2020年高考化学精选考点专项突破卷7典型元素及其化合物综合(含答案解析)

1、突破卷 07 典型元素及其化合物综合一、选择题（单选，每小题 3 分，共 45 分）1、 （ 2019 年北京顺义）中国载人潜水器 “蛟龙 ”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7 000 米，最深达到 7 020 米海底。 “蛟龙 ”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是（）A 钛合金是一种新型的金属单质B 钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C.钛合金的化学性质与钛单质相同D 青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金解析合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不属于新型金属单质，A 项错误；合金的熔点

2、一般比成分金属的熔点低但硬度大， B 项错误； 合金的化学性质与其成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质的性质外，还具有其他成分的性质， C 项错误。答案D2、下列反应原理，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A . 2Ag 204Ag +02?通电B. 2A1203（熔融）懦=4Al +302 TC. 2Mg02Mg +O2TD 4C0Fe3043Fe4C02解析冶炼金属镁工业上采用的是电解熔融MgC1 2 ，因为 Mg0 熔点高耗能大。答案C3、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点97.5 C1 08

3、3 C660 C1 535 C沸点883 C2 595 C2 200 C3 000 c其中不能形成合金的是（）A. Cu 和 NaB. Fe与 CuC. Fe与 AlD. Al 与 Na解析 合金形成的条件是有共同的熔化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围：A中钠达到沸点时 Cu还没熔化，所以不能形成合金；而其他三项均可。答案 A4、食品、工业尾气等中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 （）A.滴定法：用酸性 KMnO 4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.沉淀法：用Ba（OH）2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定SO2

4、的浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D.石灰 石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析 酸fKMnO 4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A选项错误；BaSO3可被空气中的氧气氧化成BaSO4,测量时容易产生误差，B选项错误；氨水吸收SO2生成（NH4）2SO3或NH4HSO3, （NH4）2SO3 或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2,富集后的SO2可循环使用，C选项正确；常温下石灰石与 SO2不反应， D选项错误。答案 C5、下列除杂的操作不正确的是 （）A. MgC

5、l2溶液中混有少量 FeCl3：加入足量氢氧化镁充分反应后过滤B. FeCl2溶液中混有少量 FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C. CuCl2溶液中混有少量 FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D. CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反应后过滤解析 FeCl3溶液中存在水解平衡： FeCl3+ 3H2O ”“ Fe(OH) 3+ 3HC1 ,加入 Mg(OH) 2与H+反应，平衡右移，使Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，A正确；先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再利用FeCl3的水解，加入 CuO与H+反应将Fe3+转

6、化成Fe(OH)3而除去，D正确。答案 C6、某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置浓口I源 他比也 时S H0叽i速、倒 隆甘果解析 Cu与浓硫酸反应需要加热。答案 DNa2O2固体后，溶液中离7、某溶液中含有 HCO3、SOT、CO3 > CH3CO。4种阴离子。向其中加入足量的子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A. CH3COOB. SO2C. CO2D. HCO3解析 Na2O2与水反应生成 NaOH , HCO3 + OH =CO3 + H2O, HCO3浓度减小，CO1浓度增大；S

7、O1具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3CO。一几乎不变。答案 A8、如图是模拟 侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 ()CO2,然后b通入NH3, c中放碱石灰B. b通入NH3然后a通入CO2, c中放碱石灰C. a通入NH3,然后b通入CO2, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D. b通入CO2,然后a通入NH 3, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析 由于CO2在水中的溶解度比较小，而 NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3,再通入CO2,由于NH 3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH 3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即 a先通入NH

8、3,然后b通入CO2, A、B、D均错误；因为 NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选Co答案 D答案 C气泡玳失后9、某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应:加入少 过辅no溶液变红红色跳去 较多气泡卜列说法不正确的是（）A.中的大量气泡的主要成分是氧气B.中溶液变红，说明有碱性物质生成C.中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的D.中MnO2的主要作用是起催化效果解析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色， B 正确；碱性溶液中不可能存在大量酸性物质，可能是过氧化钠与水反应生成了过氧

9、化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色， C 错误；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡， D 正确。答案 C10、下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4 的是 ()A Fe(NO 3)2 溶液白色沉淀B Ba(NO 3)2 溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D 无色溶液无色溶液白色沉淀解析 A 项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸， 加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀； B 项， 亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡； C 项，所得沉淀可能是氯化银； D 项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白 色沉淀一定是硫酸钡。答案 C11. (2019山东临沂高三上学期期中

10、)下列离子方程式书写正确的是()A .硫化亚铁与浓硝酸混合：2H+ + FeS=H2Sf+ Fe2+B.酸性溶液中 KIO3与KI反应生成I2： IO3 + 6H + =l2+3H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2 + 4H + NO 3 =3Fe3 + NO? + 3H2OD.将足量 SO2通入氨水中：SO2+NH 3 H2O=NH4+HSO3解析 A项，硫化亚铁与浓硝酸混合发生氧化还原反应，得不到硝酸亚铁和H2S,错误；B项，酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IO3+ 5I+6H+=3I2+3H2O,错误；C项，磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化还原 反应，且四氧化三铁应该用化学式表示

