高中化学方程式书写练习附答案

1、高 中 化 学 方 程 式 书 写 练 习1 .钠块在空气中变暗：2 .钠在空气中燃烧：3 .钠与熔融四氯化钛（TiCl 4）反应：4 .钠与水反应：离子方程式： 5 .钠与硫酸反应：离子方程式： 6 .钠与硫酸铜溶液：7 .氧化钠与水反应：8 .氧化钠与盐酸反应：离子方程式： 9 .过氧化钠与盐酸反应：离子方程式： 10 .过氧化钠与二氧化碳反应：氧化剂：还原剂：11 .过氧化钠与水反应：离子方程式： 12 .过氧化钠与二氧化硫反应：13 .电解熔融氯化钠：14 .NaOH溶液中通入少量CO: 15 .NaOH溶液中通入过量 CO: 离子方程式： 16 .碳酸钠与氢氧化钙：离子方程式： 17

2、 .碳酸氢钠与盐酸：离子方程式： 18 .碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式： 19 .除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：20 .除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21 .除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： 离子方程式：22 .用碳酸钠溶液吸收过量 SO: 离子方程式： 23 .用碳酸钠溶液吸收少量 SO: 离子方程式：24 .向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 离子方程式：25 .向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸： 离子方程式：26 .碳酸钙与醋酸反应：离子方程式：高中化学方程式书写练习二1 .铝与氧气的反应:2 .铝与氧化铁反应（铝热反应）：氧化剂：还原剂：3 .铝和稀盐酸：离子方程式： 4

3、.铝和NaOH容液：离子方程式：5 .氧化铝和稀硫酸：离子方程式： 6 .氧化铝和NaOH容液：离子方程式：7 .氢氧化铝和盐酸：离子方程式： 8 .氢氧化铝和NaOH容液：离子方程式：9 .氢氧化铝受热分解：10 .硫酸铝与过量氨水反应：离子方程式： 11 .A1C1 3溶液中加入少量 NaOH容液： 离子方程式：12 .A1C1 3溶液中加入过量 NaOH容液： 离子方程式： 13 .偏铝酸钠溶液中加入少量 HCl: 离子方程式： 14 .偏铝酸钠溶液中加入过量 HCl: 离子方程式： 15 .往偏铝酸钠溶液中通入少量CO: 离子方程式： 16 .往偏铝酸钠溶液中通入过量CO: 离子方程式

4、： 17 .电解熔融氧化铝：18 .明研净水原因：19 .明矶溶液中加入少量氢氧化领溶液： 离子方程式： 20 .明矶溶液中加入过量氢氧化频溶液： 离子方程式： 21 .碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： 离子方程式： 22 .碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应： 离子方程式： 23 .鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：离子方程式： 24 .电解熔融氯化镁：25 .镁与热水反应：离子方程式： 15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：1 .铁与氧气反应:2 .铁与硫反应：氧化剂：还原剂：3 .铁在氯气中燃烧：氧化剂：还原剂：4 .铁与碘反应：5 .铁与盐酸反应：离子方程式： 6 .铁与氯化铜溶液：离子方程式： 7 .铁和

5、水蒸气：氧化剂：还原剂：8 .氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：9 .氧化铁与盐酸反应：离子方程式：10 .CO还原氧化铁： 11 .磁铁矿与一氧化碳反应：12 .氯化铁与氢氧化钠溶液：离子方程式： 13 .硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：离子方程式： 14.氢氧化铁加热分解:16 .除去 FeCl2 中的 FeCh: 离子方程式：氧化剂：还原剂：17 .FeCl 2和 C12反应： 离子方程式：18 .FeCl 3和 Cu反应： 离子方程式：氧化剂：还原剂：19 .氯化铁与硫氧化钾溶液反应：20 .氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液： 离子方程式： 21 .氯化铁溶液跟过量氨水反应： 离子方程式： 22

6、.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：离子方程式： 23 .氯化铁溶液跟过量锌粉反应：离子方程式： 24 .镁在二氧化碳中燃烧：氧化剂：还原剂：25 .镁与氮气反应：氧化剂：还原剂：26.硫酸溶液跟氢氧化领溶液反应:离子方程式： 14.二氧化硅与氢氟酸反应：1 .用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体： 2 .硫化氢气体与氯化铁溶液反应：离子方程式： 3 .硫化亚铁与盐酸反应：4 .四氧化三铁溶于浓盐酸： 离子方程式： 5 .硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 离子方程式： 6 .硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高镒酸钾溶液：离子方程式： 7 .氧化铁溶于氢碘酸溶液：离子方程式： 8 .氯化铁溶液中滴加少

