第一部分化学基本概念和原理2

1、第一部分-化学基本概念和原理2总复习第一部分、化学基本概念和原理物质的性质和变化化学用语和化学量 溶液一.复习要求：1, 了解化学变化的涵义和特征。2, 了解化学变化与物理变化的本质区别。3, 会区分常见的化学变化和物理变化。4, 了解化合反应的特征，能识别常见的化合 反应。5, 了解分解反应的特征，能识别常见的分解 反应。6, 了解置换反应的特征，能识别常见的置换 反应。7, 了解复分解反应的特征，能识别常见的复 分解反应。8, 了解常见元素（和根）的化合价（上册P80 表 46）。9,记住几种最常见元素（和根）的化合价。10,从定性和定量的角度理解化学式的涵义。11,能用化学式表示某些常见

2、物质的组成。12,能应用元素的化合价推求化合物的化学式。13,能应用化合物的化学式推求元素的化合价。14. 了解常见金属活动性顺序表。15. 能应用金属活动性顺序表对有关置换反 应进行简单的判断。16. 了解质量守恒定律的涵义。17. 能用化学反应的本质揭示质量守恒定律 成立的原因。18. 能利用质量守恒定律说明化学反应中各 物质的质量关系。19. 了解化学方程式的涵义。20. 能从定性和定量的角度说明指定化学方 程式的意义。21. 能正确书写化学方程式。22. 了解相对原子质量的涵义。23. 了解相对分子质量的涵义。24. 了解溶液、溶剂、溶质的涵义，了解水是最重要的溶剂，知道酒精、汽油等也

3、是常见的溶剂。25. 了解饱和溶液的涵义和特征。26. 了解饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。27. 了解固体溶解度的涵义，知道气体溶解度的表示方法。28. 能从溶解度曲线图中获取相关的信息。29. 了解溶质的质量分数的涵义和数学表达 形式。3630. 能从定性和定量的角度表示溶液的组成【典型例题】（一）物质的性质和变化:1. 知识结构网络。物质:性质物理性质：化学性质：（如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等（如可燃性、还原性、毒性等）变化：化学变化（化学反应）概念：生成了其他物质的变化按物质种 类、数目 的改变分化合反应：ABC分解反应：ABC置换反应：ABCACB复分解反应：

4、AB CD AD CB分类氧化反应燃烧 缓慢氧化 自燃爆炸表示方法：化学方程式遵循的规律：质量守恒定律物理变化：没有生成其他物质的变化2. 重要概念（ 1）物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。例如：颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、吸附性、导电性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。例如：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。（ 2）物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。物质发生物理变化，从宏观上看是物质的形状、状态的改变；从微观上看，是分子、原子之间的间隔发生了改变，而分子、 原子本身没有改变。化

5、学变化：生成了其他物质的变化叫做化学变化。化学变化的实质是原子进行了重新组 合。（ 3）化学反应的类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。置换反应：由一种单质与一种化合物反 应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。复分解反应：由两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物的反应。（ 4）缓慢氧化和自燃缓慢氧化：进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。（ 5）爆炸爆炸： 发生在有限的空间内，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀的急速的燃烧。（ 6）催化剂催化剂的特点：能改变化学反应

6、的速率；催化剂在反应前后的化学性质和质量都没改变。（7）质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。例 1. 阅读下面短文后，回答问题。1860 年，英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为 “钠”。他对钠做了如下实验：用小刀切下一小块金属钠， 切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声， 立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请归纳出金属钠的有关物理性质。（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。解析： 此题要求从实验现象中归纳出金属钠的物理性质，考查学

7、生分析、解决问题的能力。解题时应抓住关键字词如“小刀切割” “浮于水面” “熔化成一个银白色小球”等去归纳金属钠所具有的物理性质：颜色、状态、光泽、硬度、密度、熔点等。答案：（1）呈银白色（ 2）质软（或硬度小）（ 3）密度比水小（ 4）熔点较低例 2. 化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝， 资源循环”。 例如， 燃料 （ CH4、 CH 3OH等）燃烧 燃烧产物（CO2、H2O等）太阳能或生物能 燃烧（CH4、CH3OH等），这样既可解决能源问题，又消除污染。上述构想中的（1）、（2）两个转化过程的变化为（）A. 均为物理变化B. （1）为物理变化，（2）为化学变化C. （1）为化

