第一节弱电解质的电离ppt课件

1、第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡河北省宣化县第一中学河北省宣化县第一中学 栾春武栾春武 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自在挪动的离子的过程。为什么有的物质在水溶液里或熔化形状下可以导电？为什么有的物质在水溶液里或熔化形状下可以导电？灯泡亮导电溶液中有自在挪动的离子溶液中有自在挪动的离子思索思索相关知识复习相关知识复习1.1.电解质与非电解质电解质与非电解质不同电解质电离程度不同不同电解质电离程度不同为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？灯泡越亮导电性越强溶液中有自在挪动的离子浓度

2、越大溶液中有自在挪动的离子浓度越大2.强、弱电解质强、弱电解质共价化合物共价化合物无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物树树状状分分类类电解质电解质弱电解质弱电解质强电解质强电解质化合物化合物非电解质非电解质离子化合物离子化合物化化合合物物非非电电解解质质电电解解质质强强电电解解质质弱弱电电解解质质交叉分类交叉分类非金属氧化物非金属氧化物NH3大部分有机物大部分有机物共价化合物共价化合物例：弱酸、弱碱、例：弱酸、弱碱、水水共价化合物共价化合物例：强酸例：强酸离子化合物离子化合物例：盐、强碱例：盐、强碱1.1.请将以下物质按要求分类：请将以下物质按要求分类：H2SO4H2SO4、 CO2CO2

3、、 NaOHNaOH、BaSO4BaSO4、 NH3 NH3 、SO2SO2、 NH3H2O NH3H2O 、C2H5OHC2H5OH电解质：电解质：非电解质：非电解质：H2SO4H2SO4、 NaOHNaOH、BaSO4BaSO4、 NH3H2ONH3H2OCO2CO2、NH3 NH3 、SO2SO2、C2H5OH(C2H5OH(酒酒精精) )强电解质：强电解质：H2SO4H2SO4、 NaOHNaOH、BaSO4BaSO4弱电解质：弱电解质：思索：思索：实验实验3-13-1：体积一样，浓度一样的盐酸和醋酸溶液：体积一样，浓度一样的盐酸和醋酸溶液的的pHpH值及与等量镁条反响。值及与等量镁条

4、反响。备注备注: Mg条运用前运用砂纸打磨，除去外表的氧化膜条运用前运用砂纸打磨，除去外表的氧化膜思索：如何用实验证明在溶液中思索：如何用实验证明在溶液中HCl是完全电离是完全电离的而的而CH3COOH是不完全电离的？是不完全电离的？2 2为什么一样体积、一样浓度的盐酸和醋酸为什么一样体积、一样浓度的盐酸和醋酸溶液中，溶液中，H+H+浓度却不同？浓度却不同？1 1当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的pHpH不同，阐明什么？不同，阐明什么？阐明盐酸和醋酸溶液中的阐明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。浓度是不同的。阐明阐明HCl和和CH3COOH的电离程度

5、不同。的电离程度不同。实验实验3-13-1景象分析：景象分析：3 3镁无论是与盐酸还是与醋酸反响，其本质都镁无论是与盐酸还是与醋酸反响，其本质都是与溶液中的反响是与溶液中的反响H+4 4反响猛烈程度的不同，是由于溶液中的反响猛烈程度的不同，是由于溶液中的_不同而引起的不同而引起的H+浓浓度度5镁与盐酸反响比镁与醋酸反响猛烈，阐明镁与盐酸反响比镁与醋酸反响猛烈，阐明 _。盐酸与醋酸在水中的电离表示图盐酸与醋酸在水中的电离表示图盐酸在水中的电离表示图盐酸在水中的电离表示图醋酸在水中的电离表示图醋酸在水中的电离表示图H2O H+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO-盐酸溶液盐酸溶液醋

