化学化学实验

1、2021-12-2511“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应2021-12-2522“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验： 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制

2、氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ； 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的3价铁被还原为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）。碾碎后加入试剂1静置，过滤药片一段时间 后新制氯水试剂2淡黄色溶 液淡红色溶 液血红色溶 液溶液褪色是Fe(SCN)2+配离子中的SCN被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl不合理溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色） 稀盐酸KSCN溶液2Fe2Cl22Fe32ClFe3S

3、CNFe(SCN)2少量的Fe2转化为Fe3，加入KSCN后显红色不合理2021-12-2533. 氯磺酸（HSO3Cl）是无色液体，密度为1.79 g/cm3，其沸点约为152；氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用下图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。2021-12-254（1）对应仪器中应盛入的试剂或药品（填序号）：A中的a为 ；B中为 ，C中为 。（2）A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是 将毛细管插入液面并接近烧瓶底部

4、这是为了 ；若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是 。所用到的试剂有：密度为1.19 g/cm3的浓盐酸；密度为1.84 g/cm3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338）;发烟硫酸；无水氯化钙；水；碱石灰。控制浓盐酸流量使密度较小的盐酸进入浓硫酸中液滴飞溅2021-12-255(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式 ；反应到一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是： 。（4）F装置中加入的试剂是 （填序号，限在本题给定的试剂中选择），其作用是 。SO3+HCl = HSO3Cl蒸馏出沸点比浓H2SO4低的氯磺酸吸收HCl和空气中的水蒸气2021-12

5、-2564（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属作为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图1所示的气体简易发生器，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取的气体（写两种） 。（2）若将铜丝隔板改为铁丝隔板，则该装置可用于制 取何种气体？ ，写出反应的离子方程式 。H2、H2S、CO2（任选两种）H22Al+2OH-+2H2O = 2AlO- +3H22021-12-257(3)用如图2所示（夹持仪器省略）的装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：图2中D装置在实验中的作用是 ；若A为浓盐酸，B为KMnO4，C为淀粉-KI溶液，旋开E后，C中的现象为 ，反应

6、的化学方程式是 ；若A为浓硫酸（70%），B为Na2SO3,C为酸性KMnO4溶液，旋开E后，C中的现象为 ，反应的化学方程式是 。防止溶液倒吸溶液先变蓝后褪色2KI+Cl2 = 2KCl+I2、5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl高锰酸钾溶液的紫红色褪去5SO2+2H2O+2KMnO4 =K2SO4+2MnSO4+2H2SO42021-12-258若A为30% H2O2溶液，B为MnO2,C为H2S饱和溶液，旋开E后，C中的现象为 ，反应的化学方程式是 。若A为稀盐酸，B为大理石，C为Na2SiO3溶液，旋开E后，C中的现象为 ，反应的化学方程式是 。图2所示装置有多种用途，请

7、举例（除题中之外）：A为 ，B为 ，C中盛 ，旋开E后，C中的现象为 ，反应的化学方程式是 。溶液中产生淡黄色固体O2+2H2S =2S+2H2O产生白色胶状沉淀CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3浓氨水生石灰硝酸银溶液和葡萄糖溶液试管壁上出现银镜CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O水浴2021-12-2595“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 = Na2SO4 + Cl2+H2O） 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从、

8、装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。2021-12-251023233产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加干燥装置Cl2 + SO32-+ H2O = SO42- + 2Cl-+ 2H+盐酸取少量反应后的溶液于试管中，向其中先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则原溶液中含有Cl-。2021-12-25116 碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题： 把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的U型管质量，利用其质量

9、差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：2021-12-2512在U型管内填满碱石灰，质量为m g 取n g样品装入广口瓶中 检验装置的气密性 缓慢鼓入空气数分钟，再称量U型管质量为w g 关闭止水夹 打开止水夹缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 缓慢鼓入空气数分钟（1）正确的操作顺序是（填写序号）: 。（2）若去掉装置A，测定结果 ；若去掉装置B，测定结果 ；若去掉装置C，测定结果 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）偏大偏大偏大2021-12-25137某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而 反应速率不同，同时测定实验室条

10、件下的气体 摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：2021-12-2514.请将下述步骤补充完整配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录 ；反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL。酸式滴定管反应所需时间2021-12-2515. 并回答下列问题：（1）用密度为1.84 g/cm3 98

11、%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、量筒。（2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是 。（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。（4）简述速率不等的原因是 ，铜丝不与酸接触的原因是。250 mL容量瓶胶头滴管丙向下移动氢离子浓度不同镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定2021-12-25164（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属作为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广

12、口瓶组装成如图1所示的气体简易发生器，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取的气体（写两种） 。（2）若将铜丝隔板改为铁丝隔板，则该装置可用于制 取何种气体？ ，写出反应的离子方程式 。H2、H2S、CO2（任选两种）H22Al+2OH-+2H2O = 2AlO- +3H22021-12-2517若A为30% H2O2溶液，B为MnO2,C为H2S饱和溶液，旋开E后，C中的现象为 ，反应的化学方程式是 。若A为稀盐酸，B为大理石，C为Na2SiO3溶液，旋开E后，C中的现象为 ，反应的化学方程式是 。图2所示装置有多种用途，请举例（除题中之外）：A为 ，B为 ，C中盛 ，旋开E后，C中的现象为 ，反应的化学方程式是 。溶液中产生淡黄色固体O2+2H2S =2S+2H2O产生白色胶状沉淀CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3浓氨水生石灰硝酸银溶液和葡萄糖溶液试管壁上出现银镜CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O水浴2021-12-2518.请将下述步骤补充完