专题2第一单元二、化学反应限度

1、2 2、外因：、外因：1 1、内因：反应物本身的性质、内因：反应物本身的性质 （主要原因）（主要原因） (B ) C(B)t一、化学反应速率一、化学反应速率二、影响反应速率的因素二、影响反应速率的因素温度、温度、浓度、浓度、压强、压强、催化剂、催化剂、颗粒大小、颗粒大小、接触面积等接触面积等可以改变可以改变回顾回顾2Na +2H2O 2NaOH+H2该反应有一定限度！该反应有一定限度！ 2.2.氯气溶于水呢氯气溶于水呢? ?回忆回忆 1. 钠与水的反应钠与水的反应Cl2H2O HCl+HClO 存在微粒存在微粒Cl2H2OH+Cl-HClO ClO -验证方法验证方法现现 象象反应物与生成物同

2、时存在，反应物不能百分百转化。反应物与生成物同时存在，反应物不能百分百转化。同一条件下，反应可向正、逆方向进行。同一条件下，反应可向正、逆方向进行。回顾：回顾：结论结论一、可逆反应一、可逆反应1、定义：在、定义：在相同条件相同条件下既能向正反应方向进下既能向正反应方向进 行，又能向逆反应方向进行的化学行，又能向逆反应方向进行的化学 反应称为可逆反应。反应称为可逆反应。2、符号：符号：3、特点：特点： 可逆反应有一定限度，反应物不能完全转可逆反应有一定限度，反应物不能完全转化为生成物。化为生成物。反应物与生成物同时共存，正逆反应同时反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。进行。二氧化硫催化氧化

3、、三氧化硫分解二氧化硫催化氧化、三氧化硫分解 已知：已知： 在高温、高压和在高温、高压和催化剂存在的条件下，把催化剂存在的条件下，把3mol氢气和氢气和 1mol 氮气置于密闭容器中反应能够得到氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气氨气吗？把吗？把 2mol氢气和氢气和1mol氧气的混合气体引氧气的混合气体引燃可以得到燃可以得到2mol水吗？为什么？水吗？为什么？N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压分析：分析：氮气和氢气在高温、高压和催化剂下的氮气和氢气在高温、高压和催化剂下的反应为反应为可逆反应可逆反应，反应结束（即反应达到其限，反应结束（即反应达到其限度）时度）时3mol

4、氢气和氢气和1mol氮气并氮气并不能完全转化不能完全转化为为2mol氨气；而氢气和氧气的反应为氨气；而氢气和氧气的反应为不可逆反不可逆反应应，反应结束时，反应结束时2mol氢气和氢气和1mol氧气可氧气可完全完全反应反应生成生成2mol水水。你知道那些反应是可逆反应？你知道那些反应是可逆反应？N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂高温高温CO2+H2O H2CO3SO2+H2O H2SO3 问题问题:化学反应的可逆性是普遍存在的吗化学反应的可逆性是普遍存在的吗? 现象现象结论结论 FeCl3溶液溶液与与KI溶液反应溶液反应在反应在反应中中加加CC

5、l4，振荡振荡静置静置取取的上层的上层清液，滴加清液，滴加KSCN溶液溶液溶液由无色变成黄溶液由无色变成黄褐色褐色溶液分层，下层变紫溶液分层，下层变紫红色红色Fe3+被被I-还原，发生还原，发生2Fe3+2I-=2Fe2+I2碘单质被碘单质被CCl4萃取萃取2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3（血红色）（血红色）试管内溶液变成血试管内溶液变成血红色红色溶液中还有溶液中还有Fe3+说明说明:在相同的条件下在相同的条件下, Fe3+与与I-能发生反应生成能发生反应生成Fe2+和和I2, Fe2+和和I2 也能反应生成少量也能反应生成少量Fe3+与与I-,即即: 2

