201x届高考化学总复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其重要化合物3.3.2铁盐及亚铁盐考点新人教版

1、0101020203030404思维建模思维建模典例剖析典例剖析反思归纳反思归纳教材教材 高考高考3(溯源题溯源题)(2016课标全国课标全国，28)某班同学用如下实验探究某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。的性质。回答下列问题：回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入溶液，加入几滴氯水，再加入1滴滴KSCN溶液，溶液变溶液，溶液变红 ， 说

2、明红 ， 说 明 C l2可 将可 将 F e2 氧 化 。氧 化 。 F e C l2溶 液 与 氯 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为溶 液 与 氯 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作溶液，溶液变红，煤油的作用是用是_。防止防止Fe2氧化氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl隔绝空气隔绝空气(排除氧气对实验的影响排除氧气对实验的影响

3、)转解析转解析2(2018南阳模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1 1DFe3 Fe2 Fe3SO2HNO33SO22NO3-2NO2返回原题返回原题解析解析溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3被还原变为Fe2，后又被氧化为Fe3，所以最终被还原的是

4、NO3-，A正确；溶液由棕色变为浅绿色，说明Fe3的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性强于Fe3，综上所述氧化性：HNO3Fe3稀H2SO4，B正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化Fe2时生成无色的NO气体，该气体是一种无色难溶于水的物质，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO3-，故相当于二氧化硫与NO3-之间的氧化还原，根据电子守恒可知3SO22NO3-，反应消耗的SO2与逸出的NO的物质的量之比是3 2，由于气体的体积之比等于它们的物质的量之比，D错误。1Fe2、Fe3检验时两大注意点检验时两大注意点(1)检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2(Cl能还原酸性KMnO4，有干扰)。2混合液中混合液中Fe2、Fe3的除去方法的除去方法(1)除去Mg2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2其中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Mg2