高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析

1、.2019年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析2019年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析【】2019年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析是查字典化学网为您整理的高中最新动态，请您详细阅读!19.10分1根据构造对有机物进展分类，有助于对其性质的掌握。以下有机物属于芳香烃的是_填字母，它与苯的关系是_，写出苯与溴发生反响的化学方程式_，预测该芳香烃_填能或不能发生该类反响。以下有机物属于羧酸类的是_填字母。以下有机物属于糖类的是_填字母。a.油脂 b.纤维素 c.蛋白质2化合物X的构造简式为X分子有_种氢原子。X的一种同分异构体Z的构造简式为H2C=CHCH2OH，请写出Z与

2、Br2发生加成反响的化学方程式_。答案：方程式2分，其他1分1c 同系物 能c b 21 H2C=CHCH2OH+Br2 H2CBrCHBrCH2OH20.10分空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下图：1步骤利用了SO2的复原性，反响的离子方程式为_。2步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进展别离。所用别离仪器的名称是_。3步骤、之后并未直接用含Br2的海水进展蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是_。4 根据上述反响判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。答案：1Br2+SO2

3、+2H2O=4H+2Br-+SO2-42分液漏斗4空气吹出、SO2吸收、氯化的过程实际上是Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，本钱降低4 Cl2SO2解析：根据反响流程图和反响原理可知：海水提取溴主要分为海水中溴的浓缩和溴的蒸馏过程。利用Cl2的氧化性，SO2的复原性，将Br2与海水中其它物质别离，浓缩后的溴水混合物溴的浓度较高，较容易得到纯洁的液溴。1利用Br2的氧化性和SO2的复原性进展反响提纯，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO2-4;2液溴的密度比溴水的大的多，混合后分层，利用分液漏斗别离;3海水中Br2的含量很低，处理量太大，

4、从效率和本钱角度考虑，应经过流程图中的过程更适于工业消费;4 由反响2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2SO2。21.14分从海水中可提取以下物质：H2O;Mg;NaCl;K;I2;Br2。1 请列举获取的两种方法_、_。2其中提取时可以不涉及化学变化的是_，制取的单质在常温下是液体的是_。填序号3从海水中提取镁可按如下步骤进展：把贝壳制成石灰乳;在引入的海水中参加石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物;将沉淀物与盐酸反响，结晶、过滤、枯燥产物;电解得到产物。以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反响类型是_，进展步骤的目的是

5、_，写出步骤的化学方程式 。【答案】1蒸馏法、渗析法或离子交换法2，3置换反响;富集或浓缩MgCl2 MgCl2熔融=电解Mg+Cl2【解析】2淡水、氯化钠的提取时，采用的是蒸发溶剂法，是物理变化，溴在常温下是液体。3中涉及分解反响和复分解反响，、是复分解反响，是分解反响，所以没有发生置换反响;操作前海水中有氯化镁，操作后还是氯化镁，不同的是浓度。22.12分苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如下图装置图A中的加热装置没有画出制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示：苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯熔点/ 122.4 -97 -12.3沸

6、点/ 249 64.3 199.6密度/gcm-3 1.2659 0.792 1.0888水溶性 微溶 互溶 不溶实验一：制取苯甲酸甲酯1在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_，试管中盛放的液体可能是_，烧瓶中反响的方程式为_。实验二：提纯苯甲酸甲酯2停顿加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置，取下塞子、翻开活塞，使填主要成分的名称_进入锥形瓶，此时目的产物中所含杂质量最多的物质是_。3用图C装置进展蒸馏提纯时，当温度计显示_时，可用锥形瓶搜集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用4为确定浓硫酸对此反响存在催化作用，

7、可另取等量反响物在不加浓硫酸情况下进展一样程度的加热，然后测量两个实验中的某种数据，该数据是_。解析 1因苯甲酸在常温下是固体，浓硫酸的密度又比甲醇的大，故应先将苯甲酸参加烧瓶中，再参加甲醇，最后向烧瓶中缓慢参加浓硫酸，反响时会有一定量的反响物汽化进入试管中，故试管中盛放的液体应是Na2CO3稀溶液。2为使混合物中的酸、醇能与Na2CO3溶液充分接触并转移到Na2CO3溶液中，应充分振荡分液漏斗中的混合物，然后静置，待液体分层后再进展分液。因苯甲酸甲酯的密度比水的密度大，故分液时苯甲酸甲酯在下层进入锥形瓶中，因没有反响完的苯甲酸转化为易溶于水而难溶于有机物的苯甲酸钠，而甲醇易溶于苯甲酸甲酯，故分液后苯甲酸甲酯中最主要的杂质是甲醇。3蒸馏的原理是利用液体沸点间存在较大的差异进展的，故搜集苯甲酸甲酯的温度应与其沸点