2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题总分：100分时间：90分钟

1、2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试j总分：100分时间：90分钟可能用到相对原子质量：Na -23 C- 120- 16 Al -27 Mg -24 Cl-35.5 S-32一、选择题（单选，每空3分）1、下列说法正确的是（）A.钠与氧气反应时，产物是由。2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.光导纤维的主要成分是硅D.钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜2、下列行为不符合安全要求的是（）A.做实脸剩余的金属钠放回原试剂瓶中B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火D.装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞3、关于Na2cCh

2、与NaHC0$的性质判断正确的是（）A.常温下溶解度：Na2cCh < NaHCO3B.热稳定性：Na2c然< NaHC03C.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2cOj > NaHC03D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4、现有MgCL、AlCh. CuCI2> FeCb四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开,这种试剂是（）A.氨水 B. AgNO,溶液C. NaOH溶液 D. NaCI溶液5、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCOjA12O3AI （OH） 3A INa2cO3A.B.C.D.6、用M表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的

3、是（）A.标准状况下，22.4 L «0含有的分子数为此B.常温常压下，1.06 g Na2c。3含有的Na'离子数为0.02 NaC.通常状况下，Na个C02分子占有的体积为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCL溶液中，含有C个数为M7、下列关于物质或离子检脸的叙述正确的是（）A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe”,无Fe"B.在溶液中加入酸化的硝酸级溶液，若有白色沉淀生成，证明原溶液中有CIC.灼烧白色粉末，火焰呈黄包，证明原粉末中有Na',无K'D.在溶液中加入稀盐酸，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明

4、原溶液中含CCh?一8、下列实验操作完全正确的是（）10、下列离子方程式书写正确的是（ ）A.钠投入到 CuS(h溶液中：2Na + Cu2+=2Na'+CuB. AICL溶液中加入足量氮水：AI34 + 30H-=AI (0H)3iC.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe34+Fe=2Fe2+D. FeCL溶液与 CL反应：2Fe2'+Cl2=2Fe" + 2CI物质 选项abcAAJ2O3AlCbA1(OH)5BCuOCu(OH)2CuC12CFeFeCl3FeCl2DCO：NaHCOsN83质之如图A. AB. BC. CD. D11、下表所列各组物质中，物 间不能通过

5、一步反应就能实现 所示转化的是（）实用文档12、NaNOz因外观和食盐相似,又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNOz能发生如下反应：2NaN(L+ 4HI = 2N0T+ L+ 2Nal+ 2HaOo 下列说法正确的是()A. NaNOz在反应中被氧化B. Nai是还原产物C.若反应过程中转移2 mol屋，则生成标准状况下N0的体积为44.8 LD.氧化剂与还原剂物质的量之比为1: 2A.在无色溶液中：NH1、Fe2+> SO：、COB.在含大量Ba?+溶液中：SO：.、Na+、C、OH*C.加入铝粉能产生用的溶液中：Na+、K+、SO：、HCO3D.在强酸性溶液中：k+、Fe?+、C

6、W SO14、某同学参阅了 “84消毒液”说明中的配方，欲用NaCIO固体配制480mL含NaCIO 25%, 密度为1.19g/cn?的消毒液.下列说法正确的是（）A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸脩水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量版的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaCIO固体的质量为148.8 g15、已知有关物质的还原性强弱顺序是S0l>CI ,则以下反应能够发生的有 l2+S02+2H20=H2S04+2HI FeC 12+ C12=2FeCI3 FeC13+2HI=2FeCh+2HCI + l2 FeCh+2HB

7、r = 2FeCl2+2HCI+ Br2A. B. C. ®D.16、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 moi 的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1 ： 2,则加入铝 粉质量为（）B. 3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g二、填空题(每空2分)17、(14分)(1)化工生产常用“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 0(2)写出下列物质在水溶液里的电离方程式： NaHCOj NaHSO,(3)有人说可将无机化合物KHSO,与KHCO3归为

8、同一类别，他的理由是二者都属于;他还认为二者的溶液可发生反应，请你写出相关的离子反应方程 式。(4)若将NaHSO”与Ba(0H)2在溶液中按物质的量之比为2: 1混合，该反应的离子方程式 为：;若将NaHS(h与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1: 1混合,该反应的离子方程式为：O18、(12分)已知在一定条件可发生如下两个化学反应： Fe+H2s(稀)=FeSO+Hz T 2Fe+6H£0« (浓)=Fe2 (SO4) 3+3S0： T +6H2O试回答下列问题：(1)反应中 元素被还原，氧化产物为:用单线桥表示该反应电子转移情况:(2)反应中还原产物为,当反应中

9、生成32克SO2气体时，被还原的H2s04实用文档有 mo I,用双线桥表示该反应电子转移情况 O19、(12分)某同学利用图一的实脸装置进行铁跟水蒸气反应的实脸，并继续研究铁及NaOH溶液物的部分性质。图一图二请回答下列问题：(1)图一中湿棉花的作用是;硬质试管中发生反应的化学方程式为 O(2)该同学推测反应后硬质试管中固体物质的成分有两种可能性：i只有FesCL, ii FeQ和Fe者I；有：并设计了如下实验方案脸证：待硬质试管冷却后，将固体磨碎后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是。 溶液未变红色的主要原因

10、(用离子方程式表示)。(3)该同学马上另取少量溶液B于试管中，按图二所示的操作，可观察到生成白色沉淀, 迅速变成灰绿包，最后变成红褐色的现象，请写出上述白叁沉淀变成红褐色的化学方程 式： O(4)该同学向的溶液中力口入几湎氯水溶液变成红色，说明Fe?具有 性。20、(14分)铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝 中.铝土矿的主要成分是AI2O3,此外还含有少量Si02、Fe2()3等杂质，冶炼金属铝很重要的 一个过程是AI2O3的提纯。工业流程如下：过量NaOH试剂X 溶液过ft CO”(1)试剂X应选择 (填标号)A、过量NaOH溶液 B、过量稀盐酸C、过量Fe

11、CL溶液(2)若在实脸室进行过滤操作，必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有;(3)滤渣A和B的主要成份分别(4)若中逐滴滴加NaOH溶液，则实脸过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是(填标号)n (沉淀)/mol°溶液）/mLCB(5)中与NaOH溶液反应的离子方程式为(6)中发生反应的化学方程式2019年高一化学第三次月考试卷答案一、选择题(单选，每空3分，共48分)DCDCB BBBCD BCDDA A二、填空题(每空2分，共52分)17、(14 分)(1)纯碱(或 Na2c01(2)NaHC03=Na，+ HC0NaHSCh =Na，+印 + SO?"(3)酸式盐或钾盐 H* + HCO3' = C02T +H20(4) 2H*+S042 +Ba2l+20H' BaS04l+2H20;H* + SO? +Ba"+OH BaS041+H2018、（12 分）（1）氢（或H）；住5或（F。"）；Fe+H2sos 鼐尸 FuSOj+H失6e-2F什6HlsO«浓)= Fe2(SO4)3+3SO2TH>OI/曰 (2) SO2 ； 0,5 ；得心19、（12 分）（1）提供水