初三化学教案第五章(新)解析

1、课题5.1洁净的燃料一一氢气课型新授课共几 课时第课时授课 日期年 月日教学目标一、知识与技能1、认识氢气的物理性质2、了解氢气的燃烧过程及产物3、知道点燃氢气之前必须验纯4、初步学习如何检验氢气的纯度二、过程与方法1、遵守实验规程，意识到安全操作的重要性2、知道化学变化伴随有能量变化三、情感态度与价值观：认识氢气是理想的高能洁净燃 料的原因。教学重占 J、氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯、燃烧反应的热值教学难点点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。教法学法教具氢气发生装置一套，铁架台，导管，铜制尖嘴导管，干燥的小烧 杯，试管，酒精灯，火柴，木条，底部有孔的小塑料杯，肥皂液。 多媒体设备。教学过

2、程及内容学生 活动时间导入新课大家看到了一下子飞起来了许多气球，那同学们知道为什 么气球会飞起来吗？我们平时用嘴吹的气球能飞起来吗？为 了解开这个谜团，学完这节课就会真相大白。思考3分钟讲授新课那么，氢气有哪些性质呢？让我们来先做一个有趣的实 验。观察活动【实验5-1】观察实验现象并完成下表观 察 活 动阅 读 思 考 小 结观 察 活 动5分钟5分钟5分钟项目观察现象性质推测用氢气流蘸肥层液吹气泡用燃着的木条点燃气泡自主学习阅读课本132页氢气的物理性质，学生概括。一.氢气的物理性1 .通常状况下，无色、无气味、气态。2 .标准状况下密度：0.090g!?,是密度最小的气体。3 . 10L3

3、kPa, -252t时，呈无色液态；-259C时,变 成雪状的固态。熔沸点低。4 .极难溶于水。二.氢气的化学性质-一可燃性现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，火 焰为淡蓝色,罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠。手触烧杯，感觉且Mo点燃 2H,+O、=2H。 -4解释和结论：由于氢气燃烧产物是水，对 大气没有污染，所以，我们说氢燃料是不产生 污染物的清洁燃料。【过渡】：你们一定感到奇怪，为什么在进行导气管点燃氢气 的实验时，一再强调氢气必须纯净？为了弄清为什么， 让我们再来观察一个有趣的爆鸣实验。3教学过程及内容观察活动【实验5-3】实验测定，当氢气的总体积在4%74.2%时，点燃就会 发生爆炸，这

4、个范围叫做氢气的爆炸极限。三.氢气的爆炸极限，4%74.2%因此，在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气之前， 一定要检验氢气的纯度。四.检验氢气的纯度观察活动【实验5-4】检验氢气的纯度。收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍 向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。如果试管中的氢气时纯净的，氢气会被点燃，并伴随 有'噗的响声，如果不纯，则会伴随有尖锐的爆鸣声。 五.理想的高能燃料优点：原料来源广、产物无污染、热值高缺点：在制造、贮存、运输等方面存在技术问题。六.氢气的实验四制法1 .反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T2 .发生装置：固+液，不需要加热3,收集装

5、置：密度比空气小，极难溶于水收集方法：向下排空气法，排水法既3制备氢弓的实验装置(1)排水集气法向下排空气法学生活动时间讨 论 思 考观 察 活 动阅 读 课 本思 考 探5分钟8分钟8分钟8分钟化学性质一一可燃性Jr纯净的氢气，安静的燃烧 不纯的氢气，爆炸或爆鸣如何检验氢气的纯度课 后 反 思教学过程及内容纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的 干冷烧杯壁上有水雾出现，接触烧杯的手感到发烫，说明氢气燃烧生成水,并放热。不纯的氢气（混有空气或氧气）点燃时极易爆炸，因此使用氢气时一 定要注意安全，点燃前一定要检验氢气的纯度。作136页讨论与交流业布136页习题5.1中123

6、.4（物理性质通常无色、无味、气体 标准状况下密度为0. 090gr极难溶于水课题5.2组成燃料的主要元素-碳课型新授课共3课时第1课时授课 日期年 月日教学目标1 .了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途。2 .明确物质的性质与用途的关系。3 .知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单 质。4 .认识碳的燃烧及其产物。5 .了解一氧化碳的性质、一氧化碳的毒性及其对环境的 污染，加强环境保护意识。教学重占 J、金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途之间的联系碳单质的可燃性一氧化碳的可燃性。教学难点碳单质与二氧化碳发生的化学反应金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途之间的联系教法学法教具教学