7、量硫化钠溶液： 离子方程式： 9 .氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液： 离子方程式： 10 .硅与氧气加热： 11 .硅与氟气：12 .硅单质与氢氟酸反应：13 .硅与氢氧化钠溶液反应：15 .二氧化硅与氧化钙高温反应：16 .二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：离子方程式： 17 .二氧化硅与碳反应：氧化剂：还原剂：18 .硅酸钠与盐酸反应：离子方程式： 19 .往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：离子方程式： 20 .往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：离子方程式： 21 .二氧化硅与纯碱反应：22 .二氧化硅与石灰石反应： 23 .加热硅酸：24 .向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 离子方程式： 25

8、 .向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠： 离子方程式： 26 .碳酸氢镂溶液中加入过量氢氧化钠溶液离子方程式： 高中化学方程式书写练习五1.水煤气的制取：2. 用氢气还原四氯化硅： 3. 碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙： 离子方程式： 4. 碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙： 离子方程式： 5. 实验室制氯气： 离子方程式： 氧化剂： 还原剂： 6. 高锰酸钾固体加入浓盐酸： 离子方程式： 7. 钠在氯气中燃烧： 8. 铜在氯气中燃烧： 9. 氢气在氯气中燃烧： 氧化剂： 还原剂： 10. 磷与少量氯气反应： 11. 硅与氯气在高温下反应： 12. 氯气和水反应： 离子方程式： 氧化剂： 还原剂：

9、13. 次氯酸光照分解： 14. 氯水中通入二氧化硫： 离子方程式： 氧化剂： 还原剂： 15. 氯气与冷氢氧化钠溶液： 离子方程式： 16. 氯气与热的氢氧化钠溶液： 离子方程式： 17. 工业生产漂白粉： 18. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸： 离子方程式： 19. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： 离子方程式： 20. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： 离子方程式： 21. 次氯酸钙溶液中通入SO2： 离子方程式： 22. 氯气通入碳酸氢钠溶液： 离子方程式： 23. 氯气通入溴化钾溶液： 离子方程式： 24. 氯气通入碘化钾溶液： 离子方程式： 25. 溴水和碘化钾溶液反应： 离子方程式：

10、 26. 一氧化碳和一氧化氮反应： 离子方程式： 1. 氯化钠和硝酸银溶液： 离子方程式： 2. 溴化钠和硝酸银溶液： 离子方程式： 3. 碘化钠和硝酸银溶液： 离子方程式： 4. 氟气与水反应： 5. 氟气与氢气反应： 6. F2与NaOH容液反应：离子方程式： 7. 溴化银分解： 8. 氯酸钾与浓盐酸： 离子方程式： 氧化剂： 还原剂： 9. 溴化亚铁溶液通入足量氯气： 离子方程式： 10. 溴化亚铁溶液通入少量氯气： 离子方程式： 11. 等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气： 离子方程式： 12. 碘化亚铁溶液通入足量氯气： 14. 硫在空气中燃烧： 氧化剂： 还原剂： 15. 硫与氢气加热

11、： 氧化剂： 还原剂： 16. 硫与铜反应： 17. 二氧化硫与水： 18. 二氧化硫与氧化钙： 19. 少量SO2 与氢氧化钠： 离子方程式： 20. 过量SO2 与氢氧化钠： 离子方程式： 21. 澄清石灰水通入少量SO2： 22. 澄清石灰水通入过量SO2： 23. 二氧化硫与硫化氢： 氧化剂： 还原剂：24.SO2 的催化氧化： 氧化剂： 还原剂：25 .Na2SO3 与氧气反应： 26 . 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： 离子方程式： 离子方程式： 1.亚硫酸钠和硫酸反应：2. 三氧化硫和水反应： 3. 三氧化硫与氧化钙： 4. 三氧化硫与氢氧化钙： 5. 铜与浓硫酸反应： 氧化剂： 还

12、原剂： 6. 碳与浓硫酸反应： 氧化剂： 还原剂： 7. 硫与浓硫酸反应： 8. 硫化氢与浓硫酸反应： 氧化剂： 还原剂： 9. 硫酸铜溶液中通入硫化氢： 离子方程式： 10. 锌与稀硫酸： 离子方程式： 11. 锌与浓硫酸： 12. 亚硫酸溶液中加入氯水： 离子方程式： 13. 亚硫酸溶液中加入氯化铁： 离子方程式： 14. 亚硫酸溶液中加入双氧水： 16 .亚硫酸钠溶液中加入双氧水：离子方程式： 17 .硫溶于热的氢氧化钠溶液：离子方程式： 18 .铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应： 离子方程式： 19 .黄铁矿（FeS2）与氧气反应： 20 .用氨水吸收少量二氧化硫：离子方程式： 21 .

