高一化学人教版必修1知识点解读：物质量

1、百度文库-好好学习,天天向上物质的量1 .原子和相对原子质是原于是化学转变中的是小微粒。原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点。如：在化学转变中原干 是不可分割的；原子的质是超级小，如12c原子的质量仅有X 10-26kg。国际上规定，以12c原子的质呈的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的值， 就是这种原子的相对原子质量。如12C原子的质呈为XlO26kg,某复原子的质皇为X,6W-26kg,这种氧原子的相对原子质曷为：2 6Gl（）Kg = 1600。1.993xl0-62 .化学式和式量用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如（）2、HQ、C（）2、MgO、N

2、aCl别离 表示了氧气、7卜二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成。有的化学式仅能表示有关物质的组 成，如NaCl。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子的 组成，这种化学式也叫做分子式，如H?O既是水的化学式，也是水的分子式。化学式中各原子的相对原子质皇的总和就是式星。若化学式同时又是分子式，则式量也 叫做相对分子质星。讲义知识导学运用讲义知识诠解重要提示L物质的量单位物质的量是国际单位制中7个大体物理量之一，它是一个物理量的占称,用符号n表示。国际单位制（S1）中部份大体单位物理显仁称长度用皇时间物质的皇物质的皇物理量符号LMN物质曷单位米(m)千克（艰秒(s)摩(mol

3、)3 .摩尔摩尔是物质的量的单位，作为计算原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位，简称摩,符号为mol,物质含有阿伏加德罗常数个微粒，某物质的量就是Imol,每摩尔物质含有约X 1023个粒子0摩尔跟其他计量单位一样，也有其供数单位。1 Mmol=l OOOKinol 1 Kmol= 1 OOOmollmol=1000nunol3.阿伏加德罗常数的涵义中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，在冲算时通常利用X1023molB这个近似值，它可用符号NA表示，其单位是molB。4 .摩尔质量(M)(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)含义：即Imol物质的质量(M=mgnn】ol)或NA

4、个粒子质量的总和。(M=-粒子g) nmol(3)单位是 g/mol 或 kg/mol o(4)意义：若以g/mol为单位，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。如ImolCu的质量为64g，则Cu的摩尔质量=64g/n】oL(5)表示方式：M(Cu)=64g/molM(HCl)=molo5 .粒子的摩尔质量表示方式(1)对于原子来讲，Imol任何原子的质量以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如：C1的相对原子质量为，ImolQ的质量为，C1的摩尔质量为mol。(2)对于分子来讲，Imol任何分子的质量以克为单1.(1)“物质的量”四个字是一整体，不可 分割、不能增减或

5、改变任一字。(2) “物质的量”表示的是物质粒子的多少，而不表示物质的数量或质量。(3)粒子指的是分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或这些粒子的特定组。理解(1)摩尔是什么是单位。(2)谁的单位一一物质的量的单位。-3百度文库-好好学习,天天向上(3)标准是什么阿伏加德罗常数。2.书写“molB”时不能把“1”省略而误写做“Imol-"。3.相对原子质量的标准物质是什么，物质的量的基准物质是如何规定的。位时，在数值上等 于该种分子的相对分子质量。例如：H2O的相对分子质量为18, Im。1e。的质量为18g, 比0摩尔质量为18g/molo(3)简单离子是原子取得或失去电子

6、而生成的，由于电子的质量很小，因此原子在取得或失 去电子后的质量近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，Imol任何离子的质量以克 为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如：Ca?+的相对原子质量 为40, 1 molCa?+的质量为40g, Ca?+的摩尔质量为40g/moL(4)对于较复杂的离子，如原子团来讲，Imol任何原子团的质量以克为单位时，在数值上等 于组成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如：NH、+的相对原子质量之和为18, 11】10用出+的质量为18g, NHJ的摩尔质量为18g/mol。6 .物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)三者

7、的关系N 、n=或 N=n NA心7 .摩尔质量的计算(1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：M=(2)已知阿伏 NN加德罗常数(NA)和摩尔质量，则一个某微粒的质量(ma)为：ma=同理，若己知ma、NA则 M=maNA物质的质量(m)、物质的量(n)、粒子数(N)之间的彼此换算关系如下J：. m x NM N一人按照此关系计算可得下表结论： x M + Na8 .由上式可推导出以下两点，解题时注意应用。(1)两种物质的物质的量之比等于粒子数之比。要比较两种物质所含粒子个数的多少，即比较二者物质的量的大小。9 .物质的量像一座桥梁一样把宏观物质的质量与微观粒