6、酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离在水中全部电离CH3COOH在水中部分电在水中部分电离离一、弱电解质的电离一、弱电解质的电离1、弱电解质在水溶液中电离的特点、弱电解质在水溶液中电离的特点部分电离部分电离 可逆可逆 存在电离平衡存在电离平衡vv(v(电离电离) )v(v(结合结合) )CH3COOH CH3COO- + H+2、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡逆：弱电解质的电离是可逆过程逆：弱电解质的电离是可逆过程动：动态平衡动：动态平衡等：弱电解质的电离速率等：弱电解质的电离速率 与离子重新结合速率相等与离子重新结合速率相等V(电离电离)V(结合结合)定：溶液里离子浓度、分子浓度坚持不

7、变定：溶液里离子浓度、分子浓度坚持不变变：当支持电离平衡形状的条件改动，电离平变：当支持电离平衡形状的条件改动，电离平 衡会发生挪动。衡会发生挪动。 3、电离平衡形状的特征、电离平衡形状的特征实验实验3-23-2景象分析：景象分析：1 10.1mol/L CH3COOH0.1mol/L CH3COOH溶液与溶液与Na2CO3Na2CO3溶液混合后溶液混合后有气泡产生，阐明什么？有气泡产生，阐明什么？2 20.1mol/L H3BO3(0.1mol/L H3BO3(硼酸硼酸) )溶液与溶液与Na2CO3Na2CO3溶液混溶液混合后没有气泡产生，阐明什么？合后没有气泡产生，阐明什么？2CH3COO

8、H + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2阐明：醋酸的酸性比碳酸的酸性强阐明：醋酸的酸性比碳酸的酸性强阐明：硼酸的酸性没有碳酸的酸性强。阐明：硼酸的酸性没有碳酸的酸性强。酸性：酸性：CH3COOH H2CO3 H3BO3电离常数：同上，普通来讲，在一样的条件下：酸性电离常数：同上，普通来讲，在一样的条件下：酸性越强电离常数越大。越强电离常数越大。科学视野科学视野P42：电离常数：电离常数如：如：H2S H+ + HS- K1=1.310-7HS- H+ + S2- K2= 7.110-15普通普通 K1 K2 K3 ，阐明多元弱酸的电，阐明多元弱酸的电离主要以第一步为主。

9、离主要以第一步为主。电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。值越大，电离程度越大，酸性越强。如一样条件下常见弱酸的酸性强弱：如一样条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3 H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、电解质的电离方程式书写二、电解质的电离方程式书写强等号强等号弱可逆弱可逆多元弱酸分步写多元弱酸分步写多元弱碱写一步多元弱碱写一步先判别强、弱电解质，决议符号先判别强、弱电解质，决议符号练习练习:写出以下物质的电离方程式：写出以下物质的电离方程式：(1)NH3H2O； (2)HClO；

10、(3)H2SO3； (4)Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ； (7)NaHSO4 (8)Ba(OH)2多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱酸分步电离，电离才干逐渐降低多元弱酸分步电离，电离才干逐渐降低Al(OH)3有酸式和碱式电离有酸式和碱式电离多元弱酸的酸式盐的电离方程式多元弱酸的酸式盐的电离方程式第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡河北省宣化县第一中学河北省宣化县第一中学 栾春武栾春武c(H+)c(Ac-) c(HAc)HAc初溶于水初溶于水紧

11、接着紧接着最后最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化弱电解质的电离弱电解质的电离 CH3COOH CH3COO- + H+离子化离子化分子化分子化最小最小最小最小最大最大不变不变不变不变不变不变思索：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微思索：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？粒的变化包含哪些过程？反反响响速速率率V(V(电离电离) )V(V(结合结合) )V(V(电离电离) = V() = V(结合结合) ) 电离电离平衡形状平衡形状弱电解质电离平衡形状建立表示图弱电解质电离平衡形状建立表示图时间时间电离平衡形状是指电离平衡形状是指 在一定条件下如温度、浓度等在一定条件下

