上海高中化学有机化学方程式整理

1、1.甲烷烷煌通式：CnH 2n-2 (n>1)氧化反应点燃>甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O光照甲烷不可使酸性高镒酸钾溶液及滨水褪色。取代反应氯甲烷氯甲烷氯甲烷四氯化碳CH4+CI2CH3CI+CI 2- CH2cI2+CI2 CHCl 3+Cl 2-光照光照光照CH3C1+HC1CH2c12+HC1-CHCl 3+HCl f CC14+HC1(CHC13又叫氯仿)2.乙烯乙烯的制取：CH3CH20H浓硫酸“er * H2C=CH2 T +H2O 17 0_ _ 浓硫酸 一 一一一 一实验室制取乙烯的副反应：2cH3cH20HCH3cH20cH2cH3+H烯煌通式：CnH

2、2n( n> 2)氧化反应点燃>图1乙烯的制取乙烯的燃烧：C2H4 +3022CO2+2H2O乙烯可以使酸性高镒酸钾溶液褪色。加成反应与滨水加成： 与氢气加成： 与氯化氢加成:H2C=CH2+Br2CH2Br CH2Br催化剂H23cH2+H2-；ftH3cH3H2C=CH2+W与水加成：H2C=CH2+H20+CH3CH2C1, CH3CH20H聚合反应攵侔乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH 2CH2-CH2-n3.乙快乙快的制取：CaC2+2H20*HC CH T +Ca(0H) 22500 c 3000C(电石的制备：Ca0+3C >CaC2+C0H电炉烯煌通式：C

3、nH 2n-2 (n>2)氧化反应点燃 ,乙快的燃烧：C2H2+5024C02+2H20乙快可以使酸性高镒酸钾溶液褪色。加成反应图2乙焕的制取与滨水加成:与氢气加成:HC CH+Br2CHBr=CHBr+Br 2_HC CH+H2 HC=CHBr 1 BrCHBr2CHBr2+ H2C=CH2与氯化氢加成：HC CH+HCl聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：催化剂+ CH2=CHClCl一定条件nCH2=CHCl ch 2CH n一定条件 乙快加聚，得到聚乙快：n HC CH» _ CH=CH _ n4 .苯苯的同系物通式：CnH2n-6 （ n > 6）氧化反应点燃 ,

4、苯的燃烧：2c6H6+15O2I2CO2+6H2O苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，也不能使滨水因化学反应而褪色。取代反应 苯与液澳反应Br +HBr（澳苯）Fe+Br2浓 H2SO4+HO-NO260：*硝化反应一NO 2+H2O（硝基苯）加成反应+3H2催化剂（环己烷）。5 .甲苯氧化反应点燃甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O甲苯不能使滨水褪色，但可以使酸性高镒酸钾溶液褪色。CH3|NO2浓硫酸 CcZ+3HNO 3以尔-NO2+3H2O2, 4, 6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（ TNT）,6 .石油和石油产品概述C16H 34C8H 18 C8 H 16C8H18C

5、4H10 C4H8C4H10 CH 4 C3H 6C4H10 C2H4 C2H6二、含氧有机物类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质醇R-OH乙醇C2H50H有C0键和0 H键； -0H与链煌基直接相 连1 .与钠反应：生成醇钠并放 出氢气；2 .氧化反应：02：生成C02 和H20；弱氧化剂：生成乙 醛；3 .脱水反应：140C:乙醛；170 C:乙烯；4 .酯化反应。醛O IIRC H乙醛0IICH3CHC=0双键，具后/、饱和性1 .加成反应：用Ni作催化 齐山与氢加成，生成乙醇；2 .氧化反应：能被弱氧化剂 氧化成竣酸（如银镜反应、 还原新制氢氧化铜）。较 酸OIIRCOH乙酸0I

6、ICH3C0H受C=0影响，0H能够电离，产生H +1 .具有酸的通性；2 .酯化反应：与醇反应生成 酯。酯OIIRCOR'乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RC0和0R' 之间容易断裂水解反应：生成相应的竣酸 和醇7 .乙醇饱和一元醇通式：CnH2n+2O （n>1）与钠反应 >乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2T （乙醇钠）氧化反应点燃>乙醇的燃烧：2c2H6O+3O2, 4CO2+6H2O催化剂"乙醇的催化氧化： 2CH3CH2OH+O2 - 2CH3CHO+2H 2O （乙醛）浓硫酸消除反应乙醇在浓硫酸做催化剂