8、子的数量联系起来。微粒摩尔质量 (g/mol)质量(g)物质的量(mol)微粒数(个)n20492921X1O23n228421. 5X1O23Fe56280. 5X1O23NHJ18181X1023OH-17171X1O23随笔：基础例题点拨一拖二【例题11下列叙述中正确的是0A.摩尔是大体物理量之一B.阿伏加德罗常数就是X 1023氧约含X1023个H9分子【分析】物质的量是大体物理量之一，摩尔是单位，故A错。X1023molB只是阿伏加德罗 常数的近似值，二者不可等同，故B错。"Imol氧”粒子种类不明确，且未用化学式表示, 故C错。每摩尔任何物质含有NA个微粒，NA的近似值为

9、X 102311】。步。【解析】D【例题2】中含有的氢原子数是,电子数是。【解析】n(H)=2n(H2O)=2X=lmolN(H)=n(H) NA=lmolX X 1023molB=X 1023N(H2O)=n(H2O) NA=X X 1023molB=X 1023N(e )=10N(H2O)(l 个 H2O 中含有 10 个 e )N(e-)=10X X1023=X 1024弄清1个水分子中氢原子数和电子数是解题关犍。拖1下列关于摩尔说法中，正确的是0-4A.摩尔是物质的量的数量单位B.摩尔是物质量的单位C.摩尔是表示大体物质的量D.摩尔是物质的量的单位答案：D (解析：摩尔是物质的量的单位

10、，即必然物质的量的某物质，所含的该物质的微观 粒子(如分子、原子或离子)数可由阿伏加德罗常数来推算。A中指出是“物质的量的数 量单位”，其中数量的提法是不正确的：B中不该说明是“物质量的单位”，所以也不对。C 中把物理量与单位混淆了，摩尔是单位，不是物理量，所以不对。最后可以肯定D是正确 的。点评：本题要求学生对化学大体概念的学习、理解给以重视)拖过氧化钠中含钠离子的个数,阻离子的个数为。答案：本题主要考查n、N、NA三者间的关系和Na2O2的结构N (Na*) =n(Na+) XNA=2n (NazOz) XNA=2X X X 1023molB=X 1023N(O2 2)=n(O2 2)XN

11、A=n(Na2O2) XNA= X X 1023molB= X1023重难点冲破重点难点易混点易错点方式技能重点难点(1) 质的量(1)“物质的量”是表示粒子(或粒子集合)多少的物理量(只能用于描述微观物体)，符号为n, 单位是摩尔。(2) “物质的量”是一个整体名词，“物质的量”四个字不能进行简化或增减。(3) “物质的量”是以阿伏加德罗常数为计量单位。(4) “物质的量”不能用“摩尔数”来代替。2 .摩尔(1)摩尔是“物质的量”的单位，也就是说“物质的量”是以多少摩尔来表示的：每摩尔物 质含有阿伏加德罗常数个粒子，简称摩，符号为mol。(2)摩尔只能用于描述微观，不能用于描述宏观。(3)利

12、用摩尔表示“物质的量”时，应该用化学式指明粒子的种类，如1 m3氢就表达得不明确，是表示1 mol氢原子仍是表示1 mol氢分子?而1 mol H：O表达得就超级明确了。3 .阿伏加德罗常数(1)是指1 mol任何粒子的粒子数,符号为NA,单位为moF,读作“每摩尔”。它约等于1023moW0(3)阿伏加德罗常数的确立是以所含有的碳原子数为标准，由于1个12c原子的绝对证量是 必然的，因此所含有的碳原子数也是必然的。但由于测定的方式有多种，因此其值的大小 受多种因素的干扰，约为X1023molB。阿伏加德罗常数NA与X 1023moF的关系类似于数 学上的圆周率丸与的关系。在叙述或概念摩尔时要

13、用阿伏加德罗常数(NA)来表达，而在具 体计算中则常常利用X 1023moF来代替阿伏加德罗常数(NA)。4 .摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为M,单位g/mol或kg/mol。摩尔质量(g/mol)=质量(g)物质的量(mol),即M=mn“(2)当摩尔质量的单位是(g/mol)时(实际运历时常常利用的单位)，摩尔质量的数值与该物质相 对分子质量相同。摩尔质量有单位，相对分子质量没有单位。随笔：易混易错点1 .摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接 称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等。2

14、 .利用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。如1 molH2. 1 molO2, 1 mo9等均正确。而1 m3氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素 的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。3 .阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB,能够通过实验测 得精准的值。误以为X 1023就是阿伏加德罗常数。4 .物质的量、物质的质量和摩尔质量三概念的区别和联系。区别它们是三个不同的物理量。 其单位别离是：摩尔、千克和克/摩。联系：物质的量(摩)=物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)-62个水分子2g水2 mol 水物质的量X

