2021年高考化学二轮复习专题十三化学实验基础学案

1、-#-爛高警调研明晰莹向考场传真1. （2020 全国卷II）某白色固体混合物由NaCl. KC1. MgS0 CaC05中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫 色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断英组成为（）A. KC1、 NaClB. KC1、 MgSOtC. KCK CaCO, D. MgSOu NaCl解析：混合物溶于水，得到澄淸透明溶液，则不含CaCO”排除C选项；做焰色反 应，通过钻玻璃可观察到紫色，可确左含有钾元素，即含有KC1：向溶液中加碱，产生白色 沉淀，则应含有MgSO：,综合以上分析，混合物由KC1和Mg

2、SO：两种物质组成，故选B。答案:B2. 2020 新髙考卷I （山东卷）利用下列装宜（夹持装置略）进行实验，能达到实验目 的的是（）A. 用甲装豊制备并收集C0：B. 用乙装巻制备浪苯并验证有HBr产生C. 用丙装苣制备无水MgLD. 用丁装宜在铁上镀铜解析：A项，C0：密度大于空气，应采用向上排空气法收集，错误；B项，苯与浪在浪化 铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且淚易挥发，挥发出来的浪单质能与水反应生成氢 澳酸，所以验证反应生成的HBr,应先将气体通过四氯化碳，将挥发的澳单质除去，错误；C 项，MgCl;能水解，在加热时通入干燥的HC1,能避免MgCL：的水解,正确；D项，电解时，阳

3、 极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装宜铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子， 铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，错误。答案：C3. （2020 江苏卷）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20$艮S0（溶液，加热，冷却后加NaOH溶 液至中性，再滴加少虽碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向0. 1 mol L_1HC1溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为0.1 molL '的Bad和CaCl：混合溶液 中加入Na：C0,溶液，岀现白色沉淀白色沉淀是BaCOsD向0. 1

4、mol L 'HA溶液中滴加0. 1 mol LKMnO,溶液，溶 液褪色HQ具有氧化性解析：A项，加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀扌粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，错误；B项，加入盐酸后，产生大戢气泡，说明镁与盐酸发生化学反应， 此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，正确：C项，BaCl：、CaCl：均能与Na：CO,反应， 反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO,或CaCO,或二者混合物，错误；D项，向比0：溶液中加 入髙镭酸钾后，发生化学反应：2KMn0：+3HA=2Mn0：+2K0H+2Hc0+30"等仲性条件），该 反应中H：0：被氧化，体现出

5、还原性，错误：综上所述，故答案为B。答案：B化学实验基础是历年髙考的必考内容，题型主要为选择题，近几年高考试题多以论述形 式、表格形式、装置图的形式出现，以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考査 基本仪器的使用、化学实验操作的规范性、物质的检验分离提纯、气体的制备等，试题常涉 及物质的分离提纯，气体的制取、除杂、收集、尾气处理，溶液的配制等操作。试题考查点 多，在稳泄的基础上追求创新，题目具有较强的综合性，以中等难度试题为主。核心整介热点突破考点一化学实验基本操作'热克I月纳 二1. 试纸使用：检测气体一般是先将试纸的+*用蒸馆水湿润，再粘在玻璃棒的一端使 英接近仪器口：检验溶

6、液一般是取试纸一蘸待测液一点试样一观察颜色变化。pH试纸的使用 方法是将一小片试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察 试纸颜色变化（若是测pH,则将试纸颜色与标准比色卡进行对比）。2. 沉淀剂是否过疑的判断：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生, 则证明沉淀剂已过疑，否则沉淀剂不过量：静萱,取上层淸液适量于列一洁净试管中，向其 中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不 过量。3. 洗涤沉淀：把蒸餾水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静程，使蒸馅水滤出， 重复23次即可。4. 判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴

7、加（试剂），若没有现象，证明 沉淀已经洗净。5. 装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热试 管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳泄的水柱，表明装置 气密性良好；有长颈漏斗的恒压装宜一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中 加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变 化，则装置气密性良好。6. 气体验满和检验：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃， 则说明收集的氧气已满；可燃性气体（如氢气）的验纯方法是用排水法收集一小试管的氢气， 将大拇指摊住管口移近火焰，放开手指，若听到

8、尖锐的爆鸣声，则气体不纯：若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；二氧化碳脸满一般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄 火，则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气 体已满：氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。7. 萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶 住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒巻，充分振荡、静置、分层，在漏斗下而放一个 小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体 从上口倒出。8. 浓H：SO（稀释：将浓H：SOi沿烧杯壁缓缓注入水中，

9、并用玻璃棒不断搅拌。9. 粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结 晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是 过滤时漏斗中液而高岀滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。10. 从某物质稀溶液中结晶：溶解度受温度影响较小的常用“蒸发一结晶一过滤”：溶 解度受温度影响较大或带结晶水的一般是"蒸发浓缩一冷却结晶一过滤”。11. 化学试剂的保存：试剂妥善保存的目的是防止英变质或因挥发而损失，这些都源于 物理、化学性质，所以试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥 发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。具

