第二章第三节化学平衡第一课时

1、第三节第三节 化学平衡化学平衡可逆反应可逆反应 定义定义：在：在同一条件下同一条件下，既能向正反应方向，既能向正反应方向进行，又能向逆反应反向进行的反应。进行，又能向逆反应反向进行的反应。 可逆反应具有不同的限度可逆反应具有不同的限度化学平衡的建立化学平衡的建立 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：可逆反应中正、逆反应的速率变化可逆反应中正、逆反应的速率变化Vtt1达到平衡达到平衡V正正=V逆逆0V正正V逆逆化学平衡状态化学平衡状态化学平衡化学平衡逆：逆：等：等：动：动：定：定：变变：对象，即可逆反应对象，即可逆反应本质，即本质，即V V正正=V=V逆逆现象，即反应混合物中

2、各组成的浓度保持不变现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同 时进行，时进行， V V正正=V=V逆逆0 0发展，即条件改变时，可能发展，即条件改变时，可能V V正正V V逆，逆，原平衡就要受原平衡就要受 到破坏到破坏化学平衡的特征化学平衡的特征化学平衡状态化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应中，在一定条件下的可逆反应中，正反应速率正反应速率和逆反应速率相等和逆反应速率相等，反应体系中所有参加，反应体系中所有参加反应的物质的反应的物质的质量或浓度保持恒定质量或浓度保持恒定，这样，这样的状态为化学平衡状态。的

3、状态为化学平衡状态。化学平衡状态的判断标准化学平衡状态的判断标准1、本质：、本质： v正正 = v逆逆2、现象：浓度保持不变、现象：浓度保持不变1 1、 v A耗耗 = v A生生 v B耗耗 = v B生生 v C生生 = v C耗耗 v D生生 = v D耗耗 2 2、 v A耗耗 v B生生 = mn 1、A、B、C、D的的浓度不再改变。浓度不再改变。2、A、B、C、D的分子数（或物质的量）的分子数（或物质的量）不再改变。不再改变。3、A、B、C、D的百分含量的百分含量不再改变。不再改变。4、A、B、C、D的转化率或生成率的转化率或生成率不再改变。不再改变。5、体系温度不再改变。、体系温

4、度不再改变。6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。、若某物质有色，体系的颜色不再改变。本质本质现现 象象 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)一定温度下，可逆反应一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在体积固定的在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 。 单位时间内消耗单位时间内消耗n mol O2 ，同时生成，同时生成2n molNO2 单位时间内生成单位时间内生成n molNO ，同时生成，同时生成n molNO2 用用NO2、NO、 O2浓度变化的表示的反应速率的比为浓度变化的表示的反应速率

5、的比为2 ：2 ：1 NO的体积分数不随时间变化的体积分数不随时间变化 混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变 NO2的转化率不随时间变化的转化率不随时间变化 混合气体的压强不再改变混合气体的压强不再改变 容器内气体密度不随时间变化容器内气体密度不随时间变化 混合气体的平均分子量不再改变混合气体的平均分子量不再改变若反应为：若反应为： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 若反应为：若反应为： A (s) + 2B(g) C(g) + D(g) 对对 m+n p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：还可

6、从以下几个方面判断：1、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。2、体系的平均分子量不再改变。、体系的平均分子量不再改变。3、若为恒容体系，体系的压强不再改变。、若为恒容体系，体系的压强不再改变。4、若为恒压体系，体系的密度不再改变。、若为恒压体系，体系的密度不再改变。注意：注意：以上几条对以上几条对m+n = p+q的反应不成立。的反应不成立。 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)乐学七中乐学七中P66有关化学平衡的计算有关化学平衡的计算基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。讨论：讨论：将将1体积体积N2和和4体积体积H2放入密闭体积不变的容器中，测得放入密闭体积不变的容器中，测得压强为压强为3.03105