人教版九年级下册化学 第九单元达标测试卷

1、.第九单元达标测试卷一、选择题此题包括10小题，每题2分，共20分。每题的4个选项中只有1个符合题意1把少量以下物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A碘 B汽油C白糖 D碳酸钙2以下有关溶液的说法正确的选项是A所有溶液都能导电 B无色澄清液体一定是溶液C只有固体能作溶质 D水和酒精等都可用作溶剂3翻开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生该现象的原因是二氧化碳的溶解度随A压强增大而减小 B压强减小而减小C温度升高而升高 D温度降低而减小4乳化现象在消费和生活中很常见，以下常用的清洗方法中，用到乳化作用的是A用洗洁精除去盘子上的油脂 B用清水洗手C用洗衣粉洗去衣服上的泥渍 D用汽油擦去油渍5硝酸

2、钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。以下说法正确的选项是A操作一定是降温 B与的溶液质量一定相等C与的溶质质量一定相等 D与的溶质质量分数一定相等6某溶液溶质的质量分数为20%，参加50 g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是A50 g B10 gC100 g D40 g7如下图，将少量液体X参加到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是X过氧化氢水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A BC D8化学知识中有很多“相等，以下关于“相等的说法正确的选项是A将食盐参加水中，所得溶液的质量与参加的食盐和水的总质量一定相等B溶解度曲线相

3、交于一点，表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等C将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等D溶液加水稀释前后溶质的质量相等9两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2X、Y的溶解度曲线图判断以下说法正确的选项是AY的溶解度曲线为b曲线 B降温可使X的饱和溶液变浑浊CX的饱和溶液从t2 降温到t1 ，溶质的质量分数变大Dt3 时，X、Y的饱和溶液质量相等，那么溶剂质量X>Y1020 时，取甲、乙、丙、丁四种纯洁物各40 g，分别参加到四个各盛有100 g水的烧杯中，充

4、分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量 /g8.44018.4以下说法正确的选项是A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C20 时四种物质溶解度的关系为：丁甲乙丙D四杯溶液中再各参加20 的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液二、填空题此题包括5小题，共34分115分分别指出以下溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：写出以下溶液中溶质的化学式：1石灰水中的溶质_；2碘酒中溶剂是_；375%的医用酒精中溶剂是_；4铁与过量稀盐酸反响后的溶液中，溶质是_。125分水和溶液在生命活动和消费、生活中起着非常重要的作用。1“生命吸管如图是一种可以随身携带的小

5、型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤的作用；2水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_；3农业消费常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_g；4根据下表答复以下问题：温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.655.265.677.360 时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各参加100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液；采用一种操作方法，将上

6、述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。以下说法正确的选项是_填字母序号。A溶质的质量不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小C溶液质量可能不变 D可升高温度或增加溶剂135分请根据以下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，答复以下问题： 1在_时，a、c两种物质的溶解度相等。2在t2 时，向盛有50 g a物质的烧杯中参加50 g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_g。3假设a物质中混有少量b物质，最好采用_填“降温结晶或“蒸发结晶的方法提纯。4t2 时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_。5以下说法正确的选项是_。A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其

7、溶质的质量分数一定减小B将t1 时c物质的饱和溶液升温到t2 ，其溶液的质量一定减小C配制一定溶质质量分数的b物质溶液，假设量取水时俯视读数，其他操作均正确，那么配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高147分食盐是生活中必备的调味品，人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。1写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其对食盐溶解速率的影响。因素：_，你的预测是_；因素：_，你的预测是_。2从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是_。3要使验证实验到达预测的效果，必须控制_。1512分如图是配制50 g溶质质量

8、分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示答复以下问题： 1请找出图中的错误加以改正写出三处即可：_；_；_。2需要称量的氯化钠的质量是_g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，假如1 g以下使用游码，假如甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为_计算结果准确至0.1%。3需要水的质量是_g，配制时应选择_填“10或“50mL的量筒。量取水时，假如乙同学按照图D读数，配制的其余操作准确标准，那么所得溶液的溶质质量分数_ 填“小于“等于或“大于5%。4丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，以下可能的原因有_填字母序号。A用量筒量取水时俯视读数B用来配制溶液的