10、体原则是“药品状态左口径，瓶塞取决酸碱性：受热见光 易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记淸”。12. 仪器的选用：可直接加热的仪器有试管、划祸、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、 钳丝等：可间接加热（如垫石棉网加热、水浴加热等）的仪器有烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、 蒸懈烧瓶、锥形瓶等；测量物质质量的仪器一般用托盘天平（有祛码、银子与之配套）：测量 液体体积的仪器可用粗量器（量筒、量杯）、精量器（滴定管、容量瓶、移液管；测量物体温度 的仪器：温度计；分液用到分液漏斗、烧杯：过滤用到普通漏斗、玻璃棒、烧杯：蒸发用到 蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸憾烧瓶（必要时配备温度计、

11、冷凝管、牛角管） 酒精灯；物质储存仪器有集气瓶和储气瓶用以储存气体、广口试剂瓶用以储存固体、细口试 剂瓶用以储存液体。例题DI H N VI if（2020 淄關第三次模拟）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（选项ABCD装苣c水r电石/饱和NaHSO, 溶液50¥实验目的制乙烘的发生装置蒸馅时的接收装置除去so：中的少量HC1准确量取一立体积 K:CrA标准溶液解析：A项，长颈漏斗的下端未插入溶液中，不能形成密封环境，且电石与水反应过快,应采用分液漏斗滴加饱和食盐水来控制反应速率，错误：B项，锥形瓶与接收器之间应与环境 相通，以平衡压强，这样构成密闭环境使液体无法流下，会造成危

12、险，错误；C项，HC1可与 饱和NaHS03溶液反应而除去，S0二不反应，正确：D项，K=Cr：0；标准溶液具有强氧化性，会腐蚀緘式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴怎管中，错误匚答案:C（一解题指导1仪器使用和基本操作是化学实验的基础，所涉及的知识量大，做选择题时很容易误判， 简答时语言容易叙述不到位，一些答题模板一泄要熟记，一些误区要加以甄别，如：酸式滴 徒管不能装碱性溶液，碱式滴左管不能装酸性及氧化性溶液：容量瓶不能长期存放溶液，更 不能作为反应容器，是一个泄体积配制仪器：中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗；M 瓶、滴肚管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零：托盘天

13、平的“0” 刻度在标尺的最左边、滴定管的“0”刻度在其上部、量简没有“0”刻度、温度计的“0”刻 度在中下部并有负值标识。考点二物质的分离和提纯1.物质分离与提纯的物理方法方法原理操作要点结晶蒸发法加热蒸发溶剂，使随温度升高 溶解度增加量较小的溶质析 岀有大量晶体析出时停止加热降温法使较高温度下的溶液冷却、析 出溶解度随温度降低减小程 度较大的溶质分离溶解度受温度变化影响很大和受温度影响较小的固体过滤将固体与液体分离开一贴二低三靠萃取将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中两种溶剂互不相溶分液利用分液漏斗将已分层的液体分离开上层液体从上口倒岀，下层液体从下端放岀蒸懈将沸点不同（相差30 °C）

14、的液体混合物彼此分开加碎瓷片防止暴沸：温度汁水银 球的位宜处于蒸锚烧瓶的支管 口处；冷却水的流向为下进上出洗气法将气体混合物通过适当的试剂，除去某些成分杂质气体不能转化为新的杂质2.物质分离与提纯的化学方法（1）化学分离提纯的原则：不能减少被提纯物质的疑：不得引入新的杂质；易分离、易 复原，即被提纯物质与杂质要易于分离和复原：在多步分离过程中，后加入的试剂能把前面 所加入过量的试剂除去。例题目（2020 天津和平区模拟）实验室提纯含少量氯化钠杂质的（2）常见化学分离提纯方法。方法原理典型杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀CO：、SO：、Ba= Ca”及其他形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为

15、气体cor. HCa、SOT. HSO八NH ：杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质为不同价态的相同兀素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸肝或碱）氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质如用KMnOi除去C0：中的S0：用热的铜粉除去N：中的0：热分解法加热使不稳左的物质分解除去除去NaCl中的NHQ1等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离用NaOH溶液可除去Fe心中的AL0,电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属（M）作阴极；含M的盐作电解质硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是（）A. 操作I是过滤，将固体分离除去B. 操

16、作II是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C. 操作【II是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作IIII总共需两次过滤解析：KN0冲混有NaCl应提纯KN0,将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNOs的溶解度随温度的升髙而升髙，NaCl的溶解度随温度的升髙而基本无明显变化。则有，操作【是在 烧杯中加水溶解，操作II是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO,饱和溶液，操作III为冷却结晶, 利用溶解度差异使KNO,结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得KNO,晶体。答案:C考点三离子检验及物质的鉴别I煞克I月纳1 检验物质的常用方法检验方法适用范圉典型物质物理方法观察法颜色、状态的差异Ch为黄绿色

