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文档简介

1、溶解度及曲线溶解度及曲线;某温度下，向100 g廓清的饱和石灰水中参与5.6 g生石灰，充分反响后恢复到原来的温度。以下表达正确的选项是 ()A沉淀物的质量为5.6 g B沉淀物的质量为7.4 gC饱和石灰水的质量大于98.2 g D饱和石灰水的质量小于98.2 gD参与生石灰，耗费石灰水中的水。CaO + H2O = Ca(OH)2生成氢氧化钙并析出0.1mol 0.1mol 0.1mol 同时原饱和石灰水中的溶质也析出一部分析出溶质大于7.4 g0.1mol 74g/mol = 7.4g 饱和溶液：不能再溶解同种溶质所以溶液减少的质量会大于1.8 g;知四种盐的溶解度(S)曲线如以下图所示

2、，以下说法不正确的选项是 () A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体CMg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2BS(NaCl) 受温度影响较小，蒸发结晶的方法Mg2+的水解，蒸干得到Mg(OH)2固体NaCl杂质残留在了滤液中Mg(ClO3)2的S受温度影响较大，降温时首先析出(1) S受温度影响较小的物质: 蒸发结晶(2) S受温度影响较大的物质: 蒸发浓缩、降温结晶 或 重结晶;碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见下表

3、。实验步骤.化盐与精制：粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解；参与足量NaOH和 Na2CO3溶液，煮沸；过滤；参与盐酸调pH至7。.转化：将精制后的食盐溶液温度控制在3035 之间；在不断搅拌下 参与研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；静置， a 、 b ； 得到NaHCO3晶体。.制纯碱：将制得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却至室 温，即得到纯碱。 完成以下填空：(1)“化盐与精制可除去的粗盐中的杂质离子是_。(2)“转化的离子方程式是_。(3)“转化过程中，温度控制在3035 之间的加热方式是_；为什 么温度控制在3035 之间？_(4)a、b处的操作分别是_、_。NaOH 除去Mg2+Na2CO3 除去Ca2+盐酸 除去过量的NaOH 、Na2CO3 Ca2+、Mg2+NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3HCO3- + Na+ = NaHCO3Na+HCO3- = NaHCO3水浴加

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