鲁教版五四制九年级化学 第三单元 海水中的化学 章节测试

1、.2019-2019学年鲁教版五四制九年级化学 第三单元 海水中的化学 章节测试一、单选题1.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4 ， 下列物质在该培养液中能大量存在的是（  ） A. NaOH                                

2、;B. BaCl2                                C. KNO3             

3、0;                  D. AgNO32.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（   ） A. NaNO3NaCl  H2SO4                

4、0;                        B. CaCO3   NaOH  Na2SO4C. BaCl2NaNO3  CuSO4             

5、60;                          D. AgNO3    Na2SO4  NaCl3.下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（  ） A. Ba(OH)2 + CuSO4      

6、60;   B. Ca(OH)2 + Na2CO3          C. AgNO3 + NaCl          D. NaOH + FeCl34.下列反应中，属于复分解反应的是（   ） A. CaCO3 CaO+CO2       

7、;                           B. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C. HCl+NaOHNaCl+H2O              

8、60;                    D. Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）25.下列离子组合能在pH12的溶液中大量共存的是（   ） A. K、Cu2、SO42、Cl              

9、60;                 B. K、Na、NO3、ClC. CO32、H、Na、Cl                          

10、       D. Ba2、Cl、Na、SO426.下列有关海水综合利用的说法不正确的是（） A. 可用蒸馏法或膜法淡化海水                                B

11、. 利用海水可以制取纯碱C. 利用海水可以制取金属Mg                                  D. 海水中含量最多的元素是Cl，可制取Cl27.过滤时必须使用的一组仪器是（） A. 蒸发皿、量

12、筒、玻璃棒                                       B. 烧杯、漏斗、玻璃棒C. 漏斗、试管、玻璃棒    

13、60;                                      D. 试管、坩埚钳、烧杯8.实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（） A. 溶解   

14、                                  B. 蒸发              &#

15、160;                      C. 过滤                         

16、0;           D. 搅拌9.要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是 A. NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤          B. N2 (O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C. CaCO3 (CaCl2)：加水溶解一过滤一洗涤一干燥   &

17、#160;      D. KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸10.在过滤操作中，不必使用的仪器是（   ） A. 漏斗                               

18、   B. 烧杯                                  C. 酒精灯         

19、60;                        D. 玻璃棒11.下列各组离子在pH=1或pH=10的溶液中都能大量共存的是（   ） A. Cu2+、Mg2+、NO3、SO42           &#

20、160;                B. Na+、H+、NO3、SO42C. K+、Na2+、CO32、SO42                         &#

21、160;     D. K+、Cl、Ba2+、NO3二、填空题12.Na2CO3俗称_，是一种白色的粉末，可以跟酸反应生成CO2 ， 但实验室却不用这个反应制备CO2 ， 其原因主要是_；Na2CO3也可以跟CO2和 H2O反应生成NaHCO3 ， 已知Na2CO3 的溶解度比NaHCO3大，那么在一定温度下，向饱和的Na2CO3溶液中不断通入CO2 ， 可观察到的现象是_ 13.通过“铜绿”性质研究实验，我们可以观察到以下现象： 向“铜绿”中加入稀盐酸，可以发现产生大量_，绿色粉末逐渐消失，溶液变成_色加热“铜绿”，可以发现绿色粉末

22、变成_色，试管壁上有水珠生成 14.生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”“夏天晒盐”说明了_  15._ 和_的盐都溶于水 16.某同学采用如图所示装置进行过滤，请问： 图中还缺少的一种仪器是_，其作用是_过滤得到的水是混合物，其原因是过滤后的水中含有_ 三、解答题17.住在咸水湖边的人们常常冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）用你学过的化学原理解释 四、实验探究题18.某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图请回答下列问题： （1）操作中玻璃棒搅拌的作用是_ （2）操作中的错误是：_ （3）粗盐提纯实验中的操作顺序为_（填操作序号

23、），以及称量精盐并计算产率 （4）操作中，当观察到蒸发皿内_时，停止加热，让余热蒸干剩余液体 五、综合题19.选用下列物质的序号填空： 氯化钠小苏打生石灰石灰石碳酸钠 （1）广泛用于建筑材料的是_； （2）常用作调味品的是_； （3）可用于食品干燥剂的是_； （4）侯氏制碱法中的“碱”是_； （5）可焙制糕点的是_ 20.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流程如下：（1）在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是_； （2）电解熔融氯化镁的过程中，_能转化为_能； （3）Mg（OH）2与盐酸的反应属于_反应（填化学反应的基本类型）； （4）用一个化学

24、反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】【解答】解：A、氢氧化钠和氯化铵反应产生氨气和水，不可以共存，故错误；B、硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，不能共存，故错误；C、硝酸钾和两种物质都不反应，可以共存，故正确；D、氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，不能存在于该溶液中，故错误；故选项为：C【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；溶液中含有NH4Cl和CuSO4 ， 则能存在于该溶液中的是不能与上述物质发生化学反应，据此进行分析判断即可本题考查物质的共

25、存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水2.【答案】A 【解析】【解答】解：物质加到水中得到无色透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子 A、三者之间不反应，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确B、三者之间不反应，但CaCO3难溶于水，溶液变浑浊，不能得到无色透明溶液，故选项错误C、CuSO4、BaCl2在溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色透明溶液，故选项错误D、AgNO3、NaCl在溶液反应生成氯化银白色沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色透明溶液，故选项错误故选：A【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉

26、淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等3.【答案】C 【解析】【解答】A、生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确。B、 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，错误。C、生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠溶于水，错误D、生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化钠溶于水，错误【分析】熟记常见物质的溶解性如：硫酸不容钡和钙，钾、钠和硝酸盐全溶等。4.【答案】C 【解析】【解答】解：A、CaCO3 CaO+CO2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误 B、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 该反应的生成物中铁是单质，不属于复分解

