2020年湖北省黄冈市二中高考化学模拟试卷(4月份)

1、2020年湖北省黄冈市二中高考化学模拟试卷（4月份） 一、选择题（共7题，共42分） 1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下 是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是（）A.新型冠状病毒由 C、H、O三种元素组成B.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C.防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配 制2. Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是（）A. 一定条件下，2.3gNa与02完全反应生成3.6g产物时失去

2、的电子数 0.1NAB.电解精炼铜时，当电路中转移Na个电子，阳极溶解 32g铜C.向仅含0.2mol Fel2的溶液中持续通入氯气，当有 0.1 mol Fe2+被氧化时，转移电子的 数目为0.5NaD.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2L气体，反应中转移的电子数为 6.02 X 10233.用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（）CHaCHjicmA. 1 mol布洛芬能与足量 NaHCO3溶液反应最多生成 1molCO2B.布洛芬的分子式为 C13H20O2C.布洛芬苯环上的一澳代物有2种D.布洛芬与苯乙酸是同系物4.下列实验操作能达到实验目的

3、的是（）气体A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L1NaOH溶液C.用装置甲蒸干 A1C13溶液制无水A1C13固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO25. 一种新型漂白剂（如图）可用于漂白羊毛等，其中 W、丫、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于 X的最外层电子数， W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）/X-工产T JA-Z -2+ wz-xx-xuz-xx-xA.工业上通过电解熔融的WX来制得WB. W、X对应的简单离子半径顺序为：W>XC

4、.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构D. Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸6 .研究表明许多疾病，包括基因突变（癌变、动脉硬化等）和生物机体中毒等，可能是一氧化氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示（质子膜允许 H+和H2O通过），下列相关判断不正确的是（）SJDf JSjfi匹L|E I Jn嗫. 业 塔NO-A.电极I接电源负极，电极反应式为2HSO3+2H+2e一 S2O42 +2H2OB.质子从电极H通过质子膜向电极I作定向移动C.吸收塔中的反应为 2NO+2s2O42+2H2ON2+4HSO3D.每处理2 mol NO ,电解池质量减少 3

5、2 g7 . 一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C （s） +CO2 （g） ?2CO卜列说法错误的是（）（g）,平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示,445 3第 6AJF Hffll* 度，fA. 550c时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡向正反应方向移动B. 650c时，反应达平衡后 CO2的转化率为25.0%C. TC时，若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D. 925c时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04p总二、必考题（共43分）8.扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，在医药工业可用于头抱羟陛、血管扩张药环扁桃酸

6、酯、滴眼药羟茉陛、匹莫林等的中间体，也可作防腐剂。实验室用如图1原理制备:合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如表:物质状态熔点/C沸点/C溶解性扁桃酸无色透明晶体119300易溶于热水、乙醛和异丙醇乙醛无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛无色液体-26179微溶于水，能与氯仿无色液体-63.5乙醇、乙醛、苯、氯仿等混溶61.3易溶于醇、醛、苯、不溶于水实验步骤:步骤一：向如图2所示的实验装置中加入 0.1mol （约10.1mL）苯甲醛、0.2mol （约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧化钠的溶液，维持温度在 5560C,搅拌并继续反应1h,当反应液

7、的pH接近中性时可停止反应步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL.乙醛萃取两次，合并醒层，待回收。步骤三：水相用 50%的硫酸酸化至pH为23后，再每次用40mL乙醛分两次萃取，合 并萃取液并加入适量无水硫酸钠，蒸出乙醛，得粗产品约11.5g。请回答下列问题：（1）图中仪器 C的名称是（球形）冷凝管 ，装置B的作用是 吸收逸出的有机物（乙醍），并防止倒吸。（2）步骤一中合适的加热方式是水浴加热 。（3）步骤二中用乙醛的目的是除去反应液中未反应完的反应物。（4）步骤三中加入适量无水硫酸钠的目的是作干燥剂 。（5）该实验的产率为75.7% （保留三位有效数字）。（6）扁桃酸在高端化学中

8、也有很重要的作用，如以扁桃酸与正丁醇为原料，在催化剂的催化下可合成手性拆分剂扁桃酸正丁酯，试写出该反应的化学方程式9.硫的含氧酸有很多种，除常见的硫酸、亚硫酸外，还有很多其他酸，如焦亚硫酸（H2s2。5）、过一硫酸（H2SO5）和过二硫酸（H2s2O8） 等。过一硫酸是一种一元强酸，可用于游泳池消毒，其结构式如图1所示。过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢，请回答下列相关问题。o Hu-SoE-I-源拉济-KgyH.涔 酸ft 3K双（1）过一硫酸中硫元素的化合价是 +6。过二硫酸的结构式是N的C能 和溶液.Na2s2O5的工艺为:pH

