鲁科必修1第02章第3节氧化剂和还原剂2

1、第3节氧化剂和还原剂（第 2课时）学习目标:1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。、氧化剂和还原剂 氧化剂：叫氧化剂。氧化剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降 低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫 。 还原剂： 叫还原剂。还原剂具有性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 。 常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有： 常见的还原剂（具有还原性的物质）有： 总结：氧化剂还原剂对应关系氧化剂（具有氧化性）-所含元素化合

2、价降低一得电子一被还原剂还原一发生还 原反应得还原产物。还原剂（具有还原性）-所含元素化合价升高一失电子一被氧化剂氧化一发生氧 化反应得氧化产物。.、氧化还原反应的表示方法：人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：例：失去浮空化合价升费被氧化F光 5 +3CO-®iH-2Ft+3COa得到厂化合协降低，被还原双线桥法：双箭号从反应物指向生成物，箭 号起止所指的均为同一种元素。线桥跨越“=”,线上标出得失电子的情况且得失电子总 数必须相等及价的升降、被氧化或被还原等内 容。电子转移数以ax be的形式表示。原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；例：Fe2

3、O3 + 3CO2F e +3CO2I tZn+2HCl=ZnCl2+Ha单线桥法：单线桥必须画在反应物一旁箭号由还线上只标出转移电子的总数，不需要写出“失去”“得到”。例1.用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移2NaBr+Cb=2NaCI+ Br2MnO+4HCI（浓）=MnCb+C12 T +2H2O三、氧化性和还原性及其强弱的判断方法：1、根据氧化还原方程式判断：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的还原性还原产物的还原性如：CuO+H ' Cu+HO则：还原性：氧化性：2、根据元素所处的价态判断 元素处于最高价时，元素只有氧化性。例如：MnO、Fe'+等

4、元素处于最低价时，元素只有还原性。例如：S2-、I-等 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。例如：HQ、Fe2+等3、（ 1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其 对应离子的氧化性越来越强.（除Fe*外）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag还原性逐渐减弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag +氧化性逐渐增强（2）对于非金属单质巳、盹、° s、p、C、s、氧化性逐渐减弱F 7 5 TI、匕还原性逐渐增强【思考】是不是金属原子失电子越多，还原性越强？非金属原子

5、得电子越多，氧化性越强？4、根据反应条件来判断。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.MnO2+4HCl （浓）MnCl 2 + Ckf + 2 出02KMnO 4 + 16HCl （浓）一 2KCl+2MnCl 2 +5C* +8H2OCuCl24HCl+ O22Cl2+2H2O450 °C从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：5、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCb Fe+S=FeS 可以判断氧化性：6、根据物质的浓度大小判断

6、。如：氧化性：浓 HN3稀HNO浓HSO稀HSQ四、氧化还原反应中的规律1、电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等（化合价升高总数与降低总数相等）。2、反应先后律（次序规律）：当一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，还原剂按还原性的强弱顺序依次被氧化。 女口：足量FeCb溶液与Fe和Cu的混合物相遇时，发生反应为：当一种还原剂同时遇到几种氧化剂时，氧化剂按氧化性的强弱顺序依次被还原。女口 ：足量Zn与含Fe2+、CiT的溶液相遇时，发生反应为：3、化合价只靠拢不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其 结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同

7、的价态，而绝不会出现高价态变 低，低价态变高的交叉现象。HS+HSQ （浓）=SJ +SOT +2HO KClO 3+6HCI=KCI+3Cb T +3H0例2.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）A. SO SOB. HCIH2 C . FeCb FeCbD. FqQ Fe例 3.已知：2FeCl3+2KI=2FeCb+2KCI+l2； 2FeCl2+Cl2=2FeC3，判断下列微粒氧 化性由强到弱的顺序正确的是（）A. Fe3+>Cl2>l2 B . Cl2>Fe3+>I2C . 12>Cl2>Fe3+D . Cl2>l2>FeT例4.苹果汁

8、是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C. 碱性D .酸性 课堂练习1、 根据下列反应： 2H，S+S（2=3S； +2HO2FeCl2+Cl2=2FeC32FeCl3+2HI=2FeCb+2HCI+l2 12+SQ+HO=l26Q+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A.Cl2> 丨2> FeCb> SQ > S B.CI2> FeCl3> 丨2> SO > SC.CI 2> FeCl3>

9、; SO> 12 >SD.FeCI3> Cl2> 12>SO>S2. 下列叙述正确的是（）A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 金属原子失电子越多，还原性越强D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移3. 下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（）A.有酸性，没有氧化性和还原性 B 有酸性和氧化性，没有还原性 C有酸性和还原性，没有氧化性 D .有氧化性和还原性，还有酸性4、下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？并指出氧化剂和还原剂。BaCb +H2SQ = BaSOj + 2

10、HCl 2H2Q = 2H 2O + O21高温Fe + 4HNQ=Fe（N Q） 3 + 2H 2O + NOTFe 2Q + 3CO = 2Fe + 3CO?课后巩固1、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A Zn+ 2HCI= ZnCI2+ H2 TB MnO2+4HCl= MnC"+CI2*+2H2。C. Cl2+ HO= HCl+ HclO D . CaCO+ 2HCI= CaCb+ H2O+ CO2.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B .实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C. 实验室中用浓盐酸与二氧化

11、锰加热制取 Cl2D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO3 .下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . Na；CO+ CaCb=CaC3X+ 2NaCl B . Fe+CuS4=Cu+FeSOC. 2NaHC3 NqCO+COT +HO D . CaO H2O=Ca（ OH 24 .氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A.金属冶炼B 燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐5 .从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的（）A . NqSB . SC.SO2D.H2SO6. 化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH=6NHCI+N2，该反应的氧化剂是 ，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。7. 对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrOa（红色）+ 3GH5OF+ 3HSQ