15、18-22molX 10g/mol=X1021g2g36g水分子数2个X1022个X1024个拖3 （1） 2个水分子，2g水和2mol水有什么区别？（ 2 ） 49g的H2s。4含H2s。4的分子数为多少？其中H+离子SO2-4离子的微粒又别离是多少？答案：有区别，虽然都是水但它们的质量、分子个数都不相同。H2s04的相对分子质量为98,摩尔质量为98g - molB,其所含的分子数为x；x=49g98g molBXX1023 个/mol=X1023 个又 H2sO42H+ SO2 4故H+离子数为H2s04分子数的2倍,即2X X 1023个=乂 1023个：SO%离子数量与H2SO4 分

16、子数量相同，为X 1023个。【例题3】下列叙述正确的是（）物质均约含有XI023分子B.含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒的集体就是Imol约含有X 1023个H?D.阿伏加德罗常数个12C原子的质量为12g【错解】未能对摩尔，物质的量基准一一阿伏加德罗常数等概念有正确的理解而误选A、Co 【正解】B、D由摩尔的概念可知，Imol任何物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒，微 粒指大体单元，它可以是原子、分子、离子或某种特定组合的微粒形式，如ImolNa2s04等, 故选项A错。IgH?的物质的量为，故约含有Hz数为X 1023,选项C错。由物质的量基准, 质量为的12C含阿伏加德罗常数个12c

17、原子。可知D正确。【例题4】若将阿伏加德罗常数规定为所含有的碳原子数，其他规定（概念）一概不变， 下列各项值不会发生转变的是0百度文库-好好学习,天天向上A.物质的量B.相对原子质量物质的质量所含的碳原子数【错解】学生因对概念理解不深刻，当条件转变时，就无所适从。【正解】B、D物质的量是以阿伏加德罗常数为基准，描述物质含有多少粒子的物理量。科 学上规定所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。若摩尔的基准发生了转变，则物质的量的 肯定也发生转变。可谓是“一变而变”。可是，对于相对原子质量和12gl2c所含有的C原 子个数而言，不会因阿伏加德罗常数的转变而转变，因为，决定相对原子质量基准（12C 的质量

18、的1/12）未变。一样，只要质量的标准未变，必然质量的物质所含的粒子数就肯定 不会转变。拖4下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）任何物质都含有x 1023个分子中含有约x 1023个碳原子水中含有2moi野口 lmol氧含有x 1024个电子答案：BD （解析：因为有些物质是由分子组成（例如水、硫酸等），有些物质是由离子组 成（例如NaCl、Ca （OH） 2等），还有些物质是由原子直接组成的（例如金刚石等），所 以A的叙述是错误的。碳是由原子组成的，按照规定，中所含的碳原子数即为阿伏加德罗 常数，其近似值为X1023molB,所以B的叙述是对的。按照规定“利用摩尔表示物质的量 时，应该用化

19、学式指明粒子的种类，而不利用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成时, 却用名称表示，所以也是不正确的。笈原子核外有1。个电子，则ImolNe也应含有10X X 1023个电子，所以D的叙述是正确的。点评：选项A、C给出学生常犯的错误，应引发重视）拖5若阿伏加德罗常数记为NA，则12gMe （原子核内有6个质子和8个中子）含有的14C原子数0A.等于NAB.小于NAC.大于NAD.无法肯定答案：B解析：由于每一个12c原子核内有6个质子和6个中子，而每一个14c原子核内 有6个质子和8个中子，因此一个14c原子的质量m (14C)大于一个12c原子的质 量m (12C),故有：12gl4C 所含

20、的 14c 原子数=(14C)V(12C)=NA【例题5】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()金属镁变成镁离子时失去的电子数为氢气所含原子数量为NA单质铝与足量盐酸反映转移电子数为组;气所含电子数量为10NA【错解】对Imol金属镁变成镁离子失去2moe判断失误而误选；由于审题不慎(B选项 问的是原子数)错选B而失分。【正解】C、D本题考查的核心是对阿伏加德罗常数的理解与运用，其中包括对阿伏加德罗 常数与物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的转化关系的考查。明确组成物质的各类微 粒a.若该物质是由分子组成，则要求分清是单原子分子、双原子分子仍是多原子分子。b. 若该物质是溶液且能电离，

21、则要求分清电离后每种离子的情况。如含71gNa2s04的溶液中, 含Na+和SCPz的物质的量各是多少？n (Na+) =lmol, n (SO24)=镁变成镁离子失去的电子数量为：2. 一2'4'" - X2NA - molB=o氨气所含原子数量为：1 r X2NA molB=2NAoC按反向式：:1 '；2.1 FI. A得到I； - -知:2moiA1完全反映失去6moi5 则失去X62mol=,数量为。17?氨气所含电子数为： X 10NA molB=10NAo7 gniol拖6用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.活泼金属与盐酸反映

