第三章水溶液中的离子平衡(三)剖析

1、第三章水溶液中的离子平衡(复习三)三、盐类的水解(-)盐类的水解及其规律1、盐类水解的实质和离子方程式的书写盐电离溺酸的阴离子一结合溺碱的阳离子一f结合0H一生成弱电解质一一破坏了水的电离平衡-水的电离程度增X 可能导致o(H, ) Wc(OH ) 一 可能引起溶液呈碱性或酸性。可逆水解反应是可逆反应吸热水解反应是蚂虫型反应的逆反应.是吸热反应微弱水解反应程度很微弱书写盐类水解的离子方程式需注意的几个方面一般盐类水 解程度很小(=>水解产物很少气体、沉淀不标“”或V”, U>易分解产物(如NH/Hq等) 不写其分解产物的形式如NH1C1水解的离子方程式：NH；1 +H：0NH3 H

2、：O+H* ,(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na£Os水解的离子方程式：COr+H：OHCO3 +0H(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FeCL水解的离子方程式：Fe3l +3H：0Fe (0H),+3H(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“二=”、“ t ”、“ I ”等。如NaHCO,与A1CL混合溶液反应的离子方程式：A13,+3HCO5 =A1(OH)U +3C0; t。例1.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生了较大改变D.水解后溶液一定呈酸

3、性或碱性例2.下列水解的离子方程式正确的是()A. HC03 +HcOCO： t +0H B. S2-+2H：0H：S+20H-C. Fe+3H：0=Fe(0H)3 I +3H D. CO： +HcO=HC(h+0H2、盐类水解的规律及其应用有弱才水解，无弱不水解：越弱越水解，双弱双促进：谁强显谁性，同强显中性。(1)如酸性：HCN<CH3C00H,则相同条件下碱性：NaCN>CRC00Na。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO：在水溶液中：NaHSO：=Na'+H' + SO；。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水

4、解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO,溶液中：HCOlwH' +CO；(次要)，HC03 +H：0H:C03+0旷(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO,溶液中：HSO；WH+SO：(主要)，HS03 +H：0H:S03+0旷(次要)。(4)弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性取决于阴阳离子水解程度相对大小。(5)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO； >HCO-相互促进水解的盐>单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH；的水解：(NHj£O)(NH3SO(NHJFe(SO"例3. 25 C时，浓度均为0.2 m

5、ol/L的NaHCOs和NaKOs溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C. o(0H )前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(C(T)均增大例4.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳高子A'和十及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温 下AX和BY溶液的pH=7, AY溶液的pH>7, BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是()A. BX B. AX C. AY D. BY例5.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的ROH溶液和压B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度：出B不是

6、强酸：HB- 的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA, +HB-,其中错误选项的组合是()A. ® B. C. D,例6.有Na：C()3溶液、CH£00Na溶液、NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol - L 下列说 法正确的是()A.三种溶液pH的大小顺序是，>B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1 mol-L '盐酸后，pH最大的是 D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓 度的大小顺序XD>(二)盐类水解的影响因素1、内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱

7、,就越易发生水解。决,E如：酸性：CH£00H>H=C0l*相同浓度的NaHCOs、CHCOONa溶液的pH大小关系为NaHCO32cH£00Xa。2、外因(1)升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，水解产生的离子浓度增大(2)增大溶液浓度，水解平衡右移，水解程度减小，水解产生的离子浓度增大(3)减小溶液浓度，水解平衡右移，水解程度增大，水解产生的离子浓度减小(4)加酸，弱酸阴离子水解程度增大，弱碱阳高子水解程度减小(5)加碱，弱酸阴离子水解程度减小，弱碱阳离子水解程度增大例如，不同条件对FeCh水解平衡的影响Fe3'+3H20Fe(OH)3+3H1条件移动方