13、用氨水吸收过量二氧化硫：离子方程式： 22 .向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液： 离子方程式： 23 .等物质的量氢氧化频溶液与碳酸氢镂溶液混合： 离子方程式： 24 .硫酸氢钠溶液与氢氧化领反应至中性： 离子方程式： 25 .硫酸氢钠溶液与氢氧化领反应至硫酸根完全沉淀： 离子方程式： 高中化学方程式书写练习五1.氮气和氧气反应：2 . 工业合成氨： 氧化剂： 还原剂： 3 . 一氧化氮与氧气反应： 4 .NO2溶于水：氧化剂： 还原剂： 5 . 氨气和氯化氢： 6 . 氨的催化氧化： 氧化剂： 还原剂： 7 . 氯化铵受热分解： 8 . 碳酸氢铵受热分解： 9 . 硝酸铵和NaOH：

14、离子方程式： 10 . 实验室制氨气： 11 .浓硝酸与铜反应： 离子方程式： 12 . 稀硝酸与铜反应： 离子方程式： 13 .碳与浓硝酸反应： 氧化剂： 还原剂： 14 . 浓硝酸见光分解： 15 .NQ、O2混合气通入水中无剩余气体:16 .NO、Q同时通入水中无剩余气体： 17 .少量单质铁溶于稀硝酸中（NO）: 离子方程式： 18 .过量单质铁溶于稀硝酸中（NO）: 离子方程式： 19 .Fe（NO3）3溶液中加入过量 HI溶液： 离子方程式： 20 .Fe3O4与稀 HNO反应：离子方程式： 21 .FeS放入稀硝酸溶液中：离子方程式：22.SO2通入BaCl2和HNO混合溶液中的

15、反应： 离子方程式： 23 .将NO和NO的混合气体通入烧碱溶液中： 24 .NQ 通入氢氧化钠溶液： 离子方程式： 25 .澄清石灰水通入少量 CO: 离子方程式： 26 .澄清石灰水通入过量 CO: 离子方程式： 高中化学方程式书写练习一1 .钠块在空气中变暗：4Na + Q=2NaO2 .钠在空气中燃烧：2Na + Q A Na©3 .钠与熔融四氯化钛（TiCl 4）反应：4Na+ TiCl , 4 Ti +4NaCl4 .钠与水反应：_2Na+ 2HO=+H ? _离子方程式：2Na+ 2HO= 2Na+ + 20H + H t5 .钠与硫酸反应：2Na十吨S0=NaS0+H

16、2?离子方程式：2Na+ 2七 =2NsT +HJ6 .钠与硫酸铜溶液：2Na+ 2Hg0+ CuS" NaS0+ H4 + Cu（0H）2 J7 .氧化钠与水反应：Na20+ H20= 2Na0H8 .氧化钠与盐酸反应：Na0+ 2HCl=2NaCl+K0离子方程式：Na20+2H = 2Na +。09 .过氧化钠与盐酸反应： 2NaQ+ 4HCl= 4NaCl+ 2H20+ Q ?离子方程式：2NaQ+ 4己=4NsT+2H20+ Q ?10 .过氧化钠与二氧化碳反应：2NaQ+2C0= 2NaC0+ 0氧化剂：NaQ 还原剂：NaQ11 .过氧化钠与水反应： 2NaQ+ 2H0

17、= 4Na0H 0 T离子方程式：2NaQ+ 2 Ho 4Na+40H+Q? 12 .过氧化钠与二氧化硫反应：NaQ+S0=NSQ13 .电解熔融氯化钠：2NaCl（熔融）且lL2Na+ Cl2?14 .Na0H溶液中通入少量 C0: 2Na0H C0=NaC0+ H0离子方程式：20H+C0 = C02 +H0 _15 .Na0H溶液中通入过量 C0: Na0Hk C0=NaHC0离子方程式：_ OH + CO = HCO 16 .碳酸钠与氢氧化钙： NaCO+ Ca(OH= CaCOj+2NaOH离子方程式： COO + Ca2 = CaCO17 .碳酸氢钠与盐酸： NaHC"

18、HCl= NaCl+叱0+ C01离子方程式： HCO + H = H2O+ CO t18 .碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：NaHCOb CHCOOH CHCOONa KO+ CO T离子方程式： HCO-+CHCOOH CHCOJ 睦O。CO卜19 .除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHg NaO用NaCO+ HO离子方程式：HCO- + OH = HO+ CO2-20 .除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCpA| Na2CO+世。+C0 一21 .除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：NaCO+ HO+ CO = 2NaHCO2离子方程式：CQ + H2O+ CO=2HCO22 .用碳酸钠溶液吸收