12、如温度、浓度等的弱电解质的溶液中，的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相和离子重新结合成分子的速率相等，等，溶液中各分子、离子的浓度坚持溶液中各分子、离子的浓度坚持不变的形状。不变的形状。 前提前提本质本质标志标志电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分浓度不变，溶液里既有离子又有分子子 条件改动时，电离平衡发生挪动。条件改动时，电离平衡发生挪动。 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的 V V电离电离=V=V结合结合00逆：逆

13、：动：动：等：等： 定：定：变：变：根据化学平衡实际，分析一元弱酸设根据化学平衡实际，分析一元弱酸设为为HA、一元弱碱设为、一元弱碱设为BOH的电的电离平衡过程，并完成以下问题：离平衡过程，并完成以下问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式：、写出弱酸、弱碱的电离方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH-2、结合图、结合图33填写下表填写下表00最大最大最大最大0不变不变不变不变不变不变最大最大到达电离平衡时到达电离平衡时 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？假设向其中分别参与: 升高温度 加氨气 水 NH4Cl溶液 NaOH溶液 适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？NH3 + H2O

14、 NH3H2O NH4+ + OH-温度温度浓度浓度同离子效应同离子效应化学反响化学反响内因：电解质本身的性质。内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。通常电解质越弱电离程度越小。外外因因电离过程是吸热过程，升高温度，电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向挪动平衡向电离方向挪动 温度温度浓度浓度思索：思索：弱电解质稀释中电离程度如何变化？弱电解质稀释中电离程度如何变化？其溶液的中离子的浓度如何变化？其溶液的中离子的浓度如何变化？当电离到达平衡时，当电离到达平衡时，加水稀释向电离的方向挪动，电离程加水稀释向电离的方向挪动，电离程度增大，度增大，添加弱电解质浓度，向电离的方向挪

15、添加弱电解质浓度，向电离的方向挪动，但电离程度减小动，但电离程度减小. . 用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。的变化曲线。同离子效应同离子效应参与同弱电解质电离所产生的离子一样参与同弱电解质电离所产生的离子一样离子，电离平衡向逆方向挪动离子，电离平衡向逆方向挪动化学反响化学反响参与能与弱电解质电离产生的离子反响的参与能与弱电解质电离产生的离子反响的物质时，使电离平衡向电离方向挪动物质时，使电离平衡向电离方向挪动改变条件改变条件C平衡移平衡移动方向动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc) 电离常数电离常数 加加 热热 通通HCl 加加 NaOH(s) 加

16、加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水讨论完成表格：讨论完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变问题一问题一: :怎样定量的比较弱电解质的相怎样定量的比较弱电解质的相对强弱对强弱? ?电离程度相对大小怎样比较？电离程度相对大小怎样比较？【知识拓展】【知识拓展】对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c

17、(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2) 意义：意义：K 值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大， 相应酸相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。1、电离平衡常数、电离平衡常数K1) 定义定义3) K 值只随温度变化。值只随温度变化。 弱电解质电离程度相对大小的另一弱电解质电离程度相对大小的另一种参数种参数-2 2、电离度、电离度 = =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数【知识拓展】【知识拓展】2、电离度、电离度=nAc-nHAc原原=cAc-cHAc原原=nH+nHAc原原CH

18、3COOHCH3COO- + H+改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc) 电离电离程度程度() 加加 热热通通HCl加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水讨论完成表格：讨论完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小【知识拓展】【知识拓展】二、比较强酸和弱酸二、比较强酸和弱酸1mol/L HCl A1mol/L CH3COOH Bc(H+)与与Zn反应快慢反应快慢与足量与足量Zn反应反应产生产生H2量量A BA BA = B1等体积，等浓度的盐酸和醋酸等体积，等浓度的盐酸和醋酸开始时开始时c(H+)酸的浓度酸的浓度开始时反应速率开始时反应速率反应过程中平均反应速率反应过程中平均反应速率