8、向H数PH现象升温通HC1加h2o力口 NaHCO3CH3coONa水解的离子方程式是CH3coO +H2O-CH3COOH+OH ,当改变下列条件时，将对CH3coONa 水解平衡的影响填入下表：改变条件移动方向c(OH )PH水解程度升温加 NaOH加水加少量FeCl3固体力口 Na2cCh例7.漂白粉在溶液中存在下列平衡：CIO +H：0HC10+0H ,下列措施能提高其漂白效率的是()A.加压0B.通入CO： C.通入SO： D.加少量NaOH例8.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH£00Na与Na5cOs； CH5coONa 与 NaCl

9、;CHEOONa 与 NaOH；CHCOONa 与 HClo c(CH£00一)排序正确的是()A.)亚B.)XD>C.D.(三)盐类水解的应用应用一：判断溶液的酸碱性一一强者显性Na二CO：溶液呈碱性的原因是：CO； 4-H:0HC03 +0H应用二：判断盐溶液离子的种类及浓度的大小如 Na：COs溶液中存在的粒子有：Na C(T、H:C03. HCO,、0H H H：0,且 c(Na')>2c(C0； ), c(0H-)>c(H +)o应用三：判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相

10、互促进的反应进行完全的有：Fe"、Al"与Al%、CO； (HCO；)。应用四：判断盐溶液蒸干时所得的产物(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuS0：(aq)蒸干得 CuSO.(s)； NaKOKaq)蒸干得 Na=C05(s)o(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCL(aq)蒸干得Al(OH)：灼烧得Aid。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCOj二、NaHCO,、KMnO,、NH,C1固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HC05)5一一CaC05 (CaO) ： NaHC05-Na

11、:C05： KNInO.-KAInOi 和 MnO：: NHtCl-NH, t +HC1 t o(4)还原性盐在蒸干时会被0二氧化如 Na：S0Kaq)蒸干得 Na：S0.(s) °弱酸的核盐蒸干后无固体。如NHHCOs、(NH.)：C03o应用五：保存、配制某些盐溶液如配制FeCL溶液时，为防止出现Fe(OH)s沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCh的水解：在实验室盛放Na。),、 CHoCOONa. Na：S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。应用六：水解除杂如MgCL溶液中混有少量FeCL杂质，因Fe”的水解程度比如二'水解程度大，可加入MgO或Yg(OH),或MgC03

12、 等，使Fe"的水解平衡右移，生成Fe(OH),沉淀而除去。应用七：利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备Fe(OH)s胶体的原理为：FeCL+3H=O=£=Fe(OH)式胶体)+3HCl。明矶净水的原理为：Al"水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。应用八：解释生活、生产中的一些化学现象(1)化肥的施用问题：钱态氮肥与草木灰不得混用，草木灰的主要成分为WCO"当氨态氮肥中的NH：遇到CO； 时，发生相互促进的水解反应，NH；变为ML逸出，使氮肥失去效果。(2)泡沫火火器反应原理：以硫酸铝和小苏打为原料，两种溶液混合后发

13、生相互促进的水解反应，使水解反 应趋于完全，A19+3HCO；=A1 (0H)a I +3C0"。(3)NHtCl溶液可作焊接金属的除锈剂：氯化钺溶液呈酸性，能溶解铁锈。(4)热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去油污能力强：纯碱溶液中存在C0；的水解平衡：CO： +H9=HC0s + OH ,温度升高，水解平衡右移，c(OH-)增大，去污能力增强。专项集训1. 为(A.B.C.D.相同温度、相同浓度的下列六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别)NHtCl (NH>)：SO> (NHJcSO. CHoCOOH(阳)：5soiNH<C1NHtClNH

14、.C1CH1coOXa CHiCOONa NaOH (NHJ：SOiNH,HSO, NaNO3 Na2cos11111()112. (2015 南昌模拟)下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A. pH=l 的溶液中：NH；、Na Fe3 SO；B.含有大量A10；的溶液中：Na、K HCO：、NO：C.中性溶液中：k+、Al5 Cl SOfD. Na£ 溶液中：S01、K Cu Cl-3 .某校化学实验小组对以下四种物质的水溶液加热蒸干并灼烧，最终不能得到该物质固体的是()氯化铁碳酸钠硫酸亚铁硅酸钠A.仅 B.仅 C.仅 D.仅4 .下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱

15、溶液去油污 B,铁在潮湿的环境卜生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味5 . (2015 益阳模拟)下列说法中正确的是()A. A1CL溶液和AL(S03溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCL溶液时，将FeCh固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C.向CuCL溶液加入CuO,调行pH可除去溶液中混有的Fe"D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝(四)溶液中粒子浓度大小的比较1 . “五依据” “三类型”突破溶液中粒子浓度的大小比较(1)五大依据依据一：电离平衡一建立电离过程是微弱的意识。如H：CO,溶液中：c(H£

16、03)>c(HC0；) >c(C0)(多元弱酸分步电离逐级减弱)依据二：水解平衡一建立水解过程是微弱的意识。如Na：COs溶液中：c(C0； )>c(HC05 ) >c(H£0j (多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)依据三：电荷守恒一注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如NaHCO,溶液中：c(Na') + c(H。=c(HCOT) + 2c(C0； ) +c(0H )依据四：物料守恒一注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。如0.1 mol -

17、 L-1 NaHCO, 溶液中：c(Na')=c(HC03)+c(C0： )+c(H：COj=O. 1 mol - L 依据五：质子守恒一注重分子或离子得失H'数目不变。在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H')的得失，但得到的质子数等于失去的质 子数。如在NaHCOs溶液中，得失质子如下图所示：'失去11NaHC()11.0得到H CO失去H.得到H1,->H.()(即 HOH)则有：c(H5C03)+c(H+) =c(C(T) + c(0H ) o(2)三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液一多元弱酸分步电离，逐级

18、减弱。如 H5Poi 溶液中：c(H，>c(H2P0D>e(HP05)>c(P0D多元弱酸的正盐溶液一多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在 Na二CO：溶液中：c(Na，)>c(Ca")>c(0H )>c(HCOT)类型二：混合溶液中各离子浓度的比较一要综合分析电离、水解等因素。如在0. 1 mol - L 1 NH-.C1溶液和0. 1 mol-L '的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为:c(NH；)>c(Cl")>o(0H-)>c(Hl)o类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较一要看溶液中其他

19、离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NHCL ©CHoCOONH.：NHHSO” c(NH：)由大到小的顺序为： 。2 ,比较溶液中粒子浓度大小的解题思路比较同一离子浓度的大小菽3斤的浓度液大I可 溶ILpTH的浓度最大可呼冏d考虑水解I溶H 现匚酸塌考虑电离>先判断酸式酸根是以电而为 主还是以水解为主若不同溶液中其他圈了对 该离子的影响混合溶液3相互.不反应口同比考虑电离和水解综合运用三个守恒关系 > 彳相互反闽-U生成酸、做一I考虑电离过量特别提醒(1)在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷的多少，不要简单地认为只是各离子浓度相加，如2c(c(r)的系

20、数“2”不可漏掉。(2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理等式一般与电荷守恒、物料守恒、质子守恒相联系。如果给定的等式不是三个守恒式，可以把三个守恒式 变化形式后相互作差，加以推导即可。如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。专项集训角度一考查单一溶液3 .对于0. 1 mol L 1 N比SOs溶液，正确的是( )A.升高温度，溶液的pH降低B. c(Na')=2c(S0： )+c(HS05)+c(H：S03)C. e(Na4)+c(H*)=2c(SO； )+ 2c(HS03)+ e(0H )D.加入少量NaOH固体，c(S01)与c(Na-

21、)均增大2 . (2014 安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A. NaS 溶液：c(Na')>c(HS.)>c(0H )>c(HA)B. Na£O 溶液：c(OH ) = c(H1) + c(HC:O,) + 2c(H：C：O：)C. Na£0,溶液：c(Na+)+c(H')=2c(C0： )+o(0H )D. CHoCOONa 和 CaCL混合溶液：c(Na1) + c(Ca=4) = c(CH.COO ") + c(CHCOOH) +2e(Cr)角度二考查混合溶液3 .下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()