19、过量 SO: NaCO+ HO+ 2SO= 2NaHS氏CO离子方程式：_ CO2- + H0 2SO= 2HSO + CO23 .用碳酸钠溶液吸收少量 SO: NaCO+ SO=NSO+ CO离子方程式：CO?+ so = SO+ CO24 .向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：NaCO+ HCl= NaHCQ NaCl离子方程式：CO32+ H = HC025 .向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：NaCO+ 2HCl = 2NaCl+HO+ CO ?离子方程式：CO2- + 2H+ = HgO+ CO?26 .碳酸钙与醋酸反应： CaC0 2CHCOOH (CHCOO2Ca+ HO+ CO T 离子方程

20、式：CaCO+ 2CHCOOH2CHCOA CaT+ HO+ CO ?高中化学方程式书写练习二1 .铝与氧气的反应：4A1+3O2 望L 2Al 2O2 .铝与氧化铁反应(铝热反应)：2A1 + FeQ2Fe+Al 2O氧化剂：Fe2O3还原剂：A3 .铝和稀盐酸：_2Al +6HCl = 2AlCl 3+3止 C _离子方程式：_2Al+6毛=2Al 3+3HJ _4 .铝和 NaOH容液：2Al + 2NaOHk 20 2NaAlO2 +3H2T离子方程式：_2Al+20H+2H2O= 2AlO3+3H ?5 .氧化铝和稀硫酸：Al 203+3h2SQ= Al SQ) 303HO _离子方

21、程式：Al 2Q+6H+ = 2Al3+ + 3H2O6 .氧化铝和 NaOH容液：_Al 2。+ 2NaOR 2NaAlQ+ HO离子方程式：Al 2。+20H = 2AIO2-+ HO 7 .氢氧化铝和盐酸：Al(OH) 3+ 3HCl = AlCl 3+3H2O离子方程式：Al(OH)3 + 3H+ = Al 3+3H2O _8 .氢氧化铝和 NaOH容液： Al(OH) 3+NaO用NaAlQ+ 2O离子方程式：Al(OH) 3 + OH = AlO2+2上。9 .氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 4 Al2Q+3H2O10 .硫酸铝与过量氨水反应：Al 2(SO4) 3+ 6NH

22、 H2O= 2Al(OH)J + 3(NHbSO离子方程式：Al 3+3N- H2O= Al(OH)gJ + 3NH + _11 .AlCl 3溶液中加入少量 NaOH容液：AlCl 3+ 3NaO洋 Al(OH)3 J + 3NaCl离子方程式：Al 3 +3OH = Al(OH) 3 J 12 .AlCl 3溶液中加入过量 NaOH容液：AlCl 3+4NaO洋 NaAlQ+3NaCl +2H2。离子方程式： Al 3 +4OH = AlO2 +2013 .偏铝酸钠溶液中加入少量 HCl: NaAlOz+ HCl+ KO= Al(OH) 3 J + NaCl离子方程式： _ AlO 2 +

23、 H + H2O= Al(OH) 3 J14 .偏铝酸钠溶液中加入过量 HCl: NaAlQ + 4HCl = AlC'+ NaCl+2HO离子方程式： AlO 2 + 4Hf = Al 3+ 2H2O 15 .往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO: 2NaAlQ+ 3HO+ CO= 2Al(OH) 3 J+NaCO 离子方程式：_2AlO2 +3HO+ CO = 2Al(OH) 3 J + CO216 .往偏铝酸钠溶液中通入过量 CO: NaAlQ+ 2H2O+ CO = Al(OH) 3 J+NaHCO 离子方程式：_AlO2 + 2H2O+ CO= Al(OH) J + HC。_17

24、.电解熔融氧化铝：2A"9(熔融)速的=4Al +3Q t _18 .明研净水原因：Al 3+ + 3H2BAl(OH):胶体)+3盆19 .明矶溶液中加入少量氢氧化领溶液：2KAl(SO4) 2+3Ba(OH=2Al(OH) 3 J+3BaSOJ + KSO离子方程式：2Al3+ + 3SO2-+3BsT +60H = 2Al(OH) 3 J + 3BaSO J20 .明矶溶液中加入过量氢氧化领溶液：KAl(sO4hJ22Ba(OH)2 = KAlO2+ 2BaSJ+|2H2O离子方程式：Al3+2SO2-+2Ba2+4OH = AlO2- + 2BaSOj + 2HO21 .碳酸