8、学变化，（2）为物理变化D. 均为化学变化解析： 此题给定信息，考查物理变化和化学变化的区别。解题关键在于判别变化前后有无新物质生成。在“变废为宝，资源循环”变化过程中，燃料（CH4、CH30H等）的燃烧产生CO2和H2O等, 以及将CO2、H20等物质在太阳能或生物能作用下 生成燃料（CM、CH30H等）每一步都有新物质生 成，因此都发生了化学变化。答案： D例3.为适应火车提速，一些铁路线上原有的 短轨需要连接为超长轨。工人常用 2Al Fe2O3闻AI2O3 2Fe这一反应原理来焊接钢轨，有 关该反应的下列说法中，正确的是()A.该反应属于化合反应B.该反应属于复分解反应C.该反应属于置

9、换反应D.该反应中铁元素化合价升高解析：本题考查的是反应类型的判断，四种 基本反应类型必须要抓住实质才能区分判断， 化 合反应特征是多变一，分解反应的特征是一变 多，置换反应的特征是一换一，复分解反应的特 征是互相换，只有弄清实质才能做出判断。答案：C例4.阅读下列报道，回答问题。据家庭医生报报道，不少市售面粉添加 叫做“吊白块”的漂白齐它在加热时分解为甲 醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害。甲醛 是一种无色、有刺激性气味，易溶于水，对人体 有中等毒性，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉 部及肺部肿瘤的发生率会显著增加。(1) “吊白块”加热时发生的反应类型为 反应Q(2)甲醛的化学式为CH2O

10、,它属于（填“无机物”或“有机物”）（3）甲醛的物理性质是。解析： “吊白块”加热生成甲醛和二氧化硫，是一种物质生成两种物质，故为分解反应；甲醛从其化学式发现其中含有碳元素，是有机物。在甲醛性质的叙述中，根据物质的物理性质包括颜色、 状态、 气味、 密度、 熔点、 沸点、 溶解性等；可以找出与之相关的内容。答案： （ 1）分解（ 2）有机物（3）无色、有刺激性气味的气体，易溶于水（二）化学用语和化学量：1. 知识网络物质组成用语原子结构示意图离子结构示意图元素符号化 学 用 语 与 化 学化学用语物质组成用语离子符号书写 意义 书写 意义意义化学式 化合价与化学式书写意义原则书写物质变化用语化

11、学方程式方法：写、配、等、注、查读法配平化学量相对原子质量相对分子质量2. 化学用语知识化学用语：表示一种元素意义 表示这种元素的1 个原子元素符号金属、稀有气体和多数固体非金属元素符号还表示一种物质书写：第一个字母要大写，第二个字母要小写表示一种离子意义表示每一个离子带几个单位正(或负)电荷离子符号书写方法：(1)写出元素符号；( 2)在元素符号右上角标出电荷数及电性表示一种物质表示组成这种物质的各种元素意义表示构成这种物质的一个分子表示每一个分子中的原子构成情况化学式表示组成这种物质的各种元素的质量分数及质量比注意：由于纯净物有一定的组成，因此只有纯净物才有一定目惟一的化学式书写依据：元素

12、化合价含义：表示一种原子或离子的结构结构示意图含义原子核质子数电子层该电子层上的电子数定义：用化学式来表示化学反应的式子表示反应物和生成物以及反应条件化学方程式意义表示反应物、生成物各物质间的粒子个数比表示反应物、生成物各物质间的质量比书写原则(1)以客观事实为基础(2)遵守质量守恒定律(1 )元素元素符号元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总 称。记住并会正确书写26种常见的元素符号:F Ne NaCl ArCu ZnH HeCN OMgAl Si P SK Ca Mn FeAg BaPb Au Hg在宏观上元素符号表示方法，在微观上表示元素的一个原子记住并正确书写下列离子符号：2NaHKM

