《走向高考》2014高三化学二轮专题复习课后作业：1-3离子反应氧化还原反应[来源：学优高考网131584]

1、小题狂练打基础，大题冲关再提升一、选择题1(2013·北京卷·8)下列解释事实的方程式不正确的是()A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O解析：铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe2e=Fe2，C错。答案：C点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。能力：考查学生对常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语

2、解释相关现象的能力。试题难度：中等。2(2013·四川卷·3)下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O解析：从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。AHClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构

3、成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O2H=SO2SH2O。答案：B点拨：知识：弱电解质电离、氧化还原反应、电解方程式。能力：应用所学知识分析解决问题的能力。试题难度：中等。3(2013·银川一中高三模拟(一)·13)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使石蕊试液变红的溶液中：I、MnO、NO、NaB含有大量Fe3的溶液：NH、HCO、SO、AlOC水电离出c(H)1.0×1012

4、mol/L的溶液：Cl、Na、ClO、NHD澄清透明的溶液：Cu2、Fe3、SO、NO解析：A项，酸性条件下MnO和NO可以将I氧化；B项，Fe3与HCO、AlO发生双水解，HCO与AlO发生复分解反应；C项，酸和碱均能抑制水的电离，呈酸性时ClO不能大量存在，显碱性时NH不能大量存在；D项，各离子间不反应可以大量共存。答案：D点拨：本题考查离子共存，考查考生对离子共存的掌握情况。难度中等。4(2013·银川一中高三月考(三)·10)下列离子方程式，书写正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al34OH=Al(OH)4CFeSO4

5、溶液与稀硝酸反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OD碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NHOH=NH3·H2O解析：A项，氯气与水反应生成的HClO为弱酸，应写化学式：Cl2H2OHClHClO；B项，氨水不能溶解Al(OH)3，应为Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；C项，FeSO4溶液与稀硝酸反应，Fe2被氧化为Fe3，HNO3被还原为NO；D项，碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应，NH、HCO均参与反应：NHHCO2OH=NH3·H2OCOH2O。答案：C点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生对离子方程式书写规律的理解能力。难度中等。5(20

6、13·海口市高三第八次质检·11)下列反应的离子方程式正确的是()ACa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO3COH2OB等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2；2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O解析：A项，正确的离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；B项正确的离子方程式为Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3·H2

7、OH2O；C项Fe2与Br计量数之比应等于12，正确的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl；D项，氧化性：Br2Fe3，故Fe(OH)3与HBr反应只是酸碱中和反应。答案：D点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生定量分析问题的能力。难度中等。6(2013·辽宁省五校高三期末·9)下列反应的离子方程式书写正确的是()硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2石灰石溶于稀醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2O氯气与水反应：Cl2H2O=HClHClO小苏打溶液中加

8、入少量石灰水：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO钠与硫酸铜溶液反应：Cu22Na=Cu2Na纯碱溶液中滴加少量盐酸：COH=HCOA BC D解析：漏写Cu(OH)2；CO2过量，应生成HCO；钠投入水溶液中，先与水反应生成NaOH，再与Cu2生成Cu(OH)2。答案：B点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生对离子反应实质的理解。难度中等。7(2013·辽宁省五校高三期末·14)已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的

9、气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸做氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D刺激性气味的气体是氨气解析：NH4CuSO3由NH、Cu、SO构成，与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为SO2，反应后有红色的Cu生成，溶液显蓝色，故有Cu2生成，则为Cu发生的歧化反应，此处硫酸体现酸性，1 mol该物质完全反应，转移电子为0.5 mol，A、B错误，C正确；酸性环境中不可能生成NH3，D错误。答案：C点拨：本题考查氧化还原反应，考查考生对复杂氧化还原反应的分析能力。难度中等。8(2013·云南师大附中月考(二

10、)·13)向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含Cu解析：加入铁粉，铁粉先与FeCl3反应后再与CuCl2反应，充分反应后有固体存在，该固体可能为Cu，此时铁粉完全反应，FeCl3完全反应而CuCl2可能完全反应，也可能有剩余；Fe和Cu，此时铁粉有剩余，FeCl3、CuCl2均完全反应。因此溶液中一定不含Fe3，加入KSCN溶液不变红色。故溶液中一定含有Fe2，可能含有Cu2，剩余固体定含有Cu。答案：C点拨：本题考查铁及其化合物，考查考生

