2018年九年级化学下册第九单元溶液课题3第1课时导学案(新版)新人教版

1、 课题 3 溶液的浓度 第一课时 【学习目标】 1. 了解溶质的质量分数是表示溶液浓度的 方法之一；会进行简单的溶质的质量分数的计算； 2. 通过认识溶质的质量分数概念得出最基本的计算式； 联系相关的食盐和问题进行有关的计 算； 3. 感受和体会化学知识的重要作用； 保持和增强学习化学的强烈欲望； 培养应有的化学计算 能力。 【学习重点】正确理解溶质的质量分数及其简单计算。 【学习难点】能够灵活运用溶质的质量分数来进行相关的计算。 学习过程 一、课刖学习 阅读教材，回答以下问题： 一 溶质质量分数 1 .溶质质量分数是指溶液中 _ 与 _ 之比。 2 .计算公式：溶质质量分数= _ x 100

2、%= _ X 100% 二溶液的稀释与浓缩 3 溶液稀释前后， _质量不变。 4 .溶质的质量分数是溶液 _ 的定量表示，溶质质量分数 _ ，表示溶液越浓。 溶质质量 溶质质量 答案：1.溶质质量溶液质量2.溶液吋 溶质质量+溶剂质量3.溶质浓度越 大 我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。 二、课内学习，合作探究，展示汇报： 目标1 :溶质质量分数的意义与基本计算 自学课本42-43页后，填写空格 1. 溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比；由此可得计算公式为: 溶质的质量分数=溶质的质量 100% ；即A%=m x 100% 溶液的质量 m 液 2.观察演示实验9-7

3、，记录现象后完成表格内容 烧杯编号 溶液颜色 的比较 溶剂质量 /g 溶质质量 /g 溶液质量 /g 溶质的质 量分数 1 浅蓝 20 0.1 20.1 0.5% 2 蓝色 20 0.5 20.5 2.4% 3 深蓝 20 2 22 9.1% 3.观察演示实验9-8，记录现象后完成表格内容 溶质质 溶剂（水） 现象 溶液中溶质质量分数 2 量/g 质量/g 10 90 全部溶解 10% 20 80 全部溶解 20% 【讨论】已知20 C时，氯化钠的溶解度是 36g 。有人说：20 C时氯化钠饱和溶液中溶 质的质量分数为36%这种说法对吗？为什么？ 答案：这种说法不对。20C时，氯化钠的溶解度为

4、 36g，是指20C时100g水中溶解36g氯 26.5%。 目标2:有关溶质质量分数的计算 自学课本43-44页后，完成下列问题： 1. 已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数 解这类题目时可直接套用公式： =X 100%= 溶-质量质剂-量X 100% 溶液质量 溶质质量+溶剂质量 - 2. 计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数， 把数据带入公式可以求出溶质的质量， 再用溶剂质 量=溶液质量-溶质质量，可以求出所需溶剂的质量。 3. 溶液的稀释计算 (1)加水稀释：AX a%= BX b%=( A+m水) X b%(A、B分别为稀释前后溶液的质量; 分别为稀

5、释前后溶质的质量分数， m水表示加入水的质量) (2)加入低浓度的溶液： AX a%+ BX b%=( A+ B)X c%(c%为混合后所得溶液的质量分数 ) 【讨论】将一定质量的某溶液的溶质质量分数减小至原来的一半，或增大至原来的 2倍时, 需要加入和蒸发水的量各为多少？ 答案：将一定质量的某溶液溶质质量分数减小至原来的一半， 需加入水的质量应等于原溶液 的质量；当将溶质质量分数增大至原来的 2倍时，若采取蒸发水分的方法，则蒸发掉水分的 质量应等于原溶液质量的一半而非原溶剂质量的一半。 二、达标检测 100毫升水的M N两个烧杯中加入 5g、10g硫酸铜，如图所示。则 C ) A. M烧杯中

6、溶液的颜色浅，溶质质量分数大 B. M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小 C. N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大 D. N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小 2. 现有一杯 20 C的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是 化钠恰好形成饱和溶液，那么该饱和溶液中溶质的质量分数为 一36g一 36g 100g 溶质的质量分数 解答这类题目时把公式：溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 X 100%变形得至： a% b% 1.室温时，分別向含有 下列说法正确的是( | 5克确酸铜 3 (A )4 A.加入一定量的水 C.升温到60C 3. 一定温度下， A.溶液的质量 C.溶

7、剂的质量 4. 某溶液溶质的质量分数为 (B ) A.5g B.10g C.20g 5. 现有100g溶质质量分数为 操作中正确的是(C ) A.加入10gNaCl B. 力口入水5g C. 蒸发掉50g水 D. 力口入100g10%NaCI溶液 6. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。 现将2.5g二氧化锰放入盛有100g 过氧化氢的溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集 1.6g气体。请完成下列问题： (1) 反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 ； (2) 计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解：设参加反应的 H2Q的质量是 2fQ 32 1.6g 68 32 x 1.6g X=3.4g 原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为: 100% =3.4% 100g 答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 3.4%。 B.恒温蒸发部分水 D. 加入一定量的