无机化学期中考试试卷

1、学习必备欢迎下载2005.10.30姓名国科学技术大学05 06 学年第一学期无机化学期中考试试卷05级 3系、 19系学生用)学号一、选择题(20 分，每小题只有一个正确的答案)21 按照 Lewis 酸碱理论，反应CO32- + H2OHCO3+ OH(A) 酸碱加合反应(B) 酸取代反应(C) 碱取代反应2 在下列溶剂中，醋酸能作为强酸的溶剂是属于(D) 双取代反应(A) 水(B) HF(l)(C) H 2SO4(l)3已知39Fe(OH) 3(s)的 Ksp = 2.70 1×0 ，则饱和的Fe(OH) 3水溶液的(A) 7(B) 9.75(C) 4.25(D) NH 3(l

2、)pH 为(D) 84不属于人体中的缓冲对是5(A) CO 32-HCO3(C) H 2PO4-HPO42-在 NaHS (aq)中， 质子平衡表达式是(B) H 2CO3 HCO3(D) A、 B、 C 都对6根据 Pauling 的含氧酸强度规则，(A) H 3PO4 > H4P2O7 > HPO3(C) H 3PO4 > HPO3 > H4P2O7(A) Na + H 3O = OH + HS + 2S 2-(B) Na + = H 2S + HS- + S2-(C) H2S + H3O+ = S2- + OH -(D) Na + + H 3O+ = OH - +

3、 HS - + S2-H4P2O7、 H3PO4和 HPO3的酸强度顺序为(B) HPO3 > H4P2O7> H 3PO4(D) HPO 3 > H3PO4 > H4P2O7mol ?dm 3)是其溶度积Ksp的函数，若不考虑水解，(1/3 的稀()7难溶电解质AnBm(s)的溶解度so它们的关系式为(A) so= n-m?m-n ?Ksp-(m+n)(C) so= n-n?m-m?Ksp (m+n)8范德华方程式的形式为n(A) ( p a )(V nb) nRT V2(C) (p a n )(V nb) nRT V29在密闭容器中，有A、 B 两只敞口杯子，乙醇，

4、 最终的现象是(A) A 杯空(C) B 杯空(B) so= n-n ?m-m?Ksp1/(m+n) (D) so= nn ?mm?Ksp1/ (m+n)2n(8) (p a 2)(V nb) RT V22(D) (p a n )(V nb) nRT V2A 杯中装入1/3 纯乙醇，B 杯中装入(B) A、 B 两杯中有浓度相同的乙醇溶液(D) A、 B 两杯中有浓度不同的乙醇溶液10在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要45 秒钟，在相同条件下， 相同摩尔数的氧气渗流需要18 秒钟， 则未知气体的分子量为()(A) 100(B) 200(C) 5.12(D) 12.811

5、焓的定义式H = U + pV 中， p 代表()(A) 体系的总压力(B) 体系中各组分的分压(C) 100 kPa (D) 外压12对于有理想气体参与的化学反应，其 rHm 和 U 的相对大小()(A) rHm > U (B) rHm < U(C) rHm = U(D) 不能确定13 H2O(l)的正常沸点为100， 正常冰点为0。 在 1 atm下， 下列过程的G>0的有 ()(A) H 2O(l, 5 )H2O(s, 5 )(B) H 2O(l, 110 )H2O(g, 110 )(C) H2O(l, 100 )H2O(g, 100 )(D) H 2O(l, 5 )H

6、2O(s, 5 )14在稀的砷酸溶液中通入H2S，制备硫化亚砷(As2S3)溶胶，H2S适当过量，则胶团结构为()(A) (As 2S3)m?nH+,(n- x)HS- x+?xHS-(B) (As 2S3)m?nHS-,(n- x)H+x-?xH+(C) (As 2S3)m?nH+,(n- x)HS-x-?xHS-(D) (As 2S3)m?nHS-,(n- x)H+ x+?xH+15由A、 B 两种纯液体混合形成理想溶液，则对该混合过程描述正确的是()(A) V=0， H=0， S=0，G=0(B) V>0， H<0，S>0，G<0(D) V=0，H=0， S>