11、，错误； D 项，将足量SO2 通入氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2 NH 3 H2O=NH ；+HSO3 ,正确。12、2019新课标n 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.向CuSO4溶液中加入足量 Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSOCu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO=CaCO3j +HOC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2= 2Na2O+O2 fD.向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH) 2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl 2解析A.金属活动性顺序：Zn>

12、Cu,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的蓝色消失，A项正确；B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3j +HO, B 项正确；C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有： Na2O2一 NaOH Na 2CO3 10HCf Na2CO3, C 项错误；D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH) 2 + 2FeCl3=2Fe(OH

13、)3+ 3MgCl 2, D 项正确；答案C13氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和另一种 反应物”在4050 C时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()A.这里的另一种反应物”具有还原性B. CuH可作氧化剂、还原剂C. CuH + Cl2=CuCl+HCl(燃烧)D. CuH + HCl=CuCl + H2 T常温)解析 C项中Cl2具有强氧化性，产物应为 CuCl2和HCl。答案 C14、 CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是A.途径所用混酸中 H2SO4与HNO

14、3物质的量之比最好为 3 : 2B.与途径相比，途径更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：;D.利用途径制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol解析 A项，3Cu+8H+ + 2NO3=3Cu2+ + 2NOT +4H2O,当恰好完全反应时，1和NO3的物质的量之比为8 ： 2,所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为 3 : 2,正确；B项，途径中产生有毒的气体NO,途径中产生有毒的气体 SO2,而途径中的反应为 2Cu + O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,反应中不产生有毒 气体，正确；C项，根据途径中的反应，生成1

15、 mol CuSO4,要消耗1 mol H2SO4,途径的反应为 Cu+ 2H2SO4（浓）CUSO4+SO2T+ 2H2。，生成1 mol CuSO 4,要消耗2 mol H 2SO4,即三个途径中参加反应的硫 酸的物质的量：;，正确；D项，n（CuSO4）=16 g 1 =0.1 mol ,根据反应中的反应方程式，160 g molCu为还原剂，O2为氧化剂，硫酸没有被还原，错误。答案 D15为验证还原性：SO2>Fe2+>C，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有（）idlACL 通 人$注FKL溶液黄色溶液1溶液士

16、一溶液1溶液2甲含 Fe3+、Fe2+含so4乙含 Fe3+,无 Fe2+含so4丙含 Fe3+,无 Fe2+含 Fe2+A.只有甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙解析本实验利用还原剂的还原性大于还原产物”的原理来验证还原性的强弱顺序。向 FeCl2溶液中通入 C12,得到溶液1,再向溶液1中通入SO2,得到溶液2。甲.溶液1中含有Fe3+、Fe2+,说明发生反应2Fe2 + + Cl2=2Fe3+ + 2Cl ,且Cl2反应完全，可证明还原性Fe2+ >Cl ；溶液2中含有SO4 ,则说明发生反应2Fe3+ + SO2+ 2H2O=2Fe2 + +SO4 +4H+,可证明还原性 SO

17、2>Fe2+ ,故甲能证明还原性 SO2>Fe2+>C/；乙.溶 液1中含有Fe3+,无Fe2+剩余，则还原性Fe2+>C，但C12可能过量，再通入 SO2,可能发生的反应是 C12 + SO2+ 2H2O=2Cl + SO4 + 4H+ ,不能比较SO2与Fe2+的还原性强弱，故乙不能验证；丙.溶液 1中含 有Fe3+,没有Fe2+,通入SO2后溶液中又含有 Fe2 + ,说明SO2将Fe3+还原彳#到Fe2+,证明还原性 SO2>Fe2 + ,故丙实验结论能证明还原性SO2>Fe2+>Ci o答案 C、非选择题(共 55分) 16、(12分)含氯的

18、单质和某些化合物常被用作消毒剂。请回答下列问题: (1)写出NaClO的电子式,其晶体中的化学键类型为 (2)已知HC1O的电离能力远低于 H2SO3的电离能力，写出 NaClO溶液中通入少量 SO2过程中发生的离子反 应方程式为。(3)ClO 2常温下为橘黄色气体，性质不稳定，易引起爆炸，若用稀有气体或N2、CO2等稀释时，爆炸性则大大降低。C1O2可由KC1O 3和草酸(H 2c2O4)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得。 用 H2c2。4 溶液、 稀 硫酸和 KC1O3 制备 C1O2 最大 优点是工业废水中Mn2+常用C1O2处理，将Mn2+转化为MnO2,氯元素转化为无毒离子。写出

