酸碱中和滴定课件ppt上课1

1、第三课时 pH的应用酸碱中和滴定2 0 2 12 0 2 1 年年 1 21 2 月月 2 82 8 日 星 期 二日 星 期 二1. 1.实质实质: :酸电离产生的酸电离产生的H+与碱电离产生的与碱电离产生的OH结合成水结合成水 H+OH=H2O一、酸碱中和反应2.酸碱恰好完全中和酸碱恰好完全中和:生成正盐生成正盐,没有剩余。酸所能提供的没有剩余。酸所能提供的H+数和数和碱所能提供的碱所能提供的OH数必然相等。数必然相等。 n(H+)=n(OH-) 二、二、酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理 1、 定义：定义：用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的强强酸酸或或强强碱（标准溶液）来测定未知物质

2、的量碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的浓度的强强碱或碱或强强酸（待测溶液或未知溶液）酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。 2、 原理：原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在滴定达到终点在滴定达到终点( (即即酸碱恰好反应酸碱恰好反应) )时：时： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？3、酸碱中和滴定的关键 (1)准确测量参

3、加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器液体积的仪器滴定管滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质需要能指示酸碱反应完全的物质酸碱指示酸碱指示剂【思思维维探究探究】：要想：要想测测定的定的浓浓度度结结果更准确，你果更准确，你认为实验认为实验的关的关键键是什么？是什么？1、酸碱中和滴所用的仪器：、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 滴定管夹、滴定管夹、 铁架台、铁架台、 锥形瓶、锥形瓶、 烧杯。烧杯。2、酸碱中

4、和滴定所用的试剂、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（标准液（已知准确已知准确浓度的溶液）、待测液浓度的溶液）、待测液 适当的指示剂适当的指示剂二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹烧杯烧杯仪器介绍仪器介绍0刻度在上。最大刻度值不在最下面。精确度为0.1mL，读数读到小数点后两位酸式滴定管：(不能盛放显碱液溶液)碱式滴定管：(不能盛放显酸性溶液和强氧化性溶液)练练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等

5、于等于30 B、等于、等于20 C、大于、大于30 D、小于、小于30 C练练2、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边B练练3：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒量筒 B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 D50mL碱式滴定管碱式滴定管C仪器的使用滴定管：滴定管：量取待测量取待测液或盛装标准液液或盛装标准液锥形瓶：锥形瓶：盛装待测盛装待测液液仪器的使用您读得准吗？您

6、读得准吗？答案：答案：25.60mL3、酸碱中和滴定的操作步骤、酸碱中和滴定的操作步骤1 1、检查、检查2 2、洗涤、润洗（、洗涤、润洗（2-32-3次）次）3 3、加液、调节起始刻度、加液、调节起始刻度4 4、加入指示剂、加入指示剂（并在瓶底衬一张白纸）（并在瓶底衬一张白纸）5 5、滴定过程、滴定过程6 6、数据处理、数据处理滴定前滴定前的准备的准备 加入少量水检查活塞或加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。活塞转动是否灵活。、检查、检查2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）洗洗涤剂涤剂自来水自来水蒸蒸馏馏水水标标准液准液润润洗洗（23次）次）锥锥形瓶不

7、能用待形瓶不能用待测测液液润润洗洗3、向滴定管和锥形瓶中加液1）、取标准盐酸溶液：）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至注入标准液至“0”刻度线以上刻度线以上23mL处；处； 固定固定在滴定管夹上；在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在并调整液面在“0”或或“0”刻度以下。刻度以下。 记下准确读数。记下准确读数。2）、取待测）、取待测NaOH溶液：溶液： 注入待测液至注入待测液至“0”刻度线以上刻度线以上23mL处；固定在处；固定在滴定夹上；滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在调整液面在“0”或或“0”刻度

8、线以下，准确记下读刻度线以下，准确记下读数。数。 往洁净的锥形瓶内准确放入往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。的待测液。指示剂的选择原则：终点时指示剂的颜色变指示剂的选择原则：终点时指示剂的颜色变 化明显灵敏、易观察。化明显灵敏、易观察。4、加入指示剂、加入指示剂 因为因为石蕊试剂石蕊试剂变化不灵敏，所以一般变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。不用石蕊作中和滴定的指示剂。强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙强碱滴定强酸强碱滴定强酸酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙向锥形瓶中加入二到三滴指示剂，并在瓶底衬一张白纸红红 橙橙 黄黄红红 紫紫 蓝蓝 无色无色 粉红粉红 红红