13、gBa2Zn2Cu2Al 3Fe2ClS2OHCO23NO3NH42）常见离子符号（包括带电的原子团）3）元素化合价Ca2Fe3SO24能正确表示元素的化合价，并记住常见元素的常见化合价。（ 4）化合式能正确书写常见物质的化学式。化学式的意义：在宏观上表示物质及组成；在微观上表示物质的一个分子及分子的构成，以及这些元素的质量比和原子个数比。（ 5）物质的俗名及化学式记住下列常见物质的俗名（或主要成分）及化学式干冰 生石灰熟生灰（或消石灰）石灰石大理石盐酸 烧碱（或火碱、苛性钠）纯碱（ 6）化学方程式掌握化学方程式的意义：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子；它表明了反应物、生成物和反应条件；

14、同时还可以表示各物质之间的质量之比。书写化学方程式必须遵守符合客观事实和质量守恒定律的原则。化学方程式的“ +”和“=”，其意义不同于 代数式中的加号和等号，应分别读作“和”或“跟” 与“生成”。3.化学量（1） X原子的相对原子质量相对原子质量X原子的质量Z 一一 一 一 1 碳 12原子质重 12（2）相对原子质量是一个比值，单位为1（3）相对原子质量质子数中子数相对分 （1）化学式中各原子的相对原子质量总和子质量（2）相对分子质量单位为1（1）相对原子质量以碳-12质量的1/12作为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相 对原子质量。（2）相对分子质量一个分子中，各

15、原子的相对原子质量之和就 是相对分子质量。例1.已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、 +7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子 和碘酸根（I.）离子构成。你认为它的化学式可 能是下列中的（）A. I2O5 B. I2O7C. I4O5D. I'd解析：此题给予信息根据化合价规则确定物 质的化学式。解题关键在于确定碘酸根的数目。 由题意，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（1。3）离子构成的，根据碘酸根离子中所含氧原子数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目，再由化合价规则确定该碘离子的数目并加以验证。I4O9中含3个碘酸根离子，可写成I3("3)3形式。答案： D例 2.

16、对下列化学用语中“ 2” 的含义的叙述不正确的是()A. 2K 中的“2”表示钾离子的个数是2B. Cu2 中的“2”表示铜的化合价是+2C. C2H5OH 中的“ 2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是2D. CO(NH2)2中括号外的“ 2表示一个尿素分 子含有的NH2原子团数是2解析： 本题考查学生对元素符号和化学式中数字符号的含义。在元素符号、离子符号、化学式前面数字表示微观粒子的个数，如2K 表示 2个钾离子，元素符号、原子团上方的数字表示元素或原子团的化合价，如需g表示镁元素在化合物中的化合价；元素符号、原子团右上角的数字表示离子所带电荷数；化学式中右下角的数字表示原子、 离子、

17、原子团的数目。掌握了以上几点，这类题就容易解了。答案： B例3.对于化学反应A B c D的下列说法中，正确的是()A.若A和D都是氧化物，则B、C中不可 能再有氧化物B.若生成物C和D分别是盐和水，则该反 应一定是中和反应C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、 D不可能都是沉淀D.若A、C都是单质，B、D都是化合物， 则该反应一定是置换反应解析：化学反应的实质是分子分解成原子， 原子发生重新组合，故AD都是氧化物，并不能 说明B、C中不可能再有氧化物）如CO CuO=Cu CO?； 若生成物C和D分别是盐和水，则该反应可能 是中和反应，但也可能是碱性氧化物与酸的反应 或酸性氧化物与碱的反应

18、；可溶性碱与可溶性盐 反应生成另一种碱和另一种盐，新碱和新盐中至 少有一种是沉淀，也可能两者都是沉淀；D符合 置换反应的概念，故选 Do答案：D（三）溶液1 .重要概念（1）溶液溶质溶剂溶液：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一、稳定的混合物。溶质：被溶解的物质；可以是固体、液体或 气体。溶剂：能溶解其他物质的物质，一般指水。(2)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再 溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液； 还 能继续溶解该种溶质的溶液，叫做这种溶质的不 饱和溶液。(3)溶解度固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质 在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，

19、叫做这种物质在这种溶剂的溶解度。气体的溶解度：某气体在压强为 101 kPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时 的气体体积。(4)溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。用“ ”表示。2.几组概念的比较：(1)溶液、悬浊液、浮浊液的比较类 别分散颗 粒的大 小溶质的 状态特征实例悬 浊 液数子合 大分集 巨量的体固态不均一、不 透明、不稳 定、静置后 有沉淀泥土和水) 硫酸铜溶 液中滴入 氢氧化钠 溶液后形成的混合 物乳 浊 液数子合 大分集 巨量的体液态不均一、不 透明、不稳 定，静置后 分层油和水的 混合物溶 液分离合 个或建节 单子子离他他体 固液气均、透 明、稳定, 静置后不

