高考化学二轮复习 第6章 铁、铜及其化合物课件-人教版高三全册化学课件

1、l考点17 铁及其化合物 (1)铁的存在铁的存在 铁是一种应用最为广泛的过渡金属元素；主要化合价：铁是一种应用最为广泛的过渡金属元素；主要化合价：0、2和和3价价。 (2)铁的性质铁的性质 银银白色的金属，比较活泼，具有较强白色的金属，比较活泼，具有较强的的 。Fe与非金属反应：如与非金属反应：如O2、S、Cl2等等与与H2O(g)反应：反应：与酸反应：氧化性酸、非氧化性酸与酸反应：氧化性酸、非氧化性酸与盐反应：如与盐反应：如Cu2+、 Fe3+等等u1.铁【注意】铁与一般的氧化剂反应时被氧化为Fe2+，与强氧化剂反应时被氧化为Fe3+。考点17 铁及其化合物还还原性原性u2铁的氧化物考点17

2、 铁及其化合物u3.Fe2+与Fe3+【注意】在配制【注意】在配制FeFe2 2溶液时，应在水溶液中放入少量的相应的酸溶液时，应在水溶液中放入少量的相应的酸和铁屑，和铁屑，防止防止 。考点17 铁及其化合物Fe2水解和被氧化u4铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2和和Fe(OH)3的的 性质比较性质比较考点17 铁及其化合物原理原理： 要确保要确保Fe2溶液中无溶液中无Fe3，故需故需加加 ，把把Fe3转化为转化为Fe2。 要要尽量减少与尽量减少与O2的接触的接触。（2 2）Fe(OH)2的制备原理和方法的制备原理和方法常用的方法有常用的方法有两两种：种：胶头滴管插入反应溶液胶头滴管插入反应溶液

3、加隔氧剂加隔氧剂考点17 铁及其化合物Fe粉粉【解析】先将烧渣用酸溶解，然后应用FeS2的还原性，将酸溶后所得溶液中的Fe3还原为Fe2，得到FeSO4溶液，对溶液进行结晶操作，得到绿矾晶体，最后在氨水与空气的混合体系中将绿矾晶体转化为产品，由于中间产物是硫酸亚铁，所以溶解的酸应该用稀硫酸，A项正确；加入的FeS2作还原剂，还原溶液中的Fe3，而FeS2中的硫元素被氧化为SO42，离子反应为FeS214Fe38H2O=15Fe22SO4216H，B项正确；在空气中加热亚铁盐溶液会造成Fe2被氧化，C项错误；若溶液的碱性太强，则会生成Fe(OH)3，所以需要控制反应条件，D项正确。考点17 铁及

4、其化合物例【答案】C 浙江选考化学浙江选考化学20172017年年4 4月月2424，2 2分分 由硫铁矿由硫铁矿烧渣烧渣( (主要成分：主要成分：FeFe3 3O O4 4、FeFe2 2O O3 3和和FeO)FeO)得到绿矾得到绿矾(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O)，再通过绿矾制备铁黄，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)FeO(OH)的流程的流程如下：如下：已已知：知：FeSFeS2 2和铁黄均难溶于水和铁黄均难溶于水。下列说下列说法不正确的是法不正确的是( () )A A步骤步骤，最好用硫酸来溶解烧渣，最好用硫酸来溶解烧渣B B步骤步骤，涉及的离子方程式为，涉及的离子方程式

5、为FeSFeS2 214Fe14Fe3 38H8H2 2O=15FeO=15Fe2 22SO2SO4 42 216H16HC C步骤步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾将液体蒸干，可得纯净绿矾D D步骤步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)Fe(OH)3 3工业上常利用工业上常利用 还原还原氧化铁氧化铁的方法炼铁。的方法炼铁。铝常用铝常用 的的方法方法来制得。来制得。考法1 金属的存在、冶炼1.金属的性质金属的性质考点17 铁及其化合物一氧化碳电解氧化铝2.铝热反应铝热反应考点17 铁

