2019年高考化学试题分类汇编(1)98页

1、2005年高考化学试题分类汇编基本概念基本理论$1化学综合与 STS1. （05上海化学第1题）下列化学名词正确的是A三滨苯酚 B 烧碱 C乙酸乙酯D 石炭酸2. （05上海化学第2题）有关化学用语正确的是A乙烯的最简式CH B乙醇的结构简式QHO一，一一一，C 四氯化碳的电子式C1CCL D 臭氧的分子式O3C13. （05上海化学第5题）以下命题，违背化学变化规律的是A石墨制成金刚石B煤加氢变成人造石油C水变成汽油D干冰转化成原子晶体4. （05辽宁大综合第29题）下列反应不能发生的是A CaCQ+2CHCOOH（CH3COO）Ca+ KO+ COtB SiO 2+2NaOH= NaSQ+

2、HOC AgNQ+ HCl = AgCl J + HNOD 2HCl +Cu= CuCb+H2 t5. （05广东大综合第24题）下列于化学有关的叙述正确的是A铜锌原电池中，铜为负极B 0.1mol N2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时， 生成0.2molNHC 1mol/L AlCl 3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/LD 18g H 2O中含1mol氧原子6. （ 05 春季上海综合第19 题）人们将海洋比作地球的“空调器”，其主要理由是海洋约占地球表面积71水的比热较大太阳辐射到海洋的能量小海洋中溶解了大量气体A B C D 7. （ 05 春季上海综合第20 题）环境

3、污染己成为人类面临的重火威胁之一，下列选项属于海洋污染的是A 酸雨 B 白色污染C 温室效应D 赤潮8. （ 05 江苏化学第2 题）保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗衣粉城市垃圾分类处理推广使用一次性木质筷子推广使用清洁能源过量使用化肥、农药推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A B C D 9. （ 05 江苏理综第6 题）下列有关环境保护的说法中错误的是A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染第 3

4、页10. （05广东化学第18题）背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注 2004 年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家 2005 年初春，广东大部分进行了人工降雨 2005 年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是A 特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B 蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C AgI 和干冰都可用于人工降雨D 附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散$2 氧化还原反应11. （05全国n理综第12题）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A KMnO4

5、B NaCl C (NH4) 2SO4 D CH 3COOH12. (05全国出理综第13题)已知KH和HbO反应生成K和KOH反应1mol KHA 失去 1mol 电子 B得到 1mol 电子C 失去 2mol 电子 D 没有电子得失13. （ 05 江苏理综第8 题）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A 硫在空气中燃烧B 铜片与浓硫酸共热第 3 页C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应14. (05江苏化学第17题)CuS与一定浓度的HNO反应，生成Cu(NO)2、CuSG NO、NO和HO,当NO和NO的物质白量为1 ： 1时，实际参加反应的C”S与HNO的

6、物质的量之比为A 1：7 B 1：9 C 1：5 D 2：915. (05江苏化学第7题)已知CqQ在酸性溶液中易被还原成 CoT,CqQ、CI2、56。3、12的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发 生的是A 3Cl 2+6Fel2 = 2FeCL+4Fel3 B Cl2+FeI2= FeClz +12C Co2Q+6HCl = 2CoCL+CI2 t + 3HO D 2Fe 3 +2I =2Fe2 + 1216. (05上海化学第24题)某一反应体系有反应物和生成物共五种物 质：O、KCrQ、Cr(OH)3、H2O KQ已知该反应中H2Q只发生如下过程：H2Q-Q(1)该反应中的还原

7、剂是 。(2)该反应中，发生还原反应的过程是 f。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(4)如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。$3化学反应中的能量变化17. (05全国I理综第13题)已知充分燃烧ag乙快气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则乙快燃烧的热化学方程式正确的是A 2c 2闺g) + 502(g) =4CO(g) +2HO(l) ; H= 4bkJ/molB C2H(g) +5/2O2(g) =2CO(g) +HbO(l) ; H= 2bkJ/molC 2c2H2(g) + 502(g) =4CO(g) +2H

8、O(l) ; H= 2bkJ/molD 2c2H2(g) +5Q(g) =4CO(g) +2HO(l) ; H= bkJ/mol18. (05江苏化学第4题)氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方 程式分别为：H(g) +1/2O2(g) TO。)；AHI= 285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g) =CO(g) ;4H= 283.0kJ/molGH8(l) +25/2Oz(g) =8CO(g) + 9HO(l) ; H= 5518kJ/molCH(g) +2Q(g) =CO(g) +2HbO(l) ;AHI= 89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热