22、A.疑水与氯化钺的pH=7的混合溶液中：c(Cl )c(NH；)B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(0H )=c(H')C. 0.1 mol/L 的硫酸铁溶液中:o(NH：)>c(S0n>e(H )D. 0. 1 mol/L 的硫化钠溶液中：c(OH-) = e(H1) + c(HS") + o(H.S)4.在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是()A.水：c(CH：C00 )>c(Nal)>c(0HB.C.D.5.A.B.C.D.0. 1 mol/L 盐酸：e(Na，)=c(Cr

23、)>c(Hl)>e(CH5C00-)>e(0H )0. 1 mol/L 醋酸：e(Na*) >c(CH：COO") >c(H*) >c(0H")0. 1 mol/L 氢氧化钠;c(Na') > e (CHCOO ) > c (OH") > c (H1)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()新制氯水中加入固体 NaOH： o(Na ) =c(Cr)+c(C10')+c(0H")pH=8. 3 的 NaHCOs 溶液：c(Na1) >c(HCO；) >c(COD >

24、c(HcC03)pH=ll的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cr)=c(NH；)>c(01T) =c(H')0.2mol/LC aCOOH 溶液与。Imol/LNaOH 溶液等体积混合:2c(H1)-2c(0H )=c(CH£OO )-c(OLCOOH)角度三结合图像进行考查6.常温下,用 0. 100 0 mol L 'NaOH 溶液滴定 20. 00 mL 0. 100 0 mol L tlLCOOH 溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.点所示溶液中：o(CH3C00 )+ o(0H )= o(CRC00H)+c(H')B.点所示溶液中：

25、o(Na1) = c(CHCOOH) + c(CHoCOO )C.点所示溶液中：c(Na+) >c(0H)>c(CMOO") >c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CHoCOOH)>c(CmCOO )>c(H*)>c(Na )>c(0H )7. (2015 南京一模改编)在常温下，0.100 0 mol L 'NmCO,溶液25 mL用0.100 0 mol L '盐酸滴定, 其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()a 点：c(C0； )>o(HC05)>c(0H&

26、quot;)b 点:5c(Cr)>4c(HC0；)+4c(C0D。点：c(0H')=c(H,)+c(HCO,) + 2c(HxCOs)d点:c(H*)=2c(COf) + c(HCO；) + c(OHl课堂小结一题串知高考载体的巧妙发掘IA. B. C. D.以工业上“烟气脱硫”为载体串联盐类水解的相关知识盐类水解属于动态平衡之一，在高考中出现的频率较高，近几年来又与环境治理的方法结合起来进行考查, 试题常常结合某些弱酸的酸式盐,将盐类水解和电离平衡融合到一起，考查溶液中的水解平衡和离子浓度的比较。高考载体(2012 北京高考T：5)直接排放含SO/勺烟气会形成酸雨，危害环境。利

27、用钠碱循环法可脱除烟气中的SO,。在钠碱循环法中，NafO,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO：制得。(2)吸收液吸收SQ的过程中，pH随(SO： ) "(HSO；)变化关系如下表:n(S0D ： n(HS0；)91 ： 91 ： 19 ： 91pH8.27.26.2知识串联设计(DNaHSO,溶液中存在哪些平衡关系？试一一写出。答：R考查平衡体系的判断(2)Na60,溶液呈 性，其原因是什么？K考查盐溶液酸碱性的判断X(3)NaHS0,溶液中存在哪些离子？写出溶液中的电荷守恒式。K考查电解质溶液中的电荷守恒(4)NacSO,溶液中存在哪些离子？并将其浓度按由大到小的顺序排列出

