“酸与碱之间会发生什么反应”教学设计

1、学习必备欢迎下载“酸与碱之间会发生什么反应”教学设计50 化学教学 20o7 年，第 5 期生成二氧化碳我是生石灰，遇水爱放热变成熟石灰，喜欢我是石灰石，来自丘陵地.高温分解换新貌，二氧化碳我要留清白，无人能阻拦.变成生石灰.说来说去,我们同属一个大家园酸与碱之间会发生什么反应教学设计能燕八、八、(珠海市夏湾中学，广东珠海 519020)文章编号：1005-6629(2007)05-0050-03 中图分类号：G633,8 文献标识码:B1 在教材中的位置人教版本化学九年级下册第十单元，课题2- 酸与碱之间会发生什么反应 59 页.2 教学目标(1) 知识目标:知道酸与碱之间发生中和反应;了解

2、中和反应在实际中的应用.(2) 能力目标:通过活动与探究，培养学生发现问题，分析问题,协作解决问题的能力.(3) 情感态度与价值观：感受化学与社会生活的关系；培养学生实事求是的科学态度.3 教学处理本课题共分三个板块：一是中和反应；二是中和反应在实际中的应用:三是溶液酸碱度的表示法 NpH.在实际教学中，我将本课题的学习必备欢迎下载内容稍作了调整.将第三板块溶液酸碱度的表示法一 pH提到最前面，先引导学生理解 pH 的含义及掌握 pH 的测定方法，再进入本次的探究活动一酸与碱之间会发生什么反应.4 教学过程新课导入前面我们学习了酸的性质，碱的性质，那么如果我们把酸与碱放在一起，会有什么 变化呢

3、？学生猜想】酸和碱会发生反应教师引导怎样证明你们的猜想呢？学生回答 1 通过实验来证明.学生实验】向 NaOH 溶液中滴加稀 HC1.学生提出问题】观察不到明显现象，我们很 难判断是否发生了化学反应教师引导 1 有些化学反应发生时，伴随有明 显的现象.但有些化学反应却观察不到明显的现象,INaOH 与 HC1 的反应.那我们能否证明 NaOH溶液与稀 HC1 发生了化学反应呢？学生讨论以小组为单位，设计实验方案.交流共享】学生讲解自己的设计方案，老师 和同学对该方案进行分析讨论.学生 1:NaOH 溶液是碱性的.滴加几滴酚酞试液，它会显红色,再滴加盐酸，可观察到红色最终变为无色，说明 NaOH

4、 溶液的碱性消失，必然是因为 NaOH 与盐酸发生了化学反应.（学生边讲解边动手演示实验 1教师提问：是化学变化就一定有新物质生成.那我们如何知道 NaOH 溶液与稀 HC1 反应生成的新物质是什么呢？学习必备欢迎下载学生讨论：可以将反应后的溶液蒸发水分，观察是否有新物质生成.教师引导：为了节约时间，我们可吸取 23 滴溶液在玻璃片上，稍微加热，使液体蒸发，观察玻片上的现象学生实验并描述现象：有白色粉末生成教师:这是氢氧化钠吗？学生:不是氢氧化钠，是氯化钠.教师:大家如何判断白色粉末是氯化钠呢？学生 2:前面学过 HC1 和 NaOH 在水中都会离解 出离子(HCI_+H+CI ,NaOH-*

5、Na+OH,),既然发 生了化学反应.那生成的白色粉末新物质就应该是Na 和 CI 一结合成的 NaC1.教师:回答正确.我们把酸与碱反应生成盐和水的反应.称之为中和反应.酸与碱的中和反应实 质上是酸中的 H 与碱中的 OH 反应生成 H2o,所以 有些酸碱中和从表面上看不出有明显的变化但我 们可以通过在溶液中滴入指示剂根据指示剂的颜20XX 年.第 5 期教学设计色来判断反应是否进行完全fFlash 动画演示:HC1 和 NaOH 发生中和反应的微观解释 1教师:请同学们写出该反应的化学方程式学生:NaOH+HC1-NaCI+H2O.学生 3 和学生 4:NaOH 溶液是碱性的，用 pH 试

6、 纸测定其 pH>7,每加入一滴盐酸溶液后，都去测 定混合溶液的 pH,我们应该能观察到 pH 逐渐变小, 从而证明反应的发生.学习必备欢迎下载(由学生 3 讲解，学生 4 动手演示实验)教师:那么，大家能解释一下 pH 为什么会这样变化吗？学生 5:NaOH 溶液中含有较多的 0H ,随着酸 的不断加入，酸中的 H 与碱中的0H 反应生成水，0H 一逐渐减少,pH 逐渐减小；当酸中的 H 将所有的 0H 一全部中和成 H0 后，溶液显中性，pH=7;这时 再继续加入盐酸，溶液中的 H 增多,溶液的 pH<7. 教师:酸碱中和反应的实质是 H+OH H20.同学们能

7、从微观的角度分析酸碱中和时溶液DH 的变化情况，说明大家已经掌握了中和反应的实质 我们来看看将 HC1 溶液滴加到Na0H 溶液中，溶液 pH 的具体变化.(Flash 动画演示:将 HC1 溶液滴加到 Na0H 溶液中，溶液 pH 的变化曲线)学生 6:化学反应中通常伴随有能量的变化. 可用温度计分别测定反应前后的温度变化，来证明 化学反应的发生.不过,用量太少，反应放热太 少，温度计测不到温度的改变，我们组选择 20mL HC1(1:2)溶液和 2Oml5%Na0H 溶液混合,可测到温度大约升高了 8cC;选择 20mLHC1(1:1)溶液和 20raL10%Na0H 溶液混合,可测到温度