20、分层也无 沉淀出现食盐溶于 水形成的 食盐水(2)饱和溶液和不饱和溶液的区别和相互转 化关系饱和溶液不饱和溶液区 别在一定温度下，一定量溶 剂中溶质达到最大值在 定温度 下，一定量溶 剂中溶质未达 到最大值联 系升高温度(多数情况)加入溶剂饱禾口溶液*降低温度(多数情况)蒸发溶剂加入溶质不饱和溶液(3)溶解度与溶质的质量分数比较溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性大 小的量表示溶液中溶质 质量的多少温度要与温度有关一般来说与温度求无关量的关 系表示溶质质量与溶 剂质量的关系表示溶质质量与 溶液质量的关系溶液是 否饱和饱和溶液不一定是饱和溶 液单位一般是克是比值，用“” 表示（国际单位制 单位

21、为一）计算式不要求溶质质量分数 SSJ100%3 .温度、压强对气体溶解度的影响升高温度或降低压强，气体的溶解度减小。4 .固体的溶解度曲线溶解度曲线的点：曲线上的点表示该物质在该 点所示的温度下的溶解度。溶解度曲线的线：表示物质在不同温度下的溶 解度随温度变化的情况。5 .混合物的分离常用的方法：过滤和结晶过滤和结晶的比较过滤结晶原 理液体的分子或离子 能透过滤纸而固体 不能透过滤纸而留 在滤纸上固体物质的溶解度 受温度变化的影响 不同，使一种物质 先结晶适 用分离不溶性固体和 液体的混合物，或除从溶液中得到固体 溶质（或分离几种范 围去混合物中不溶性 杂质可溶性固体混合 物)举 例粗盐提纯

22、分离NaCl和KNO 3形成的混合物6.溶液中溶质质量分数溶液中溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量io。例1.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度 曲线，试回答下列问题：(1 ) 5 c时三种物质的溶解度大小为（ 2） M点的含义是(3)现有一杯20 c接近饱和的溶液，温度升 高到40c时，变为饱和溶液，你认为该物质可 能是A、B、C中的10 20 30 40温度/解析：首先要认真观察三种物质溶解度曲线的 特点：随温度变化的趋势和程度，曲线交点 的位置。根据溶解度曲线图可知：5c时，B在C的 上方，C在A的上方，所以三种物质溶解度的大小顺序为B>C>A； A 与 C 相交于 M 点

23、， 即在 10时，A 物质与 B 物质的溶解度相等； A物质和 B 物质的溶解度随温度升高而增大，如果将 这 两 种 物 质 的20 接 近 饱 和 溶 液 升 温 到40，溶液会更加的不饱和，绝不会变成饱和溶液； C 物质的溶解度随温度升高而减小，当把它的 20接近饱和的溶液升温到40，才有可能变成饱和溶液。答案： （ 1） B>C>A；（2） 10时A 物质与B 物质的溶解度相等；（3） C例 2. 有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一 这包粗盐中还有什么杂质？（ 1）根据海水中的成分和初步提纯的实验操作，估计

24、该粗盐中可能还含有的杂质是Ca5和MgCl 2 o现在实验验证述种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH 溶液，目的是检验有没有（填化学式）；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有（填化学式） 。实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2；探究二 这包粗盐中NaCl 的质量分数是多少？按下面的步骤继续进行实验：称取一定质量的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体 A;滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；称量实验中得到的某种固体。(2)在的步骤中，都使用到同一仪器(填名称)作方法相同，但目的不同，在步骤的

25、目的是 ， 在 步 骤 的 目 的 是(3)步骤中加入的试剂是(写化学式)； 步骤进行的 “某一操作”是 ， 目 的 是(4)步骤中，你认为需要称量的固体是 固体A还是固体B (填“A”或"B”), 你不选择称量另一种固体的理由是。解析： 本题作为一个探究实验，既考查了学生对粗盐提纯的具体操作，又培养了学生形成探究实验的一般思路：根据经验做出假设，然后验证假设。根据生活经验假设粗盐中含有MgCl 2和 CaCl 2 等杂质，滴入NaOH 首先鉴定有无Mg2+,再加入Na2CO3鉴定有无Ca2+,因为实际的杂质只是Mg2 和 Ca2 ，因此只要能验证并除去这两种阳离子即可，因此选择加入