6、及其化合物2.Fe2、Fe3、Fe的的相互相互 转化转化“铁三角铁三角”1. 铁及其化合物的颜色铁及其化合物的颜色考法2 铁及其化合物之间的转化 考点17 铁及其化合物3Fe2、Fe3在离子共存中的综合考查在离子共存中的综合考查（1）Fe2、Fe3均能水解，与均能水解，与HCO3、AlO2、CO32等等因发生因发生 而在而在溶溶液中不能大量共存。液中不能大量共存。（2）Fe3与与S2、I、HS、SO32，Fe2与与NO3（H）、）、ClO、MnO4（H）在溶液中因发生在溶液中因发生 而而不能大量共存不能大量共存。4含铁物质的分离与提纯含铁物质的分离与提纯考点17 铁及其化合物双水解反应氧化还原

7、反应【突破要诀】【突破要诀】先根据先根据题意判断出铁元素的题意判断出铁元素的存在形式存在形式，再根据铁，再根据铁原子守恒、得失电子原子守恒、得失电子守恒守恒或溶液中的或溶液中的电荷电荷守恒守恒，来寻找守恒式，来寻找守恒式，然后列式计算。然后列式计算。考法3 铁与稀HNO3的反应考点17 铁及其化合物判断产物中铁的价态：一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的物质的量分析判断。 【解析】铁与稀硝酸反应生成NO，NO接触空气反应生成NO2，A正确；铁在冷浓硝酸中钝化，表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，B正确，C错误；中Fe、Cu之间连接电流计可观察到电流方向，因此可判断出形成的原电池的正、负

8、极，从而可判断铁是否被氧化，D正确。C考点17 铁及其化合物例北京理综201512，6分在通风橱中进行下列实验：下列说法不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化考法4Fe(OH)2制备方案的选择方案一：方案一：电化学法电化学法方案二：方案二：还原性气体保护法还原性气体保护法考点17 铁及其化合物考法5Fe2、Fe3的检验1根据溶液颜色来检验根据溶液颜色来检验含有含有Fe2的溶液显的溶液显 ，含有

9、含有Fe3的溶液显的溶液显 。2用用KSCN溶液和氯水来检验溶液和氯水来检验3.用用NaOH溶液来检验溶液来检验考点17 铁及其化合物浅绿色棕黄色4含含Fe2、Fe3的混合溶液中的混合溶液中Fe3、Fe2的检验的检验（1）Fe3的检验的检验（2）Fe2的检验的检验【注意】此检验方法一般在流程图或实验题中，前提是 。考点17 铁及其化合物可能含有可能含有Fe2、Fe3的混合溶液的混合溶液 课标课标理综理综201726201726，1414分分 绿矾是含绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一具有重要的用途。某

10、化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：些性质进行探究。回答下列问题：(1)(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加滴加KSCNKSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。(2)(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管( (带两端开关带两端开关K K1 1和和K K2 2)()(设为装置设为装置A)A)称重，记为称重，记为m m1 1 g g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置。将样品装入石英

11、玻璃管中，再次将装置A A称称重，记为重，记为m m2 2 g g。按图连接好装置进行实验。按图连接好装置进行实验。!%#*%:;? , X 7 5 & F s , 6 l , &STB# S TvS T & ST& 5 STB# & * + B$# =/1 E F STB#5 )/ST& 55 *#$)1ST# 55 #B$# =/5).5- 6 h l 5 g * 7 ST# 5 *+% 6 & 8 VF * ST $& 9 E F 0 6 ! %P Q #()1)# . )R X * + r sST Y W V x J E G F Y JSTY W V x FY J E M :ST %I

12、 0 M9 Y W V F Y J E - $ 8 8,7* X q G J G F Y J $ 2 3 #!$ 5$#!$#-7( X $ - ST Y $ O 2 : ST * L K L%7 W *( X - !$&$ O 2 !$&07 ) X RST %I : ; / 0 m ? ST D O 2* +D E F !$ !$ : E F !$#, h +O z & * +; E F / k- % ) ST %I I , 9 r x N & T ? & d“ x * +0 ! %. / A B 1 & 9 Z ) x +# !$ j W C D + e E j &!$#& * + V