22、，生成了 lmolHz,发生转移的电子数量为2NA气体中所含电子数量为28NA、一个大气压下，NA个氢分子的体积约为D.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量相等答案：AC (解析：Imol任何粒子的数量为阿伏加德罗常数个。阿伏加德罗常数是计量物 质的量的基准，某粒子总数与阿伏加德罗常数的比值即为粒子的物质的量。+可生成lmolHz,氢元素化合价降低，需取得2Xlmole,即为2NA个电子；原子核外 有141noie, CO的摩尔质量为28g/mol,则28gCO的物质的最为lmol,所以含电子数量 应为14NA；一个大气压即为标准状况，在标准状况下，Imol任何气体体积都约为； D.醋酸的摩尔

23、质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等)随笔：方式技能物质的质量Imol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，Imol不 .同物质的质量也不同，12C的相对原子质量为12,而12gl2c所含的碳原子为阿伏加德罗 常数个，即Im。112c的质量为12g,由此可推出Imol其他物质的质量。H的相对原子质量为1. ImolH的质量为1g。H?的相对分子质量为2, lmolH2的质量为2g。O的相对原子质量为16, ImolO的质量为16goH20的相对分子质量为18, lmolH2O的质量为18g。Na的相对原子质量为23, ImoINa的质量为23g。百度文库-好好学

24、习,天天向上由于电子需勺质量很小，可忽略不计，可推知imol离子的质量：lmolNa+的质量为23g, ImolSO%的质量为96g。通过上述推理，可以得出如下结论：Imol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上 都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。思考：（1） 1个Fe原子的质量是X10-23g,那么X 1023个Fe原子的质量是多少克？答案：56g（2）已知ImolFe的质量是56g, ImolFe含有X 1023个铁原子，那么1个Fe原子的真实质 量是多少克？答案：56g-rX1023=X10-23g2 .摩尔质量与相对原子（分子）质量之间的区别与联系区别：（1）表达的物理意

25、义不同，摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，即 物质的质量与该物质的物质的量之比，相对原子质量指的是以12C原子质量的1/12做标准, 其他原子的质量跟它比较所取得的数值，相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量 之和。（2）单位不同，摩尔质量的单位是克/摩或千克/摩，符号为g/mol或kg/molo而相对原子 （分子）质量的单位是“一”符号为“1”（单位“1” 一般不写出）。联系：当摩尔质量以g/mol为单位时，二者数量相等，因此若是知道了物质的化学式，就可 以够按照元素的相对原子质量表算出该物质的相对分子质量和摩尔质量。例如：H的相对原子质量为1,则Hz的相对分子质量为2, I

26、molH?的质量为2g,比的摩尔 质量是2g/moL拖7下列叙述中正确的是0的质量为17g的摩尔质量为44g原子的摩尔质量等于它的相对原子质量23个Na原子的质量等于,二 ' 6.02x10- 答案：AD (解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是g/mol,或 kg/moL任何一种微粒的摩尔质量，以g为单位，在数值上等于该微粒的化学式式量。据 此分析：ImolOH-的质量为(16+1+me ) g=17g (由于e的质量很小，可以忽略不计), 故A选项正确。B选项是单位错误。C选项没有指出以g为单位。D选项中运用ImolNa 原子的质量等于23g, ImolNa原子个

27、数约为X1023个，求得了每一个Na原子的真实质 量。故D选项正确)随笔：【例题6】下列叙述中，正确的是()A.镁的原子质量就是镁的相对原子质量B.一个氧原子实际质量约等于X 1023C.水分子的式量等于18gD.二氧化硫的摩尔质量是64g - molB拖819g某二价金属氯化物(ACI2)中含有，则ACL的摩尔质量是； A的相对原子质量是；ACI2的化学式是。答案：95g mole 24 MgCl2 (解析：n (AC12) =n(CI )2=M (ACh) =m(AC12)n(AC12)=95g molB,即其相对分子质量为95,所以A的相对原子 质量为X2=24, A 为 Mg, ACL

28、 为 MgClz)【分析】A不正确，相对原子质量是以12c的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的 原子的质量和它相较较所得的数值，相对原子质量没有单位只是一个比值，不是原子的实 际质量。B正确，因为氧原子的摩尔质量是16g - mol»,而每mol氧元素中含有阿伏加德罗常数个氧 原子，故1个氧原子的实际质量约等于X 1023。C不正确，水分子的式量为18而不是18g,因为式量是没有单位的。D正确。【解析】BD3 .有关物质的量计算的几种大体类型类型1已知元素的原子量，求算原子或离子的质量，【例题7】已知铁的相对原子质量是56,贝个铁原子的质量是 go【分析】依题意，ImolFe