9、量最少的 是A H2(g) B CO(g) C C8H8(l) D CH4(g)19. (05全国田理综第6题)现有以下几种措施：对燃烧煤时产生 的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气， 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是A B C D 第5页20. （05天津理综第29题）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示） 是,其相应的质量（g）为。（2）已知单质磷的燃烧热为 Y kJ/mol ,则1mol P与Q反应生成固 态的反应热 H=o（3）

10、写出1mol P与Q反应生成固态BQ的热化学方程 式：。$4物质的量2321. （05春季理综第9题）下列叙述中指定粒子的数目大于 6.02 X10的是A 2g重水（DO, D为2H）中含有的中子数B 0.1mol F 一中含有的电子数C标准状况下，11.2L N 2和NO昆合气体中的原子数D 1L 1mol/L Na 2SO溶液中的Na卡离子数22. （05上海化学第6题）设阿伏加德常数为 冲。则下列说法正确的 是A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为 2MB 标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3

11、NAD 常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg2 数为0.2NA23. （05广东化学第3题）2为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 10g 甲烷所含有的电子数目为10NAB 常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为4NAC 标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为2NAD 电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA24. （05全国n理综第9题）N4弋表阿伏加德常数，下列说法正确的是A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 2g 氢气所含原子数目为NAC 在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NAD 17g 氨气所含电子数目为1

12、0NA25. （05江苏化学第10题）阿伏加德罗常数约为 6.02 X 1023mol1,下列叙述正确的是23A 常温常压下，18.0g重水（QQ所含的电子数约为10X6.02X10B 室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3X6.02 X 1023C标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为 6.02 X 1023第 7 页a/22.4 XD 标准状况下，aL 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为236.02 X 1026. （05江苏理综第16题）在一定条件下，1体积气体A和3体积气 体昆完全反应生成了 2体积气体X （体积在相同条件下测定），则X的化 学式是A AB B

13、 A 2B3 C AB 2 D AB 227. （05全国出理综第12题）在273K和101kPa的条件下，将2.00g 氦气、 1.40g 氮气和 1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L28. （05全国I理综第8题）已知Q与R的摩尔质量之比为 9： 22, 在反应X+ 2Y= 2Q+ R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成 4.4g R ,则 参与反应的Y和生成物Q的质量比为A 46 ： 9 B 32： 9 C 23： 9 D 16： 929（ 05广东化学第2题） 将钠、 镁、 铝各 0.3mol 分别放入100mL1

14、mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A 1：2：3 B 6：3： 2 C 3：1：1 D 1：1：130. （ 05 北京理综第9 题）下列说法正确的是A含有相同氧原子数的SO和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH容液与氨水中的c（OHT）相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H(g)和1mol C6H(g)的密度相等31. (05全国I理综第7题)等物质的量的主族金属 A B C分别与 足量的稀盐酸反应，所彳#氢气的体积依次为 V V VC,已知Vb= 2VC,且 Ya=Yb+ V 则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A +1 B +2

15、 C +3 D +432. (05全国n理综第13题)等质量的CuO和MgO&末分别溶于相同 体积的硝酸中，得到的 Cu(NO)2和Mg(NO)2溶液的浓度分别为 amol/L和 bmol/L则a与b的关系为A a=b B a =2b C 2a =b D a =5b33. (05北京理综第29题)CO CH均为常见的可燃性气体。(1)等体积的COW CH在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为 283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1 mol CO完全燃烧放 出热量的6.30 倍，CH完全燃烧反应的热化

16、学方程式(3) 120C、101kPa下，a mL由CO CH组成的混合气体在 b mLO中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与 Q恰好完全反应，产生 bmL CO,则混合气体中CH的体积分数为 （保留2倍小数）。若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b关系的数学表示式$5物质结构34. （05全国n理综第6题）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg该同位素的原子核内的中子数是A 12 B 14 C 16 D 1835. （05广东化学第1题）Se是人体必需微量元素，下列关于匕洗和胃” 的说法正确的是A鲁法和鲁法互为同素异形体B鲁洗和舞巳互为同位素C %c和

17、生电分别含有44和46个质子 D嘉u和萼浜都含有34个中子36. （05辽宁大综合第26题）在下列分子中，电子总数最少的是A H 2s B O 2 C CO D NO37. （05上海化学第18题）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A D3d B Li + C OD-D OH38、（05全国I理综第6题）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A BF3 B H 2O C SiCl 4 D PCl 539. （05上海化学第12题）下列说法错误的是A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在

