《几种重要金属》测试题

1、几种重要金属测试题一、选择题1. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是A .金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B .金属元素的单质在常温下都为固态C .金属元素在不同化合物中化合价均不相同D .金属元素在化合物中一定显正价2. 下列说法正确的是A .铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B .铝不能跟氧气反应C .铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D .铝能溶于冷的浓硝酸中3. 下列离子方程式书写正确的是A .铁跟盐酸反应2Fe+6H =2Fe +3H2TB .将足量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-C .偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体AIO2-+CO2

2、+2H2O=AI(OH) 3+HCO3-D .氯化铝溶液中滴加氨水至过量Al +40H= AIO2+2H2O4. 镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明()A .二氧化碳显示氧化性B. 二氧化碳是酸酐C .二氧化碳中含有碳元素D.助燃与不助燃是相对的5 .下列用途主要是体现铝的物理性质的是： 家用铝锅盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨包装铝箔制成合金作 飞机制造业材料A .只有B .只有C .只有D.6. 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是()(1)空气(2)CQ(3)ArH2(5)2A. (1)(2) B.(3) C.

3、D.(5)7. 证明某溶液含有 Fe的实验方法是A. 先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D. 只需滴加KSCN溶液8. 下列物质能通过化合反应得到的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCICuS Fe2O3A .B. C. D .全部9. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是()优秀学习资先欢迎下载A . MnO2、CuO、FeOB. (NH4) 2SO4、K2SO4、NH4CIC. AgNO3、KNO3、Na2CO3D. W2CO3、NaHCOs

4、、K2CO310某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是A . NH4+、NO3-、CO32-、Na+B . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C. NO3-、K +、Cl-、Na+、OH-D. AIO 2、K+、OH-、Al3+11. 把0.1mol铝投入到100mL3mol /L的NaOH溶液中充分反应后， 再滴入I mol/L的 H2S04120 mL,其结果是A .溶液的pH值<7B .得到澄清透明溶液C、沉淀未能完全溶解D .先有白色沉淀生成，后逐渐溶解12. 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A .在氧化还原反应中,1个甲原子

5、失去的电子比 1个乙原子失去的电子多B .甲的阳离子比乙的阳离子氧化性强C .甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D .将甲、乙作电极组成原电池时 ，电流由甲流向乙13.向含有NH4*、Mg2+> Fe2+和Al3+的溶液中加入足量 Na?。？微热并搅拌后，再加入 过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是()A. NH4+B. NH4*、Fe2+C. Al3*、Mg2+D. Al3+14.有一种铁的"氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是A . Fe2O3B. Fe3O4C

6、. FeOD . Fe5O715 .同质量镁条分别在氧气中 空气中 氮气中 二氧化碳中完全燃烧，所得固体质量是A.乜乜 B .二二二C.乜 D.迥乜16 .把Ba(OH) 2溶液滴入明矶溶液中，使SO42全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是3+3+A . Al B . Al(OH) 3C. AIO 2D . Al 和 Al(OH) 317 . 56克Fe粉投入500g稀HNO3中，两者恰好反应，溶液增重26克，则反应后溶液中的金属阳离子是OO_1_O_i_O _i_A、只有Fe B、只有FeC、Fe和FeD、无法确定18 .下列说法正确的是A.铁是位于第四周期第忸 B族元素，是

7、一种重要的过渡元素B .四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D .铁在溴蒸气中点燃可生成FeBt二、填空题19. A、B是中学化学里常用的物质，其中 B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以 及生成物之间的转化关系如图所示。已知，I、L两种物质中除了含有不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的短周期元素。请回答：砲曲容液(1) B和A的浓溶液反应的条件是 ，而常温下难反应的原因是 。(2) 写出F和G相互转化的化学方程式：Ff G ; G f F。(3) L转化成I的现象是 ;有关的化学方程式 。20粉末状试样 A

8、是由等物质的量 MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； 另取20gA全部溶于盐酸中，得溶液 C; 将中得到的单质 B和溶液C反应，放出1.12L (标况)气体，同时生成溶液 D , 还残留有固体物质 B ; 用KSCN溶液检验时，溶液 D不变色。请填空：(1) 中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B是。(2 中所发生的各反应的化学方程式是 。(3 中所发生的各反应的离子方程式是 。(4) 若溶液D的体积仍为0.15L ,则该溶液中c( Mg2+)为,c( Fe2+)为。21. 瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+

9、、Ba2+、Al3+、Fe3+、c和取该溶液进行以下实验：(1) 用pH试纸试验，表明溶液呈酸性；(2) 取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；(3) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；(4) 取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5) 将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是还不能确定是否存在的离子是步确定其是否存在？ ，肯定不存在的离子是 。对可能存在的离子如何进22. A、

10、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为I : I和I : 2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。 E与甲元素的单质反应得到溶液 G。C与E的稀溶液反应得到溶液 F,往F溶液中加入氢氧化 钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质也得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：A的化学式（分子式）是 B煅烧生成C和D的化学方程式是 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是23 .某混合物A，含有KAI （SO4） 2、Al 2O3和FezOs,在一定条件

11、下可实现下图所示的 物质之间的变化，据此回答下列问题：沉淀DII溶液IVII（1）1、II、山、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、CD E所含物质的化学式沉淀固体 B; C;沉淀D ;溶液E（3）写出、四个反应方程式 ； ； 。三、计算题25 .往2L Fe2（SO4）3和CUSO4的混合溶液中加入 30g纯铁粉，待反应完全后，得到 26g固体不溶物在滤液中加入2L 0.25mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42完全沉淀求原混合液中CuSO4和Fe2（SO4）3的物质的量浓度。优秀学习资先欢迎下载答案一选择题1D 2C 3C 4B 5 C 6C 7B 8C 9C 10C11C12C13B14C15C 16 A17B18D19. (1)加热 钝化(2) 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 (3)沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色；4Fe (OH ) 2+O2+2H2O=4Fe (OH ) 320. ( 1 )加少量的氯酸钾，插上镁条并将其点燃。铁。(2)