25、氢钠溶液与少量石灰水反应：2NaHCQ Ca(OH)2=CaCOJ+NaCO+ 2H2O离子方程式：2HC。+ Ca"+ 20H = CaC0J + CO2 + 2H2O22 .碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应NaHC跳Ca(OH、= CaCOJ+NaOHb HO离子方程式：HC。+C寸+ OH= CaCOJ十日O23 .鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：NaCO+ CaCl2 = CaCOj+2NaCl离子方程式：CQ、+ cL = CaCOj24 .电解熔融氯化镁：MgC2(熔融)=6=“升C”？25 .镁与热水反应：Mg+2H2O AlMg(OH)+ H?26 .碳酸氢钙溶液与醋酸反应：

26、Ca(HC 2 + 2CHCOOH (CHCOO2Ca+ 2H2O+ 2CO ?离子方程式:_ HCO + CHCOOH CHCOB HO CO ?高中化学方程式书写练习三1 .铁与氧气反应：3Fe+ 2Q 篁%Fe3O42 .铁与硫反应：_ Fe + S 4 FeS_氧化剂：_S_还原剂： Fe3 .铁在氯气中燃烧：_?Fe+ 3Cl 22FeCl 3氧化剂：Cl 2 还原剂： Fe4 .铁与碘反应： Fe+12 a Fei 25 .铁与盐酸反应：_ Fe +2HCl= FeClm+K ? _离子方程式： Fe+2H = Fe2 +H2 ? 6 .铁与氯化铜溶液：Fe+ CuCb=FeCl2

27、+Cu离子方程式：_ Fe+ CU2 = Fe2 + Cu 7 .铁和水蒸气：3Fe+ 4Ho (g)二与 Fe 3。+4H2氧化剂：H2O 还原剂:Fe8 .氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式： FeO+ 2Hf = Fe+H2O9 .氧化铁与盐酸反应：FeQ + 6HCl= 2FeCl3+3HO离子方程式： Fe 2已+6H = 2Fe3 +3HO10 .CO 还原氧化铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO11 .磁铁矿与一氧化碳反应：Fe3Q+4CO3Fe+ 4CO12 .氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+ 3NaOHk Fe(OH) 3 J + 3Na

28、Cl离子方程式： Fe3+3OR = Fe(OH)3 J13 .硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO+ 2NaOH= Fe(OH)2 J + NaSO离子方程式： Fe2+2OR = Fe(OH)2 J14 .氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)UFe2Q+3Ho15 .氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+ Q+ 2HB 4Fe(OH)316 .除去 FeCL 中的 FeCL: 2FeCl3+ Fe= 3FeCl2 _离子方程式： _2Fe3+Fe=3Fe2氧化剂：FeCl 3_还原剂：Fe17 .FeCl 2和 CI2反应：_2FeC”+Cl2=2FeCl3_离子方程式：2Fe2+Cl2 =

29、 2Fe3+2Cl18 .FeCl 3和 Cu反应：_2FeCl3+ Cu= 2FeCl2+ CuCb_离子方程式：_2Fe3+ + Cu= 2Fe2+Ci氧化剂：FeCl 3_ 还原剂： Cu19 .氯化铁与硫氧化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN 20 .氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2FeC0+ 2KI = 2FeCl2+ 2KC”+I ?1离子方程式：_2Fe3+2I =2Fe2+ + 12_21 .氯化铁溶液跟过量氨水反应：FeCl3+3NH 代0= Fe(OH)3 J+3NHC1离子方程式：Fe二±3NH H2O Fe(OH)3 J ± 3N

30、$22 .氯化铁溶液跟少量锌粉反应：2FeCl3+ Zn=2FeCl2+ ZnCl2离子方程式：2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+23 .氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2FeCL+3Zn= 2Fe+ 3ZnCL离子方程式：2Fe3+ + 3Zn=2Fe+ 3Zn2+24 .镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+ COL 2MgO+ C氧化剂：CO2还原剂：Mg25 .镁与氮气反应：3Mg+N望=Mg3N氧化剂：N2 还原剂：Mg26 .硫酸溶液跟氢氧化领溶液反应：Ba(OH»+ HSO=BaSO( + 2HO离子方程式：Ba2+2OH+2H +SQ2 =BaSQ(+ 2HO高中化学方程式书写练习一

31、1 .用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：FeCb + 3代但 Fe(OH)3 (胶体)+3HC1?2 .硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_2FeCl?+ KS= 2FeCl,+ S J+2HCl离子方程式：2Fe3+ + H2S= 2Fe2+ + Sj + 2H3 .硫化亚铁与盐酸反应：FeS+ 2HCl=FeCl2+HS?4 .四氧化三铁溶于浓盐酸：_ Fe3。+8HCl= 2FeCL+ FeCL+ 4>O 离子方程式： Fe?。+8H = 2Fe+Fe?+4H2O5 .硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2FeS+ H29+ HgSQ= FSQ + 2H2O离子方程式：2Fe2+H