28、来。K考查盐溶液中离子浓度大小比较1(5)Na£0,溶液中e(HSO；)、c(SOT)和。(H60J三者浓度之和与。(曲)间有何关系？你能写出NacSO,溶液中的质子守恒关系式吗？K考查电解质溶液中的物料守恒和质子守恒?(6)由表格中的数据判断，NaHSO,溶液呈性，用化学平衡原理进行解释K考查酸式盐电离课后检测,演练提能L (2015 西安中学质检)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A. Na£0： CO； +2H2=H；C0,+20H B NH：C1： NH；+H：ONHo t +H：O+HC. CuSOi： Cu：l+2H：OCu(OH)：+2H，

29、 D. NaF： F +昆0=二HF+OH2. 对滴有酚酸溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明机溶液加热B. CHXOO”溶液加热C.皴水中加入少量NHC1固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体3. 25 C的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是()A. e(Na1) >c(CHCOO ) >c(H *) >c(OH )B. c(0H ) =c(H )+c(CH£OOH)C. c(CH3C00 ) >o(Na ) >c(OH ) >e(H1)D c(Na') Vo(CH5c00 )+o(CRCOOH)4. (2015 汕头模拟)25

30、 C时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A. HB 的电离方程式为 HB二二二H'+BB. NaB 溶液中:o(Na')>c(B ) >c(H)>c(0H )C.NaB 溶液中：c(Na')+o(H)=c(HB)+c(B )D.0. 1 mol/L NaB 溶液中水电离的 OH 浓度大于 10 7 mol/L5. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A. C0r+H:0HC03 +0H 用热的纯碱溶液清洗油污B. A1" +340邛1(0叽(胶体)+3H'明机净水C. TiCL+(x+2)H：0(过

31、量)=Ti0: aH：0 I 4-4HC1 制备 TiO二纳米粉D. SnCl：+HcOSn(OH)Cl I +HC1配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠6. (2013 广东高考)50 C时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()A. pH=4 的醋酸中:o(H, )=4.0 mol L_1 B.饱和小苏打溶液中：c(Na4) =o(HCODC,饱和食盐水中：c(Na )+c(H)=c(Cl )+c(0H )D. pH=12 纯碱溶液中：c(0H") = 1. OX 10 mol L 17. (2013 四川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体枳混合(忽略体积变化)

32、，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol反应后溶液的pHe(HA)c (KOH)0. 10. 19X0.27下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中:c(K+) >c(A-) >c(OH-) >c(H+)8. 实验反应后的溶液中：c(0H-)=c(K')-c(A)=k冬F mol/L1 AC.实验反应后的溶液中：c(A-) + c(HA)>0.1 mol/LD.实验反应后的溶液中：e(K+)=c(A-)>c(OH") =e(H+)8. (2015 黄山质检)经测定某溶液中只含有NH：、Cl H 0H四种离子，下列说法不正确的是()溶液中四

33、种离子之间不可能满足：c(Cr)>aH')>c(NH；)>o(0H )若溶液中。(NH：)=c(Cl-),则该溶液一定显中性若溶液中离子间满足：c(Cl-)>c(NH：)>c(H')>c(0H ),则溶液中溶质一定只有NHC1若溶液中离子间满足:c(NH：) >c(cr)>c(OH') >c(H"),则溶液中溶质一定为NHCL和阳40A. B. C. D.9. (2014 海南高考)室温下，用0.100 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 母皿mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示

34、。下列说法正确的是()10 厂一A. II表示的是滴定醋酸的曲线;I >B. pH=7时，滴定醋酸消耗的("OH)小于20 1nL45二二SC. P(Na0H)=20.00 mL 时，两份溶液中。(Cl 一)=。(出(：00一)2一一,一D. M(Na0H)=10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na')>c(CH£00-)>c(H')>c(0H-)10 20 30 '，/mL10. (2014 江苏高考改编)25 °。时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0. 1 mol L 1 CH£