18、熔化状态下能导电40. （05广东化学第5题）下列反应过程中，同时有离子键、极性共 价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A NNCl4NHt + HCltB NH 3+CO + 吨。=NHHCOC 2NaOH+ Cl2= NaCl + NaClO+ H2O D 2Na 2Q+2CO=2NaCO 十 O41. （05上海化学第7题）已知三角锥形分子 E和直线形分子G反应, 生成两种直线形分子 L和M （组成E、G L、M分子的元素原子序数均小 于10）如下图，则下列判断错误的是E GL MA G是最活泼的非金属单质B L 是极性分子C E能使紫色石蕊试液变蓝色D M 化学性质活泼42. （05

19、江苏化学第8题）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以 估算化学反应的反应热 （H）,化学反应的 H等于反应中断裂旧化学键 的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si -OSi - ClH- HH ClSi - SiSi C1键能/kJ mol460360436431176347请回答下列问题:(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”或vSiCSi; SiCL4SiO2(2)右图立方体中心的表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用表示出与之紧邻的硅原子(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g) +

20、2闺g) JkSi(s) + 4HCl(g)该反应的反应热 H=kJ/mol$6元素周期率和周期表43. (05江苏理综第7题)在下列元素中，不属于主族元素的是A磷 B 铁 C 钙 D 碘44. (05全国出理综第9题)同一主族的两种元素的原子序数之差不 可能是A 16 B 26 C 36 D 4645. (05辽宁大综合第25题)关于同一种元素的原子或离子，下列叙 述正确的是A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小第 13 页D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大46. （05全国n理综第7题）下列说法正确的是A 常温常压下，只有一种元素的单质呈

21、液态B 周期表中所有元素都有从自然界中发现的C 过渡元素不全是金属元素D 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的47. （ 05 春季理综第12 题）甲、乙两元素原子的L 层电子数都是其它层电子总数的2 倍。下列推断正确的是A 甲与乙处于同一周期B 甲与乙处于同一主族C 甲与乙的单质都是原子晶体D 甲与乙的原子序数之和为偶数48. （05广东化学第10题）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A X与Y不可能位于同一主族B X 与Y一定位于同一周期C X与Y可能形成共价化合物 XY D X与Y可能形成离子化合物XY49. （ 05 天津理综第7 题）下列说法正确

22、的是A H与D, 16O与18O互为同位素；H16。D216O H18O D18O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个。原子形成2个共价键第 13 页C HI的相对分子质量大于 HF,所以HI的沸点高于HFD由I A族和VI A族元素形成的原子个数比为1 ： 1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物50. （05江苏化学第13题）A B、C D四种短周期元素的原子半径 依次减小，A与C的核电荷数之比为3 ： 4, D能分别与A、B C形成电子 总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B A、B、C、D

23、只能形成5种单质C X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D自然界中存在多种由 A B、C D四种元素组成的化合物51. （05全国I理综第9题）下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子 数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子52. （05北京理综第8题）右表为元素周期表前四周 期的一部分，下列有关 R W X、Y、Z五种元素的叙述 中，正确的是A常压下五种元素的单质中 Z单质的沸点最高BY、 Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同第14页C W的氢化物沸点

24、比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比 W元素的非金属性强53. (05北京理综第27题)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列 的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成为Y,先丫2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、仅2、ZW等离子化合物。请回答：(1)乙Y的化学式是。(2) 乙Y2 与 X2Y 反应的化学方程式0(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚醐溶液的ZW饱和溶液，C ( I )、C ( n)为多孔 石墨电极。接通S后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未 脱离电极)，断开S,接通电流表的指针发生偏转。此时：C (I)的电极名

25、称是 (填写正极或负极)；C (II )的电极反应式是 。(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入无丫2,铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。第 23 页54. (05全国I理综第27题)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反 应 的 化 学 方 程 式是(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：(3)在一定条件下，甲与Q反应的化学方程式(4) 丁的元素符号是,他的原子结构示意图为。(5) 丁的氧化物的晶体结构

26、与 的晶体结构相似。(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。第16页(2)根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的族。(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外 3P亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 (填名称)，写出可以验证该结论的一个化学反应方程(a) A(b) B(c) C (d) D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元

27、素是 。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以 验证该结论的实验是。（a） 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水 中（b） 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c） 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚醐溶液（d） 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性$7化学平衡57. （05广东化学第17题）对可逆反应 4NH（g） +5Q（g）=4NO（g）

28、+ 6HO（g）,下列叙述正确的是A 达到化学平衡时，4v正（Q） = 5v逆（NOB若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达 到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH） =3v正（HbO）58. （05春季理综第14题）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）=2Z（气）一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为1 ： 2 ： 2X、Y、Z的浓度不再发生 第18页变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z,同时生成 2n mol YA B C D 59.

