2020年湖北名校联盟普通高中考前测试模拟化学(七)解析版

1、绝密启用前2020年湖北名校联盟普通高中考前测试模拟D.图I装置用于制取乙酸乙酯，图n装置用于制取乙酸丁酯9 .乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）A . 4种 B . 5种 C . 6种 D . 7种10 .由下列实验操作和现象得出的结论正确的是号位座 号场考 封 密 不化学（七）注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。2 .回答第I卷时， 选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3 .回答第n卷时

2、，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4,考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59选项实验操作实验现象结论A向CO2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2CO2O3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3Fe（CN） 6溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl 3的反应具后可逆

3、性11 . 2019年11月Science »杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2=H+HO 2, Ka= 2.4 X 10-12）。下列说法错误的是号证考准装名姓 卷 此一、选择题（每小题 6分，共42分。）7 .化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的8 .锅炉水垢中含有的 CaSO 4,可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C.泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土 具有吸附作用，能将红糖变白D. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮

4、的主要成分和棉花不同8.现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列说法错误的是覆蛊催化剂去腐了水负身级班纯净压。幅泡青蓝催化剂 电掇卜多扎固体电解廉才A.导管a和导管b的作用都是冷凝回流B.都可用饱和 Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇A . X膜为选择性阳离子交换膜B .每生成1mol H 2O2电极上流过 4mol e -C.催化剂可促进反应中电子的转移D . b极上的电极反应为 O2+H 2O+2e -=HO 2+OH -12 .某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r（X）r（Y）r（

5、Z） , W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是C.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率A. YZ2属于酸性氧化物B . X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性C. X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物D.气态氢化物的稳定性：HZ<HW13.已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25 c时，Ag2CrO 4在不同浓度CrO2-溶液中的溶解度如图所示。又知 Ksp(AgCl)=1.8 X10-10。下列说法正确的是IO-J kI- 1 1-溶 Ih k解1乾F1度M !7b10 t1f 1j=iL1*-9 M !IN广i111iik 10-* I IT1 10

6、"： IflT1 J於A.图中a、b两点c(Ag+)相同B .该温度下，Ag 2CrO 4溶度积的数量级为10 -12C.加热蒸发饱和 Ag 2 CrO 4溶液再恢复到25 C,可使溶液由a点变到b点D.将 0.01mol/L AgNO 3 溶液滴入 20mL 0.01mol/L KCl 和 0.01mol/L K2CrO 4 的混合溶液中，CrO 4-先沉淀二、非选择题(共 43分)26 . (14分)为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验

7、装置如下图所示，加热装置省略。(1)A的名称是 ,长导管用于平衡压强，实验过程中其下端 (填“能”或“不能”) 在液面以上。(2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从 口出。(填“a"或" b")(3)实验时，首先打开活塞 K,待水沸腾时，关闭活塞 K,开始蒸储：若蒸储时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即 。(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是 。(5)B中加入一定体积高氯酸和 1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酬:的 NaOH溶液。加热 A、B ,使A中产生的水蒸气进入 B。下列物质不可代替高氯酸的是 (填

8、标号)a .醋酸 b .硝酸 c.磷酸 d .硫酸D中主要反应的离子方程式为 。(6)向储出液中加入 25.00mL 0.100mol L-1 La(NO 3)3溶液，得至U LaF 3沉淀，再用0.100mol L -1 EDTA 标准溶液滴定剩余 La3+(La3+与EDTA按1 ： 1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL , 则氟化稀土样品中氟的质量分数为 。27 . (14分)镒酸锂(LiMn 2O4)是新型锂离子电池常用的正极材料。工业上以软镒矿浆为原料可制备镒酸锂，同时制得副产品MnSO 4 , H2O晶体，其流程如图所示。先加H7SC)i , st3 H:o. MnF.Lh

9、COiWf软附哪昨川第1 1斓r先I除系jf窄沪四的品黑一I谕?L-T-J I j ，产 泯枳1燃烧 1ngI I系列操件浸口储 逑渣I送消2MnSO尸H 4加体已知：(1)软镒矿浆的主要成分为 MnO2,还含有 Fe2O3, MgO、A2O3, CaO , SiO 2等杂 质。(2)温度高于27 c时，MnSO 4晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低。(3)有关物质的溶度积常数如下表：物即KlnF"iCaFw53乂1打1.5*132(1) “浸出”过程中 MnO 2转化为Mn 2+的离子方程式为 。该过程中，为提高软镒矿中MnO 2的浸出率，下列措施可行的有 (填字母)。A.不断搅拌，