35、;OONa 溶液与 0. 1 mol L 1 HC1 溶液等体积混合:c(Na ) = c(Cl ) >o(CH3co0 ) >c(0T)B. 0. 1 mol L 1 NHQ1 溶液与 0.1 1noi 氨水等体积混合(pH>7) ： c(NH3 H：0) >c(NH；) >c(Cr)>c(0H )3C. 0. 1 mol L 1 NaKOs溶液与 0. 1 mol L 1 NaHCO,溶液等体枳混合：-0(Na1) =c(C0； ) +c(HC03) +c(H.COJ 乙D. 0. 1 mol L 1 NaQ。溶液与 0. 1 mol L'1 H

36、C1 溶液等体积混合(HC0.为二元弱酸):2c(C：01)+o(HC：OD + c(0H )=c(Na') + c(H')11. (I)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的 物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0. 10. 1pH=a乙0. 120. 1pH=7丙0.20. 1pH>7T0. 10. 1pH=10(D从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?(2)乙组混合溶液中。8 )和c(Na')的大小关系是

37、A.前者大 B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na ) c(A ) =mol/Lo(II)某二元酸(化学式用压B表示)在水中的电离方程式是：H算二二H' +HB HB+8'一回答下列问题：(5)在0. 1 mol/L的Na：B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。A. o(B:-)+c(HB )=0. 1 mol/L B. e(B: )+c(HB )+c(H) =0. 1 mol/LC. o(0H )=c(H，)+e(HB-) D. c(Na

38、9;) +o(0H") =c(H) +o(HB-)12.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。一定温度下，向1 L 0.1 mol L ：CKCOOH溶液中加入0.1 mol CH5C00Na固体，则溶液中) c(CH3cOOH)(填“增大”“不变”或“减小”)：写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中N比C0,含量较高时，pH可高达10. 5,试用离子方程式解释土壤呈碱 性的原因，加入石膏(CaS0：240)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为(3)常温下在20 mL 0.1 mol 温加或03溶液中逐滴加入0. 1 mo

39、l - L :HC1溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(C0二因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 回答下列问题：在同一溶液中，HQ八HCO,、CO： (填“能”或“不能”)大量共存：当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为,溶液中各种离子的物质的量浓度的大 小关系为:已知在25 c时,C。；水解反应的平衡常数即水解常数a也湍詈=2.0X1。，当溶液 中 c(HC03 ) ： c(C0； ) =2 ： 1 时，溶液的 pH=.13. NHAMS03是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中：NHHSO：在分析试剂、医药、电子工 业中用途广泛°

40、;请回答下列问题：(用必要NHA1(SO,可作净水剂，其理由是 的化学用语和相关文字说明)。相同条件下，0.1 mol/LNHiAMSO,中的c(NH；)(填“等于”“大于” 或“小于”)0. 1 mol/L NHBSOi 中的 c(NH；)o(3)如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0. Imol/LNHA1(SOJ二的pH随温度变化的曲线是(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是：NaOH溶液体积/mL20 C时,0. 1 mol/L NHiAl (SOi):中 2c(SOD -c(NH：) -3c(Af1) =°(4)室温时,向 100 mL 0.

41、 1 mol/L NHHSOi 溶液中滴加 0. 1 mol/L NaOH 溶液, 得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、°、d四个点，水的电离程度最大的是；在6点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是C四、难溶电解质的溶解平衡(-)难溶电解质的沉淀溶解平衡1、在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等，溶质的离子浓度达到饱和不变时，即达到了 沉淀溶解平衡状态。固体溶解广 特 溶解平衡L 征 析出晶体J一)好解 =。淀三°(§)达到平衡时.固体质量、离子浓度保持不变 倭)一外界条件改变溶解平衡将发生移动例L有关AgCl沉淀溶解

42、平衡的说法中，不正确的是()B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClA. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低例2. (2015 淮北质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2、影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因：以 AgCl

43、(s) =Ag 卜(aq) +C(aq) A 皮0 为例外界条件移动方向平衡后。(Ag.)平衡后c(Cl )展升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HC1逆向减小增大不变通入HzS亚向减小不变例3.在一定温度下,当Mg(OH)掴体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(0H)a(s)Mg3+(aq)+20H (aq),要使Mg(OH)二固体减少而c(Mg")不变，可采取的措施是()A.加MgSO： B.加HC1溶液 C.加NaOH D.加水例4.将AgCl分别加入盛有:5 mL水:6 mL 0. 5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.