11、对铁及其化合物性质的理解能力。难度较大。9下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O()A仅有 BC D答案：D点拨：反应氧化剂O3SiO2CMnO2还原剂KICCHCl物质的量之比1:21:21:21:210.(2013·沈阳市质监(二)·9)下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是()AgCl=AgClBa22OH2HSO=BaSO42H2OCaCO32H=CO2H2OCa2FeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA BC D解

12、析：可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，例如AgNO3与NaCl、HCl的反应；可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4的反应；可以表示CaCO3与盐酸、硝酸等的反应；可以表示Fe与可溶性铜盐的反应(如CuSO4、CuCl2等)；只能表示氯气与水的反应。答案：B点拨：本题考查离子方程式，考查考生对离子方程式意义的理解能力。难度中等。11(2013·河北省高三质监·4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 mol·L1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、

13、ClC0.1 mol·L1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO解析：B项，CO与Ba2因生成BaCO3不能大量共存；C项，Fe3与I发生氧化还原反应、Fe3与SCN形成络合离子而不能大量共存；D项，溶液中c(H)1 mol/L，ClO与H不能大量共存。答案：A点拨：本题考查离子共存，考查考生的理解能力。难度中等。二、非选择题12(2013·呼和浩特市高三阶段考·18)有一无色溶液，其中可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此

14、溶液分别进行四个实验：蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，加入过氧化钠固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，取100 mL该溶液逐滴加入过量的5 mol·L1氢氧化钠溶液，生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图：(1)原溶液中一定不存在的离子：_ _。(2)为满足溶液中一定存在的离子要求，一般可溶解两种常见的物质，其化学式为_、_。xy_mol。解析：(1)根据溶液无色，一定不含Fe3、Fe2、Cu2；根据，一定含有K；根据，一定含有SO；根据，一定不含NH；根据，一定含有Mg2、Al3。由于Al3和CO不能共存，一定不含CO。故一定不存在

15、的离子有Fe3、Fe2、Cu2、NH、CO。(2)溶液中含有的离子为K、Al3、Mg2、SO，可以溶解KAl(SO4)2、MgSO4得到。xy为溶解的Al(OH)3，根据2426段；Al(OH)3OH=AlO2H2O。则nAl(OH)35 mol/L×0.002 L0.01 mol。答案：(1)Fe2、Fe3、Cu2、NH、CO(2)KAl(SO4)2MgSO40.01点拨：本题考查离子推断，考查考生对离子检验原理的理解和应用能力。难度较大。13(2013·河北省高三质监·15)某溶液可能含有Na、K、Mg2、Cu2等阳离子及MnO、SiO、AlO、CO、HCO、

16、SO、Cl等阴离子，已知：该溶液呈无色；经测定溶液的pH12；取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。(1)由可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_ _(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，过滤得到滤液乙。(3)往滤液乙中

17、加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否”)。解析：(1)由可知不含MnO与Cu2；由知不含Mg2、HCO；利用可知一定含SiO与CO。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀，说明原溶液中含有AlO(加入盐酸酸化时转化为Al3)，而开始加入氨水没有形成沉淀，原因是剩余的H与氨水反应；加入Ba(NO3)2得白色沉淀，说明含有SO。(3)利用题中数据计算知：n(AgCl)n(HCl)加入，利用氯守恒可知原溶液中含有Cl。答案：(1)MnO、Cu2、Mg2、HCOCO、SiO(2)AlONH3·H2OH=NHH2OSO(3)是点拨：

18、本题考查离子共存及离子方程式的书写，考查考生的分析、推理及计算能力。难度中等。14(2013·江西省师大附中、临川一中联考·17)已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、ClO、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。(1)t1前，氧化产物是_(填化学式)。(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：_。(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_mol。(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是_(填字母)。ANaCl、Cl2 BNaCl、NaClOCNaClO3、NaClO4 DNaCl、NaClO3(5)配平下列离子方程式：_Fe(OH)3_ClO_OH=_FeO_Cl_H2O。解析：(1)氧化产物即化合价升高后的产物，t1前，从图中直接看出化合价升高的产物只有ClO，所以氧化产物为Ca(ClO)2；(2)t2时，Ca(OH)