试验基本操作物质的洗涤

1、实验根本操作一一物质的洗涤本课涉及洗涤操作可供选择的装置一、气体的洗涤1.洗气实验所用的装置。2.洗气试剂的选择【例1】请选择适当的试剂除去以下气体中的杂质括号里是杂质气体序号气体除杂所用的试剂备注CI2( HCl)HBr(BM)C02(HCl)C2H4(SO2)二、液体的洗涤【例2】如何除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇？1.有机物洗涤时所用的装置2.洗涤试剂的选择_【练习1】2021江苏改编实验室制备漠乙烷的反响如下:NaBr + H2SO4HBr + NaHSO4C2H5-OH + HBrC2H5-Br + H20可能存在的副反响有：B被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；参数指标乙醇漠乙烷

2、密度/g - cm-30.78931.4604括室制取乙酸演装苴_O沸点/C78.538.4(1)将漠乙烷粗产品置于分液漏斗中加水洗涤，振荡后静置，产物在 (填“上层、“下层或“不分层)。放液时，假设发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。(2)请选择一种适宜的试剂洗去漠乙烷中的少量杂质B2。三、固体的洗涤(一)可溶性晶体的洗涤【例3】(2005江苏改编) 实验室由废铁屑制备的FeSO4- 7田0晶体外表常带有少量可溶 性杂质，可用少量冰水对滤出晶体洗涤23次，然后用乙醇淋洗23次，晾干后放在一 个小广口瓶中，密闭保存。请答复以下问题：(1)_实验中用少量冰水洗涤晶体，其目的是

3、 _(2)实验过程中用少量乙醇洗涤晶体，其目的是1.固体的洗涤所用的装置。2.可溶性晶体洗涤时所用的试剂：1水洗：2冰水洗：3乙醇洗：【练习2】(2021江苏)高.纯.MnC03是制备高性能磁性材料的主要原料。MnC03难 溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 C开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH = 7.7。请设计实验由MnSO4溶液制备高纯MnCO3固体。实验中可选用的试剂：Na2CO3、C2H5OH、水。请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：;低于100 C枯燥。(二)难溶物的洗涤【例4】为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中参加过量BaCl2

4、溶液, 充分反响后过滤洗涤并枯燥，得BaSO4沉淀0.9320g。由此可计算出K2SO4溶液的物质的 量浓度。根据以上情景请答复以下问题：(1)为什么加过量BaCl2溶液？如何检验BaCl2溶液是否过量？(2)为什么要洗涤沉淀？如何洗涤沉淀？如何判断沉淀是否已洗净?(3)假设为了测定某BaCl2溶液的浓度，取一定量的待测液，向其中参加过量的H2SO4溶液, 沉淀经过滤后用H2SO4溶液洗涤后烘干称量。请用学过的知识解释为什么用H2SO4溶液洗 涤？(硫酸的沸点332C；BaSO4沉淀烘干的温度约为800C；BaSO4的分解温度1580C)感悟:课后稳固练习1.(2021江苏改编)以下说法正确的

5、选项是()A.洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3) j溶液溶液物质的洗涤板书设计物质的洗涤一、气体的洗涤1.装置2.试剂的选择【例1】溶解吸收：Cl2(HCl) Cl2+ H2。H+ Cl + HClOHBr (Br2)反响转化：CO2(HCl) H2CO3H+ HCO3反响吸收：C2H4(SO2)H2SO3H+ HSO3二、液体的洗涤【例2】CH3COOC2H5(CH3COOH、C2H5OH)饱和Na2CO3溶液溶解C2H5OH ; CH3COOH易溶于水的CH3COONa；用盐溶液减小有机物的溶解1 .装置2.试剂的选择【练习1】C2H5Br (Br2)饱和NaHSO3溶液盐溶液、复原性、不能有较强的碱性H2O + Br2+ HSO3= 3H+ 2Br + SO42三、固体的洗涤(一)可溶性固体的洗涤【例3】FeSC4 - 7H2O：可溶于水、易被氧化、受热易失水1 .装置2.试剂的选择1水洗：2冰水洗：3乙醇洗：【练习2】M