6、Fe3+2I- 2 Fe2+I2， Fe3+ 与与I-的反应有一定限度。的反应有一定限度。 从上述实验可知，有许多化学从上述实验可知，有许多化学反应是可逆的，即化学反应有一定反应是可逆的，即化学反应有一定的限度。只是不同化学反应，反应的限度。只是不同化学反应，反应进行的程度有大有小。进行的程度有大有小。 进行化学反应时，当可逆进行化学反应时，当可逆反应达到它的限度，化学反应反应达到它的限度，化学反应是否就停止了呢？是否就停止了呢？反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1以后：以后：v(正正)=v(逆逆)t1以

7、后反应处于平衡以后反应处于平衡状态状态!什么是化学平衡呢？什么是化学平衡呢？二、化学平衡状态二、化学平衡状态1、定义：定义：在在一定条件下一定条件下的可逆反应里，的可逆反应里，正正 - 反应和逆反应的反应和逆反应的速率相等速率相等，反应反应- 物和生成物物和生成物浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。- 化学平衡状态化学平衡状态简称化学平衡。简称化学平衡。2、注意：注意：(1)条件条件：一定条件下：一定条件下 (2)对象对象：可逆反应：可逆反应 (3)特征特征: 定定：反应物和生成物浓度保持：反应物和生成物浓度保持 不变不变 动动：动态平衡：动态平衡 等等： v(正正)=v(逆逆) 变变：条

8、件改变，平衡移动：条件改变，平衡移动化学平衡状态也就是该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度。化学平衡状态也就是该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度。反应的平衡状态化学平衡标志化学平衡标志：用于平衡的判断：用于平衡的判断（2 2）特征标志：）特征标志：（1 1）本质标志：）本质标志：某一物质浓度不再变化；某一物质浓度不再变化；v(A)v(A)正正= = v(A)v(A)逆逆此条件下进行到什么时候达到了这个此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度反应的限度?此时的反应是否此时的反应是否停止停止了？了？此时为何此时为何3种物质的浓度种物质的浓度保持不变保持不变? 某温度和压强下的密闭容器中某温

9、度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 时间时间 （min)物质的量物质的量浓度浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.1 0.050.05 0.05SO300.30.50.650.80.90.90.9请思考：课堂讨论课堂讨论11、对于可逆反应、对于可逆反应MN Q达到平衡时，达到平衡时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变反应物和混合物的浓度保持不

10、变D.反应已经停止反应已经停止C课堂讨论课堂讨论2在一定条件下，某容器中充入在一定条件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下叙述错误的是（以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定最后与逆反应速率相等且都保持恒定Bm

11、A(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)（一）分量（一）分量对于上述反应，判断下列叙述能否说明对于上述反应，判断下列叙述能否说明已达平衡状态已达平衡状态(容器体积不变）容器体积不变）：1.各物质的物质的量保持不变；各物质的物质的量保持不变；2.各物质的物质的量浓度保持不变；各物质的物质的量浓度保持不变；3.各物质的物质的量相等；各物质的物质的量相等；4.各物质的质量分数保持不变；各物质的质量分数保持不变；平平平平不一定不一定平平5.各物质的体积分数保持不变；各物质的体积分数保持不变；平平不一定不一定6. A、B、C、D的物质的量浓的物质的量浓度之比为度之比为m:n:p:q；7.在单位时

12、间内在单位时间内消耗消耗了了m mol A的的同时同时生成生成m mol A ；8.在单位时间内在单位时间内消耗消耗了了n mol B的同的同时时消耗消耗p mol C；9.在单位时间内在单位时间内消耗消耗了了n mol B的的同时同时生成生成q mol D；不不平平平平10. 体系颜色不变体系颜色不变 ；平平（二）总量（二）总量2.体系总压强保持不变；体系总压强保持不变；不一定不一定不一定不一定1.体系总物质的量保持不变；体系总物质的量保持不变；1、可逆反应可逆反应：在：在同一条件同一条件下下,既能向既能向正反应方向进行又能正反应方向进行又能向逆反应方向向逆反应方向进行的反应进行的反应 2、化学平衡：、化学平衡：在一定的条件下在一定的条件下,正反应速率和逆反应正反应速率和逆反应速率相等速率相等,反应物和生成物的浓度保持不变反应物和生成