29、为56g,则Imol铁原子为X 1023个，故1个铁原子的质量为56Gmol 一6.02 x mol t=X 1023g-17【解析】X10-23g【思路点拨】(1)若求1个Fe2+的质量，可忽略电子的质量，计算方式同上，1个Fe2+的 质量约为X10-23g0 (2)若求1个分子的质量，与上述方式类同。如求1个CO?分子的质 量，应为 44/ (X 1023) =X 10-23 (g).类型2求元素的相对原子质量或物质的相对分子质量。拖9今有CO2NO2SO2 3种气体，当它们分子数量相同时的质量大小关系正确的是()A.>>B.>>C.>>D.>&g

30、t;答案：D (分子数相同，即为物质的量相同，按照m=nMr比较三者的摩尔质量可得结 果)【例题8】某元素含有X 1023个原子，则该元素的相对原子质量为0A. 拖某物质含有X 1022个分子，该物质的相对分子质量约为()【分析】摩尔质量的单位是 g molB,在数值上等于物质相对原子质量或相对分子质量。本题给出的是原子个数，按照 微粒个数可以求该物质的物质的量。【解析】Dn=3.01 xlO236.02 xlO23linol该物质的摩尔质量为：lmol= ： x得 x=23g即23为该物质相对原子质量。故选D。类型3物质的微观与宏观有关联系的计算随笔：【例题9】在60g碳中，所有碳原子的最外

31、层电子数共为 0【分析】本题思路为：最外层电子数。【解析】n (C) =m (C) /M (C) =60g/ (12g molB) =5moloN (C) =n (C) - NA=5molX X 1023molB=X 10241个C原子最外层有4个电子，故X 1024个C原子最外层电子数共有4X X 1024=X 1025 个。【思路点拨】此类计算要掌握好有关粒子数、物质的量和物质质量之间的联系：类型4有关粒子之比等于物质的量之比的计算。拖12下列各物质的物质的量最大的是()中的氧原子°C时水D.含X1023 个 Na+的 Na2SO4答案：B (两个反映完成后，溶液间质量大小取决于

32、各自质量的改变。与盐酸反映中，2m=X23g - X2g molB=llg；与硫酸反映中2m= X 24g X2g molB=llg<( 所以 ma=niB)【例题10(杭州市质检题)金属钠与水反映后所得溶液中，要使每100个水分子中溶有1 个Na+离子，求所需水的质量。【分析】为，产生的Na+也是与水反映所消耗的水的物质的量，然后按照粒子数比等于其 物质的量之比，计算所需水的总质量。【解析】设与反映消耗水的物质的量为x,生成NaOH的物质的量为y。2Na+2H2O2NaOH+H2 t2mol 2mol 2mol列比例式，求得：x=, y=生成的在水中完全电离，故溶液中有二按照N (Na

33、+) ： N (H2O) =n (Na+) ： n (H2O), 设与+配比的水的物质的量为z,则1 ： 100= : z,解得z=10moL所以，总共需H2O的总物质的量为：x+z=+10mol=m (H2O) =n (H20) M (H2O) = 18g/mol=在化学中，用n表示某粒子集体的物质的量，N表示某粒子集体中的粒子数，NA表示阿伏加德罗常数，三者之间存在的关系是：n=NNA：变形可得：NA=Nn：N=n NA。类型5已知粒子数和阿伏加德常数，运用公式求粒子的物质的量。拖12把和别离投入到过量的mig盐酸口 m2g的H2s。4溶液中，别离取得溶液a和b。若开始前mi=m2，则a与

34、b质量关系为()> ms=rr)B< mBD.不必然答案D随笔：【例题11】30滴水正好是ag,那么一滴水所含的分子数是()A. XX 1023B. -X3OX18XX1O2330aC. X18XX102330X30X18XX 1023【分析】已知30滴水是ag,则1滴水质量为ag + 30,又1滴水的物质的量为ag30+l8g inolB,则所含的分子数为:ag30X 18g moWx X 1023 个 molB= X 18X X 1023 个。 30【解析】C类型6已知粒子的物质的量和粒子数，运用公式求阿伏加德罗常数。拖13某硫酸钠溶液中含有x 1022个Na+ ,则该溶液中S

35、O2.4的物质的量是 0【例题12(太原市高一检测题)燃烧FeS2生成Fe2O3和SO2时，转移的电子总数为a个，生成的S02的物质的量为bmolo(1)写出配平的化学方程式。(标明电子转移方向和数量)(2 )通过计算，阿伏加德罗常数为。答案：(解析：依公式：(Na+)N(Na) _3.01 xlO22Na -6.02>< IO?按照电离方程式：Na2SO42Na*+SO24, N (Na,) ： N (SO2-4) =2 ： 1,依据公式，粒子的物质的量之比等于粒子数之比，则有:N(SO：-)N(N+)z 、/、 N(SOJ-) 1n (SO24)=n (Na+) = X =&l