7、;0，G<0(D)V>0， H<0，S=0，G=016恒压下，将相对分子质量为50 的某溶质0.005kg 溶于 0.250kg 水中，测得凝固点为 0.744，则溶质在水中的解离度为(水的Kf =1.86 K?mol-1?kg)()(A) 100%(B) 26%(C) 27%(D) 017已知Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO 2(g)1Hm3Fe2O3(s) + CO(g)2Fe3O4(s) + CO 2(g) 2HmFe3O4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO2(g) 3HmFeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g)4H

8、m上述各反应的反应热之间的关系表达式中，正确的是()(A) 1H m = 2Hm + 3Hm + 4H m(B) 31Hm = 2Hm + 2 3Hm + 6 4Hm(C) 1Hm = 1 2Hm + 3Hm + 4Hm3(D) 1Hm + 4Hm = 2Hm + 3Hm18在395和 1 atm 下，反应COCl2(g)CO(g) + Cl 2(g)的离解度 1=0.206，如果在体系中通入N 2 气，在新的平衡状态下，总压为1 atm， N 2 的分压为0.4 atm，此时COCl 2的离解度2与1 的关系为()(A) 2 > 1(B) 2 <1(C) 2 = 1(D) 无法确

9、定19已知CH3COOH、 Cl3CCOOH 、 F3CCOOH 的酸离解常数分别为Ka， Ka?， Ka?，则下列关系式正确的是()(A) pKa> pKa? > pKa? (B) pKa< pKa? < pKa? (C) pKa?> pKa> pKa? (D) pKa? > pKa?> pKa20. 某氨基酸的酸电离常数Ka=1.99 ×10- 10，其碱电离常数Kb=5.25 ×10-12， 0.1 mol?L-1 的该氨基酸溶液的pH 为()(A) 6.21(B) 7.70(C)2.72(D)7.00二、填空题(30

10、分)1 ( 11 分) 稀溶液的依数性是指在稀溶液中，溶剂的蒸气压下降、和的数值，只与一定量溶液中的溶质的有关，而与溶质的无关。在U 型管的中间放置， U 型管两边放置浓度不等的溶液，溶液的液面高，产生液面差的实质是，其压力 =，利用该原理，(能或否)实现海水淡化，其理由是2 ( 7 分)在25，密闭容器中，反应4HCl (g) + O2(g)2H2O(g) + 2Cl 2(g)，首先放入1atm 的 HCl (g)和1atm 的O2(g)，平衡时氧气分压减少了px，则下列表达式为：Kc = Kp×，Kp =c p，Kx = Kp×。Kp和Kc 与有关，Kx与和有关，Kc、

11、 Kp、 Kx在数值上相等的条件是。3 ( 4 分)反应O3(g)3/2O2(g)的 rGm = 163 kJ?mol 5 ( 3 分) CH 3CN(l) 自偶电离方程式为，N2O4(l)中，NOCl 与 Sn 反应的化学方程式为。在 IF5(l)溶入KF(s)增加了溶液的导电性，试用方程式解释之。三、 ( 15分) 镍是锰矿中常见的杂质。为了在电解过程中得到高纯度的锰，必须在电解前将电解质中的镍除掉。现有电解质溶液含Mn 2+=0.500 mol dm· 3， Ni 2+=0.0100 mol dm· 3，在1atm， 25条件下，通入H 2S 直至饱和，试问pH 应调

12、到什么范围之内，才能达到除去Ni 2+的效果。(已知Ka1,H2S=1.0×10 7，Ka2,H2S=1.0×10 14，Ksp,NiS =1.07×1021，14Ksp,MnS=4.65 ×10 14)，计算该反应的Kc, 298K=， Kp, 298K =。4 ( 5 分)称为第一类永动机，它(能或不能)制造出来，因为它违背定律。证明2试求在pH=4 的缓冲溶液中，CaC2O4 的溶解度。(已知Ksp,CaC2O4 =2.34 ×109，Ka1,H2C2O4 =5.90 ×10 已知 cHm,C6H6(l)= 3268kJ? mo

13、l 1，cHm,C6H12(l)= 3920kJ?mol1，水的 vapHm = 40.7kJ?mol 1， fHm, H2O(g) = 241.82kJ? mol 1，试求苯氢化反应生成环己烷的焓变。，Ka2,H2C2O4=6.40 ×105)( 20 分)1 为利用近海天然气矿中的甲烷在工业上生产醋酸或乙醇，可以利用下面两个反应。CH4(g)CO2(g)H2(g)H2O(g)CH 3COOH (g)C2H5OH(g)1 fH m (kJ?mol )74.81393.51241.82431.92235.3Sm (J?K 1?mol 1)186.15213.6130.57188.72