32、2Q+ 2上=2Fe"+2H2O6 .硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高镒酸钾溶液：10FeSO+ 2KMng 8H2SO= 5Fe2(SO) 3+ 2MnSg &SO+ 8H2O离子方程式：5Fe2+ + Mn0+8H+ = 5Fe"+ MrH 4H2O7 .氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2Q + 6HI = 2Fe”+12+3H2O离子方程式：Fe2Q+2I- + 6H+ = 2Fe2+ 12+ 3H2O8 .氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2FeCl3+NaS= 2FeClz+Sj+2NaCl离子方程式：2F33 +S2 =Sj+ 2Fe2 9 .氯化铁溶液中滴加过量

33、硫化钠溶液：2FeCl3+3NS= 2FeSj + SJ+6NaCl离子方程式：2F、3 +3S2 =2FeSj+ S J10 .硅与氧气加热： Si +OSQ11 .硅与氟气： Si +2F2= SiF412 .硅单质与氢氟酸反应：Si +4HF= SiF4T + 2HJ13 .硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOHF HO= Ng2SiO3 + 2屋T14.二氧化硅与氢氟酸反应:4HF+ SiO2=SiF4 ?+ 2KO15 .二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=S= CaSiQ16 .二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiOm+ 2NaOHk NaSiO3+HO离子方程式： SiO

34、2+2OH=SiO3Ca(HCQ"+ NaO阵 CaCOJ + HbO+ NaHCQ 离子万程式：Ca +HCO + OH=CaCOJ+HO26.碳酸氢镂溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NHHCO+ 2NaOH- NH ?+Na?CO+ 2Ho离子方程式： NHj+ + HCQ+ 20H = NH ?+ CO2 + 2H2O +H2O17 .二氧化硅与碳反应：SR+2c = Si +2COT氧化剂：SiO2还原剂：C18 .硅酸钠与盐酸反应： NaSiO3+ 2HCl= HbSiOs J + 2NaCl离子方程式： SQ2 +2Hf = H2SQ3 J 19 .往硅酸钠溶液中通入少量二氧

35、化碳：NaSiO3+ CO+ HO H2SiO3 J + NaCO_离子方程式：_SiO 32 + CO+ HO= HbSiO3 J + CO2- 20 .往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaSiO3+ 2CO+2HzO= HbSiCh J + 2NaHCO离子方程式：SiOJ +2CO+ 2H2O= HbSiOm J + 2HCO 21 .二氧化硅与纯碱反应： SjO 2±NaC(O=SN电SiO+CCQl22 .二氧化硅与石灰石反应：SQ+CaCO= CaSiQ+ CO?23 .加热硅酸：_ H2SiOJLSiO3+ H2O24 .向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca(HCQ

36、)2+2NaO比 CaCOj + 2HO+NaCO离子方程式：2HCQ+ CeT + 20H = CaCQJ + 2H2O+ CO225 .向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠： 高中化学方程式书写练习五1 .水煤气的制取：_ C+ HO ca H2 .用氢气还原四氯化硅：2Hm+ SiCl 4 4 Si +4HCl_3 .碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙： Mg(HCQ)2+ Ca(OH；2= CaC©J+MgC?J十2HO离子方程式：M+2HCO+CsT+2OH = CaCOj+MgCOj+2HO4 .碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：Mg(HC02+2Ca(OH> = 2CaCOJ

37、+Mg(OH) J十2H20离子方程式：Mj+2HC0+2C1+40H = 2CaCQj+Mg(OH) J+2H2O5 .实验室制氯气： MnO+ 4HCI(浓)4 MnClz+Cl2 )+ 2H20_离子方程式：MnO+ 4hf + 2Cl 4 Mn2+ + Cl4 + 2H20氧化剂：MnO还原剂：HCl6 .高镒酸钾固体加入浓盐酸：2KMn出16HCI(浓)=2KCl+ 2MnC"+5C"？+8H2。离子方程式：2MnQ+16 +10CI =2“笊十5cI21+8H207 .钠在氯气中燃烧：2Na+ CI2 望=2NaCl8 .铜在氯气中燃烧：Cu”2 望L CuCi