10、使 SO2和软镒矿浆充分接触B .增大通入SO 2的流速C.适当升温D .减少软镒矿浆的进入量(2)第1步除杂中加入 H2O2的目的是 。(3)第2步除杂，主要是将Ca2+, Mg2+转化为相应的氟化物沉淀除去，其中MnF 2除去Mg 2+反应的离子方程式为 MnF 2(s)+Mg 2+(aq)=Mn 2+(aq)+MgF 2(s),该反应的平衡常数为 。(4)图中的一系列操作指的是 。(5)将MnO 2和U2CO3按4 ： 1的物质的量之比配料，混合搅拌，然后高温煨烧600750 C, 制取产品LiMn 2O4。写出该反应的化学方程式： 。28 . (15分)科学家们致力于消除氮氧化物对大气

11、的污染。回答下列问题：(1)NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+O 2(g) =2NO 2(g) AH ,该反应共有两步第一步反应为2NO(g)=N2O2(g) AHiV0;请写出第二步反应的热化学方程式(AH2用含AH、AHi的式子来表示)：。(2)温度为 Ti时，在两个容积均为 1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)=2NO(g)+O 2(g),容器I中5min达到平衡。相关数据如表所示：容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c(NO2)c(NO)C(O2)c(O2)I0.6000.2n0.30.50.2容器n在反应的起始阶段向 (“正反应”、“逆

12、反应”、“达平衡”)方向进行。达到平衡时，容器I与容器n中的总压强之比为 b. =1c. < 1(4)可用NH 3去除NO ,其反应原理4NH 3+6NO=5N 2+6H2O。不同温度条件下，n (NH 3) ： n(NO)的物质的量之比分别为 4 ： 1、3 ： 1、1 ： 3时，得到NO脱除率曲线如图所示：*名己定曲线a中，NO的起始浓度为6X10-4 mg - m-3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO 的脱除速率为 mg/(m 3 s)。曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是 (5)还可用间接电解法除 NO。其原理如图所示：国肉1又投或阳松 研从A 口中出来的物质的是。写出

13、电解池阴极的电极反应式 。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理。三、选考题(共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计 分。)35 .【化学选修 3 :物质的结构与性质】(15分)某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO 4溶液的有机高聚物做固态电解(3)NO 2存在如下平衡：2NO2(g) =N2O4(g) H<0,在一定条件下 NO2与N2O4的消耗速 率与各自的分压(分压二总压X物质的量分数)有如下关系：u(NO2)=k1 P2(NO2), “N2O4) = k2 RN2O4), 相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k

14、2与平衡常数 kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=;在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点 是,理由是。其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。质，其电池总反应为 MnO 2+Zn+(1+ )H 2O+- ZnSO 4 与卜 MnOOH+ - ZnSO 4Zn(OH) 2 xH 2O , 661 -6(1)Mn 2+的核外电子排布式为;有机高聚物中 C的杂化方式为ru奖条件 ,口口、酸性高罐酸椰 瓦* L ''),沿舟压/H总B(2)已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤素 (CN) 2分子中b键与兀键数目之比为 。(3)NO 2的

15、空间构型为 。(4)MnO 是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born -Haber循环计算得到。十“Jlia kJ * mol 1Mt» (g)dkj * glh Li * inol"1 A*C kJ - mol1 ekJnwl J,、/ kJ * mN"YM 晶雨 +1Mn的第一电离能是 , 02的键能是, MnO 的晶格能是。(5)R(晶胞结构如图)由Zn、S组成，其化学式为 (用元素符号表示)。已知其晶胞边长为a cm ,则该晶胞的密度为 g cm-3(阿伏加德罗常数用 Na表示)。COOHO一定条件CHiOOONa- 氧化Xf . E已知：试剂XFgTTQ

16、iY)的O氧化C中的官能团的名称为 , F的结构简式为 , A-B的反应类型为 。(2)D f E 的反应方程式为 。(3)M物质中核磁共振氢谱中有 组吸收峰。(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式 。只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种遇FeCl 3溶液显紫色O H分子中含-C-N-|I It) t Ml36 .【化学一一选修 5:有机化学基础】(15分)某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题:设计由甲苯制备 R(1)的合成路线(其它试剂任选) 绝密启用前2020届湖北名校联盟考前提分仿真卷化学答案(二)7 .【答案】D【解析】A.

