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文档简介

1、精品实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。2、学习使用pH 计。3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：+-HAcH+Ac2 H Ac cK a1 HAc 式中 H + 、 Ac - 、HAc 分别是H +、 Ac -、HAc 的平衡浓度；c 为醋酸的起始浓度；K a为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定，+ 换算成 H+按 pH=-lgH ， HK a 。根据电离度，计算出电离度，再代入上式即可求得电离平衡常数c三、仪器和药品仪器：移液管（25mL ），吸量管（ 5mL ），容量

2、瓶（ 50mL ），烧杯（ 50mL ），锥形瓶（ 250mL ），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH计。药品： HAc （约0.2mol ·L -1 ），标准缓冲溶液（pH=6.86 ， pH=4.00 ），酚酞指示剂，标准-1NaOH溶液（约0.2molL· ）。三、实验内容1醋酸溶液浓度的标定用移液管吸取25mL 约 0.2mol ·L-1250mL 锥形瓶中，各HAc 溶液三份，分别置于三个加 2 3 滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc 溶液

3、的精确浓度（四位有效数字）。2配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量瓶分别取25mL ， 5mL ， 2.5mL已标定过浓度的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀， 并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（cc，c210）的值（四位有效数字）。20精品3测定醋酸溶液的pH 值用四个干燥的50mL烧杯分别取30 40mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc 溶液，由稀到浓分别用pH 计测定它们的pH 值（三位有效数字），并纪录室温。4计算电离度与电离平衡常数根据四种醋酸的浓度pH 值计算电离度与电离平衡常数。五、数据纪录和结果1.醋酸溶液浓度的标定滴定 序号123标准 NaO

4、H溶液的浓度/ mol ·L-1所取HAc 溶液的量/mL标准NaOH 溶液的用量/ mL实验测定HAc测定值溶液精确浓度/ mol ·L-1平均值2.醋酸溶液的pH 值测定及平衡常数、电离度的计算t =HAc 溶液编号-1pH+-1 /%cHAc / mol L·H/ mol L·K a1 (c/20)2 (c/10)3 (c/2)4 (c)六、预习要求及思考题1预习要求（ 1）认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。（ 2） pH计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉实验所用型号的精品pH 计的使用方法。2思考题（ 1）标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？（ 2）当醋酸溶液浓

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