高考化学总复习 第6讲 离子反应 离子方程式课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件

1、第6讲PART 06离子反应离子方程式考点互动探究考例考法直击教师备用习题考试说明第6讲离子反应离子方程式1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算。考点互动探究知识梳理考点一电解质及其电离熔融状态下水溶液强电解质弱电解质考点互动探究完全部分可逆电离平衡考点互动探究弱电解质分子(续)考点互动探究水溶液中或熔融状态下自由移动离子水溶液中 H2S H+HS-HS - H+S2-考点互动探究Cu(OH)2 Cu2+2OH- 考点互动探究对点自测1

2、.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)铜和食盐水都能导电,都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质()(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强()(4)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质()(5)CO2、NH3溶于水能导电,因此二者都是电解质()(6)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质()(7)有机物如CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质()(8)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关()考点互动探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)电解质都属于化合物。(2)电解质的强弱与溶解性

3、无关。(3)溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关,与电解质的强弱无直接关系。(5)CO2、NH3溶于水时生成的H2CO3、NH3H2O是电解质,而CO2、NH3本身不电离,二者为非电解质。(6)稀硫酸属于混合物,不属于电解质。(7) 有机物中羧酸如HCOOH是弱电解质。考点互动探究2.今有10种物质:Al稀硝酸乙酸液氨CO2NaClBaSO4Na2CO3酒精HCl其中属于电解质的是;属于非电解质的是;属于强电解质的是;属于弱电解质的是;熔融状态下能导电的电解质是。 考点互动探究题组训练题组一电解质有关概念的理解与应用考点互动探究答案 A解析 B项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,既

4、不属于电解质,也不属于非电解质,B项错误;C项中H2O为弱电解质,C项错误;D项中CH3COONH4为强电解质,D项错误。考点互动探究2.下列说法正确的是()A.2016江苏卷 室温下,稀释0.1 molL-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强B.2015重庆卷 25 时,0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.2015广东卷 Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键,所以NaCl固体可导电D.氯化铵、次氯酸都属于强电解质0考点互动探究答案 B 解析稀释CH3COOH溶液时,CH3COOH电离产生的CH3COO-和H+数目增加,但CH3COO-和H+的浓度减小,导电能

5、力减弱,A错误;硫化氢是弱酸,在溶液中电离不完全,硫化钠是强电解质,在溶液中完全电离,等浓度的两种溶液中,硫化钠溶液中离子浓度较大,导电能力强,B正确;NaCl中含离子键,属于离子化合物,但其固体不能导电,C错误;次氯酸属于弱电解质,D错误。考点互动探究3.2017永州模拟 同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是()A.bacB.a=b=cC.cabD.bca考点互动探究答案 A 解析金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,但导电能力随温度的升高而增强;弱电解质存在电离平衡

6、,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加得最快。考点互动探究易错警示规避电解质概念理解的误区(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)本身电离而导电的化合物才是电解质,如HCl、NH4Cl;CO2、SO2、NH3等化合物本身不电离,属于非电解质,但它们溶于水生成了H2CO3、H2SO3、NH3H2O等发生电离而导电。 (3)溶液的导电能力与溶液中离子浓度及所带电荷数目有关,与电解质的强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定强,如BaSO4溶液,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如醋酸水溶液。(4)常见的弱电解质有:弱酸H2CO3、H2

7、SiO3、H2SO3、H2S、HF、HClO及难溶性碱。考点互动探究题组二电离方程式的书写及正误判断考点互动探究答案 D考点互动探究考点互动探究考点互动探究考点互动探究知识梳理考点二离子反应离子方程式有离子参加或生成沉淀弱电解质气体考点互动探究H+OH- H2O考点互动探究CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+2Cl- Ca2+2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2考点互动探究对点自测 考点互动探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考点互动探究题组一基本反应离子方程式的书写(1)钠与水的反应: 。 (2)NaHCO3溶

8、液与稀盐酸反应: 。 (3)Al与NaOH溶液反应: 。 (4)FeCl2溶液中通入Cl2: 。 (5)Cu与FeCl3溶液反应: 。 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Cu+2Fe3+ 2Fe2+Cu2+题组训练考点互动探究(6)MnO2与浓盐酸反应(加热): 。 (7)铜与稀硝酸的反应: 。 (8)铜与浓硝酸的反应: 。 (9)SO2气体通入澄清石灰水: 。 (10)小苏打与乙酸溶液混合: 。 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O SO2+Ca2+2OH- CaSO3+H2O 考点互动探究考点互动探究考点互动探究(续)考点互动探究题

9、组二多重反应的离子方程式的书写 考点互动探究易错警示多重反应离子方程式书写时的注意事项(1)防止离子反应方程式未写全出现丢失现象,如FeBr2与Cl2反应,只写了Br-与Cl2的反应,忽略Fe2+与Cl2的反应。(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不符合,Ba(OH)2与H2SO4反应,H+与OH-反应生成H2O的化学计量数均为2,而不能同时约去这个化学计量数。考点互动探究题组三离子方程式的正误判断考点互动探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)考点互动探究考点互动探究答案 D考点互动探究考点互动探究答案 D考点互动探究考点互动探究知识梳理考点三与“量”有关的离子方程式的

10、书写Fe2+Al(OH)3 Al(OH)3 Al3+Fe3+ 考点互动探究题组一连续反应型离子方程式的书写CO2+Ca2+2OH- CaCO3+H2O Al3+3OH- Al(OH)3 题组训练考点互动探究 考点互动探究规律小结连续型离子方程式的书写方法根据反应条件先分析反应物是否存在过量,再根据反应原理书写。若无过量,则发生第一步反应,若过量,则反应物发生两步反应,写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物,按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应,若CO2(或SO2)少量,产物为正盐;若CO2(或SO2)过量,产物为酸式盐;多元弱酸正盐与强酸反应,先生成酸式盐,酸式盐再进一步与酸反应,生成强酸盐和弱酸。考点互动探究题组二先后反应型离子方程式的书写2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- 考点互动探究方法技巧先后型离子反应方程式的书写方法考点互动探究考点互动探究题组三配比型离子方程式的书写 考点互动探究 考点互动探究