26、物质时，除Mg2用OH）除Ca2用CO2）阳离子只能是 Na+）否则又会引入新的杂质离子，所以选择NaOH 、 Na2CO3。答案（1） MgCl 2 CaCl 2（ 2）玻璃棒加快溶解防止液滴溅出（ 3） Na2CO3 逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止除去过量Na2CO3 （或提纯食盐）（ 4） A 蒸发所得的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与盐酸反应得到的。【模拟试题】（60 分钟）1. 下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A. 冰雪融化，由空气制氧气B. 钢铁生锈，由熟石灰制烧碱C. 蜡烛燃烧，干冰升华D. 汽油挥发，食物腐烂2. 下列物质的性质中，属于化

27、学性质的是（）A. 浓盐酸有挥发性B. 浓硫酸有吸水性C. 稀硫酸能除铁锈D. 浓盐酸有刺激性气味3. 下列物质的用途由其化学性质决定的是（）A. 用熟石灰降低土壤酸性B. 用生铁制铁锅C. 用 16%的食盐溶液选种D. 用氦气填充气球4. 下列化学用语书写正确的是（）A. 两个氢氧根离子2OHB. 两个氢原子H2C. 五氧化二磷P5O22D. 氧化镁中镁的化合价Mg O5. 化学符号“ 2N”表示（）A. 一个氮分子B. 两个氮原子C. 氮气D. 两个氮元素6. 下列符号中只表示微观意义而不表示宏观意义的是（）A. HB. N2C. H2OD. 2H7. 下列铁的化合物中，铁元素的化合价相同

28、的是（）A. FeO 和 Fe（OH）3B. Fe2O3和 FeCl3C. FeSO4H Fe2（SO4）3D. FeCO3和Fe3O48. BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO是锗酸铋（化学式为Bi4Ge3O12） 的简称。已知在 BGO中错（Ge）的化合价与BeO2中错的化合价相等，则在BGO中锦（Bi）的化合价为（）A. 2B. 3C. 4D. 59.下列五种物质中均含有碘元素，它们按下 列顺序排列：KII2HIO X NaIO4,根据这种排列规律，X不可能是（）A. AgIB. i（103）3C. I2O4D. I2O510.已知金属M （

29、只有一种化合价）氧化物的 化学式为 M 203 ,则它的氯化物的化学式为（ ）A. MCI2B. MC13C. M2CI3D. MCl11.化学方程式s 022S02可读作（）A.硫加氧等于二氧化硫B.硫加氧气点燃后生成二氧化硫C.硫和氧气点燃后生成二氧化硫D. 一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化 硫12.火箭使用的一种燃料是偏二甲肺，其化学 式为C2H8N2 ,燃烧时发生如下反应， C2H8N2 2X2CO2 4H2。3N2）则 X 的化 学式为 （ ）。A. NOB. no?C. N20D. N2O413.下列变化中，不属于质量守恒定律研究范 畴的是（）A.铁片生锈后，质量增加B.水结成冰

30、后，质量不变C.煤燃烧后，固体物质的质量减少D.氢气通过灼热的氧化铜后，固体物质的 质量减少14 .化学知识中有很多的“相等”。下列说法 不正确的是（）A.参加化学反应的物质的总质量等于反应 后生成的物质的总质量B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等C.溶液稀释前后溶质的质量相等D.在原子中原子核内的质子数都等于中子数15 .乙烷是一种有机物，其燃烧的化学方程式 为2乙烷+ 702 4CO2 6H2O ,乙烷的化学式为 （ ）A. C2H50HB. c3H8C. CH 3C00HD. C2H616.硅元素的符号为Si,单晶硅是制作电子集 成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯硅，