19、除去Mn*的离子方程式。纤维素还原法制 C1O2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生成。完全反应的化学方程式：C1O2可用电解法生产，以石墨做电极电解NaCl溶液可在阳极产生C1O2,写出电极反应式解析 (2)由于SO2少许，溶液中存在大量 ClO ,故反应中不能生成 H+,而应生成HC1O,故反应的离子方程式为 SO2+ 3C1O + H 2O=SO4 +Cl + 2HC1O。答案 离子键、共价键(2)SO2 +H2O+ 3ClO =SO4 +Cl+ 2HC1O(3)反应中生成CO2,稀释C1O2,可降低爆炸的可能性2C1O2+ 5Mn2+ + 6H2

20、O=5MnO212H +2C1C6H12O6+ 24NaClO 3+ 12H2SO4-> 24CQ T+ 6CO2 忏 12Na2SO4+ I8H2OCl 5e + 2H2O=ClO2 忤 4H +17、( 13分)氨气在工农业生产中有重要应用。(1)如下图所示，向培养皿中NaOH固体上滴少量浓氯化钱溶液，迅速盖上另一个培养皿，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是(写化学式，一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2 + + 2NH 3 H2O

21、=Fe(OH) 22NH4 和。(2)空气吹脱法是目前消除 NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3脱除率增大，解释其原因 。(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO 2),反应的化学方程式为 ,若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g(小数后保留两位有效数字 )。解析 (2)水体中存在 NH3+H2OnH3H20 GInH ； +OH，加入NaOH溶于水，c(OH-)增大，3+302平衡左移，NH3逸出，从而增大NH3的脱除率。(3)由题意知，NH3->HNO2,失6e ,O2->H2

22、O,得4e,由得失电子数相等及原子寸恒配平2NH3+ 302 = 2HN02+ 2H2O,反应中转移12e ,故反应中转移0.3 mol e时，生成的亚硝酸质量为 mHNO 2= O；。g>47 g mol 1 = 2.35 g。答案 NH3+HCl=NH 4Cl (NH4)2SO4或 NH4HSO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(2)NaOH 溶于水，c(OH )增大，NH3+H2O千"NHl + OH平衡左移，NH3逸出，从而增大 NH3的脱除率。微生物(3)2NH 3+ 302 =2HNO2 + 2H20 2.3518、(共13分)某化工厂欲以工业

23、生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取 PAFC(聚合氯化铁铝)AlFe(OH) nCl6 nm,设计生产流程如下，请回答下列问题：N虱M). HCH或NuOHj(1)用10 mol L11的浓盐酸配制2 mol L-1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有A 容量瓶B 烧杯C.烧瓶 D .胶头滴管(2)下列关于 PAFC 的说法中正确的是。A PAFC 是一种有机高分子化合物B. PAFC 中 Fe 显+ 2 价C PAFC 溶于水能电离出 OH ，是一种碱D PAFC 在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在(3)步骤n中取样分析的目的是 。A .测定溶液中Fe"与Fe3+

24、的含量比B 测定原料是否完全溶解C.测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3的量D 测定溶液中Al 3 的含量(4)写出向溶液中加入NaClO 3 时，发生反应的离子方程式为 解析(1)用10 mol Li的浓盐酸配制2 mol L-1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有容量瓶、烧杯和胶头滴管。(2)A 项， PAFC 不是有机高分子化合物，错误； B 项， PAFC 中 Fe 显 3 价，错误； C 项， PAFC 溶于水能 电离出OH，但同时还有氯离子，不属于碱，错误； D项，PAFC能电离出Al 3 Fe3+和OH-，在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在， D 正确。(3

25、)溶液中含有Fe2+需用NaClO3氧化，所以步骤n取样分析的目的是测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO 3 的量。(4)向溶液中加入NaClO3时，C1O3与Fe2+反应生成C和Fe3+ ,离子方程式为6Fe2+6H+ ClO3=6Fe3+ + Cl + 3H 2Oo答案 (1)ABD (2)D (3)C (4)6Fe2 + +6H + +ClO3=6Fe3+ + Cl + 3H2O19、( 17分)某小组在验证反应“Fe+2Ag=Fe2+2Ag”的实验中检测至ij Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol 1硝酸银溶液(pH-2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯

26、底部有黑色固体，溶液 呈黄色。(1)检验产物取少量黑色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明黑色固体中含有 Ago取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 。(2)针对 溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较 3 min时量少；溶液红色较3 min时加深

27、iii120产生白色沉淀；较 30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅(资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀 AgSCN ) 对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2,由于(用离子方程 式表示)，可产生Fe3+;假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生 Fe3+;假设d:根据 现象，判断溶液中存在 Ag + ,可产生Fe3+。 下列实验I可证实假设 a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验n可证实假设 d成立。实验I :向硝酸酸化的 溶液(pH-2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。实验H：装置如图。其中甲溶液是操作及现象是