2017-2018学年高中化学章末质量检测(三)金属及其化合物新人教版必修1

1、 章末质量检测（三） 金属及其化合物 时间：60 分钟满分：100 分 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分） 1 .下列说法中错误的是（ ） A. 用氧化铝与水反应制取氢氧化铝 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 氧化铁可用作红色颜料 D. 铁制容器可盛装烧碱溶液 解析：选 A 氧化铝与水不反应，制取氢氧化铝用的是可溶性铝盐与氨水反应；氢氧化铝 是弱碱可用于治疗胃酸过多；铁制容器与氢氧化钠不反应可盛装烧碱溶液。 2.下列六种物质： Na?。N&Q NaCI N&CO 溶液 NaOHNaHCC 其中不能 与 CQ 反应的是（ ） A. B. C. D. 解析：选 C

2、Na2Q 与 CQ 反应生成碳酸钠；NaQ 与 CQ 反应生成碳酸钠和氧气； NaCI 不能与 CQ 反应；NazCQ 溶液与 CQ 反应生成碳酸氢钠； NaOH 与 CQ 反应生成碳酸钠或碳酸 氢钠；NaHCQ 不能与 CQ 反应。 3 .下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是 （ ） A. AICI 3溶液中加入过量氨水 B. Al 2（SQ4）3溶液中加入过量 KQH 溶液 C. FeCl2溶液中加入过量氨水 D. FeVSQ,溶液中加入过量 KQH 溶液 解析：选 A AI（QH） 3能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液。 Fe（QH）2是白色沉淀，但最终变 成红褐色的 Fe（QH）3沉淀。

3、 4.下列说法正确的是（ ） A. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 B. 灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素 C. 向新制的 FeSQ 溶液中滴入适量的 NaQH 溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是： 浅绿色溶液T白色沉淀T灰绿色沉淀T红褐色沉淀 D. 称取等质量的两份铝粉， 分别加-2 - 入过量的稀盐酸和过量的 NaQ H 溶液，则放出氢气的 体积（同温同压下）不相等 解析：选 C 绿色食品是指没有污染的食品， A 项错误；观察钾元素的焰色反应时必须透 过蓝色钴玻璃，B 项错误；由化学方程式或由反应中电子转移数目均可判断放出氢气的体积相 等。 5将固

4、体 X 投入过量的 Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不 易溶于水，则 X 和 Y 分别可能是( ) A. 钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸 解析：选 A A 项中 Na 与水反应生成 NaOH 和 H2, NaOH 与过量的 AlCl 3溶液反应生成白色 沉淀 AI(OH)3。B 项中 2A1 + 2NaOH- 2fO=2NaAIO+ 3 f,无沉淀生成； C 项中 2N&C2 + 2fO=4NaCHHOj, NaOH 与过量 FeC溶液反应，生成 Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿 色，最终变为红褐色沉淀； D 项中 Zn

5、+ HSQ=ZnSO- H f,无沉淀生成。 6 .下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. 钠投入到 CuSO 溶液中：2Na+ CLT =2N 扌+ Cu B. AlCl 3溶液中加入足量氨水： Al -+ 3OH =AI(OH)3j C. 三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3- + Fe=2Fe- D. FeCl2溶液与 Cl2反应：2Fe2+ + Cl2=2Fd- + 2CI 解析：选 D 钠投入到 CuSO 溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和 CuSO 溶液反应， A 项错误。AlCl 3溶液中加入 足量 氨水反应的离子方程式 为 Al3 + + 3NH H 2O=Al

6、(OH)5 J + 3Nbf, B 项错误。三氯化铁溶液中加入铁粉反应的离子方程式为 2Fe3 + + Fe=3F,C 项错误，D 项正确。 7 .下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( ) 解析：选 B A 项，Al 2O3AlCl 3 NHHCH 2OAl(OH) 3Al O，正确；B 项，CuO 不能直 Cl 2 Fe Zn “ 士 NaOH 接生成 Cu(OH)2，错误；C 项，Fe- FeCl3 FeCb Fe,正确；D 项，CO- HCl “ 物质 选项、 a b c A Al 2Q AlCl 3 Al(OH) 3 B CuO Cu(OH)2 Cu

7、Cl2 C Fe FeCl3 FeCl2 D CQ NaHCO NazCO -4 - NaHCO CO HO NaCO - CO,正确。 8 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量 烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 ( ) A. Mgj+ B. Cu + 3+ 一 C. Al D. AI02 解析：选 D Mg Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有 Mg*和 AI3+，加入过量 NaOH 溶液时，滤液中的 Mg+转化为 Mg(OH)2沉淀，AI3+转化为 AIO一留在滤液 中。 9 .下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

