201x届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离8.1.2电离平衡常数考点新人教版_第1页
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1、0101020203030404思维建模思维建模典例剖析典例剖析反思归纳反思归纳教材教材 高考高考22016课标全国，26（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N2H4H N2H5+的K8.7107；Kw1.01014）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。8.7107N2H6（HSO4）2N2H4 +H2O N2H5+OH- K电离电离1 K Kw转解析转解析3运用表中电离常数判断，可以发生的反应是()AHBrONa2CO3=NaBrONaHCO3B2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2CHBrONaHCO3=NaBrOH2OCO

2、2DNaBrONaHCO3=Na2CO3HBrOA试试题题备备选选酸性强弱顺序：酸性强弱顺序：H2CO3HBrOHCO3-反应发生原则：反应发生原则：较强酸制较弱酸返回原题返回原题解析解析相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，一般来说，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据表中数据知，酸性强弱顺序是：H2CO3HBrOHCO3-，所以HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3能发生，故A正确、D错误；酸性：H2CO3HBrO，所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成CO2，故B错误；酸性：H2CO3HBrO，所以次溴酸和碳酸氢钠不反应，故C错误。（2017江西吉安检测）硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都

3、是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是（）A.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为：H2SO4 2HSO42-B在冰醋酸中，HNO3的酸性最强C在冰醋酸中，0.01 mol/L的HClO4，其离子总浓度约为4104mol/LD高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为HNH3H2O=H2ONH4+DK值越大值越大酸性越强酸性越强三段式列表计算三段式列表计算转解析转解析【试题备选试题备选】返回原题返回原题(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒

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