7、过程及内容学生 活动时间导入新课许多含碳的物质早就被人类的祖先用来做燃料，直至现 代，以碳元素为主要成分的煤和石油，仍然是人类社会最主要 的燃料。3分钟讲授新课多样的碳单质L金刚石与石墨验。观察活动 阅读阅读讨论交流阅读3分 钟5分 钟5分 钟5分 钟5分 钟1 fR2 力执C43名称金刚石石墨外观纯净的金刚石是一种 无色透明、正八面体形 状的晶体石墨是一种深灰色有金 属光泽不透明的细磷片 状的固体。质软，有道 睡感，导电性几乎不导电良好硬度天然存在的最硬物质质软导热性很差良好用途钻头、刻刀、装饰品电极、铅笔芯、润滑剂讲解金刚石和， M们的物理性质差9 艮里碳原子的排列, 讲述碳单质还包） 义

8、的多种多样的无7 .无定形碳：木炭、有 t炭、活性炭有吸附相 二碳的化学性质 1.常温下碳的化学 2.碳的燃烧一一可 a.碳的完全燃7值为 32. 8kJ/go占俄 asnwtoC02（b.在氧气供给不足 匕碳，燃烧的热值为2C+O2 2CO讨论烧得很旺的炉点 碳与某些氧化物的£行墨都是由碳兀素组成的单质，但 见却很大，这是因为在金刚石和石 F同舌由石墨的细小晶体与少量杂质形 总形碳。悍炭、活性炭、炭黑。L炭黑性质稳定，焦炭用于冶炼金属，性质稳定燃性烧，燃烧产物是二氧化碳，燃烧的氧气充足，碳完全燃烧）放热时.，碳的不完全燃烧，产物是一氧 1 9. 2kJ/g,只有完全燃烧的1/3.

9、6o（氧气不足，碳不完全燃烧）放热二在加新煤后温度会降低，为什么？ Z应一一还原性教学过程及内容学生 活动时间高温，©之2co吸热讨论5分讲碳除了与二氧化碳反应以外，还能跟某些金属氧化物反应。高温 C+2CuO=2Cu+CO2钟高温3C+2Fe 0 §:“4F e+3co 2授推广：单质碳具有还原性，可用于冶金工业三.一氧化碳1 .物理性质：无色、无味、难溶于水的气体。状况下密度为1. 250g/L讲述我们常常在煤炉里煤层的上方看到蓝色的火焰， 这就是一氧化碳在燃烧。我们把一个内壁沾有澄清石灰 水的烧杯扣在一氧化碳燃烧的火焰上方，石灰水变浑浊， 说明一氧化碳燃烧生成了二氧化

10、碳。2 .化学性质：可燃性（燃料）占燃！222c思考回答5钟分新课讲述一氧化碳燃烧时会放出大量的热，它是许多气体 燃料的主要成分。一氧化碳具有可燃性，它与氧气（或 空气）混合后点燃可能会发生爆炸，因此点燃一氧化碳前必须检验其纯度。（提问：这和 我们学过的什么气体相似？）3. 一氧化碳的毒性讨论有人用炉火取暖，乂担心煤气中毒，就在临唾前在炉 子上、地上放两大盆水，这样做能预防煤气中毒吗？为 什么？有人说他年轻，身体好，鼻子灵，等闻到煤气味就把 火炉搬出去，不会煤气中毒，对吗？为什么？4. 一氧化碳对空气的污染汽车尾气、煤的燃烧、石油炼制、钢铁冶炼、 森林火灾、生物腐烂小结：阅读讨论5分交流钟教学

11、过程及内容小结碳的燃烧产物点燃高温C-h)2C022cQ 2C0高温高温Cm% = 2C0C+2CuO2CuKO2作 业 布 置 检 查P142.检查站写出相应的化学方程式 占摩(1)。前2C/占燃(2)电iaffl(3)CKO22C0点燃(4)2C0&2c02板 书 设 计5.2.1多样的碳单质及其燃烧产物一、多样的碳单质金刚石、石墨、无定形碳(焦炭、木炭、活性炭、炭黑)二、碳的燃烧产物占微占微c-k)2ca2c-h)2cg2高温点逖C©22co2CO2=2CO2课 后 反 思课题5.2.2二氧化碳性质的探究课型新授课共几课时3课时第2课时授课日期年 月日教学目标1 .通过

12、探究活动了解二氧化碳的性质。2 .通过对性质的探究进一步了解其化学性质。教学重点二氧化碳的性质。教学难点二氧化碳性质的探究过程和方法。教法学法二氧化碳发生装置、集气瓶、玻璃片、烧杯、试管、导管、铁架。 石灰石、稀盐酸、石蕊溶液、澄清石灰水。酒精灯、火柴。教具教学过程及内容学生活 动时 间导入碳完全燃烧的产物是二氧化碳，它是与人类生活密 切相关的物质，我们有必要更多地认识它。思考3分 钟新课二氧化碳的性质阅读5讲1.物理性质：无色、无味的气体。标准状况下密 度为1.977g/L。加压降温后变为液体，进而凝分钟固为白色雪状固体，叫做“干冰二干冰可升华，即由固体直接转化为气体。探究活动问题二氧化碳有