13、U D E F & F P S TX 7 G & + 6 / : ; ? A r “ z ) #()+#. )/ ) L x $ ” R S T U V W X K 4 5 $ + ,D 2 3 $ L ( * + S T _) R X x v w 4 GB%! q J G 2B K X 6 b G)- G#t 3 , 4“)3 v w 3 XB z 3 , 4“#32 / 0 # 3 * + r s$ + H / R ” / R H ! $ 8 8,7ST#$&f ST&$/, E q-7) ,4+ m ) ST %I + ) M %7 B$# -%4# X ( - W V07 s ? S

14、$ F J % ( ST#$&$ | v w & & & & K X 4 GB%! , -7 ! | #()* 6 $+ M N ) X q ! $ - $ 8 80 . 1!#%$&N& 2 34 #B$&/5 6 L O ) P #7 8 #$& #& -,ST&$/9 : ; !#,(,7+ !#%$& E ! a o M N Y $ b c-7 !#9 : 6 X $ $#O 2 ST# 5%7 x $ #$# ! 6 g ST# 5O 2 ST& 5 8 KL#$#5 #ST# 55 #5#ST& 55 #$07 , X ST# 5- ST& 5$ W #J), -7 9 #()*

15、AK L x $ST ST$ -ST#$&$ u6 % X )#( C / A4C= )$ “” # u 6 % )7&/ C !$ K % X GB%! F J + x $ %$ R ) M = ( x $ u 6 % / $ % ( $ x 8 8,7(7#/ A4 8 8 8 8 8 8 8 -7(7#) A4%7(7). A407(7)/ A4, -7 7 8 ? / #()* wU , - 0 Z 2 3 X $p % ($ J : ; $ O % &6 g W % o % ( $ $ 8 8,7 , Z “”-7 , %I$ Z _ - %$%7 , !$ Z %$# - ! %$

16、&07 , ,4 %4& Z , -7 % & 3 + ) * ST $#- a ST $#R 6 X D O 2 A $ q J G 2r s h i $ # N. A4C= ) ” !$ - $ 8 8,7- X L x $!$ , X L d $ # N-7r s A L Z x考点17 铁及其化合物例仪器仪器B B的名称是的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序将下列实验操作步骤正确排序_(_(填标号填标号) )；重复上述操作步骤重复上述操作步骤，直至，直至A A恒重，记为恒重，记为m m3 3 g g。a a点燃酒精灯，加热点燃酒精灯，加热b b熄灭酒精灯熄灭酒精灯c c关闭关闭K K

17、1 1和和K K2 2 d d打开打开K K1 1和和K K2 2，缓缓通入，缓缓通入N N2 2e e称量称量A A f f冷却至室温冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x x_ _ _( (列式表示列式表示) )。若实验时按。若实验时按a a、d d次序操作，则使次序操作，则使x x_( (填填“偏偏大大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”) )。(3)(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)(2)中已恒重的装置中已恒重的装置A A接入如接入如图所示的装置中，打开图所示的装置中，打开K K1 1和和K K2

18、 2，缓缓通入，缓缓通入N N2 2，加热。实验后反应，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。管中残留固体为红色粉末。 C C、D D中的溶液依次为中的溶液依次为_(_(填标号填标号) )。C C、D D中有气泡冒出，中有气泡冒出，并可观察并可观察到的现象分别为到的现象分别为_。a a品红品红b bNaOHNaOHc cBaClBaCl2 2d dBa(NOBa(NO3 3) )2 2e e浓浓H H2 2SOSO4 4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：方程式：_。【答案答案】(1)样品中没有Fe()Fe()易被氧气氧化为Fe()(2)干燥管dabfce偏小