17、、NO为红棕色嗅试法气味存在着差异SO：、HC1. NH,等有刺激性气味水溶法溶解性存在差异如 NacCOo 与 CaCO：焰色法常用于鉴别碱金属如钾、钠等元素的单质、化合物丁达尔沁胶体与非胶体Fe(OH)s 胶体与 Fe(SCN),溶液化学方法沉淀法将待检离子转化为沉淀S0cr. COfs Fe= Fe3 Cu：+气体法将某些离子转化为气体COf. HCO八 SO：、HSO八NH：显色法将待检成分转化为有特殊颜色的成分Fe'"、淀粉、L2 常见阳离子的检验藹子检验试剂实验现象石蕊试液溶液变红Na'焰色反应火焰呈黄色Fe=+NaOH溶液：KSCN溶液、氯水：KFe(C

18、N)J溶液先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最 后变为红褐色；加KSCN溶液不变色， 加氯水后变红色：生成蓝色沉淀Fes+NaOH溶液：KSCN溶液出现红褐色沉淀：溶液呈血红色7离子检验试剂实验现象NH：与NaOH溶液混合加热,湿润的红色石蕊试纸无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝Mg=，加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Al，+NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉 淀溶解：继续加氨水沉淀不溶解Cu:l%0H 溶液续上表蓝色沉淀3 常见阴离子的检验离子检验试剂实验现象0H酚酥试液：石烷试液呈红色：呈蓝色crAgN03,稀 HNOj白色沉淀AgNOo,稀 HNOs淡黄色沉淀IAgN0

19、3,稀 HNOs黄色沉淀so；HCl, BaCl=溶液加HC1无沉淀，再加BaCl：有白色沉淀so;稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色co：HC1,澄淸石灰水白色沉淀4 常见气体的检验气体检验方法现象点燃淡蓝色火焰,罩在火焰上方的干冷的小烧杯中出现水珠0:插入带火星的木条可使带火星的木条复燃CL观察颜色；用湿润的KI淀粉试纸检验呈黄绿色：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝（O NO：也具有此性质）HC1靠近蘸有浓氨水的玻璃棒冒白烟so：通入品红溶液中，再加热品红溶液先褪色，加热又变红色续上表气体检验方法现象NIL用湿润的红色仃蕊试纸检验:靠近蘸湿润的红色仃蕊试纸变蓝:靠近縫有有浓

20、盐酸或浓硝酸的玻璃棒浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒时产生白烟NO：观察颜色；通入水中，检验溶液的酸碱性红棕色气体；通入水中得无色溶液， 产生无色气体，水溶液显酸性NO观察遇空气的颜色变化无色气体，遇空气变成红棕色co.观察颜色、闻气味，通入澄淸石灰水无色、无味、使澄淸石灰水变浑浊co点燃，将气体通入澄淸的石灰水：或将气体通过灼热的CuO点燃火焰呈淡蓝色，生成的气体使澄清 石灰水变浑浊;能使灼热的CuO由黑色 变成红色CH点燃，观察颜色：通入酸性高镭酸钾溶液或浪水中姻烧时有明亮的火焰和黑烟:能使酸性高徭酸钾溶液和浪水褪色（2020 绵阳市南山中学月考）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，

21、结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl：溶液生成白色沉淀原溶液中有sorB滴加氯水和CC1“振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有C洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na*、无TD滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸巻于试管试纸不变蓝原溶液中无NH；解析：A项,滴加氯化领溶液，有白色沉淀生成，不能说0冃原溶液中有硫酸根离子因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银禽子等滴加氯化领溶液，都成生成白色沉淀, 错误；B项，滴加氯水和CC1.,氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶 液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶

22、 液显紫色说明原溶液中有碘离子，正确：C项，用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，说明原溶液中有Na',黄色火焰可以覆盖“的浅紫色火焰，故检验K'需通过蓝色钻玻璃 观察火焰，正操操作为用洁净钳线蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察，火焰呈黄 色，原溶液中有钠离子、无钾离子，错误；D项，氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的 时，滴加稀NaOH溶液不会放岀巫，错误；故选B。答案：B越课堂练习规范解答1. 2020 新髙考卷I （山东卷）实验室中下列做法错误的是（）A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用洒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳火火器扑火金属钾的燃

23、烧解析：A项，白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，正确；B项， 浓硫酸有吸水性且不与SO：反应，可用浓硫酸干燥S0：,正确：C项，蒸发皿可直接加热，蒸发 操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，正确；D项，K燃饶有K©、K0：生成，KO、K0：和CO：反 应产生0：助燃，所以不能用CO：火火器扑火金属钾的燃饶，错误。答案：D2. （2020 浙江卷）下列有关实验说法不正确的是（）A. 萃取Br：时，向盛有浪水的分液漏斗中加入CC1“振荡、静置分层后，打开旋塞，先 将水层放出B. 做焰色反应前，钳丝用稀盐酸淸洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用AgNO,溶液和稀HNOs区分NaCl、NaNO：和NaNO,解析：A项，CCh的密度比水的密度大，故萃取Br：