14、282.84282.59(2) 计算0时，反应CH4(g) + CO2(g)0 25， r Hm ， rSm 基本不变。)CH 3COO(g)的Kp(1) 试计算在298K 和 p 条件下，下列两反应的Kp ，并指出哪一个反应可行。CH4(g) + CO2(g)CH3COOH(g)2CH 4(g) + H2O(g)C2H5OH (g) + 2H 2(g)五、 （ 15 分）31. 已知 0.025 mol d·m 的一元弱酸水溶液的凝固点为 0.060， 试计算该酸的pKa（。 已知Kf,H2O =1.86）2. 试计算 0.100 M 的难挥发的非电解质水溶液在75的蒸气压。（已知

15、 vapHm = 40.67 kJ mo·l 1）3.某稀溶液1kg 溶剂中，含溶质B 的物质的量为m 摩尔，其沸点升高常数为Kb，若溶质按 2BB2在溶液中缔合，其平衡常数为K ， 试证明K=Kb(mKb- Tb)(2 Tb-mKb)2在证明过程中，应用了什么假设？等式左侧的常数？K 是经验平衡常数还是热力学平衡Additional Exam (20 points)1.Each of the questions or incomplete statements below is followed by four suggestedanswers or completions. Pl

16、ease give your answer that is best in each case.(1) Which of the following sets of conditions describes a system undergoing a reversiblechange?()?Ssystem?Ssurronding?Stotal(A) positivezeropositive(B) positivenegativezero(C) positivepositivezero(D) negativezeronegative(2) The statement that heat cann

17、ot spontaneously flow from a colder to a hotter body is a resulf of()(A) the first law of thermodynamics(B) the second law of thermodynamics(C) the third law of thermodynamics(D) Le Chatelier s principle(3) Which of the following factors influences the value of Ka for the dissociation of formic acid

18、?()(A) temperature (B) pressure (C) pH (D) the initial concentration of HCO 2H(4) In a saturated solution of iodine in chloroform, the mole fraction of iodine is 0.0147, what is the total vapor pressure of such a saturated solution? (pI2 = 0.31 torr,pCHCl3=199.1 torr, all apply at 25 )()(A) 0.31torr

19、(B) 196.5torr(C) 199.1torr(D) 196.2torr(5) Which of the following is not a Lewis base ?()(A) NH 4+(B) OH (C) O2(D) SCN (6) Which of the following is not a conjugate acid base pair?()(A) NH 4+/NH3(B) H 2O/OH(C) H3O+/H2O(D) CH4/CH3(7) Which of the following statements is always true for an ideal gas?(

20、)(A) If the temperature and volume of a gas increase at constant pressure, the amount of gas must also increase.(B) If the pressure increases and the temperature decreases for a constant amount of gas, the volume must decrease.(C) If the volume and the amount of gas both decreases at constant temper

21、ature, the pressure must decrease.(D) None of above all.(8) Increasing the temperatures of a liquid will do which of the following?()(A) Increase its boiling point (B) Increase its melting point(C) Increase its vapor pressure (D) All of the above3(9) A 0.100 mol dm· solution of sulfuric acid in

22、 water freezes at 0.371 . Which of the following statements is consistent with this observation? ( Kf =1.86)()(A) H 2SO4 does not dissociate in water.(B) H 2SO4 dissociates into H3O+ and HSO4 ions in water.(C) H 2SO4 dissociates in water to form two H 3O+ ions and one SO42 ion.(D) H 2SO4 associates

23、in water to form (H 2SO4)2 molecules.(10) For which of the following reactions change roughly equivalent changes in internal energy and enthalpy()(A) 2H 2(g) + O2(g)2H2O(g)(B) Pb(NO 3)2(s) + 2KI (s)PbI2(s) + 2KNO 3(s)(C) CaCO3(s) + 2HCl (aq)CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)(D) NaOH (s) + CO2(g)NaHCO 3(s)questions based on the phase diagram of2. The phase diagram is a convenient way to indicate the phases of a substance as a function of temperature and pressure. Answer the following wa