31、 其化学方程式为： Si02 2C Si 2C0 点燃 Si 2cI2SiCL SiCL, 2H2 Si 4HCl上述反应中，反应的反应类型属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应17 .下列化学反应与括号中的反应类型一致的是（）A. H2CO3 g 乩0 （复分解反应）B. 2HCl Ca（OH）2 CaC 2H2O （化合反应）C. H2 CuOCu H2O （置换反应）D. 2H2 O22H2O （分解反应）18 .中国科技大学钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在700c时制造出钠米级金刚石粉 末。该成果发表在世界权威的科学杂志上， 立即被科学家们高度评价为“稻草变

32、黄金"。以 下理解不正确的是（）A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有变化C. CC14是一种化合物D.这个反应是置换反应19.在化学反应A + 2B = 3C+D中，6g A与 8g B恰好完全反应，生成9g Do若反应生成15g C,则参加反应的B的质量为（）A. 8gB. 12g C. 24g D.16g20 .化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、 减缓甚至阻 止反应的进行。图1所反映的措施中，能加快其 化学反应速率的是（）图121 .将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌 后能形成溶液的是（）A.泥沙B.纯净的冰块C.氯化钾D.植物油2

33、2 .室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时 间后，有少量晶体析出，其原因是（）A.溶质的溶解度变小B.溶质的质量分数变小C.溶剂的质量减小D.溶液变成不饱和溶液23 .常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸 钾，使其变成饱和溶液，该过程中没有发生变化 的是（）A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶质的质量分数24 .从100mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出10mL,剩下的溶液中溶质的质量分数（）A. 9%B. 10%C. 11.1% D. 90%25.在一定温度下，某固态溶质（不含晶体水） 的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲黑：溶液乙析出3:水过滤溶液丙下列结论正确的是（）A.

34、溶液甲可能是饱和溶液B.溶液乙一定是不饱和溶液C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D.溶液丙若再蒸发5g水）析出的晶体可能大于2g26.图2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。图2（1）甲、乙两种物质的溶解度关系是 （填序号，以下同）A.甲比乙大B.甲比乙小C.相等D.不能确定（2） t1C,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数关系是A,甲比乙大B.甲比乙小C.相等D.不能确定(3)甲、乙两物质的饱和溶液各100g,由12 c降至ti C时)析出晶体的质量是A.甲比乙大B.甲比乙小C.相等D.不能确定二、填空题27 .患有消化系统疾病的人，在做肠镜检查之 前要排空胃肠内的杂物，常用一种叫硫

35、酸镁(化 学式MgSO4)的药品。硫酸镁属于(填“氧化物” “酸” “碱” “盐”)，镁元素 属于元素(填“金属”或“非金属”)；用化学符号表示：一个镁离子 , 2 个硫酸根离子意图为镁原子的核外电子数为28 .按要求用正确的化学符号表示。(1) 2个氮原子 (2)镂 根离子; (3)地壳中含量最多的 非金属元素; (4) 1个乙酸分子 (5)硝酸汞中正二价的汞元素;( 6 ) 3 个亚铁离子 (7)构成氯化钠晶体的阴离子； （ 8 ） 硫 离 子 结 构 示 意 图29. 写出下列物质中标有黑点元素的化合价：（1） N 2 O5 （2）NaH CO3（3） Fe（OH）3（4）K MnO4

36、_（5） H2 SO3 （5）Ag NO330. 人工降雨是怎么回事呢？利用碘化银人工降雨， 主要原理是利用了冷凝催化机制。具体地说， 就是利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零摄氏度层以上，利用碘化银在高空中分解生成碘单质和银单质，形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定程度， 它们将通过零摄氏度层下降，之后融化为雨滴。已知：碘的元素符号为I ，常见的化合价为 1 价，碘单质的化学式为I 2。（ 1） 写 出 碘 化 银 分 解 的 化 学 方 程 式（ 2） 分析上述人工降雨过程中发生的变化，将其中的物理变化和化学变化各举一例：物理变化；化学变化 。（ 3）写出另外一种可以用于人工降雨的物质的名称 。31. 一氧化氮会造成大气污染，可它在人体中有独特的功能。有三位科学家对一氧化氮的研究所取得的医学成果，获得了1998 年度诺贝尔医学奖。一氧化氮也被称为“明星分子”。请写出一氧化氮的化学式。32. 随着生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保存期，常在食品中添加一定量的苯甲酸（化学式为C7 H6O2