13、哪些性质？5授【实验5-5】在大烧杯中放置一个铁皮架，架上 固定两支点燃的蜡烛，将一瓶二氧化碳通过漏斗探究思考分钟向烧杯倾倒。M讨论5新现象蜡烛自下向上依次熄灭推断（1）二氧化碳密度比空气大分钟（2）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧【实验5-6】取一只试管，滴进适量紫色石蕊溶5液，然后通入二氧化碳直至变色,再将试管加热，观察分又有什么现象产生？实验钟课现象：紫色石蕊溶液变成红色，加热后又变成紫推断二氧化碳可溶于水，跟水反应生成碳酸教学过程及内容学生活 动时 间【实验5-7】取一只盛澄清石灰水的试管，通过玻讨论5璃管，往石灰水里吹一会儿气，有什么现象发生？小结分讲现象 澄清石灰水中出现白色不溶物钟推断

14、二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色不溶物2.化学性质实验二氧化碳不燃烧也不支持燃烧二氧化碳可溶于水，跟水反应生成碳酸5授co2+h2o=h2co3碳酸能使紫色石蕊试液变红色讨论分碳酸不稳定，受热容易发生分解小结钟AH2cO3=1。口 t二氧化碳跟氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉新淀 C02-H3a(OH)2=CaC03UH205该反应常用来检验二氧化碳分小结：二氧化碳的性质钟1、物理性质：通常状况下：无色无味的气体，能溶于水密度比空气大。2、化学性质：一般情况下不燃烧也不支持燃烧和水反应：CO2 + H2O = H£Os5课碳酸不稳定H2CO3= CO21 + H2O总结分和石灰水反应：C

15、02 + Ca(0H)2 = CaCO31 + H20钟和碳反应：C+ CO2 2CO教学过程及内容小结1 .二氧化碳无色、无味的气体。标准状况下密度为L 977g/L。加压降温后变为液体， 进而凝固为白色雪状固体，叫做“干冰”。干冰可升华，即有固体界转化为气体。2.化学性质二氧化碳不燃烧也不支持燃烧C02十(§)C0 2-+Ca (OH) 2=C aCO 3作 业 布 置 检 查148 页 1.2.6练习册相应题板 书 设 计二氧化碳的性质1 .物理性质：无色、无味的气体。标准状况下密度为L 977g/L。加压降温 后变为液体，进而凝固为白色雪状固体，叫做“干冰干冰可升华，即有 固

16、体界转化为气体。2 .化学性质二氧化碳不燃烧也不支持燃烧现网户第电(3)C02"Ka(OH) 2=CaCO3 i+H20课 后 反 思课题5.2.3二氧化碳的实验室制法课型新授课共几课时3课时第3课时授课日期年 月H教1 .初步学会制取CO?, 了解实验室内制备气体的思路和方法。2 .了解并关注温室效应，增强环保意识。学3.认识自然界中的碳循环。目标4 .理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系。教学重点5 .了解二氧化碳的用途教学重点二氧化碳的实验室制法教学难点二氧化碳的实验室制法教法学法教具教学过程及内容学生活 动时 间导入新课碳燃烧可以得到二氧化碳，但是这种方法所制得的二氧 化碳既

17、不纯净又难收集，所以，实验室常用稀盐酸和大理石 或石灰石（主要成分是碳酸钙）在常温下反应来制取二氧化 碳。思考3分 钟讲授新课一.二氧化碳的实验室制法1 .实验药品：固体药品：石灰石或大理石 液体药品：稀盐酸2 .反应原理：CaC03+2HCl= CaCl:+H：O+CO; t （重点）注意：（1）不能用SO代替盐酸,因为 CaC（V H:SO, = CaSO4 +H:O+CO= t生成的CaSO1微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了 碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。（2）不能用Na£03代替大理石，因为碳酸钠粉末，反 应速率太快，不便于控制。（3）不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，

18、会挥发 出HC1气体使收集的二氧化碳不纯。 <Cr1探究活动讨论交流探%5 分 钟8 分 钟5 分 钟VUL3 .发生装置：由于反应物是块状的大理石或石灰石与 稀盐酸反应，且反应不需要加热，因此CO,的发生装 置应与实验室用双氧水制氧气的装置相似.4 .收集装置：因为CO,能溶于水，并且部分与水反应 生成碳酸，故不用排水法。乂因为CO2的密度比空气 的密度大，故可用向上排空气法收集。说明：收集时瓶口要盖毛玻璃片，且收集时导管应伸 人到接近集气瓶底部，尽快排净空气，收集较纯净的 气体。5 .实验步骤：检查气密性；装块状药品大理石或石灰石；教学过程及内容学生活 动时 间塞紧双孔胶塞；由长颈漏