36、t;>N(NcJ) 2另解按照电离方程式，N (Na*) ： N (SO24)=2 ： 1,所以N (SO2 4) =X1022,依公式：/、 N(SOj) 3.01 xlO22 、n(SO2-4)= =r=)N(Na+) 6.02x10-【解析】(1)(2)由上述分析可知，反映中每转移44c-,生成SO2为8个，转移电子数为a个，则生成SO?分子数：N (SO2) =aX844=2all (个)按照公式：NA=N(SO2)n(SO2)=2a/llbmol=2allbmolB类型7已知粒子的物质的量和阿伏加德罗常数，运用公式求粒子数。随笔：【例题13中所含的原子数为 o【分析】N (NH

37、3) =n (NH3) NA=XX1023molB=X1023o因为1个N%中含有4个原子,所以中所含的原子数为4XN (NHO =4XX1023=X1024o【解析】X1024 拖过氧化钠中含钠离子的个数为,阴离子的个数为。【例题14碳 百度文库好好学习,天天向上元素的相对原子质量为12 ,碳原子的质量为bg , A原子的质量为ag ,则A相对原子质量为()bxx 1023a答案：XX1023 (解析：本题主要考查n、N、NA三者间的关系和Na2O2的结构。N (Na+) =n (Na*) XNA=2n (Na2O2) XNA=2XXX 1023molB= X 1023N (O2-2)=n

38、(O2-2)XNA=n(Na2O2) XNA= X X 1023molB= X1023)拖15某元素一个原子的质量为ag ,又知1个碳原子的质量为bg、NA代表阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对证量的数值是()答案：BC (解析：已知元素的相对原子质量是以它的一个12C原子质量的1/12作为标准, 所以某元素的一个原子相对原子质量为=2, B项正确。另外，按照摩尔质量的概念，即单位物质的量的物质所具有的质量叫做“摩尔班量，也 就是Imol某元素原子的脑量就是NA个这种元素原子的总质量，a NA就是该元素原子的 摩尔质量，在数值上就等于该元素的相对原子质量，所以此题的另一个答案为C项

39、)【分析】令A的相对原子质量为M。按照相对原子质量的概念可知：两种原子的相对原子质量之比等于其质量之比，故有：=M= 12 bg b又因为1摩尔原子的质量以克为单位时在数值上就等于该原子的相对原子质量，而1摩尔A 原子的质量为agXX 1023,所以M=X 1023ac【解析】AB【例题15有以下四种物质22gCO%8gH2义1024个N? 418mLH。它们所含分 子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最大的是 ，所含电子数最多的是。【分析】咱们已经之前面的学习中熟悉到，物质的量相同的微粒，其个数是相同的，故分 子数最多的物质就是物质的量最大的物质，【解析】(1)各物质的物质的量为:22n

40、(CO2 )=44 g I moln (H2)=4mol22g / moln (N2)=2molg 八，c、 18;?/ x/mln (H20) = =lmolIS g/mol所含分子数最多的是：(2)所含原子数的物质的量为：n (CO2) =X3=n (H2) =4molX2=8moln (N2)=2molX2=4mol®n (H20) =lmolX3=3mol所含分子数最多的是：(3)各物质的质量：22g8g(§)28g molBX2mol=56g©18拖16下列物质中所含的分子数量相等的是()4时水； ；。A.B.C.D.质量最大的是; 答案：B (所考知识

41、点有关m、n、M的计算。解析：均为必然量的由分子组成的物质，它们的摩尔质量在数值上与它们的相对分子 质量相同，中没有直接给出水的质量，但水在4C时的密度为Ig/cn/这个知识点仍是应 掌握的。间接可求水的质量为克，其他三种物质的质量均已告之，故依据n=m M的关系 及物质的量概念，可以求得与符合题意)(4)各物质所含电子的物质的量：n (CO2) =X (6+8X2) =11 moln (H2)=4molX2=8moln (N2) =2molX7X2=28moln (HzO) =lmolX (2+8) =10mol所含电子数最多的是。【思路点拨】该题给出的量有三种：质量、粒子数量和HO的体积，

42、要比较的量是粒子数 量和质量的相对大小，表现出物质的量在各类量之间换算时的桥梁作用。计算进程利用物 质的量，可实现将各类量进行快速换算的目的。随笔：名题活题创新探讨例题分析解答【例题16】甲、乙两种含X元素的氧化物，甲中氧的质量分数为%,化学式 为XCh,乙中氧的质量分数为%,则乙的化学式为0【分析】利用物质的质量，物质的量，摩尔质量三者关系进行计算。【解析】常规解法：e- 、/ 、 m(x) m(o)甲中 n (X) ： n (O) =:-=12m(x) m(o)1-0.6960.6961=x M (X) =14g/molm(x) 16g / mol 2r . 八八/八、m(x) . m(o