29、 (05天津理综第9题)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO (g) +CO(g)=1/2N2 (g) +CO (g); AH= 373.2 kJ/mol ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强60. (05全国n理综第11题)已知反应 A (g) +2B2 (g) -2AB(g)的Hv0,下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后

30、，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动61. (05全国出理综第8题)在体积可变的密闭容器中， 反应mA(气)+ nB (固)=pC (气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A ( vm- n)必定小于 p B(m+ n)必定大于pC m必定小于p D n必定大于p62. （05江苏理综第15题）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3molH2,在一*定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，Nb将完全转化为NHB达到化学平衡时，Nb、Hb和NH的物质的量浓度一定

31、相等C达到化学平衡时，Nb、Hb和NH的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零63. （05江苏化学第18题）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g） + B（g）二=3C（g）,若反应开始时充入 2mol A和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%勺是A 2mol C B 2mol A 1mol B和 1mol He （不参加反应）C 1mol B 和 1mol C D 2mol A 3mol B 和 3mol C64. （05全国I理综第12题）右图是温度和压强对X+ Y2Z反应

32、影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙A上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的 H 065. （ 05广东化学第14题）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应:2NO(g) =2NO(g) + Q(g) ;AHI0,达到平衡。0当改变其中一个条件 X, Y随X的变化符合图中曲线的是当X表示温度时，Y表示NO的物质的量当X表示压强时，Y表示NO的转化率当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度当X表示NO的物质的量时，Y表示O的物质的量66.（05北京理综第7题）在一定温度不同压强（pip2）下，可逆反

33、应 2X(g)2Y（g） +Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是67. （05广东化学第23题）在密闭容器中,有一定起始浓度的债（Xe）和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）(1) 420K时，发生反应的化学方程式为:第 29 页若反应中消耗1mol Xe ,则转移电子 mol。(2) 600800K时，会发生反应：XeF6(g) =XeF4(g) + Fz(g),其反应热 H 0 (填“ ”、=”或 “ v ”)，理由是(3) 900K时，容器中存在的组分

34、有 。68 (05上海化学第25题)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的K和0.6mol的12,在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I 2(g) =2HI(g) + Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1 :(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ;(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)(3)反应达到平衡后，第 8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变) HI浓度的变化正确;(用图2中ac的编号回答)若加入I2, K浓度的变化正确的是 。(用图2中df的 编号回答)(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请

35、第22页在图 3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况。$8 电解质溶液69 （05全国I理综第10题）在pHH 1的溶液中，可以大量共存的离子是A K Na SO42S 2O32B NH4 Mg2 SO 42Cl C Na K HCO3Cl D K Na AlO 2NO370 （ 05 天津理综第8 题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液Na 、K 、MnO4、BrB酸性溶液Fe3 、NH4、SCN 、 NO3C 碱性溶液Na 、K 、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2 、Na、CO32 、 Cl71 （ 05广东化学第16题）下列各组离子一定能大量共存的是A 在含大量Fe

36、3 的溶液中：NH4 、 Na 、 Cl 、 SCNB 在强碱溶液中：Na 、 K 、 AlO2 、 CO32C 在 c（H ） =10 13mol/L 的溶液中：NH+、Al、SO2、NOD 在 pH= 1 的溶液中：KT、Fe Cl NGf72（ 05 江苏化学第16 题） 某溶液既能溶解Al（OH） 3， 又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A K 、Na 、HCO3 、NO3B Na 、 SO42 、 Cl、ClOC H M；SO2、NOD Ag+、k+、NO、Na*73. （05全国出理综第10题）向0.1mol L-1NaOH容液中通入过量 CO第 23 页后，