44、2 mol/L CaCL溶液: 50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag . )从大到小的排列顺序为例 5.已知 25 时 BaS(h饱和溶液中存在 BaSO4(s)Ba5+ (aq) +SOf (aq), A：p=l. 102 5X10 10,下列有关 BaSOi的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A. 25 C时，IrJ c(S0D =1.05X10 ' mol - L '的 BaSO：溶液中，加入 BaSO1固体,c(SOf)增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NOJ：固体，则BaSOe勺溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na：S0：固体，

45、则该溶液中。(Ba“)>c(S01)D.向该饱和溶液中加入BaCL固体，则该溶液中c(S(T)减小例6. (2015 江西联考)已知溶液中存在平衡：Ca(0H) = (s)Ca5* (aq)+20H ' (aq)A区0,下列有关该平衡体系的说法正确的是()升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少 量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高给溶液加热，溶液 的pH升高向溶液中加入NaSOj溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(0H)：固体质量不 变A. ®

46、4; B. C.D.®(二)沉淀溶解平衡及其应用1、沉淀的生成(1)调节pH法：如除去NH；C1溶液中的FeCL杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe“ + 3NHs H:0=Fe (OH) 51 +3NH： °(2)沉淀剂法：如用HoS沉淀Cu3t,离子方程式为Cu:,+H:SCuS I +2H;2、沉淀的溶解(1)酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的CaCOs可溶于盐酸：CaC0,+2HJ=Ca"+C0" +出0。(2)盐溶解：用离子方程表示 Mg(OH)二溶于 NHC1 溶液：Mg(0H)=-F2NH；=Mg:, +2NH, - H:0o

47、(3)氧化还原法(4)生成络合物(5)加水或升温3、沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。NaCl NaBr(2)举例：AgNOs溶液»AgCl-AgBr» 则 AlpAgCl >&AgBr。(3)沉淀转化的规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。(4)应用：锅炉除垢：将CaSOi转化为CaCO*离子方程式为CaSOi+CO； =CaC05+S0 ,矿物转化：CuSOi溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为ZnS+C/ =CuS+Zn”。例7.要使工业废水中的Pb"沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb”与这些

48、离子形成的 化合物的溶解度如下：化合物PbSO：PbCO3PbS溶解度/g1.03X1011.81X10-71.84X10*14由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可例8.在25 °。下，向浓度均为0.1 mol-L-'的MgCL和CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为.已知 25 时&Mg(OH)J = 1.8X10 ”,&Cu(OH)I =2. 2Xl()-8。例9. CaCOs在下列哪种液体中，溶解度最大()A. H：0 B. NaKOs溶液C. CaCL溶液D

49、.乙醇例10.在含有Mg(OH)：沉淀的饱和溶液中加入固体NHC后，则Mg(OH)：沉淀()A.溶解 B.增多 C.不变 D.无法判断例11.已知在25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(0H)2ZnSAgCl溶度积5X10 172. 5X10-x1.8X1O-10化学式Ag:SMgCOoMg(OH)：溶度积6. 3X1O-506.8X10-61.8X10-ii根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A. 2AgCl+Na£=2NaCl+Ag6 B. MgC05+Hc0=Mg(0H)c-l-C0： tC. ZnS + 2H：O=Zn(OH)= I +H：S t D.