8、 ( ) 金属钠投入到 FeCb 溶液中 NaOH 溶液和 CuSQ 溶液 金属镁投入到盐酸中 Na2Q 投入 FeCl3溶液中 A. C. D. 解析：选 A Na 投入到 FeCl3溶液中，先与 HO 反应生成 NaOH 和 Hb, NaOH 再与 FeCb 反应 生成Fe(OH)3沉淀，符合题意； NaOH 与 CuSQ 反应为 CuSO+ 2NaOH=Cu(OH + NQSQ，无气 体产生；镁与盐酸反应生成 MgCb 和 H,无沉淀产生；NaO 投入 FeCb 溶液中，Na2O 与 HO 反 应生成 NaOH 与O, NaOH 与 FeCL 反应生成 Fe(OH)3沉淀，符合题意。 1

9、0. 有关 NCO 和 NaHCO 的性质，下列叙述中错误的是 ( ) A. NaCO 受热不分解，而 NaHCO 受热易分解 B. NazCQ 溶液和 NaHCO 溶液分别加入 CaCb 溶液，都产生白色沉淀 C. 等物质的量的 NaaCO 和 NaHCO 跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是 2 ：1 D. 将澄清的石灰水分别加入 NCO 和 NaHCO 溶液时，两者都产生沉淀 解析：选 B NaHCO 溶液与 CaCl2溶液不反应；澄清的石灰水 Ca(OH)2与 NaHCO 溶液反应 时，均生成 CaCOK淀，发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + NaHCO=CaC(X +

10、NaOHF HO 或 者 Ca(OH)2+ 2NaHCd=CaCO + NaaCO+ 2fQ 11. 甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH BaCb 四种物质中的一种。若将丁溶 液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明 显现象发生。据此可推断丙物质是 ( ) A. Al 2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 解析：选 D 分析四种物质的性质，不难发现，产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将 NaOH 溶液加入到 Al 2(SO4)3溶液中，所以丁为 NaOH 乙为 Al2(SQ)3。将 NaOH 溶液加入到 FeC B.

11、 D. FeCl2 -6 - 溶液中，会产生先出现白色沉淀， 随后沉淀迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色的现象。 将 NaOH 溶液加入到 BaCl2溶液中，无明显现象发生。所以甲为 BaCl2，则丙为 FeCS 12. 准确称取 6.0 g 铝土矿样品(含 Fe2Q)，加入 100 mL 稀硫酸 1 中，充分反应后向滤液中加入 10 mol L NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入 NaOH 溶液体积 之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为 （ ） 1 A. 1.75 mol L B. 3.50 mol L C. 0.85 mol L D.无法确定 解析：选 A 沉淀量最大时，生成沉淀是

12、 Al（OH） 3、Fe（OH）3,溶液中只有 N&SQ，钠离子 来自氢氧化钠，硫酸根离子来自硫酸，即加入 OHT物质的量与原溶液中 物质的量相等。硫 1 10 mol L X 0.035 L -2 0TL 二、非选择题（本题包括 3 小题，共 40 分） 13. （10 分）有一无色溶液，其中可能含有 Fe3*、Al3*、Fe2+ Mg： Cu2+ Ba2+ K+ Cl 、sc4等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象 如下: （1） _ 在原溶液中一定存在的离子有 _ ； 一定不存在的离子有 _ ；不能确 定是否存在的离子有 _ 。 （2） _ 写出第个实

13、验中发生反应的离子方程式 _ 解析：由题意，溶液无色，则 Fe3*（棕黄色）、Fe2* （浅绿色）、Cu2* （蓝色）一定不存在; 焰色反应显紫色，说明一定有 K*;实验说明一定有 SO,则 Ba2*定不存在；由实验以 及图像可知一定有 Mg*、Al3*，而 Cl通过上述四个实验无法确定。 答案：（1）AI 3*、Md*、K*、SO Fe3*、Fe2*、Cu2*、Ba2*酸的浓度等于: 显紫色 “ 溶液 ， r 逐滴加入过 加 NagOg 固休L 白色沉淀 CQ+ CQf + H2O 2X 84 44 18 0. 84 g 0.22 g 0.09 g 即 NazCO xH2O 的质量为 3.7 g 0.84 g = 2.86 g , NatCO xH2O 含水：1.89 g 0.09 g =1.80 g，在 NCO