19、(3)ca生成白色沉淀、褪色 2FeSO4高温Fe2O3SO2SO3考点17 铁及其化合物l考点18 铜及其化合物考法6 铜及其化合物的性质与应用 (1)物理性质物理性质紫红色金属，具有良好的延展性、导电导热性，广泛应用于电器和电子工业中。紫红色金属，具有良好的延展性、导电导热性，广泛应用于电器和电子工业中。 (2)化学性质化学性质与非金属单质反应：与非金属单质反应： 与酸反应：与酸反应：与盐溶液反应与盐溶液反应：铜的锈蚀铜的锈蚀：u1.单质铜考点18 铜及其化合物u2氧化铜和氧化亚铜考点18 铜及其化合物 (1)物理性质物理性质：蓝蓝色、不溶于色、不溶于水的固体。水的固体。 (2)化学性质及

20、应用化学性质及应用u3氢氧化铜考点18 铜及其化合物金金可溶解在王水可溶解在王水中，在电化学中可作惰性电极。中，在电化学中可作惰性电极。银能溶解在硝酸等强氧化性酸中。银能溶解在硝酸等强氧化性酸中。u4.硫酸铜无水无水CuSO4为为 ，遇水变蓝色遇水变蓝色(生成生成CuSO45H2O)，可作为水，可作为水的检验依据的检验依据。CuSO45H2O为为 ，俗称蓝矾、胆矾。俗称蓝矾、胆矾。【注意】铜的常见化合物颜色、溶解性【注意】铜的常见化合物颜色、溶解性CuOCuO黑色、难溶；黑色、难溶；CuCu2 2O O砖红色、难溶；砖红色、难溶；CuCu2 2S S黑色、难溶；黑色、难溶；CuSOCuSO4

21、4白色、易溶；白色、易溶；CuSOCuSO4 45H5H2 2O O蓝色、易溶；蓝色、易溶；CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3绿色、难溶；绿色、难溶；Cu(OH)Cu(OH)2 2蓝色、难溶。蓝色、难溶。u5金、银的性质考点18 铜及其化合物白色粉末蓝色晶体考法6铜及其化合物的性质与应用1含铜物质之间的转化关系含铜物质之间的转化关系【注意注意】难溶性金属氢氧化物、碳酸盐，受热一般易分解难溶性金属氢氧化物、碳酸盐，受热一般易分解；易溶易溶性金属氢氧化物、碳酸盐，受热一般难分解。性金属氢氧化物、碳酸盐，受热一般难分解。考点18 铜及其化合物 (1)原电池原电池：铜：铜可可作为铜锌原

22、电作为铜锌原电池中的池中的 极极材料。材料。 (2)电解池电解池：电解：电解CuCl2溶液，即溶液，即CuCl2 CuCl2。 (3)铜的精炼铜的精炼：以粗铜为以粗铜为 极极，纯铜为纯铜为 极极，CuSO4溶液为电解液进行电解溶液为电解液进行电解，可将粗铜提纯，可将粗铜提纯。 (4)铜生锈铜生锈：铜在潮湿：铜在潮湿的空气中发生的空气中发生 腐蚀生成铜绿腐蚀生成铜绿。 (5)氧化铜在其与醇的反应中作氧化剂，并可实现从氧化铜在其与醇的反应中作氧化剂，并可实现从CuO至至Cu的转化。的转化。 (6)用新制氢氧化铜悬浊液来检验醛基用新制氢氧化铜悬浊液来检验醛基，并实现从，并实现从Cu(OH)2至至Cu

23、2O的转化。的转化。 (7)Cu2作为重金属离子能作为重金属离子能使蛋白质变性使蛋白质变性，可利用可利用此性质来配制农药。此性质来配制农药。 (8) 在制取乙炔的实验中，在制取乙炔的实验中，用用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质溶液除去乙炔中的杂质H2S等等。 (9)Cu2能作能作H2O2分解制分解制O2的的催化剂催化剂，加快其分解速率。，加快其分解速率。 (10)可可用白色的无水用白色的无水CuSO4粉末粉末遇水变蓝的特性遇水变蓝的特性检验水或水蒸气检验水或水蒸气的存在。的存在。2铜及其化合物的应用铜及其化合物的应用考法6铜及其化合物的性质与应用考点18 铜及其化合物正阳阴吸氧 已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一位同学对某次用氢气还原