38、29 .氢气在氯气中燃烧：H2 + CI2 = 2HCI氧化剂： Cl 2 还原剂： 比10 .磷与少量氯气反应：2P+3C” = 2PCI 311 .硅与氯气在高温下反应： Si +2CI2且匚SiCl f 12 .氯气和水反应： CI 2+HO HCI+HCIO离子方程式： CI 2+H0=4+ CI +HCIO氧化剂： 一 CI 2还原剂： CI 213 .次氯酸光照分解：2HC1O A2HC1 + Q? _14 .氯水中通入二氧化硫：Cl2+ SO+ 2HO=吨SO+ 2HC1离子方程式：Cl 2 + SO+ 2HO= 4H+SO2+2Cl氧化剂：Cl 2还原剂：SO215 .氯气与冷

39、氢氧化钠溶液：0+2NaOR NaCl+ NaClO+ KO离子方程式：_Cl 2+20H = Cl十ClO+HO_16 .氯气与热的氢氧化钠溶液：3Cl 2 + 6NaOH= 5NaCl+NaClQ+3H2。离子方程式： 3ClI+ 60HA5Cl + COT 3H2O ;17 .工业生产漂白粉：_2Ca(OH匕+ 2Cl2=Ca(ClO)2+CaCb+2HO18 .向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO离子方程式： ClO +H = HClO19 .次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO”+ CO+ HO= CaCOj+2HClO离子方程式：

40、Ca2+ + 2ClO + CO+ K* CaCOj + 2HClO20 .次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2+ 2CO+ 2H2O= Ca(HCQ 2+2HClO离子方程式：ClO + CO + HO= HCQ + HClO21 .次氯酸钙溶液通入 SO: Ca(ClO)2+SO+H2* CaSOj + HCl+ HClO离子方程式：Ca2+2ClO- + SO+H* CaSOj + Cl-O+HClO22 .氯气通入碳酸氢钠溶液：Cl 2+NaHCa NaCl+ CO+ HClO离子方程式：Cl2 + HCO=Cl- + CO+ HClO23 .氯气通入漠化钾溶液：Cl2+

41、2KBr=Brg + 2KCl离子方程式：C+2Br =Br2+2Cl24 .氯气通入碘化钾溶液：Clz+2KI =Iz+2KCl离子方程式： Cl 2+2I = 12+2Cl25 .滨水和碘化钾溶液反应：B2+2KI =I 2 + 2KBr离子方程式：_ Bj+21 =L+2BrN2 + 2CO26 . 一氧化碳和一氧化氮反应：2CO 2NO=高中化学方程式书写练习六1 .氯化钠和硝酸银溶液： AgNO+ NaCl = AgCl J + NaNO 离子方程式：_ Ag + Cl =AgClJ _2 .澳化钠和硝酸银溶液： AgNO+ NaBr = AgBrJ + NaNO 离子方程式：_ A

42、g + Br =AgBrJ _3 .碘化钠和硝酸银溶液：_AgNQ+NaI=AgI J+NaNO离子方程式： Ag+I = AgI J4 .氟气与水反应：2Fm+2H2O= 4HF+ O _5 .氟气与氢气反应：Fm+H2=2HF6 .F 2 与 NaOH容液反应：_2F廿 4NaO洋 4NaF+ Q+ 2H2O离子方程式：2Fz + 4OH = 4F +Q +2H2。7 .滨化银分解：_2AgBr叁2Ag+ Br2_8 .氯酸钾与浓盐酸：KClO3+6HCl=KCl + 3Cl2 ?+3吨O离子方程式：ClO3- + 5Cl-+6H+ = 3Cl2?+ 3H20氧化剂：KC0还原剂：HCl9

43、 .滨化亚铁溶液通入足量氯气：2FeBr2+3Cl2 = 2FeCl3+2B12离子方程式：2Fe2+4Br +3CF = 2Fe3+ + 2Br2+6Cl 10 .滨化亚铁溶液通入少量氯气：6FeB2+ 3cl2= 2FeCl3十4FeB离子方程式：2Fe2+Cl = 2Fe3+2Cl11 .等物质的量的漠化亚铁溶液与氯气：6FeB与 + 6Cl2=4FeCl3+ 2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe2+ + 2Br +2Cl2=2Fe3+ + B2+ 4Cl12 .碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fel2+3Cl2 = 2l2 + 2FeCl313.碘化亚铁溶液通入少量氯气:FeI 2+

44、Clz = 12 + FeCl2离子方程式： 2I + Cl 2= 12+2C114 .硫在空气中燃烧：_ S十O上0SO_氧化剂：& 还原剂：S15 .硫与氢气加热：S + hJL HS_氧化剂：S 还原剂： 生16 .硫与铜反应：_2Cu+ SU CuS17 .二氧化硫与水：_ SO2+ HO=s KSO_18 .二氧化硫与氧化钙： SO+CaB CaSO19 .少量 SO与氢氧化钠：_2NaOH SO= N®SO+ HO _离子方程式：_2OH + SO= SO2 + H2O_20 .过量SO与氢氧化钠：NaOH+ SO=NaHSQ离子方程式： OH + SO= HSO

