福建省福州八县一中2019届高三化学上学期期中试题练习

1、福建省福州八县一中 2019 届高三化学上学期期中试题练习 2019 学年度第一学期八（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷考试日期： 11 月 15 日完卷时间：100 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H1B 11C12N 14 O 16 Cl 35.5S 32 I 127 Na 23Mg 24 Al27Fe 56Ag 108一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3 分，共 42分）1传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明合理的是（）A开宝本草中记载“ （KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”利用溶解、蒸发、结晶B本草纲目中

2、“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到萃取C金石类中记载有加热青矾( FeSO 47H2O)分解时的景象“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”主要发生了非氧化还反应D神农本革经记载：“石硫磺(S) 主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”得出硫磺(S) 具有的性质是还原性，作用可用于杀菌、消毒2下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A+2+2少量 Ba(OH) 溶液+22+NH 、 Fe、SO2NH +SO+Ba +2OH =2NHHO+BaSO44244

3、324B2+过量 NaOH溶液2+2Mg 、 Cl、HCOMg +2HCO +4OH =2H O+Mg(OH)+2CO33223C+2、 NH?HO通入少量 CO2+HOK 、CO2OH+CO=CO3322232D3+NaHSO溶液+Fe 、 NO、HSOHSO +H=SO+H O3343223下列各项反应对应的图象正确的是（）A 25 时，向亚硫酸溶液中通入氯气B向 NaAlO2 溶液中通入HCl 气体C向少量氯化铁溶液中加入铁粉D向 BaSO4 饱和溶液中加入硫酸钠1/114某离子反应涉及到+、 N 、 Cl的物质的量随HO、 ClO、 NH 、OH等微粒，其中N 、ClO2422时间变化

4、的曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A该反应中Cl 为氧化产物B反应后溶液的碱性减弱C消耗 1 mol 还原剂，转移6 mol 电子D该反应说明非金属性Cl N5下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A Na2CO3、BaCl 2 是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡B NO2 经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2 排水收集到无色气体为化学变化C Na2O?SiO2 是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质D植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色6溶液 X 中含有下表离子中的某 5 种，且其浓度均为 0.1 mol L- 1（不考虑水的电离与离子水解）。向 X 溶液中加入足量稀盐

5、酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子 种类没有变化。下列叙述不正确的是（）阳离子阴离子+3+2+2+22、 ClNa、 Fe 、 Fe 、 MgNO3、 HCO3、 CO3、 SO4A X 溶液中一定含Fe3+、 Fe2+B X 溶液中不可能含有2HCO3或 CO3C生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+NO+3+4H =3Fe +NO +2H O32D根据电荷守恒，原溶液中一定含2+Mg22、 Cl2等杂质，提纯工艺流程如7工业碳酸钠 ( 纯度约为 98) 中含有 Mg、 Fe和 SO4下，下列说法不正确 的是（）A步骤，通入热空气可以将Fe2 氧化B步骤，产生滤渣的主要成分为Mg(O

6、H)2 和 Fe(OH) 3C步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有 Na2CO310H2O等杂质D步骤，灼烧Na2CO3H2O在瓷坩埚中进行8按如图所示装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述不正确 的是（）2/11A若 A 为浓硫酸， B 为 KSO， C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色23B若 A 为浓氨水， B 为生石灰， C中盛 AlCl 3 溶液，则 C 中先变浑浊后澄清C若 A 为醋酸， B 为 CaCO， C 中盛 Na SiO溶液，则 C 中溶液中变浑浊323D若 A 为双氧水， B 为 MnO2， C 中盛 Na2S 溶液，则 C 中溶液中

7、变浑浊9设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AA 10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6N AB 7.8gNa2O2 与足量的水180.5N A(H2 O)反应生成的氧气所含的中子数为C将 1L 0.1mol- 1FeCl 3 溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3 胶粒数目为 0.1 NAL数目： 1L 0.5mol-12L 0.25mol-1溶液D常温下， NHL NHCl 溶液大于L NHCl44410如图所示，常温时将一滴管液体Y 一次性全部挤到充满O 的锥形瓶内 ( 装置气密性良2好) ，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol ，久置后其气体的物

8、质的量是b mol ，其中ab 的是（）XYA 少量 C、 Fe 屑B 过量 Na2SO3 粉末C 少量 Fe 块D 过量 Cu 粉末11中学常见的某反应的化学方程式为NaCl 溶液稀 H2 SO4浓 H2 SO4 浓 HNO3a+bc+d+H2O。下列叙述不正确的是（）A若 a 是 Fe，b 是稀硝酸 ( 过量 ) ， a 可溶于 c 溶液中。则a 与 b 反应的离子方程式为+3+OFe+4H +NOFe +NO+2H23B若 c、 d 均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色+2+2Br褪去，褪色的离子方程式为SO+Br +2H O4H +SO2224C若 c 是无

9、色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气和c 体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为0.022 mol L-1D若 a 是造成温室效应的主要气体之一，c、 d 均为钠盐，参加反应的a、 b 物质的量3/11之比为 45，则反应的离子方程式可以写为24CO+5OH CO+3HCO +HO232+2+、 SO42、 AlO2中的几种，向其中通入12某溶液中可能含 K 、 Ba 、 Na 、 NH4 、 Cl、 OHCO气体，产生沉淀的量与通入CO的量之间的关系如图所示，下列说法正确的（）22A CD段的离子方程式可以表示为：2CO+CO+HO2HCO

