入到14 g 稀盐酸中 , 边加边搅拌 , 随着 NaOH溶液的不断加入 , 溶液 pH的变化如图 T6-4 所示。请回答 :（1）a 点溶液中含有的阳离子有。欢迎下载。（2）当 pH=7时, 消耗 NaOH的质量为g。（3）求恰好完全反应时溶液中溶质质量分数。（写出计算过程 , 最后结果精确到0.1%）图 T6-45. 某粗盐中除 NaCl 以外还含有少量杂质 MgCl2。为了测定粗盐中 MgCl2的质量分数 , 取固体样品 50.0 g完全溶解于 150.0

4、 g水中 , 并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液 , 实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图T6-5 所示。请根据相关信息完成下列计算 :（1）反应完全时 , 生成氢氧化镁的质量为g。（2）粗盐中氯化镁的质量分数。（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。图 T6-56.2018 ·黔南 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度, 将 12.8 g 已生锈的铁片 , 放入一定浓度的稀盐酸中充分反应, 测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图 T6-6 所示（假设铁片除有Fe2O3外, 不含其他杂质）。（1）生成氢气的质量为g。（2）所用稀盐酸中

5、溶质的质量分数为。（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数。（写出计算过程）图 T6-67.2017·徐州徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0 g石灰石样品, 把40 g稀盐酸分4 次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解）, 得实验数据如下:稀盐酸的用量第一次加入10 g第二次加入10 g第三次加入10 g第四次加入10 g剩余固体的质量3.0 g2.0 g1.0 g0.6 g（1）4.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量是g。（2）10 g稀盐酸能与g 碳酸钙正好完全反应。（3）求稀盐酸的溶质质量分数。 （写出计算过程 , 结果精确到 0.1% ）8.2018 ·宁波改

6、编 为测定 CuCl2 和 FeCl2 组成的混合溶液中FeCl2 的质量分数 , 进行【2019最新 】精选 江苏省中考化 学复习题型突破六化学计算 题练习如下实验 : 取原混合溶液各 200 g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水, 也不参与反应） , 共做了五组实验 , 其实验数据如下表 :实验组别一二三四五混合溶液质量 /g200200200200200废铁屑质量 /g69121518析出铜的质量 /g6.49.6m1616（1）表中第三组实验的m值为。（2）第组实验恰好完全反应。（3）废铁屑中铁的质量分数为多少?（计算结果精确到0.1%）9.2018 ·龙东 为测定某黄铜（

7、铜锌合金）样品中铜的含量, 某化学活动小组分三次进行实验 , 实验数据如表 , 请回答下列问题。所取样品第 1 次第 2 次第 3 次黄铜样品质量 /g121010稀盐酸质量 /g100100150生成气体质量 /g0.20.20.2（1）第次实验中 , 样品成分恰好完全反应。（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少?恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少 ?（精确到 0.1%）10. 某补钙药剂的标签主要内容如图 T6-8 所示 , 现测定该钙片含量是否符合标注 , 做如下实验 : 取 10 片该钙片 , 放入干燥、洁净的烧杯中 , 再向烧杯中加入 50 g 稀盐酸 , 恰好完全反应（钙片中只

8、有碳酸钙与稀盐酸反应 , 其他成分不溶于水 , 也不和稀盐酸反应 , 反应中产生的气体全部放出） , 反应后称量烧杯内剩余物质的质量为 64.5 g 。（1）反应中生成g 二氧化碳。（2）10 片该钙片中含有碳酸钙的质量是多少克?（3）通过计算说明该钙片中实际钙含量是否与标注相符。图 T6-8参考答案针对训练3 / 73 / 71. （1）160.5（2）解 : 设参加反应的 NaOH的质量为 x。参加反应的 HCl 质量为 100 g ×7.3%=7.3 g 。NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5x7.3 g=x=8 gNaOH溶液的溶质质量分数为×100%=4

9、0%。35%<40%<48%,达到高浓度标准。答: 电解槽中 NaOH溶液达到高浓度标准。2. 解: （1）设生成的 NaOH的质量为 x。2Na+2H2O2NaOH+H246 804.6 g x= x=8 g（2）反应后所得 NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=20%。答: （1）生成 NaOH的质量是 8 g; （2）反应后所得 NaOH溶液的溶质质量分数是20%。3. （1）9.6（2）解 : 设稀盐酸中溶质的质量为x。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O160 2199.6 g x= x=13.14 g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=6.5

10、7%。答: 稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%。【2019最新】精选江苏省中考化学复习题型突破六化学计算题练习4. （1）Na+、H+（2）0.8（3）解 : 设反应生成 NaCl 的质量为 x。NaOH+HClNaCl+H2O40 58.50.8 g x=x=1.17 g恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为×100%=3.9%。答: 恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为3.9%。5. （1）5.8解: （2）设样品中 MgCl2的质量为 x, 反应生成 NaCl 的质量为 y。MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl95 58 117x 5.8 g y= x=9.5 g= y=

11、11.7 g粗盐中 MgCl2的质量分数为× 100%=19.0%。（3）反应后所得溶液中NaCl 的质量分数为×100%=17.4%。答: （2）粗盐中氯化镁的质量分数为 19.0%;（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 17.4%。6. （1）0.4（2）14.6%（3）解 : 设参加反应的 Fe 的质量为 x, 与 Fe 反应消耗 HCl 的质量为 y。 Fe+2HClFeCl2+H25 / 75 / 756732x y 0.4 g= x=11.2 g= y=14.6 g该铁片中 Fe2O3的质量分数为× 100%=12.5%。答: 该铁片中 Fe

12、2O3的质量分数为 12.5%。 解析（2）根据化学方程式进行计算可知, 所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%。7. （1）3.4（2）1.0（3）解 : 设 10 g 稀盐酸中 HCl 的质量为 x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 731.0 g x= x=0.73 g稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。答: 稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。8. （1）12.8（2）四（3）解 : 设 15 g 废铁屑中铁的质量为x。Fe+CuCl2FeCl2+Cu56 64x 16 g= x=14 g废铁屑中铁的质量分数为×100%93.3%。答: 废铁屑中铁的质量分数为93.3%。9. （1）2（2）解 : 设第 2 次实验参加反应的锌的质量为x, 生成氯化锌的质量为y。Zn+2HClZnCl2+H265 1362xy0.2 g=x=6.5 g【2019最新】精选江苏省中考化学复习题型突破六化学计算题练习= y=13.6 g黄铜样品中铜的质量分数是×100%=35%。恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是×100%12.8%。答: 黄铜样品中铜的质量分数是35%;恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。10. （1）5.5解: （2）设 10