45、21 .澄清石灰水通入少量 SO: Ca(OH)2+ SO=CaSOj+HO22 .澄清石灰水通入过量 SO: _ Ca(OH"+ 2SO= Ca(HSOh_23 .二氧化硫与硫化氢： SO2+2H2S= 3SJ + 2屋O氧化剂：SO2还原剂：比S催化剂24 .SC2的催化氧化：2SO+ Q2SO3氧化剂：Q 还原剂：SO225 .Na2SO 与氧气反应：2NaSO+ Q = 2NaSO26 .硫酸铜与氢氧化领溶液反应：Ba(OH)2+ CuSO= BaSO J+Cu(OHE J离子方程式：Ba2+2OH + Cif+ SQ2 =BaSO J + Cu(OH2 J _高中化学方程式

46、书写练习七1 .亚硫酸钠和硫酸反应：NaSO+ KSO= NaSO+ SO ?+KO _2 .三氧化硫和水反应：_ SO-HO KSO3 .三氧化硫与氧化钙： SO"Ca8 CaSO4 .三氧化硫与氢氧化钙：_Ca（OH）2+SO = CaSOj+CO5 .铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2HSO （浓）JL CuSO+2HO+ SO?氧化剂： H2SO还原剂： Cu6 .碳与浓硫酸反应：_ C+2H2SQ （浓）= 2H 28 CgT + 2SC2T氧化剂： H2SO 还原剂： _07 .硫与浓硫酸反应： S + 2HaSQ （浓）金三2H28 3SQ T 8 .硫化氢与浓硫酸反应：

47、HzS+ HSO（浓）=2H。+SO? + SJ 氧化剂： H2SO还原剂：H2s9 .硫酸铜溶液中通入硫化氢： H-S+ CuS/ CuSj+H2SO离子方程式： H2S+ Cj = CuSj + 2H 10 .锌与稀硫酸：Zn+KSO= ZnSO+Hj离子方程式： Zn +2H+= Zn" +HT11 .锌与浓硫酸：Zn+2H2SO （浓）=ZnSO +2HO+ SO?12 .亚硫酸溶液中加入氯水：H2SQ+ Cl2+HK>2HCl+ H2SO离子方程式：H2SQ+Cl2+H> 4H + 2Cl- + SO2-13 .亚硫酸溶液中加入氯化铁：KSO+2FeCl3+ H

48、O= 2FeCb +2HCl+H2SO离子方程式：HzSO+2Fe3+ + HO= 4H+ +2Fe2+ + SO2-14 .亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO+ HO = H2SO+H2O离子方程式：H2SQ + H2Q= 2/+ H2O+ SQ2-15.亚硫酸钠溶液中加入滨水:NazSO+ NO+ B2= Na2SO+2HBr高中化学方程式书写练习八离子方程式： SO32- + KO+ B2= SO2- + 2Br- + 2H 16 .亚硫酸钠溶液中加入双氧水：_Na2SO+HhQ= NazSO+HhO _离子方程式： SO3?+H2c2= SO?+HO _17 .硫溶于热的氢氧化钠溶液：

49、 3S+ 6NaOHL 2NaS+ NaSO+3HO离子方程式：3S+ 6OHJ= 2S2-+SO2-十3HO18 .铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：Cu+ H2Q+ H2SQ= CuSO+ 2H2O离子方程式： Cu+H2Q+ 2/ = Cu2+2H2O 19 .黄铁矿(FeS2)与氧气反应：4FeS+11Q3L2Fe2O3+8SO20 .用氨水吸收少量二氧化硫：_ SO+2NH+HO=网电机离子方程式：SO + 2NH+ HO= 2NH+ SO2-21 .用氨水吸收过量二氧化硫：SOz+NH+K* NHHSO离子方程式：_ SO2+ NH+ KO= NH+ HSO_22 .向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：Ca(HCO) 2+Ca(OH>= 2CaCQJ十2H2O离子方程式：Ca2+ HCO + OH=CaCOJ 十 KO_23 .等物质的量氢氧化频溶液与碳酸氢镂溶液混合：Ba(OHb+ NHHC展BaCOJ十HO+ NH H2。离子方程式：Ba2+2OH +NH+HCO=BaC0J + H|O+ N0 匕。.24 .硫酸氢钠溶液与氢氧化领反应至中性：2NaHS妙Ba(OH)2=2可O+ BaSOJ+NSO离子方程式：2H+ + SO2 + 20H + Bs2+ = 2HO+