10、32232B肯定不存在的离子是4、 OHSOC该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、 AlO2 、 NH4+D OA段反应的离子方程式：22AlO 2 +CO2+3H2O2Al(OH) 3+CO313 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）14现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol L- 1NaOH溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n g ，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）

11、A沉淀中氢氧根的质量为(n m) gB恰好溶解后溶液中的bvNO离子的物质的量为mol31000bvn mC与合金反应的硝酸的物质的量为( 1000 +51)mol2.24(n m)LD生成标准状况下 NO气体的体积为17二、填空题（ 4 小题，共58 分）4/1115（ 14 分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH3(g) + CO 2(g) H2NCOONH4(s)H 0。（ 1）实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，除量

12、筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b一定容积的容量瓶c 玻璃棒 d 滴定管（ 2）仪器1恒压分液漏斗，其优点是。（ 3）仪器3中 NaOH固体的作用是。（ 4）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。（ 5）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4 与液体石蜡均为惰性介质）如下图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。发生器用冰水冷却的原因是；从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是（填序号）a 常压加热烘干b高压加热烘干c真空 4

13、0以下烘干（ 6）已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。5/11氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为。16（ 14 分）二氯化二硫（S2Cl 2）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137C，在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl 2 可通过硫与少量氯气在110140C 反应制得，氯气过量则会生成SCl2。（ 1）选用以下装置制取少量S2Cl 2（加热及夹持装置略）： A 中发生反应的化学方程式为。装置连接顺序： A。 B 中玻璃纤维的作用是。 D 中的最佳试剂是（选填序号）。a碱石灰b浓硫酸c NaOH溶液d无水氯化钙（ 2） S2Cl 2 遇水剧烈水解，生成SO2、 HCl 和一

14、种常见的固体。该反应化学方程式为。甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶 液 、 品 红 溶 液 、 NaOH 溶 液 ， 乙 同 学 认 为 该 方 案 不 可 行 ， 原 因是。（ 3）乙同学按如下实验方案检验S2Cl 2 是否含有杂质：取 1. 25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3) 2 溶液，过滤；往的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g 。由此可知产品中（填“含有”或“不含有”）SCl2 杂质。6/11友情提示：下一页还有题目17（ 14 分）某含锰矿物的主要成分有MnCO3、 MnO2、

15、 FeCO3、 SiO2、 Al 2O3 等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要流程如下：（ 1）为提高含锰矿物浸出速率，可采取的措施有(至少写出两条 ) 。（ 2）设备 1 中反应后，滤液1 里锰元素只以2+1 中也无 MnO。Mn的形式存在，且滤渣2设备 1 中发生氧化还原反应的离子方程式是。（ 3）设备 2 中加足量双氧水的作用是。设计实验方案检验滤液 2 中是否存在 Fe2+。（ 4）已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表，加氨水调节溶液的pH 等于 6，滤渣2 的主要成分为(填化学式 ) 。金属离子开始

16、沉淀的pH完全沉淀的 pHFe3+1.83.2Al 3+3.05.0Fe2+5.88.82+7.89.8Mn（ 5）设备 4 中加入过量氢氧化钠溶液，用离子方程式表示发生的反应。（ 6）保持其他条件不变，在不同温度下对含锰矿物进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_、 _min 。锰浸出率7/1118（16分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（ 1）硼砂中B 的化合价为，溶于热水后，常用H SO 调pH为23制取HBO，

17、反应的离子方程式2433为。 X 为 H3BO3 晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。（ 2）MgCl27H2O 需要在HCl氛围 中加热， 其目的是。若用惰性电极电解MgCl2 溶液，其总反应离子方程式为。（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为+2+Mg+H2O2+2H Mg +2H2O， 则正 极 反 应 式为8/11。（ 4 ）制得的粗硼在一定条件下生成BI 3， BI 3 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g 粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2-12 2 3溶液滴定至终用 0.30mol LNa S O点，并选用指示剂，达到滴定终点的现象是_ 。消耗Na

18、2S2O3 溶液 18.00mL。该粗硼样品的纯度为。( 提示： I +2S O2=2I+S O2)223469/1120182019学年度第一学期八（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷评分标准一、选择题（每题3 分，共 42 分）1A2B3C4B5C6A7D8 B 9 D10C 11 C 12 A 13 C 14 D二 . 填空题（共4 题，共 58 分）15（ 14 分）（ 1） ac（ 2 分）（ 2）便于浓氨水顺利流下（ 2 分）（ 3）干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解（2 分）（ 4）加快 （2 分）（ 5）生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热，用冰水冷却防止生成物因温度过高而分解，且降温使反应正向进行，提高反应物的转化率；（2 分） c（ 2 分）（ 6） NH2COONH4 2H2O NH4HCO3NH3H2O或 NH2COONH4 2H2O NH4HCO3 NH3 H2O（ 2 分）16（ 14 分）（ 1） MnO2 4HCl( 浓 )MnCl 2 Cl 2 2H2O（2 分） C、B、E、D（2 分）增大硫与氯气的接触面积，加快反应（ 2 分，其它合理答案也得分） a（2 分）（ 2） 2S2Cl 2+2H2O SO+3S+