37、溶液中存在的主要离子是A Na 、 CO32 B Na 、 HCO3C HCO 3 、 CO32 D Na 、OH74. （05江苏理综第11题）能用离子方程式 H+ + OH=HO表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应75. （ 05 春季理综第10 题）下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A 氯化镁、氢氧化钠B 硫酸钠、氢氧化钡C 氯化铝、氨水D 溴化亚铁、氯水76. （ 05 广东大综合第22 题） 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生

38、：M什2H+ + 2C= MgC2+HB氯化领溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2+SO = BaSOJC 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：NaCO + 2H+ = 2Na+HbO+ CO tD过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+ Fe3+ = 2Fe2+77. （ 05 江苏化学第9 题）下列离子方程式正确的是第 33 页A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HC。+ Ca2+ + OH = CaCOj +KOB氯化镂与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH+ + OH &HbO+ NHtC氢氧化镁与稀硫酸反应： 印十OH = KO2D 单质铜与稀硝酸反应： Cu+ 2H +2NO =

39、Cu +2NOT + HbO78. （05广东化学第6题）下列反应离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ + 40H = AIO2 +2HOB 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO+ H0 2GHOTf 2C6HO* CO2一C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HC。+ h+ = CO t + HOD 向漠化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2CI2 = Fe3+ + Br2+ 4Cl79. （05天津理综第11题）下列叙述正确的是A 反应NaQ + 2HCl=2NaCl+HbQ为氧化还原反应B 反应：HOCH-O-CH（OH）C2COOH HB4BrCH2-

40、O-C+ CHCOOH2H2O 仅涉及消去反应类型C 10mL 0.02 mol/L AgNO溶液与 10mL0.02 mol/L HCl 溶液混合后,溶液的pH= 2 （设溶液总体积不变）D 10mL 0.04 mol/L HCl 溶液与 10mL 0.02 mol/L Na 2CO溶液混合后，溶液的pH= 7 （设溶液总体积不变）第25页80. （05全国出理综第13题）能正确表示下列反应的离子方程式是A 甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO+ H = HCOOHB 硫化钠的第一步水解： S+2HOH2S+ 2OHC醋酸领溶液和硫酸反应：Bc2+SO2 = BaSO JD 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁

41、反应：CsT+OH+HC = CaCOj + HbO81. （05上海化学第13题）下列离子方程式正确的是 一一，一，_、,-、一，2-+.A 碳酸氢钠溶放中加入盐酸：CO +2H “COt +代0B 硫化亚铁与盐酸反应：宫一寂+ HS tC 苯酚钠溶于醋酸溶液：GH。- 4CHCOOH GHO* CHCOOD氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2- Fe3+ + 2Cl -82. （05北京理综第10题）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A Mg、AlCl 3、NaAlCbB KNO 3、NaCl、CHCOONaC NaClO、NaSO、Bad D Ba（NO

42、3）2、FeSO、NHHCO83. （05辽宁大综合第28题）向醋酸溶液中滴加 NaOH容液，则A醋酸的电离平衡向左移动B 溶液的pH减小C醋酸根离子的物质的量减小D醋酸的浓度减小84. （05全国n理综第10题）相同体积的pH= 3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气无法比较两者产生氢气的量C 两者产生等量的氢气85. ( 05 春季理综第11 题)对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B使温度都升高20c后，两溶液的pH均不变C加

43、水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多86. (05北京理综第11题)下列有关pH变化的判断中，正确的是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的 pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH 减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大87. (05江苏化学第8题)在一定体积pH= 12的Ba(OH溶液中，逐 滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO容液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀 时，溶液pH= 11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH溶液与NaHSO容液 的体积之和，则 Ba(OH溶液与NaHSO容液的体积比是A 1：9 B

44、 1：1 C 1：2 D 1：488. (05江苏化学第12题)常温下将稀 NaOH容液和稀CHCOO解液 混合，不可能出现的结果是A pH 7,且 c(OH ) c(Na ) c(H ) c(CHaCOO)B pH 7,且 c(Na ) +c(H ) =c(CH3COO) +c(OH )C pHc(H ) c(Na ) c(OH )D pH =7,且 c(CH3COO) c(Na ) c(H )=c(OH )89. (05上海化学第16题)欲使0.1mol/L的NaHC3O容液中c(H ) c(CQ)、c(HCO-)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱

45、和石灰水溶液90. (05广东化学第19题)关于小苏打水溶液的表述正确的是 +2A c(Na ) = c(HCO ) + c(CO ) + c(HzCO)B c(Na ) +c(H )=c(HCO ) +c(CO2 ) +c(OHT)C HCOT的电离程度大于HCJ的水解程度D存在的电离有：NaHC3 Na +HC(3T, HCJ=HI+ + CQ2 , HOH +OH91. (05全国n理综第27题)A B、C D、E 5瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl2、NaHSO NaCO、AgNO中的一种。A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有