8、升高了约 16cC.(由学生 6 讲解，学生 7 动手演示实验)教师:能利用化学反应能量的变化来证明.很 有创新.酸碱中和反应都会放出热量.溶液的用量 不同,溶液的质量分数不同所放出的热量就会不 同.教师小结同学们设计的实验方案都能成功 地证明 NaOH 溶液与 HC1 溶液发生了中和反应当 某一化学反应无明显现象时，我们可考虑从其它方 面来检验化学反应是否发生.教师演示实验NBa(OH)溶液滴IH2S0 溶液，观察溶液导电能力的变化液学习必备欢迎下载a(OH)溶液学生描述实验现象烧杯中有白色沉淀生成，灯泡的亮度先变暗后变亮【教师引导为什么会出现这些现象呢？学生讨论，得出结论Ba(OH)溶液在

9、水中解离出 Ba 和 0H ,HSO 溶液在水中解离出 H 和 SO42 一 两者混合后 0H 和 H结合成 HO,Ba 和 SO/吉合成 沉淀,溶液中可自由移动的离子不断减少溶液的 导电性减小，当酸碱恰好中和时，溶液的导电性为0,灯泡熄灭，再继续滴H2SO 溶液，使溶液中自由移动的离子浓度增加，导电性增强.灯泡又发光.化学方程式为 H2SO+Ba(OH)BaSO+2H2O.教师小结同学们理解得很透彻下面我们用坐标图来显示 HESO 与 Ba(OH)酸碱中和对溶液导 电性造成的变化fFlash 动画演示：溶液导电性随滴加硫酸质量的增加而变化的曲线图 1教师引导事实上，酸碱中和反应在日常生活和工

10、农业生产中有着广泛的应用.你能解释以下应用的原理吗？1在酸性土壤中加入熟石灰；2硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质可用熟石灰进行中和处理：3胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝的药物 中和过多的胃酸；4被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质（如 肥皂水）的药水，可减轻痛痒学生讨论酸碱中和的实质是 H+OH H20, 所以以上应用均可用此解释.教师小结通过本节课的学习，你有哪些收学习必备欢迎下载获?课后拓展上网收集有关中和反应在生活中 应用的资料5 教学反思.新课程改变了传统的以教材为中心,教 师为中心的教学模式，力求创设生动，真实，多52 化学教学 20XX 年，第 5 期样的科学探究和实践活动情境，让学生

11、体验探究过 程，在丰富多彩的活动中培养学生的创新精神和实 践能力.通过本次探究活动.充分发挥了学生的主 体作用，学生一致认为效果很好不仅学到了知 识，还学到了发现问题，分析问题,解决问题的科 学探究方法在教学过程中，有意识地渗透化学与物理，数 学的联系，突出各学科间知识的综合运用，培养了 学生的综合处理问题的能力.在探究活动结束后，马上将中和反应的理论知识与实际应用紧密地联系起来，走人现实生产，生 活，挖掘中和反应在日常生活和工农业产生中的广 泛应用，真正让学生感受到了化学知识与我们的生 活息息相关，认识到化学在促进社会可持续发展中的重要责任，从而培养了学生在生活中能主动关注与化学有关的社会问

12、题的良好意识硝酸教学实录毛远明.钱嘉(1.江北区教师进修学院，重庆江北 400020;2.重庆 18 中重庆 400020)文章编号：10056629(2007)05-0052 02 中图分类号：G633.8 文献标识码:B1 案例背景这是一节区级教研活动公开课.时间是 20XX 年9 月 25 日.内容是元素化合物知识硝酸一节第课时.拟通过该节内容的教学，与同行共同探讨 教学方法.通过对比,探究性教学方学习必备欢迎下载式对学生进行 创新能力的培养.2 教学实录本节课开课以复习雷雨发庄稼的化学反应 原理以及对氮元素不同价态的转变引入对硝酸 的学习.本节课重点是硝酸的强氧化性.探究一:硝酸的物理

13、性质课前给学生布置了查找总结盐酸，硫酸的物理 性质,完成表 1 中浓盐酸，纯硫酸物理性质内容. 上课时展示一瓶浓硝酸，请学生上讲台探究得出其 色态,味，密度，挥发性等物理性质，台下学生 可对探究方法出谋划策.教师引导突出挥发性与沸 点的关系.最后由学生得出硝酸与盐酸的物理性质 相似.表 1 盐酸硫酸硝酸物理性质比较色，态气味挥发性沸点密度常用浓度浓盐酸纯 H2S纯 HN03结论：通过引言：硝酸的化学性质与盐酸，硫酸谁相 似呢？此时学生议论纷纷，有猜测,有肯定.于是 找一位认为它 Ctl-者的化学性质应该一样的同学来 说明了理由：因为都能电离出 H+.都具有酸的通 性.在此基础上教师展示投影：根据酸的五点通性 安排的离子方程式的书写练习然后追问:这三种 酸有没有不同呢？可启发:盐酸在初三学了，高一 时我们认识了硫酸.高一我们认识的硫酸是不是对 盐酸性质的重复？有学生说道:浓硫酸还有强氧化 性.追问:表现在什么地方呢？生答:与金属反应 不能放出 H 而是放出 SO.紧接着.教师并没有马 上进入硝酸的氧化性的学习.而是请学生从理论上 分析浓硫酸为什么与盐酸在与金属的反应中性质不 同.学生在思考的时候，教师就把盐酸，硫酸的化 学式写在了黑板上，同时标出了各元素的价态，然 后抽一位基础较好的同学从化合价角度分析氧化性 还原性.教师抛出问题:根据硝酸的化学式及价 态，从