43、) 1 -0.741 0.7741 八.厂乙中 n (X) ： n (O)-： -=r molB ： =2 ： 5加(x) m(o)6g-mol所以乙的化学式为X2O5。特殊解法观察XO、X2O、XO2 (甲)、X2O3、X?O5这五个化学式，当它们都含有ImolX元素时，含氧原子的物质的量别离为Imol、2m01、和。含氧质量分数X?O5居第一名，X2O（甲）是第二位，依题意必然是X2O5。拖17在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数别离为40%和50% ,则在化合物X2YZ3中Y的质量分数为（）%答案：B （解析：化合物XzY中Y的质量分数为40%,可设Y的相对原子质量为40,则X的相对原

44、子质量为30；又YZ2中Y的质量分数为50%,则Z的相对原子质量为20。所以，在X2YZ3中:Y的质量分数二4030x2 + 40 + 20x3=25%点评：按照同一化合物中的各元素的质量之比=各元素的相对原子质量之比，给元素的相对 原子质量别离赋值，然后代入相应的质量分数求解最终结果，比直接利用元素的质量分数求解进程要简便得多）【例题17】设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中不正确的是（）个H2s0«分子在水中可电离生成2NA个H+食盐晶体中含有的离子总数为NA 中含有电子数为10NAD.加热条件下，ImolNa与过量的O?反映失去电子数为NA【分析】该题考查的是物质的量、摩尔质量

45、、物质的质量、微粒数之间的换算关系，速算 思路一般是将不同的量换算为物质的量，再肯定微粒个数。【解析】个H2s04分子的物质的量为，故电离生成的H+的物质的量为X2=,即个H，所 以A项是错误的。B.食盐为离子化合物，其电离方程式为：NaClNa+ Cr,晶体中NaCl虽然没有发生电离， 但晶体组成的大体粒子是不能自由移动的Na+和CF离子，的物质的量为Imol,含有的离 子总数为2NA,所以B项也是错误的。个H?O中含有电子数为（1X2+8X1） =10,则ImolHq中含有电子数为10NA,所以C项 是正确的。.21百度文库-好好学习,天天向上与02反映中，无论生成物是何种氧化物形式，Na

46、被氧化为Na+,失电子的数量是必然的，即ImolNa失去电子数为ImoL即NA个。故D项正确。【例题18(全国高考题)在反映X + 2YR + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22 ： 9, 当与丫完全反映后，生成。则在此反映中丫和M的质量之比是。拖18 (典型例题设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.常温常压下，氧气所含的原例为NA的NH+4离子中含有的电子数为NAC.常温常压下，48go3含有的氧原子数为3NA金属镁变成镁离子时失去的电子数为答案：BC (解析：常温常压下，氧气的物质的量小于，故所含氧原子数小于NA； +4的物 质的量为，含有的电子数为XNAX10即NA个电

47、子。48go3中所含氧原子的物质的量为 一也J=3moL所以含氧原子的数量为3NA；镁离子时失去2moi电子，故金属镁失 16 g 旭L去电子的数量为X2X NAmolB=)拖19某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为 lxl0-7cm的：9:9 :9 :9答案：D (解析：要求该元素的相对原子质量，亦即先求Imol原子的质量，即是求出X 1023个该原子的质量。依题意，20个原子的质量m=pV=5X(lX 10-7)3=5X 10-21(g), 故lmol该原子(约为X1023个)质量约为X1023X5X10-21/20=150 (g),所以该元

48、 素的摩尔质量约为150g/mol,此元素的相对原子质量接近于150)【分析】假设R与M的摩尔质量别离为r g/mol和m g/mol,有r/m=22/9。又假设参加反映 的丫为ag,生成M为bg。按照质量守恒定律可列出关系式：+a=+b,化简得a=b+, 再据方程式的比例式可得：=rb, b=oAa/b= (b+) /b= (+) /=16/9O【解析】A【思路点拨】“守恒法”解题是指在解题进程中利用化学反映或化学现象中一些守恒关系来 解决化学问题的一种独特的解题方式。本题依据质量守恒关系列式解题。只要“守恒法” 利用适当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效。立方体中含有20个原子，则此元

49、素 的相对原子质量最接近。能力达标检测1 .摩尔是（）A.物质数量的多少B.物质的量的多少个微粒D.物质的量的单位答案：D （摩尔仅仅是一个单位）2 .下列关于摩尔质量的说法中正确的是0A.氢的摩尔质量为1g/个氮分子摩尔质量为28gC.水的摩尔质量是的摩尔质量是62g/mol答案：D （A未指明物质是氢分子仍是氢原子，B中Imol赴的质量是28g, C中摩尔质量单位是“g/mol”）3 .在反映3Ch + 6KOH5KC1 + KC1O3 + 3H9中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为0：5： 1： 3： 2答案：A （该反映中C12既是氧化剂又是还原剂。化合价降为的氯原子是氧化剂，化合价升高