17、地沟油的主要成分是油脂，油脂可发生皂化反应，该反应可用于工业上生产肥皂、 甘油，达到废物利用的目的，A正确；B. CaSO4不溶于酸，CaSO 4用Na 2CO 3溶液处理后可转化为CaCO3, CaCO3可溶于酸，B正确；C.泥土颗粒表面积较大，因而具有吸附作用，能吸附红糖 中的色素使其变白，C正确；D.柳絮的主要成分是纤维素，和棉花相同，D不正确。综上，选 D。8 .【答案】A【解析】A.导管a的作用是导气、冷凝，导管 b的作用是冷凝、回流， A错误；B.饱和碳酸 钠溶液能中和乙酸，其中的水可以溶解乙醇、丁醇，并且能够降低反应产生的酯的溶解度，便于分 离提纯，故可洗去酯中的酸和醇，B正确；

18、C.酯的制备反应为可逆反应，增大反应物乙酸的浓度，可使化学平衡正向移动，从而可提高醇的转化率， C正确；D.乙酸乙酯采取边反应边蒸储的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应结束后再提取产物，D正确；故合理选项是 Ao9 .【答案】C【解析】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H ,乙基含有2种H ,故产物的一氯代物有6种同分异构体；答案选 Co10 .【答案】D【解析】A.向CO2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化 产物的氧化物，则氧化性：Cl2Co2O3,故A错误；B .出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化

19、学腐蚀，锌失去电子，故 B错误；C.铁片投入浓硫酸， 没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故 C错误；D .根据2Fe3+2I-=2Fe 2+以10mL 2mol/L 的KI溶液与 1mL 1mol/L FeCl3溶液反应后KI过量，由现象可知存在铁离子， 说明KI与FeCl 3反应有可逆性，故D正确；故选D。11 .【答案】B【解析】A. a极发生H2-2e-=2H+, X膜为选择性阳离子交换膜，让H+进入中间，故A正确；B.氧元素由0价变成-1价，每生成1mol H 2O2电极上流过2mol e -,故B错误；C.催化

20、剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故 C正确；D. b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为 O2+H2O+2e -=HO 2+OH - ,故 D 正确；故选 B。12 .【答案】C【解析】化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒，则 W是Cl元素；原子半径r(X)>r(Y)>r(Z),同一周期原子序数越大原子半径越小，Z能够形成1个双键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，W形成1个共价键，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X为C, Y 为N, Z为O, W为Cl元素，据此解答。

21、A. YZ2是NO2, NO 2与NaOH溶液反应产生 NaNO 3、NaNO 2、H2O,反应中N元素化合价发生了变化，因此NO2不属于酸性氧化物，A错误；B. X形成的氧化物有 CO、CO2, CO难溶于水，CO 2溶于水反应产生的 H2CO3为弱酸，而Cl元素的氧化 物对应的酸有多种，如 HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而 HClO 3、HClO 4都是强酸，可见未指 明氧化物的价态， 无法比较相应的物质的酸性强弱，B错误；C . C与H形成CH 3-CH 3、CH2=CH 2等、N与H可形成NH2-NH 2及O与H可形成H2O2中含有非极性键；故 C、N、O三种元素均可 以与氢元素均

22、可形成含非极性键的二元化合物，C正确；D.非金属性：O>Cl ,故氢化物的稳定性为H2O>HCl , D错误；故合理选项是 Co13 .【答案】B【解析】A.曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点c(CrO2-)不一样，则c(Ag+)不相同，A 错误；B.根据图象上相关数据，Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO 4-(aq),如以 c(CrO 4-)=10-2mol/L 时，溶解度为 10-5 mol/L 计算 Ksp=c 2(Ag+) c(CrO 2-)=(2 X 10 - 5)2 X 10 - 2=4 X 10-12,则 数量级为10-12,B正确；C.加热蒸发饱

23、和 Ag2CrO 4溶液再恢复到 25 C,仍然为该温度下的饱 和溶液，各种微粒的浓度不变，因此不能使溶液由a点变到b点，C错误；D.由于Ksp(AgCl)=1.818 10 10X10-10,当溶放中 KCl为0.01 mol/L 时，形成沉近需 Ag的浓度最小为 c(Ag )=0.01mol/L=1.8 X10-8mol/L，而 Ksp(Ag 2CrO 4)=4 X 10 -12,形成 Ag2CrO4 时需要 Ag+的浓度最小为/“12c(Ag+)=4 10 mol/L=2 X10-5 mol/L ,形成沉淀需要的Ag +浓度越小，先形成沉淀，可见等V 0.01浓度的混合溶液中，Cl-先产