9、7 】pH=7- 8pH=44（2）工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如图2:电解时阳极的电极反应式为2SO42 - 2e S2O82阳极材料能否用铜丝代替钳丝？不能 （填“能”或“不能”），说明理由：铜是活性电极，铜作阳极时本身会失去电子（3）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是重要的抗氧化剂，工业上利用烟道气中的SO2生产Sd固体 SO；pH = 4.1时，I中为 NaHSO3 溶液（写化学式）工艺中加入 Na2CO3固体，并再次充入 SO2的目的是 得至：NaHSO3过饱和溶液。葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2s2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010

10、 00 mol ?L 1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL .滴定反应的 离子方程式为S2O52 +2I2+3H2O 2SO，+4I +6H+ ,该样品中Na2s2O5的残留量为0.128 g?L1 （以SO2计）。10.研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。尤机碑一-J蛆)糅gco(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图H CO.n(CO)M(NO)£编上总尊zrfl宣星图斗1所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因 CO32 +H2O = HCO3 +OH 或 HCO3 +H2O=H2CO3+OH。已知春季海水 pH= 8.1,预

11、测冬季海水碱性将会减弱 (填“增强”或“减弱”)，理由是 水解平衡为吸热反应，冬天温度降低平衡逆向移动c (OH)减小 。(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO (g) +2H2 (g) CH30H (g) H<0,在容积为1L的恒容容器中，分别在 Ti、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图 2是 上述三种温度下不同 H2和CO的起始组成比(起始时 CO的物质的量均为imol)与CO 平衡转化率的关系。下列说法正确的是D (填字母)。A. a、b、c三点H2转化率：c> a> bB.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3C. c点状态下再通入1molCO

12、和4molH2,新平衡中H2的体积分数增大D . a点状态下再通入 0.5molCO和0.5molCH 3OH ,平衡不移动(3) NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图3所示： NO的作用是 催化剂 ， 已知：O3 (g) +O (g) 2O2 (g) H= - 143kJ?mol 1反应 1: O3 (g) +NO (g) NO2 (g) +O2 (g) H1 = - 200.2kJ?mol 1反应 2:热化学方程式为O (g) +NO2 (g) =O2 (g) +NO (g). H=+57.2kJ/mol 。2CO (g) +2NO (g)一(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发

13、生反应:N2 (g) +2CO2 (g) 4H= - 759.8kJ?mol -1,反应达到平衡时，N2的体积分数随9口)n(NO)的变化曲线如图4。b点时，平衡体系中 C、N原子个数之比接近1: 1 。a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为cvbv a ; b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为b= c> d 。若吗旦0.8反应达平衡时N的体积分数为20%,则NO的转化率为60% cnCN0)|四、选做题1 .锌、氮元素形成的化合物在各领域有着重要的作用。(1)基态Zn2+的价电子排布式为3d10 ;(2)独立的NH3分子中，H - N - H键键角为107° 18&#

14、39;.如图1是Zn ( NH 3)62+的部分结构以及其中 H-N-H键键角。卸圄2囱3请解释Zn (NH3) 62+离子中H -N -H键角变为1095 的原因是氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与 Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以 H - N - H键键角变大。(3)离子液体具有很高的应用价值，其中 EMIM +离子由H、C、N三种元素组成，其结构如图2所示:大兀键可用符号口 mn表示，其中m、n分别代表参与形成大 兀键的原子数和电子数。则 EMIM +离子中的大 兀键应表示为_口:。化合物EMIMAlCl 4具有很高

15、的应用价值, 其熔点只有7C,该物质晶体的类型是 离子晶体 。(4)过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律，已知Zn2+等过3d轨道上没有未成对电子离于Sc3+Cr3+2+Fef 2+Zn水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色渡元素离子形成的水合离子的颜色如表所示:请根据原子结构推测 Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因:(或3d轨道为全空或全满状态)(5) Zn与S形成某种化合物的晶胞如图 3所示。Zn2+填入S2组成的 正四面体 空隙中;由能否判断出S2、Zn2+相切？否(填“能”或“否”)；已知晶体密度为d g/cm3,S2 一半径为 a pm,若要使 S2 > Zn2+相切，则 Zn2+半径为 JL?21 3g8 x 1010 a pm(写计算表达式)。2 .辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。一种合成辣椒素中间体 G(8)的合成路线如图：