9、 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随V NaOH的增大，的增大，pH=？ 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加

10、入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pHpH一滴酸/碱引起的突变：结论：结论：在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pHpH发生突跃。发生突跃。酚酞和甲基橙的变色点落在溶液酚酞和甲基橙的变色点落在溶液pHpH的突跃范围内。的突跃范围内。按按pHpH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。够的准确度的。 酸碱中和滴定是一个酸碱中和滴定是一个非常精确非常精确的定量实的定量实验。验。左手左手_ ， 右手右手_，眼睛注视眼睛注视_ 。摇动锥形瓶摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速控制滴

11、定管活塞控制滴定管活塞5 5、滴定、滴定滴定终点的判断：滴定终点的判断：加入加入最后一滴最后一滴标准标准液时指示剂刚好液时指示剂刚好变色变色，且半分钟内不，且半分钟内不褪色褪色 重复做重复做2-3次，取几次标准液体积的次，取几次标准液体积的平均值计算平均值计算7、计算滴定结果cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（）标准液体积（）滴定前滴定后实际平均值12【当堂检测】1.（2001天津天津12）在一支）在一支25 mL的酸式滴定管中盛的酸式滴定管中盛入入0.lmol L1 HCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 m

12、L的刻的刻度度处处，若把滴定管中的溶液全部放入，若把滴定管中的溶液全部放入烧烧杯中，然后杯中，然后以以0.lmol L1 NaOH 溶液溶液进进行中和行中和则则所需所需 NaOH 溶液的体溶液的体积积( ) A大于大于20 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mLA2、下列是一段关于中和滴定的、下列是一段关于中和滴定的实验实验叙述：叙述： 取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入25.00 ml待测液待测液NaOH溶液；溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干

13、净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；定终点；其中错误的是（其中错误的是（ ） A. B. C. D.D酸式碱式莫混用，读数视线要水平；酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零，充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；左手慢慢旋活

14、塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。记下刻度来计算，中和滴定准成功。中和滴定的记忆口诀中和滴定的记忆口诀 三、酸碱中和滴定中的误差分析三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。断不准等。 根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c 待待 =c标标V标标V待待误差分析：误差分析：c c（待）（待）= = V V（标）（标）c c（标）（标）V V（待）（待）在分析过程中将误差归结到在分析过程中将误差归结到V V（标）（标）上上几种具体情况

15、分析：几种具体情况分析：一一.洗涤洗涤未用标准液润洗滴定管（未用标准液润洗滴定管（ ） 偏高偏高未用待测液润洗滴定管（未用待测液润洗滴定管（ ）偏低偏低用待测液润洗锥形瓶（用待测液润洗锥形瓶（ ）偏高偏高二二.漏溅液体漏溅液体漏液漏液 漏滴漏滴 （ ） 偏高偏高锥形瓶中待测液溅出（锥形瓶中待测液溅出（ ）偏低偏低三三. .气泡处理不当：气泡处理不当：装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）偏高偏高装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）偏低偏低四四. .观察时视线有误：观察时视线有误：滴定前滴定前滴定后滴定后结果结果仰视仰视平视平视俯俯视视平平视

16、视仰仰视视俯俯视视俯俯视视仰视仰视偏低偏低偏高偏高偏高偏高五五. .终点判断有误：终点判断有误：滴定不足（滴定不足（ ） 滴定过量（滴定过量（ ）偏低偏低偏高偏高偏低偏低练习练习2 2：分析如下操作引起的误差如何：分析如下操作引起的误差如何：(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润取待测液时，移液管用蒸馏水洗

17、涤后，未用待测液润洗。洗。( (5 5) )读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。( (6 6) )若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。色变为红色。(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏低偏低)(偏低偏低)(偏高偏高)(7)(7)在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。(偏低偏低)( (7 7) )滴定过程中，锥形瓶振

18、荡太剧烈，有少量溶液溅滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。出。( (8 8) )滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。( (9 9) )滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(1(10 0) )滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(1(11 1) )滴定过程中，滴定管漏液。滴定过程中，滴定管漏液。(1(12 2) )滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(1(13 3) )过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。 (1(14 4) )过晚估计滴定终点。过晚估计滴定终点。(1(15 5) )一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏低偏低)(偏高偏高)(偏低偏低)(无影响无影响)(偏高偏高)(操作正确，无影响操作正确，无影响)(偏低偏低)(偏高偏高)(偏高偏高)练习：1、（00年上海）下列实验操作中错