24、生沉淀，D错误；故合理选项是 Bo26.【答案】(1)圆底烧瓶 不能(2) b(3)打开活塞K(4)保温，避免水蒸气冷凝(5) ab HF+OH -=F-+H2。 (6) 2.85%【解析】A是水蒸气发生装置，长导管作用起到平衡压强的作用，防止烧瓶内压强过大，实验 时，首先打开活塞 K,目的是让烧瓶内压强和外界一致，待水沸腾时，关闭活塞 K,开始蒸储，若 蒸储时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即打开活塞K,和外界联通降低压强，B制取HF的装置，利用高氯酸 府沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢，用水蒸气蒸出，冷凝到D装置，被氢氧化钠中和吸收，在采用滴定法定量测定氟元素的质量分数。

25、(1)A的名称是圆底烧瓶，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端在液面以下；答案：圆底烧瓶；不能；(2)实验过程中，直形冷凝管中的冷却水应从a进b出，这样可使冷却水充满外管，有利于带走热量；答案： b。(3)从实验安全角度考虑，实验时，首先打开活塞K,目的是让烧瓶内压强和外界一致，待水沸腾时，关闭活塞K,开始蒸储，若蒸储时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即打开活塞 K,和外界联通降低压强；答案：打开活塞K; (4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，石棉绳的隔热效果比较好，主要起到保温防止水蒸气冷凝的作用；答案：保温，避免水蒸 气冷凝。(5)根据题干知识可知反应原

26、理为高沸点酸(难挥发性酸)制取低沸点酸(易挥发性酸)，醋酸和硝酸易挥发，不可代替高氯酸；答案： ab ;D中是氢氧化钠与 HF发生酸碱中和生成盐和 水，离子方程式为 HF+OH -=F-+H2。；答案：HF+OH -=F-+H2。(6)关系式法计算：设 F-的物质 的量为x mol3F - LaF 3 La 3+EDTA La3+3mol 1mol 1mol1molxx/3 0.1mol/L X 20.00 X 10-3L0.1mol/L X 20.00 X 10-3L-+0.1mol/LX 20.00 X 10-3L=0.100mol/L X 25.00 X 10-3L3得 x=1.5 x

27、10-3mol=0.0015mol0.0015mol 19g/mol氟化稀土样品中氟的质量分数为： X 100%=2.85% ;答案：2.85%。1.00g27 .【答案】(1) MnO 2+SO2=SO 2-+Mn 2+AC(2)将Fe2+氧化为Fe3+ (3) 7.2 X 10 4(4)蒸发浓缩、趁热过滤(5) 8MnO 2+2Li 2CO3600=7= 4LiMn 2O4+2CO 2 T+O2 T【解析】(1) “浸出”过程中 MnO 2与SO 2发生氧化还原反应，转化为Mn 2+的离子方程式为MnO 2+SO 2=SO4-+Mn 2+;提高MnO 2的浸出率：A.不断搅拌，使 SO2和

28、软镒矿浆充分接触，这 样SO2就会更多转化为 SO 2-, A项正确；B.增大通入SO2的流速，可能会导致部分 SO 2未来得及反应就逸出，物质的产率降低，B项错误；C.温度升高，可以提升反应速率，C项正确；D.减 少软镒矿浆的进入量，SO 2可能不能及时参加反应， 导致回收率降低，D项错误；故合理选项是 AC, 故答案为MnO 2+SO 2=SO4-+Mn 2+; AC; (2)第1步除杂中加入 H 2O2的目的是将溶液中的 Fe2+氧 化为Fe3+,以便于形成Fe(OH) 3沉淀，过滤将沉淀除去，故答案为：将 Fe2+氧化为Fe3+; (3)MnF 2 除去Mg 2+的离子反应方程式是Mn

29、F 2+Mg 2+Mn 2+MgF 2 ,该反应的平衡常数数值为c(Mn2+) c(Mn 2+)c2(F-) Ksp(MnF2)42v =2+ 2=7.2 10故答案为c(Mg 2 ) c(Mg2 )c2(F-) Ksp(MgFz)7.2 X104； (4)溶液到晶体，同时MnSO 4 - H2O在水中的溶解度随温度的升高而减小，采用蒸发浓缩、趁热过滤操作，故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤；(5) MnO 2和U2CO3反应后只有Mn的价态降低，必然有元素的化合价升高， C元素处在最高价态，不能升高，则只能是 O元素价态升高，所以还有 O2生成。根据电子守恒、 原子守恒，可得该反应的方程式为：8M