7、的条件下，加热到170c生成乙烯。注意：该反应加热到140c时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醛2c2H50HC2H50C2H5+H2O (乙醛)8 .甲醛饱和一元醛通式：CnH2nO (n> 1)甲醛是无色，具有刺激性气味的气体，易溶于水。0加成反应|催化剂A 、甲醛与氢气反应：H CH+H 2CH 30H0氧化反应|催化剂工甲醛与氧气反应：2HC H+O22HC00H (甲酸) 点燃甲醛的燃烧：2CH2O+2O2 > 2CO2+2H2O甲醛的银镜反应：及次小洽HCHO +2Ag(NH 3)2OH 加热 , HCOONH 4+2Ag+3NH 3+H2O (甲酸镂) 注意：硝酸银与

8、氨水配制而成的制氨溶液中含有Ag(NH) 20H(氢氧化二氨合银)，这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成 Ago有关制备的方程式：Ag+NH3 - H20-Ag0H J + NH +Ag0H+2NH 3 - H20f Ag(NH 3)20H+2H 20甲醛与新制氢氧化铜的反应：HCH0+2Cu(0H) 2> HC00H+Cu 20 J +2H09 .乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8C,密度比水小，易挥发。0加成反应|催化剂*乙醛与氢气反应： CH3 C H+H2CH3CH20H0氧化反应|催化剂,乙醛与氧气反应：2CH3-C-H+022CH3C00H (乙酸)乙醛的

9、银镜反应：.八水浴CH3CH0 +2Ag(NH 3)20H -加热 ,CH3C00NH 4+2Ag+3NH 3+H20 (乙酸俊) 乙醛与新制氢氧化铜反应： ,CH3CH0+2Cu(0H) 2> CH3C00H+Cu 20J +2H 2010 .乙酸 饱和一兀竣酸通式：CnH 2n02 ( n> 1 )乙酸的酸性乙酸的电离：CH 3COOH二二 CH3C00-+H +2CH3COOH + Mg夫(CH3COO)2Mg + H2 T2CH3COOH + CaCO3(CH 3COO”Ca+ H2O + CO2 fCH3COOH+ NaOHCH3COONa + H2O酯化反应浓硫酸CH3

10、-C-OH+C2H5-OH ,0II CH3COC2H 5+H2O (乙酸乙酯)注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11 .乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。水解反应无机酸CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C 2H50H中和反应CH3COOC2H5+NaOHCH3C00Na+C 2H50H三、煌的衍生物的转化水解不饱和煌四、常见有机反应的类型1 .取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。卤代:硝化:磺化:分子间脱水：2 . 加成反应有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 碳碳双键的

11、加成：碳碳三键的加成:醛基的加成：苯环的加成：3. 加成聚合（加聚）反应 相对分子质量小的不饱和化合物聚合成相对分子质量大的高分子化合物的反应。 丙烯加聚： 二烯烃加聚：4. 消除反应 有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（含双键或三键）化合物的反应。卤化氢等）而生成不饱和5. 氧化还原反应加氢或去氧的反应称在有机化学中，通常把有机物得氧或去氢的反应称为氧化反应；为还原反应。 氧化反应： 还原反应：6. 酯化反应（亦是取代反应） 酸和醇起作用，生成酯和水的反应7. 裂化反应在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃，断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。五、通过计算推断

12、有机物的化学式1 有机物的结构简式是在实验事实的基础上推断出来的。一般情况下，先进行定性和定量实验， 计算出该化合物的相对分子质量，求分子式。然后再根据该有机物的性质、推导出结构。确定有机化合物结构简式一般过程归纳如下：2,常用的化学计算的定量关系- CHO 2Ag、- CHO 2Cu(OH) 2 Cu2。、- OH Na 0.5H2、- COOH Na 0.5H2C=CH2、Cm C2H2、苯环 3H2、-CHO H2六、常见物质的制备物质仪器除杂及收集注意事项乙烯1可能含有杂质气体 （CO2、SO2 ）可用 NaOH溶液除去。1、沸石（暴沸）2、温度计位置3、控制温度4、浓硫酸作用（催化剂、脱 水剂、吸水剂）5、乙醇与浓硫酸体积比为1: 3i1-d1 .二乙快1FA可能含有H2s等杂质 气体，可用硫酸铜溶液 （氢氧化钠溶液）除去。1、水可用饱和 NaCl溶液代替2、不能用启普发生器3、该反应为放热反应澳苯4含有的澳、FeBr3等， 用氢氧化钠溶液处理 后分液、然后蒸储。1、催化剂（FeBr3）2、长导管的作用冷凝回流、导气3、右侧导管不能伸入溶液中4、右侧锥形瓶有白色烟雾(I一硝基苯二一11