27、反应，故选项错误C、HCl+NaOHNaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确D、Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2 ， 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误故选：C【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断5.【答案】B 【解析】【解答】A中Cu2不能在碱中大量存在，会产生氢氧化铜沉淀；C中CO32、H会发生反应得到二氧化碳，同时氢离子和氢氧根离子会发生反应；D中Ba2、SO42会产生沉淀。故答案为：B.【分析】溶液pH等于12，说明

28、溶液 中含有大量的氢氧根离子，每一组添加氢氧根离子后，阴阳离子两两结合不能产生气体、沉淀和水，若没有则能共存，若有说明不能共存，据此分析解答6.【答案】D 【解析】【解答】解：A海水淡化的方法很多，有多级闪急蒸馏法、膜分离法、结晶法等，故选项说法正确B海水中含有氯化钠，可以利用海水、二氧化碳气体、氨气等来生产纯碱，故正确；C海水中镁元素的含量较大，可用海水来制备金属镁，故正确；D海水中含量最多的物质是水，因此含量最多的元素是氧元素而不是氯元素，故错误故选D【分析】A根据海水淡化的方法，进行分析判断B根据“制碱”的方法来分析；C根据海水中含有氯化镁来分析；D根据海水的组成来分析7.【答案】B 【

29、解析】A、过滤时不需要蒸发皿，该组仪器缺少了过滤所需要的漏斗；故A不正确；B、烧杯、漏斗、玻璃棒，此三种仪器为过滤所必须要用的仪器，故B正确；C、过滤时不需要烧瓶，该组仪器缺少了过滤所需要的烧杯；故C不正确；D、过滤时不需要试管及试管夹，该组仪器缺少了过滤所需要的漏斗和玻璃棒；故D不正确；故选B8.【答案】B 【解析】【解答】食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理A、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是溶解的原理，故选项错误；B、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，故选项正确；C、“海水晒盐”利用

30、了蒸发结晶的原理，而不是过滤的原理，故选项错误；D、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是搅拌的原理，故选项错误；故选：B【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答9.【答案】A 【解析】【解答】 A、NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤，能除掉Na2SO4 ， 但是会引入新的杂质BaCl2 ， A符合题意；B、N2 (O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网，铜与氧气反应，但与氮气不反应，可以除去杂质氧气，B不符合题意；C、CaCO3 (CaCl2)中碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，所以加水溶解一过滤一洗涤一干燥可以除去氯

31、化钙，C不符合题意；D、KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可以除去碳酸钾，D不符合题意；故答案为：A。【分析】除杂的原则，只除杂不引杂。10.【答案】C 【解析】【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器组成 A、过滤时需用漏斗制作过滤器，该仪器过滤时需用，故选项错误B、过滤时需用烧杯盛放液体，该仪器过滤时需用，故选项错误C、过滤时不需要加热，所以不需要酒精灯，故选项正确D、过滤时需用玻璃棒引流，该仪器过滤时需用，故选项错误故选：C【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一

32、种方法，根据过滤操作所需的仪器进行分析判断11.【答案】D 【解析】【解答】解：pH=1的溶液中则可知溶液中有大量的H+ ， pH=10的溶液有大量的OH ， 因此： A、Cu2+、Mg2+都能和OH生成沉淀，故不能大量共存，此项错误；B、H+与OH反应会生成水，不能大量共存，此项错误；C、CO32和H+反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，此项错误；D、Ba2+、K+、Cl、NO3和H+、OH都不发生反应，能大量共存，此项正确；故选：D【分析】根据在pH=1的溶液中则可知溶液中有大量的H+ ， pH=10的溶液有大量的OH ， 然后利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀来分析解答二、填空题12

33、.【答案】纯碱；Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集；有晶体析出 【解析】【解答】解：Na2CO3俗称纯碱，是一种白色的粉末，可以跟酸反应生成CO2 ， 但实验室却不用这个反应制备CO2 ， 其原因主要是：碳酸钠与盐酸反应速率太快，不易收集，碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以可观察到的现象是：有晶体析出故答案为：纯碱，Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集；有晶体析出【分析】根据碳酸钠俗称纯碱，在实验室中制取气体需选择反应速率适中的反应来进行，向饱和的碳酸钠溶液中加入二氧化碳后会生成碳酸氢钠进行分析13.【答案】气泡；蓝绿

34、；黑 【解析】【解答】解：“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，向“铜绿”中加入稀盐酸，可以发现产生大量气泡，绿色粉末逐渐消失，溶液变成 蓝绿色加热“铜绿”，生成氧化铜、水和二氧化碳，可以发现绿色粉末变成黑色，试管壁上有水珠生成故答案为：气泡；蓝绿；黑【分析】“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，进行分析解答加热“铜绿”，生成氧化铜、水和二氧化碳，进行分析解答14.【答案】食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出 【解析】【解答】“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食

35、盐易结晶析出故答案为：食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法15.【答案】钾；钠 【解析】【解答】解：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐 故答案为：钾；钠【分析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；据此根据常见碱、盐的溶解性进行分

36、析判断16.【答案】玻璃棒；引流；可溶性物质 【解析】【解答】解：图中无玻璃棒引流，如不使用玻璃棒引流，会造成过滤时液体溅出，甚至会损坏滤纸过滤得到的水是混合物，因为水中还含有一些可溶性物质 故答案为：玻璃棒；引流可溶性物质【分析】根据过滤时注意事项和各仪器的用途考虑过滤得到的水中还含有一些可溶性物质三、解答题17.【答案】解：“冬天捞碱”，是因为碳酸钠的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，碳酸钠易结晶析出 “夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出故答案为：“冬天捞碱”，是因为碳酸钠的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度