30、nO 2+2Li 2CO3600=75°= 4LiMn 2O4+2CO 2 T+O2 T ,故答案为：8MnO 2+2Li 2CO3600=750= 4LiMn 2O4+2CO 2 T +O2 T。28 .【答案】(1) N2O2(g)+O 2(g)2NO 2(g) AH2=出-加1(2)正反应 c(3)2k2KpB、DN2O4与NO 2的消耗速率满足条件 v(NO2)=2v(N2O4)(4) 1.5 X 10 -43 ： 1(5 ) O2 和较浓的硫酸2HSO 3 +2H +2e - =SzO 2- +2H 2O 2NO+2S 2O 4+2H 2O=N 2+4HSO 3【解析】(1

31、) 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) AH,第一步反应为 2NO(g)N2O2(g) AH1V0,则第二步反应为-，整理可得 N2O2(g) +O 2(g)2NO 2(g) 出2 = AH-AHi; (2)对于反应 2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g),反应温度为 Ti ,反应开始时 c(NO 2)=0.6mol/L, c(NO)= c(O2)=0 ,反应达到平衡时c(O2)=0.2mol/L ,则根据物质转化关系可知，平衡时c(NO 2)=0.6mol/L-2x0.2mol/L=0.2mol/L, c(NO)= 2 x 0.2mol/L=0.4mol/L,该温度下化学反应的平

32、衡常数K=2_0 42 0 22=0.8 ,对于容器n中进行的上述反应，在开始时刻浓度商0.2一 _2 -0.5 0.2Qc=20.56 < 0.8 ,0.3则反应向正反应方向进行；对于反应n,由于 NO与O2按照2 ： 1关系发生改变，根据给出的物质的浓度，可认为其等效开始状态为 c(O2)=0 , c(NO)=(0.5-0.2 x 2)mol/L=0.1mol/Lc(NO2)=(0.3+0.2 X 2)mol/L=0.7mol/L ,反应在1L容器中进行，所以气体的浓度和为气体的物质V形；答案为：V形；(4)由图中XXKH,CHOF的量的和，对于容器I,开始时气体的物质的量n (总)

33、i=0.6mol ,容器n开始时气体的物质的量n (总)ii=0.7mol+0.1mol=0.8mol>0.6mol ,在相同外界条件下气体的物质的量与压强呈正比，所以达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比小于 1,故合理选项是c; (3)反应达到平衡时v(NO2)2 p N2O4ki正=2V(N2O4)逆，U(NO2)= kl p2(NO2), 0的2。4)= 1<2 P(N2O4),所以 Kp=-2 ,所以2p NO22k 2ki=2k2 Kp；满足平衡条件v(NO2)=2v(N2O4),即为平衡点，根据图象，B、D所对应的速率刚好为1 ： 2的关系，所以B、D为平衡点；(

34、4)曲线a中NO的起始浓度为6X10-4 mg m-3, A点的脱除率为55% , B点的脱除率为75% ,从A点到B点经过0.8s ,该时间段内 NO的脱除速率4 八-3V=.mg m =1.5 x 10 - 4 mg/(m 3 5)；NH 3与NO的物质的量的比值越大,0.8sNO的脱除率越大，则物质的量之比分别为4 ： 1、3 ： 1、1 ： 3时，对应的曲线为 a、b、c,即曲线b对应的物质的量之比是 3 ： 1 ; (5)阳极电解质溶液为稀 H2SO4,在阳极，溶液中水电离产生电极反应式为 2HSO 3+2e-+2H +=S2O4-+2H 2O ;根据图示，吸收池中S2O4-和NO是

35、反应物，N22NO+2S 2O2-+2H 2O=N2+4HSO 3。(2) 3： 4V形答案：1s22s22p63s 23p63d5; sp2、sp3; (2)已知CN-与N2互为等电子体，可推出拟卤素(CN)2分子结构为N三C-C三N,则b键为3个，兀键为4个，从而得出b键和兀键为数目之比为3： 4;答案为:51一 人-人 L一, 一,3 ： 4 ; (3)NO 2的价层电子对数为 -=3 , N与2个O各形成共价双键，另有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，从而使结构不对称，由此可确定空间构型为均摊法，可求出晶胞中所含有的Zn、S原子数分别为4,从而确定其化学式为 ZnS ;已知其晶胞边4 97g/mol 388长为a cm ,可求出1个晶胞的体积和质量，从而求出该晶胞的密度为a3cm3 MmoL =E的OH-失去电子发生氧化反应，电极反应式为:2H 2O-2e -=O2 T +4H +,由于水不断放电消耗，所以阳极区H2SO4溶液浓度不断增大，所以从A 口中出来