50、为C1+5的氯原子是还原剂，其物质的量之比为1 : 5）的N%中含有（）氢氢原子氢原子氢-23百度文库-好好学习,天天向上答案：B (1个NH3分子含1个N原子3个H原子，则ImolNFh分子中ImolN原子和3mol的H原子。本题只要找出中含有的氢的原子。解：lmol : =3mol : xx=原子从质量上分析ImolH的质量为1g,的H为，但A不是答案，因为A中的氢，是氢原子仍 是氢分子，微粒的名称不明确。B正确，C错误，D也不正确，微粒名称不明确)5.下列叙述不正确的是0A.质量相等的02和03中所含原子数相等B.物质的量相等的02和03中含分子数相等C.质量相等的CO和C02中所含碳原

51、子数相等D.物质的量相等的CO和CO?中含碳原子数相等答案：C (A正确，设02及。3的质量均为48g,则所含的原子数别离为O2中原子数4832=r x2=3mol, O3 中氧原子数=-x 2 X3=3moL48 g 9L32 gB正确，只要物质的量相等所含的分子数必相等。C不正确，因为CO及C02的摩尔质量不等，故等质量的CO和C02的物质的量必不相等；又CO及C02分子均都只有一个碳原子，故其碳原子数也必不等。D项正确，因物质的量相等则所含的CO及C02分子数量相等，含碳原子也必相等)6 .同温同压下，当反映物分解了 8%时，整体积也增加8%的是()(g) N2 (g) +3H2 (g)

52、(g> N2 (g) +O2 (g)(h) 4NO2 (g) +02 (g)(i) 2NO (g) +O2 (g)答案：A (解：同温同压下，反映物分解8%时,整体积也增加8%说明该反映是气体体积增 大的反映，且生成物的气体体积数为反映物气体体积数的一倍，故选A)7 .在无土栽培中，需配制必然量含50moi NHiQ、6moi KC1和24mol K2so4的营养液。若用KCk NH4cl和(NH4) 2sO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)、54、 24、 2、 24、50、 12、 50、 24答案：B (按照电荷守恒原理，溶液中存在关系式c (K+) +c

53、(NH+4)=c (Cl ) +2c (SO2-4)代入有关数据就可得出结论)8 .现有A、B、C、三种化合物，各取40g相混合，完全反映后，得18gB, 49gC,还有D生 成。已知D的相对分子质量为106。现将22gA和UgB反映，能生成D的物质的量为0答案：D (由第一句话可知：A + BC + D2211质量比:40g22g9g53g,已知22gA和llgB反映可知A过量，则以B来计算D,三=一-53 m(cl)m (D)=,n (D)=44106 g mol 'l=)9,某氮的氧化物中氮元素和氧元素质量比为7： 16,该氧化物的化学式可能是0答案：C (题目给出的是两种元素的

54、质量比，利用摩尔质量可以找出它们的物质的量的比, 也就是原子个数比，即是该氧化物的化学式。解：NO质量比7g ： 16g物质的量的比二molB ："三molB=l ： 214g16g氮的氧化物的化学式为1 ： 2,即NO2)10 .质量相等的两份气体样品一份是CO,另一份是CO2,这两份气体样品中，CO与CO? 所含氧原子的原子个数之比是0：2： 4： 14： 28答案：C (CO与CO2的原子个数为：co 44 1 1= 其中C0与CO2所含氧原子个数比为11： (7X2) =11： 14) co 28 711 .下列各组物理量中，都不随取水量的转变而转变的是。A.水的沸点：蒸发水

55、所需热量B,水的密度：水中通入足量CO2后溶液的pHC.水的体积：电解水所消耗的电量D.水的物质的量：水的摩尔质量答案：B （本题属于物理与化学的学科间综合。判断一个物理量是不是随加水量的改变而 改变，关键要看这个物理量是不是与水的多少有关。水的沸点、水的密度是个绝对量与取 水量的多少无关，水的摩尔质量、水中通入足量的C02后溶液的pH也与取水量的多少无 关；而水的体积、水的物质的量和蒸发水所需的热量、电解水所消耗的电量决定于取水量 的多少）为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是0硝酸钺含有氮原子数为2NA1?的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC.标准状况下，四氯化碳所含分子数为D.在铜与硫的反映中，Imol铜失去的电子数为2NA答案：A （80g硝酸核即为lmolNH4NO3,含2moiN； B项中盐酸溶液不存在氯化