19、斗加液体；做实5讲收集气体。6注意事项：长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成 液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸散；验分钟反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不授利于气体导出；集气瓶内的导管应伸人到接近集气瓶底部，以利于排净 空气。7验满、检验验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸CO入 瓶内），如果火焰熄灭了，证明瓶里已充满了二氧化碳。 检验方法：把气体通入澄清的石灰水中，如果橙清的石 灰水变浑浊，就证明是二氧化碳气体，这是检验二氧化碳 的方法。小结:二氧化碳的实验室制法1.反应原理：大理石或石灰石跟稀盐酸反应CaC03 + 2HC1 = CaCL + H：0 + CO： t讨论交

20、流8分钟新2 .发生装置：固-液不加热型（同氢气）锥形瓶（或广口瓶、大试管）装固体，长颈漏斗加酸液，双孔橡皮塞，导气管3 .操作：检一一装一一收4 .收集装置：向上排空气法，排水法5 .检验：a.通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（验证）6 .验满：燃着的木条二.二氧化碳的用途化工原料：“干冰”用于人工降雨：液态二氧化破用于火火；二氧 化碳是植物光合作用的原料。三.自然界中的碳循环5阅读检查分钟5站分课课堂练习1.用化学方程式表达石灰吟中所述的物质转变 千锤万凿出深山，钟烈火焚烧只等闲。CaCO.=CaO + CO2 T粉身碎骨浑不怕，CaO + H2O = Ca（OH）2要留清白在人间。教学过程

21、及内容小 二氧化碳的实验室制取原理、装置、收集方法、检验方法。二氧化碳的用途及自然界中的碳循环。P. 148/ 8业 布 置 检 查158 页 6. 8练习册相应习题5.2.3二氧化碳的实验室制法实验室制取二氧化碳二氧化碳的用途自然界中的碳循环课 后 反 思3课题5.3古生物的遗产一化石 燃料课型新授课共几课 时1课时第1课时授课日期年 月 日教学目标1 .知道化石燃料的种类及主要成分（了解）。2 .知道化石燃料是人类宝贵的自然资源，储量有 限，是不可再生的资源（了解）。3 .认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用化石燃 料及产品对环境的影响，懂得选择对环境污染小的燃 料（理解）。4 .知道煤和石

22、油综合利用的一些主要产品（了 解）。教学重点化石燃料对人类的重要作用，化石燃料的使用对环境 的影响，化石燃料的综合利用教学难点化石燃料的综合利用教法学法教具教学过程及内容学生活 动时 间导入新课燃料对于人类生活和社会发展具有十分重大的作用。当 今社会，最主要的能源是化石燃料，它是古生物留给现代人 类的一笔巨大珍贵遗产。思考5分 钟讲授新课讨论L你家中以前使用过什么燃料？现在使用什么燃 料？2 .你知道摩托车、汽车、轮船、飞机、拖拉机使用 什么燃料?3 .你所在地有热电厂、冶炼厂吗？它们使用什么燃 料？4 .我国实施西部大开发的战略，其中有一项“西气 东输”工程，你知道输的是什么“气”吗？讲述上

23、述所涉及的燃料有煤、汽油、柴油、石油气、天 然气等，其中石油气、汽油、煤油都来自石油。煤、石油、 天然气就是我们常说的化石燃料，它们都是由古代生物的 遗骸经过地层深处高温、高压一系列复杂变化而形成。一.什么是化石燃料阅读课本P. 150151讨论：1 .什么是化石燃料？2 .化石燃料是怎样形成的？3 .为什么说化石燃料是宝贵的、不可再生的？4 .我国的化石燃料资源储量情况如何？完成课本P. 152表格二.化石燃料燃烧对环境的污染阅读课本P.152图5-22化石燃料燃烧对环境的污染讲述煤、石油的燃烧会排放出硫的氧化物、氮的氧化物 等污染物，它们溶于水会形成酸，这些污染物溶在雨水中 会形成“酸雨”，对地面上的植物、建筑物、金属制品造成 腐蚀。燃料燃烧不充分会生成一氧化碳，未燃烧的碳氢化 合物及碳粒等排放到空气中也会污染空气。由于天然气的 主要成分甲烷的含碳量较小，燃烧较完全，燃烧产物是二 氧化碳和水，所以它对大气的污染较轻，通常称为“清洁 能源”。三