9、烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码D把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯5通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，四个主要步骤依次是_、_、_、_、装瓶并贴标签。三、计算题此题包括1小题，共6分166分将一块质量为10 g的铜锌合金投入到盛有100 g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反响，称得小烧杯中剩余物的总质量为109.8 g。请你据此分析并列式计算：1生成氢气的质量为_g。2求所用稀硫酸中溶质的质量分数？答案一、1C2D3B4A5D6B7B点拨：将少量液体X参加到固体Y中，气球逐渐膨胀，说明烧瓶内的压强变大，烧瓶内压强变大的原因有两种

10、；一种是产生气体，气体体积增多，压强增大；一种是温度升高，导致空气受热膨胀，压强增大。符合题意的只有。8D9D点拨：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2 降温到t1 ，溶质的质量分数不变，故C错误；t3 时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以假设X、Y的饱和溶液质量相等，那么溶剂质量XY，故D正确。10D点拨：在溶剂质量一样的情况下，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙>

11、;乙>甲>丁，所以20 时四种物质溶解度的关系为丙>乙>甲>丁，故C错误；丙物质未溶解固体的质量为0，不能判断此时溶液是否已经饱和，溶液可能还能继续溶解固体，故A错误；溶剂质量一样，丁溶液未溶解固体的质量最大，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；四杯溶液中再各参加20 的100 g水后，未溶解的固体全部溶解，故四杯溶液中溶质的质量和溶剂的质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液，故D正确。综上所述，此题正确答案为D。二、111CaOH22C2H5OH3H2O4FeCl2、HCl121吸附2KNO332004NaClB点拨：1活性炭具有吸附性，可吸附异味、色素、

12、有毒气体等物质；2硝酸钾溶液中溶质是KNO3；3溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变，设参加水的质量为x，那么根据溶质质量不变列方程为：300 g×25%300 gx×15%，可解得x200 g；4由题可知，60 时在100 g水中，氯化钠的溶解度为37.3 g，氯化铵的溶解度为55.2 g，现各有氯化钠和氯化铵50 g溶于100 g水中，所以氯化钠溶液到达饱和，氯化铵溶液未到达饱和；由题可知，100 时氯化钠的溶解度是39.8 g，所以升高温度不会使氯化钠溶液变为不饱和溶液，只能通过加水溶解的方式使溶液变为不饱和溶液，所以溶质的质量分数会减小，而溶质的质量由于剩余固体溶解会增

13、加，溶液的质量也会增加。131t12753降温结晶4c>b>a或c、b、a5B、C141温度；温度升高或降低，食盐溶解速率加快或减慢晶体颗粒大小；食盐颗粒越小，溶解速率越快2分别称取2 g颗粒大小一样的食盐，同时放进盛有等质量的不同温度20 和100 水的烧杯中，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间3其他条件一样点拨：1根据生活经历，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触时机，从而加快了食盐的溶解速率，食盐颗粒大小决定了食盐与水的接触面积的大小，也能改变食盐速率；2探究温度对食盐在水中溶解速率的影

14、响，实验设计方案：分别称取2 g颗粒大小一样的食盐，同时放进盛有等质量的不同温度20 和100 水的烧杯中，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间；3以上实验探究除了水的温度不同以外，食盐的质量，颗粒大小，水的质量必须完全一样。151A中瓶塞正放在桌面上，应倒放在桌面上B中NaCl与砝码放反了，应采用“左物右码，称量NaClF中用温度计搅拌，应用玻璃棒搅拌22.5；3.1%347.5；50；小于4A、D5计算；称量；量取；溶解点拨：1图中出现的错误为瓶塞正放，该同学采用“左码右物称量氯化钠，称量氯化钠时左、右托盘没有放称量纸，仰视读数，用温度计搅拌。2溶质质量溶液质量×溶质的质

15、量分数，配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量50 g×5%2.5 g；水的质量为50 g2.5 g47.5 g；砝码和NaCl放反了，实际质量是砝码质量减游码示数，即2 g0.5 g1.5 g；所配得溶液的溶质质量分数为×100%3.1%。3需要水的质量为50 g2.5 g47.5 g，量筒选用量程相近的，选50 mL；某同学在量取所需的水时，该同学仰视量筒内液面的最低处进展读数，会造成读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，那么所得溶液溶质质量分数偏小。4A中用量筒量取水时俯视读数，读数偏大但量取到的水的体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量少了，溶质质量分数偏大；B中用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，溶质质量不变，溶剂质量多了，溶质质量分数偏小；C中用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码，实际质量是砝码质量减游码示数，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数偏小；D中把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，溶剂少了，溶质质量不变，