46、气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)第 39 页(2) A是, B是, C是, D是,E是 o(3) A 与 E 反应的离子方程式$9电化学92. (05全国I理综第11题)关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确 的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入 KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚醐试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液 呈中性93. (05江苏化学第14题)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通 高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高

47、铁电池的总反应 为：3Zn+2K2FeQ+8HO鉴-3Zn(OH)2+2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正 确的是A 放电时负极反应为：Zn 2e +2OH = Zn (OH)2B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e + 50H = FeO42 + 4HOC 放电时每转移3mol电子，正极有1mol GFeO被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强94. (05上海化学第10题)关于如右图所示装置的叙述，正确的是 第29页A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原95. （05天津理综第12题）金属镇有广泛的用途。粗镖中含有少量Fe

48、、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的模，下列叙述正确的一. .一一2+2+2 +是（已知：氧化性 Fe vNi vCu ）A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2 +2e =NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt96. （05广东化学第15题）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化花（Y2Q）的氧化错（ZrO2）晶体,在熔融状态下能传导 O2 o下列对该燃料电池说法正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B 电池的总反应是：2cH+13Qf

49、 8CO+ 10H2OC 通入空气的一极是正极，电极反应为：Q + 4e= 2oTD通入丁烷的一极是正极，电极反应为：CHw+26e+ 130r =4CO+ 5HO元素与化合物$1 非金属及其化合物97. （ 05 北京理综第6 题）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A 臭氧和氧气是氧的同素异形体B 臭氧可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂98. （ 05 春季理综第6 题）近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A 硫化氢分子很稳定，受

50、热难分解B 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8 电子结构C 将硫化氢通入溴水，溴水褪色D硫化氢是电解质，其电离方程式是HbS= 2H +S299. （ 05 广东大综合第21 题） 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2 = 2C+ B2,下列说法正确的是A 溴离子具有氧化性B 氯气是还原剂C 该反应属于复分解反应D 氯气的氧化性比溴单质强100. （ 05广东大综合第25 题）下列关于过氧化氢的说法正确的是A过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B过氧化氢是离子化合物C过氧化氢可以发生分解反应D过氧化氢是水的同分异构体101. （05上海化学第8题）浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实

51、验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析 a、b曲线变化的原 因是A a升华、b冷凝 B a 挥发、b吸水C a蒸发、b潮解 D a 冷凝、b吸水102. （05全国n理综第8题）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A O2 B N 2 C F 2 D Cl 2103. （ 05广东化学第4题）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I xQn。由2个IO：一正八面体共用一个面形成的I xOn一的化学式为A I 2O94B I2O06C I2O18D I2O210104. （ 05江苏理综第10题）下列对物质用途的描述中，错误的是A 浓硫酸可用于干燥 NH、H、Q等气体B二氧化硫

52、可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防斜齿第 45 页D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属105. （05上海化学第3题）据报道，科学家已成功合成了少量N4,有关N的说法正确的是A N4是N2的同素异形体B N4是N2的同分异构体C相同质量的N和N2所含原子个数比为1 ： 2 D N 4的摩尔质量是 56g106. （05春季理综第13题）相等物质的量的KC1O3分别发生下述反应：有MnOft化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至 470c左右，得到KC1C4 （高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是A 都属于氧化还原反应B 发生还原反应的元素相同C 发生氧化反应的元素

53、不同D 生成 KCl 的物质的量相同107. （ 05 上海化学第22 题）含 8.0g NaCH 的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g ，则该无水物中一定含有的物质是A Na2s B NaHS C Na 2s 和 NaHS D NaCH 和 NaHS108. （ 05上海化学第13题）叠氮酸（HN）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HM) c(H) c(N3 )c(OH-)B HN3与NH作用生成的叠氮酸镂是共价化合物C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na ) c(N3 )c(OH ) c(H)D N3-与CO含相等电子数109. ( 05春季理综第27题)A B C D为常见气态单质。已知： A和 B 可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B 化合生成红棕色气体；C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO,溶液，生成白色沉淀。请回答：( 1) C 和 D 反应生成的化合物的电子式是。( 2) 上述中化合物的热稳定性强于 。 (填写化学式)。(