50、Mg(HC03) =+2Ca(OH)(OH)51 +2CaC03 I +2H9例12.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSOi溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C. CuSOi与ZnS反应的离子方程式是Cu"+S二二二二CuS ID.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应例13.工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO,为主要成分的浸出液中，含有Fe"、Fe: Cu"、Cr等杂质， 这些杂质对锌的电

51、解工序有妨碍,必须事先除去。现有下列试剂可供选择:酸性KMnO：溶液XaOH溶液ZnO HQ溶液 Zn ®FeAgNO,Ag：S(h下列说法不正确的是()A.用酸性KMnOi溶液将Fe”氧化成Fe”，再转化为Fe (0H),沉淀除去B.用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C.在实际生产过程中，加入Ag：SOi可除去C1,是利用了沉淀转化的原理D.也可以用ZnCO,代替ZnO调节溶液的酸碱性例14. 25 时几种难溶电解质的溶解度如表所示：难溶电解质溶解度/g沉淀完全时的pHMg (OH) 29X10 111. 1Cu(0H)21.7X10 66.7Fe(OH)s1

52、.5X10 19. 6Fe(OH)o3.0X10 93.7在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铁中的杂质Fe”，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可：为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe",先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可：为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe-，先将混合物溶于水，加入一定量的H。，将Fe"氧化成Fe”，调节溶 液的pH=4,过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe"、Fe"都被转化为(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂

53、应该选择,其原因是。(3)中除去FJ所发生的离子方程式为(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是(填字母)。A.是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B.将Fe"氧化为Fe"的主要原因是Fe(OH),沉淀比Fe(OH)s沉淀难过浓C.调苗容液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D. Cu”可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe"一定不能大量存在(三)溶度积常数及其应用1、溶度积和离子积以 A以(s)(aq) +由 一 (aq)为例:溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度事的乘积符号心a表达式14(A£.

54、)=3(A'')- c/B，),式中的浓度都是平衡 浓度Qc(AEJ=1(A") cYB" ),式中的浓 度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 22左p：溶液过饱和，有沉淀析出 Q三匹：溶液饱和，处于平衡状态 QA；p：溶液未饱和，无沉淀析出2.影响6的因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因：浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动,但6不变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是蹴过程，升高温度，平衡向避方向移动，忘增大。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡 向溶解方向移动，但

55、心不变。例 15.已知阿(AgCD =1.8X10 , A：p(AgI) =1.5X10 16, (Ag3CrOt) =2. 0X10 .则下列难溶盐的饱和 溶液中，Rg'浓度大小顺序正确的是()A. AgCl>Agl>Ag：CrO： B. AgC 1 >Ag：Cr0：>AgI C. Ag：Cr0：>AgC 1 >AgI D. AgcCr01>AgI>AgC 1例 16.在 25 c时,FeS 的 6=6. 3X10* CuS 的取=1.3X10 ", ZnS 的心=1. 3X 10一。下列有关说法 中正确的是()A. 25 C

56、时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 25 C时，饱和CuS溶液中Cu,的浓度为1. 3X10 36 mol - L 1C.向物质的量浓度相同的FeCL、ZnCL的混合液中加入少量Na6,只有FeS沉淀生成D.除去某溶液中的Cu",可以选用FeS作沉淀剂例17.在£ 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t C时Agl的展=4X1(T°,下列说 法不正确的是()1.4X10 1 c(CO2 )/mol L 'A.在 t 时,AgBr 的 6为 4.9X10-3C. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到6点C.图中a点对应

57、的是AgBr的不饱和溶液D.在 £ 时,AgCl (s) +Br (aq)?AgBr(s)+Cl (aq)的平衡常数秒816例18.室温时,CaCOs在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知:25 其溶度 积为2. 8X10、下列说法不正确的是()A. *数值为2 X 1(PB.。点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸储水可使溶液由d点变到a点D. b点与4点对应的溶度积相等课堂小结一题串知而考我体的巧妙发掘以“沉淀溶解平衡曲线”为载体串联溶解平衡的知识 高考载体(2010 山考高考W某温度下，Fe(0H)3(s). Cu(OH)二(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。知识串联设计(DFe(OH),沉淀溶解平衡常数(6)的表达式是什么？ ，R考查溶度积常数X(ZuSH)：能否溶于稀硫酸？试用沉淀溶解平衡理论解释。K考