慈吉中学化学专题一归纳

1、专题一化学家眼中的物质世界知识点归纳（一）一、物质的分类方法1、根据物质存在的状态，可将物质分为根据物质的导电性，将物质分为根据物质的水溶性，将物质分为可溶性分为2、根据物质的组成和性质特点分什么是单质？只含一种元素的物质一定是单质吗？举例说明什么是化合物？什么是氧化物？什么是酸性氧化物？举例。酸性氧化物一定能与水反应生成酸吗？与水反应生产酸的氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？什么是碱性氧化物？举例。碱性氧化物一定能与水反应生成碱吗？与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？常见无氧酸有哪些?（举例写出化学方程式）二、单质、氧化物、酸、碱、

2、盐等物质之间的相互转化关系单质一氧化物单质一盐酸性氧化物盐碱性氧化物盐电械始融盐酸碱一二6盐盐4、根据化合价的变化判断氧化还原反应什么是氧化还原反应?氧化还原反应与四种基本反应类型的关系三、物质的量的概念1、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为，2、物质的量的单位摩尔a、标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同，约为 个。b、符号：oc、计量对象：、原子团、电子、质子、中子等所有 3、阿伏加德罗常数把叫做阿伏加德罗常数，通常用 表示，符号为。4、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系 5、摩尔质量(1)概念： 的物质所具

3、有的质量符号：。单位： 或(2).数值：以g为单位时，数值与该粒子的 或相等。(3)物质的量(八质量(1)、摩尔质量(A7)的关系：o(4)物质的量运用于化学方程式的简单计算四、物质的聚集状态1、固体可分为晶体和非晶态物质，二者有什么区别？2、固、液、气态物质的一些特性：plO表133、影响物体体积大小的因素有哪些？影响气体体积的因素主要是什么？4、气体摩尔体积(1)定义：单位的气体所占有的 o符号：/，单位L.mol(或L/mol)和 nPmoi 1(或 m3/mol)o(2)计算公式：Vm =。(3)影响气体摩尔体积的因素a、气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 ob、标准状况下(即),

4、气体摩尔体积约为,5、阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有 数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。推论五、物质的分散系1 .分散系：把 物质分散在.(或多种)物质中所得到的体系。分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作;分散质分散于 其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作。例如，泥水混合物中，泥土是分 散质，而水就是分散剂。2.按照分散质粒子大小分类( ).( ).( )0I1100 nm分散质粒子直径其中最稳定的是,最不稳定的是:3、胶体的本质特征是什么?如何鉴别溶液和胶体？ 4、电解质和非电解质的概念。电解质的电离方程式什么是电解质?什么是非电解质?常见的电解质有哪些

5、?电解质一定能导电吗?什么是电离?电离需要通电吗?写出盐酸、硫酸、碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离方程式。六、物质的分离与提纯(蒸循、萃取、分液、过滤、结晶)(一)、过滤1 .适用范围过滤适用于 的分离°2 .仪器所用的仪器和用品有、3 .装置图(二)、萃取和分液1 .原理(1)萃取：利用物质在 溶剂里的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液：将 的液体分开的操作。2 .主要仪器：、3 .用四氯化碳萃取碘水中的碘q(1)加萃取剂(1 )加萃取剂用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入,然后再注入4 mL四氯化碳, 盖好玻璃塞，发现溶液分层。在下层。（

6、2）振荡萃取用右手压住分液漏斗,左手握住 部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触：振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。（3）静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为一，无色；下层为,一色。（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗上的 打开（或使塞上的对准），再将分液漏斗下而的 拧开，使下层液体沿 流下。上层液体从分液漏斗 倒（三）、蒸储 概念将液态物质加热至，使之汽化，然后将蒸汽重新 为液态的操作过程。2,原理利向混合物中各组分的 不同，除去液态混合物中、或的杂质的方法。3 .制取蒸储水仪器及装置图七、常见物质的检验1. NH；的检验：镂盐与强碱溶液混合加热时有生成。如NEO

7、与NaOH溶液混合加热时的反应：。负气能使湿润的红色石 蕊试纸变，人们常用氨的这一性质来检验NH,2. CT的检验：盐酸、NaCk NH4Q等溶液中的。能与AgNCh溶液中的 反应，生成 白色沉淀，该沉淀不溶于 o如AgNCh与NHQ的反应：化学上常用此法检验溶液中是否含有C1 03. 50丁的检验：溶液中的SOM能与BaCk溶液中的 反应，生成 白色沉淀， 该沉淀不溶于 o如BaCh与Na2s04溶液的反应： °4 ,焰色反应（1）焰色反应：很多 在灼烧时的火焰都会呈现。（2）实验操作“加”：将粕丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰灼烧至颜色一致时为止。“蘸”：用粕丝蘸取试样。“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色：观察钾的火焰颜色时，要透过“洗”：用 洗净伯丝，并在外焰灼烧至颜色一致时，再检验下一个试样。（3）几种金属的焰色钠：色：钾：色（透过蓝色钻玻璃）等.5、物质检验的一般方法（1）碳酸盐与盐酸反应放出气